北京市第一六一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市第一六一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 940.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 23:22:55 | ||
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文档简介
北京市第一六一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低
B. 合金材料中不可能含有非金属元素
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好
D. 某些储氢合金能大量吸收形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出
2.利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是
A. 的质量数为 20
B. 与互为同素异形体
C. 的原子核内有 21个中子
D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
3.下列溶液中的与溶液中的相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
4.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
5.下列说法正确的是
A. 过量铁与氯气反应生成氯化亚铁
B. 铁屑可除去溶液中混有的杂质
C. 将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性
D. 把金属钠投入溶液中，溶液质量减小
6.下列关于和的描述正确的是
A. 溶于水放热，溶于水吸热
B. 溶液中存在的离子主要有、和
C. 可用加热的方法除去固体混有的
D. 将足量石灰水分别加入等物质的量的和中，两者生成沉淀一样多
7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的原子总数为 3
B. 标准状况下，中含有的分子数目为 0.5
C. 溶液中，含有的数目为 0.2 NA
D. 标况下，2.24 L CO和混合气体中含有的碳原子数目无法计算
8.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中含有 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
B 比较金属钠、铜的活泼性 将金属钠加入溶液中
C 检验溶液中是否存在 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加硫氰化钾，溶液变红
D 除去Cu粉中的FeO 加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
9.下列有关实验的说法正确的是
①用试管收集后进行如图所示实验 ②加热钠
③在中燃烧 ④比较、的稳定性
A. 实验①中试管内液面上升，证明与水发生了反应
B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成
C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现
D. 实验④中左边烧杯石灰水变浑浊，右边无明显变化，可以证明稳定性：
10.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
A. 是碱性氧化物
B. 反应②的离子方程式为
C. 反应③是氧化还原反应
D. 参与反应转移电子数为 2 mol
11.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的质子数为 8.5
B. 理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C. 7.45克KCl中含有电子数目为3.6
D. 反应②中每有参加反应，转移电子数为 0.6
12.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是
A. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3
B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C. 气体B一定是纯净物
D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
13.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、、。
下列说法不正确的是
A. 过程①中铜元素化合价不变
B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 反应要制得需投入
D. 图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应
14.小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn2+无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为 MnO
C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO +4OH-=4MnO +O2↑+2H2O
D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱
二、流程题：本大题共1小题，共14.5分。
15.某钴矿石的主要成分有CoO、、 MnO、、 MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：①上述流程中，每一步只除去一种元素。
②为酸性氧化物，不溶于酸。
③金属离子沉淀的pH：
开始沉淀时 1.5 8.9 8.2 7.4
完全沉淀时 2.8 10.9 10.2 9.4
(1)溶于硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式_______。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将转化为沉淀，应调节的 pH范围是_______。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_______。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：_______。
(5)溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗_______ mol。
(6)若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程_______（填“能”或“否”）制得纯度相同的，并说明理由：_______。
三、实验题：本大题共3小题，共43.5分。
16.金属及其化合物在生活中很常见。
Ⅰ.某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。
(1)图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式_______，证明有氢气生成的实验现象为_______。
(2)取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取2份溶液a进行以下实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
Ⅱ 滴加溶液 ……
①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因_______（用离子方程式解释）。
②实验Ⅱ中的现象是_______。产生此现象的化学方程式为_______。
Ⅱ：对含钠元素的物质研究如下：
(3)写出在呼吸面具中做供氧剂时与水反应的化学方程式：_______若产生标况下，转移的电子数目为_______ mol
(4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______（填离子符号）。
17.生活中常用次氯酸盐来杀菌消毒。
(1)漂白粉的有效成分为_______（填化学式），“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉长久放置空气中会失效。写出漂白粉久置失效的化学方程式_______、_______。
(2)NaClO溶液也能漂白，实验室要测定某NaClO溶液的物质的量浓度
步骤ⅰ：配制（摩尔质量为 158 g/mol）标准溶液。
①计算需要用托盘天平称量固体的质量是_______ g。
②用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
③下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_______（填序号）。
a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是_______（填字母）。
a.容量瓶洗净后未干燥
b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时，眼睛仰视刻度线
d.摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
e.加水定容时，水量超过了刻度线
步骤ii：测定NaClO溶液的物质的量浓度
取溶液依次加入过量的 KI溶液和适量稀，反应析出。将析出的与反应，恰好完全反应时消耗溶液。（已知：）
⑤向NaClO溶液中加入过量的KI溶液和适量稀硫酸，已知反应过程中无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
⑥计算NaClO溶液的物质的量浓度_______
18.高铁酸钾是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ.制备。
查阅资料：ⅰ.为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；
ⅱ.可在 KOH溶液中将氧化为。
实验装置如图。
(1)利用装置A可制得，反应的化学方程式是_______。
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生反应的化学方程式有_______、_______。
Ⅱ.探究的性质
小组同学充分洗涤C中所得固体后，用 KOH溶液将溶出，得到紫色溶液。
(4)甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下的氧化性强于。
实验方案为：取溶液于试管中，_______（填实验操作和现象）。
经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，检验方法为_______。
(5)乙同学探究酸性条件下和的氧化性强弱，实验方案如下。
实验 序号 试管中的试剂 实验现象
ⅰ 少量MnSO4固体和5 mL1 mol/LH2SO4 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生
ⅱ a 溶液几乎无色，有大量无色气体产生
①实验ⅱ的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，实验 ⅱ中气体产物的成分为_______。
②对比实验ⅰ和ⅱ，得出结论：酸性条件下氧化性。 a为_______，实验ⅱ的目的是_______。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】(1)
(2)2.8≤pH＜7.4
(3)Mg2+
(4)2Co2++H2O2+12NH3=2 +2OH-
(5)1.5
(6) 能 FeO溶于硫酸生成Fe2+，Co2O3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，随后，通过调节pH至2.8 ≤ pH < 7.4，可将Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+未沉淀
16.【答案】(1) 用燃着的火柴点燃肥皂泡有尖锐的爆鸣声。
(2) 先生成白色絮状沉淀，会迅速变为灰绿色，过段时间还会有红褐色物质生成 、
(3) 4
(4)
17.【答案】(1)
(2) 1.6 100 mL容量瓶 ad bce
18.【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 取 溶液于试管中，加入过量稀盐酸，紫色褪去，有黄绿色气体生成 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红证明 存在
(5) 5 mL1 mol/LH2SO4 排除 溶于稀硫酸对颜色变化的干扰
第1页，共1页
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低
B. 合金材料中不可能含有非金属元素
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好
D. 某些储氢合金能大量吸收形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出
2.利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是
A. 的质量数为 20
B. 与互为同素异形体
C. 的原子核内有 21个中子
D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
3.下列溶液中的与溶液中的相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
4.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
5.下列说法正确的是
A. 过量铁与氯气反应生成氯化亚铁
B. 铁屑可除去溶液中混有的杂质
C. 将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性
D. 把金属钠投入溶液中，溶液质量减小
6.下列关于和的描述正确的是
A. 溶于水放热，溶于水吸热
B. 溶液中存在的离子主要有、和
C. 可用加热的方法除去固体混有的
D. 将足量石灰水分别加入等物质的量的和中，两者生成沉淀一样多
7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的原子总数为 3
B. 标准状况下，中含有的分子数目为 0.5
C. 溶液中，含有的数目为 0.2 NA
D. 标况下，2.24 L CO和混合气体中含有的碳原子数目无法计算
8.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中含有 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
B 比较金属钠、铜的活泼性 将金属钠加入溶液中
C 检验溶液中是否存在 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加硫氰化钾，溶液变红
D 除去Cu粉中的FeO 加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
9.下列有关实验的说法正确的是
①用试管收集后进行如图所示实验 ②加热钠
③在中燃烧 ④比较、的稳定性
A. 实验①中试管内液面上升，证明与水发生了反应
B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成
C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现
D. 实验④中左边烧杯石灰水变浑浊，右边无明显变化，可以证明稳定性：
10.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
A. 是碱性氧化物
B. 反应②的离子方程式为
C. 反应③是氧化还原反应
D. 参与反应转移电子数为 2 mol
11.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的质子数为 8.5
B. 理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C. 7.45克KCl中含有电子数目为3.6
D. 反应②中每有参加反应，转移电子数为 0.6
12.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是
A. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3
B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C. 气体B一定是纯净物
D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
13.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、、。
下列说法不正确的是
A. 过程①中铜元素化合价不变
B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 反应要制得需投入
D. 图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应
14.小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn2+无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为 MnO
C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO +4OH-=4MnO +O2↑+2H2O
D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱
二、流程题：本大题共1小题，共14.5分。
15.某钴矿石的主要成分有CoO、、 MnO、、 MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：①上述流程中，每一步只除去一种元素。
②为酸性氧化物，不溶于酸。
③金属离子沉淀的pH：
开始沉淀时 1.5 8.9 8.2 7.4
完全沉淀时 2.8 10.9 10.2 9.4
(1)溶于硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式_______。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将转化为沉淀，应调节的 pH范围是_______。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_______。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：_______。
(5)溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗_______ mol。
(6)若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程_______（填“能”或“否”）制得纯度相同的，并说明理由：_______。
三、实验题：本大题共3小题，共43.5分。
16.金属及其化合物在生活中很常见。
Ⅰ.某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。
(1)图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式_______，证明有氢气生成的实验现象为_______。
(2)取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取2份溶液a进行以下实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
Ⅱ 滴加溶液 ……
①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因_______（用离子方程式解释）。
②实验Ⅱ中的现象是_______。产生此现象的化学方程式为_______。
Ⅱ：对含钠元素的物质研究如下：
(3)写出在呼吸面具中做供氧剂时与水反应的化学方程式：_______若产生标况下，转移的电子数目为_______ mol
(4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______（填离子符号）。
17.生活中常用次氯酸盐来杀菌消毒。
(1)漂白粉的有效成分为_______（填化学式），“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉长久放置空气中会失效。写出漂白粉久置失效的化学方程式_______、_______。
(2)NaClO溶液也能漂白，实验室要测定某NaClO溶液的物质的量浓度
步骤ⅰ：配制（摩尔质量为 158 g/mol）标准溶液。
①计算需要用托盘天平称量固体的质量是_______ g。
②用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
③下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_______（填序号）。
a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是_______（填字母）。
a.容量瓶洗净后未干燥
b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时，眼睛仰视刻度线
d.摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
e.加水定容时，水量超过了刻度线
步骤ii：测定NaClO溶液的物质的量浓度
取溶液依次加入过量的 KI溶液和适量稀，反应析出。将析出的与反应，恰好完全反应时消耗溶液。（已知：）
⑤向NaClO溶液中加入过量的KI溶液和适量稀硫酸，已知反应过程中无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
⑥计算NaClO溶液的物质的量浓度_______
18.高铁酸钾是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ.制备。
查阅资料：ⅰ.为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；
ⅱ.可在 KOH溶液中将氧化为。
实验装置如图。
(1)利用装置A可制得，反应的化学方程式是_______。
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生反应的化学方程式有_______、_______。
Ⅱ.探究的性质
小组同学充分洗涤C中所得固体后，用 KOH溶液将溶出，得到紫色溶液。
(4)甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下的氧化性强于。
实验方案为：取溶液于试管中，_______（填实验操作和现象）。
经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，检验方法为_______。
(5)乙同学探究酸性条件下和的氧化性强弱，实验方案如下。
实验 序号 试管中的试剂 实验现象
ⅰ 少量MnSO4固体和5 mL1 mol/LH2SO4 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生
ⅱ a 溶液几乎无色，有大量无色气体产生
①实验ⅱ的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，实验 ⅱ中气体产物的成分为_______。
②对比实验ⅰ和ⅱ，得出结论：酸性条件下氧化性。 a为_______，实验ⅱ的目的是_______。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】(1)
(2)2.8≤pH＜7.4
(3)Mg2+
(4)2Co2++H2O2+12NH3=2 +2OH-
(5)1.5
(6) 能 FeO溶于硫酸生成Fe2+，Co2O3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，随后，通过调节pH至2.8 ≤ pH < 7.4，可将Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+未沉淀
16.【答案】(1) 用燃着的火柴点燃肥皂泡有尖锐的爆鸣声。
(2) 先生成白色絮状沉淀，会迅速变为灰绿色，过段时间还会有红褐色物质生成 、
(3) 4
(4)
17.【答案】(1)
(2) 1.6 100 mL容量瓶 ad bce
18.【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 取 溶液于试管中，加入过量稀盐酸，紫色褪去，有黄绿色气体生成 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红证明 存在
(5) 5 mL1 mol/LH2SO4 排除 溶于稀硫酸对颜色变化的干扰
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