北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 665.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 23:21:54 | ||
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文档简介
北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共24小题，共48分。
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材
A．A B．B C．C D．D
A. A B. B C. C D. D
2.下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A. H B. N C. O D. Cl
3.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
4.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
5.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A. H2CO3属于酸 B. Na2CO3属于碱
C. SO3属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物
7.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Cu B. 稀硫酸 C. NaCl D. C2H5OH
8.下列粒子不具有还原性的是（ ）
A. Na B. Fe2+ C. I- D. H+
9.下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. HNO3=H++NO3- B. Ba（OH）2=Ba2++OH-
C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. NH4NO3=NH4++NO3-
10.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. Fe（OH）2 B. Ca（OH）2 C. NaCl D. Na2CO3
11.下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O D. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
12.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（ ）
A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价
C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源
13.红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是
A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2
14.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
16.铈( )是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素 B. 和都含有 58个中子
C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数
17.下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
18.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 向KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓
D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
19.下列说法中，正确的是（）
A. Fe的摩尔质量是56g
B. 常温常压下，1mol CO的体积约为22.4L
C. 0.1mol L﹣1 Na2SO4溶液中含有0.2mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
20.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有的离子是、
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
21.下列实验结论不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe（OH）2易被氧化
B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
C 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质
D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性：Fe3+＜H+
A. A B. B C. C D. D
22.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10 nm）。下列说法不正确的是
A. HAuCl4中Au的化合价为+3
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. HAuCl4电离方程式：HAuCl4＝H++Au3++4Cl-
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
23.已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
24.小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液
（含0.01mol L-1NaClO） KI溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是Cl2
C. 由①②可知，还原性：Cl-＜I- D. 由实验可知，氧化性：HClO＜ClO-
二、填空题：本大题共1小题，共10.4分。
25.请回答下列问题。
(1)补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途 A．二氧化氯 a.蚀刻铜板 B．氯化铁 b.焙制糕点 C．碳酸氢钠 c.自来水消毒
________。
某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；②
(2)反应①中，化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）。
(3)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是________ L（标准状况），转移电子的物质的量为________mol。
三、流程题：本大题共1小题，共10.4分。
26.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式______、______。
(2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是______。
(3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是______。
(4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式:____
②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是______。
(5)测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到 b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为______。
四、简答题：本大题共3小题，共31.2分。
27.I某同学在实验室中配制溶液。
(1)①需称量NaCl固体的质量是__________g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有__________。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为________。
②图中的微粒“”表示________（填微粒符号），判断依据是________。
③下列说法正确的是________（填序号）。
a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b.NaCl在外加电场的作用下发生电离
c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
II为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
(3)
实验装置及操作
实验现象 盛有________（填化学式）试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 ________
实验结论或解释 同温度下，溶解度：________（填“ >”、“<”或“=”） 很稳定，受热不易发生分解；不稳定，受热容易分解
28.实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。
(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是__________。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向__________中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及__________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是__________。
(4)利用装置V探究的氧化性。 V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量 V中反应后的溶液于两支试管中，___________。
29.实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液 A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。
ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
(1)探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入溶液，________（填现象）。
③取少量B于试管中，加入________（填试剂），液体变为橘红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有________和________。
(2)进一步探究B显黄色的原因。
实验一
实验二
①实验一中，加入铁粉的作用是________（用离子方程式表示）。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有________。理由是：________。
(3)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为中的浓度为________，说明其主要成分仍然是。
②下列实验可以使用A进行的是________（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】D
25.【答案】(1)
(2) Fe CuSO4
(3) 22.4 2
26.【答案】(1)
(2)
(3)液固比为3︰1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低
(4) 防止OH-局部浓度增大，生成Fe(OH)3等杂质
(5)
27.【答案】(1) 5.85 搅拌、引流
(2) 乙丙甲 中 半径大于 c
(3) > 加热 一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热 一段时间后，澄清石灰水未见浑浊
28.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3) Ⅳ Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质
(4)向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有
29.【答案】(1) 生成蓝色沉淀 KSCN溶液 胶体
(2) 胶体 从B中去除 胶体后得到的E不再显黄色，C中含有 胶体而不含 仍显黄色
(3) 0.96 b
第1页，共1页
一、单选题：本大题共24小题，共48分。
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材
A．A B．B C．C D．D
A. A B. B C. C D. D
2.下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A. H B. N C. O D. Cl
3.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
4.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
5.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A. H2CO3属于酸 B. Na2CO3属于碱
C. SO3属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物
7.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Cu B. 稀硫酸 C. NaCl D. C2H5OH
8.下列粒子不具有还原性的是（ ）
A. Na B. Fe2+ C. I- D. H+
9.下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. HNO3=H++NO3- B. Ba（OH）2=Ba2++OH-
C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. NH4NO3=NH4++NO3-
10.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. Fe（OH）2 B. Ca（OH）2 C. NaCl D. Na2CO3
11.下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O D. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
12.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（ ）
A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价
C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源
13.红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是
A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2
14.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
16.铈( )是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素 B. 和都含有 58个中子
C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数
17.下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
18.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 向KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓
D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
19.下列说法中，正确的是（）
A. Fe的摩尔质量是56g
B. 常温常压下，1mol CO的体积约为22.4L
C. 0.1mol L﹣1 Na2SO4溶液中含有0.2mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
20.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有的离子是、
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
21.下列实验结论不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe（OH）2易被氧化
B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
C 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质
D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性：Fe3+＜H+
A. A B. B C. C D. D
22.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10 nm）。下列说法不正确的是
A. HAuCl4中Au的化合价为+3
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. HAuCl4电离方程式：HAuCl4＝H++Au3++4Cl-
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
23.已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
24.小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液
（含0.01mol L-1NaClO） KI溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是Cl2
C. 由①②可知，还原性：Cl-＜I- D. 由实验可知，氧化性：HClO＜ClO-
二、填空题：本大题共1小题，共10.4分。
25.请回答下列问题。
(1)补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途 A．二氧化氯 a.蚀刻铜板 B．氯化铁 b.焙制糕点 C．碳酸氢钠 c.自来水消毒
________。
某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；②
(2)反应①中，化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）。
(3)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是________ L（标准状况），转移电子的物质的量为________mol。
三、流程题：本大题共1小题，共10.4分。
26.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式______、______。
(2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是______。
(3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是______。
(4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式:____
②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是______。
(5)测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到 b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为______。
四、简答题：本大题共3小题，共31.2分。
27.I某同学在实验室中配制溶液。
(1)①需称量NaCl固体的质量是__________g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有__________。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为________。
②图中的微粒“”表示________（填微粒符号），判断依据是________。
③下列说法正确的是________（填序号）。
a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b.NaCl在外加电场的作用下发生电离
c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
II为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
(3)
实验装置及操作
实验现象 盛有________（填化学式）试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 ________
实验结论或解释 同温度下，溶解度：________（填“ >”、“<”或“=”） 很稳定，受热不易发生分解；不稳定，受热容易分解
28.实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。
(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是__________。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向__________中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及__________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是__________。
(4)利用装置V探究的氧化性。 V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量 V中反应后的溶液于两支试管中，___________。
29.实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液 A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。
ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
(1)探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入溶液，________（填现象）。
③取少量B于试管中，加入________（填试剂），液体变为橘红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有________和________。
(2)进一步探究B显黄色的原因。
实验一
实验二
①实验一中，加入铁粉的作用是________（用离子方程式表示）。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有________。理由是：________。
(3)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为中的浓度为________，说明其主要成分仍然是。
②下列实验可以使用A进行的是________（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】D
25.【答案】(1)
(2) Fe CuSO4
(3) 22.4 2
26.【答案】(1)
(2)
(3)液固比为3︰1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低
(4) 防止OH-局部浓度增大，生成Fe(OH)3等杂质
(5)
27.【答案】(1) 5.85 搅拌、引流
(2) 乙丙甲 中 半径大于 c
(3) > 加热 一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热 一段时间后，澄清石灰水未见浑浊
28.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3) Ⅳ Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质
(4)向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有
29.【答案】(1) 生成蓝色沉淀 KSCN溶液 胶体
(2) 胶体 从B中去除 胶体后得到的E不再显黄色，C中含有 胶体而不含 仍显黄色
(3) 0.96 b
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