江苏省苏州市太仓市沙溪高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市太仓市沙溪高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1005.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 23:27:27 | ||
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文档简介
江苏省沙溪高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是
A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物
2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是
A. H2O2中O的化合价：-1
B. 硫原子结构示意图：
C. H2O的摩尔质量：18 g
D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于制作耐高温材料
B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂
C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
4.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是
A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B. 要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀
6.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：
D. 使试纸变红的溶液：
8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.下列指定的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 钠和水反应：
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
10.下列有关的叙述正确的是
A. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
B. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体
C. 浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性
D. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为
11.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：
下列说法不正确的是
A. “酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应
B. “吹出”步骤利用了溴的挥发性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO
D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性：
B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有
C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐
D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
13.用处理碱性含氰废水的反应如下： (中 C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是
A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子
C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14.为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为
C. 可看作该过程的催化剂
D. 每参与反应，需消耗标准状况下
二、流程题：本大题共1小题，共14.5分。
15.某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法 (其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
(1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、__________、__________，加入D发生反应的离子方程式为__________、__________。
(2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为__________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________。热分解时需用到的仪器为__________(填符号)
A．表面皿 B．蒸发皿 C．培养皿 D．坩埚
(3)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为__________。
a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为__________。
三、实验题：本大题共1小题，共14.5分。
16.焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为__________；装置C中干燥管的作用是_____。
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为___。
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有______。
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：_____。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，______不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O +I2+H2O SO +I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量____(以g·L-1为单位，写出计算过程)。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：
①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜丝⑤⑥⑦溶液⑧醋酸⑨
(1)以上物质中属于非电解质的是______，属于强电解质的是______。
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式______。
(3)写出⑦中溶质的电离方程式______。
(4)写出④与⑥的浓溶液在加热下的化学方程式______。
(5)写出小苏打治疗胃酸过多的离子方程式______。
(6)请写出醋酸和反应的离子方程式______。
18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
(1)Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是_____。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为_____。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为_____。
(2)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=_____。
②“洗涤”的具体操作为_____。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是_____。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O +H2O=2SO +2H+、SO +O2=SO +[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是_____。
五、解答题
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 H＋＋OH ＝H2O
(2) NH3 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 D
(3) a Fe2＋＋2HCO ＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
16.【答案】(1) +4 防倒吸 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 减少Na2S2O5在水中的溶解 取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO SO2
(2)0.19
17.【答案】(1) ②乙醇、⑤ ①液态氯化氢、③熔融的 、⑥ 、⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
18.【答案】(1) 亚硫酸钠易被氧化硫酸钠 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Br2+SO +H2O=SO +2Br－+2H+
(2) 2:1 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
(3)过量的S2O 或SO 会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少
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一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是
A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物
2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是
A. H2O2中O的化合价：-1
B. 硫原子结构示意图：
C. H2O的摩尔质量：18 g
D. 硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于制作耐高温材料
B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂
C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
4.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是
A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B. 要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀
6.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：
D. 使试纸变红的溶液：
8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.下列指定的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 钠和水反应：
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
10.下列有关的叙述正确的是
A. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
B. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体
C. 浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性
D. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为
11.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：
下列说法不正确的是
A. “酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应
B. “吹出”步骤利用了溴的挥发性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO
D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性：
B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有
C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐
D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
13.用处理碱性含氰废水的反应如下： (中 C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是
A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子
C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14.为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B. 步骤①的反应为
C. 可看作该过程的催化剂
D. 每参与反应，需消耗标准状况下
二、流程题：本大题共1小题，共14.5分。
15.某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法 (其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
(1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、__________、__________，加入D发生反应的离子方程式为__________、__________。
(2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为__________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________。热分解时需用到的仪器为__________(填符号)
A．表面皿 B．蒸发皿 C．培养皿 D．坩埚
(3)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为__________。
a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为__________。
三、实验题：本大题共1小题，共14.5分。
16.焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为__________；装置C中干燥管的作用是_____。
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为___。
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有______。
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：_____。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，______不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O +I2+H2O SO +I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量____(以g·L-1为单位，写出计算过程)。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：
①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜丝⑤⑥⑦溶液⑧醋酸⑨
(1)以上物质中属于非电解质的是______，属于强电解质的是______。
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式______。
(3)写出⑦中溶质的电离方程式______。
(4)写出④与⑥的浓溶液在加热下的化学方程式______。
(5)写出小苏打治疗胃酸过多的离子方程式______。
(6)请写出醋酸和反应的离子方程式______。
18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
(1)Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是_____。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为_____。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为_____。
(2)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=_____。
②“洗涤”的具体操作为_____。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是_____。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O +H2O=2SO +2H+、SO +O2=SO +[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是_____。
五、解答题
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 H＋＋OH ＝H2O
(2) NH3 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 D
(3) a Fe2＋＋2HCO ＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
16.【答案】(1) +4 防倒吸 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 减少Na2S2O5在水中的溶解 取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO SO2
(2)0.19
17.【答案】(1) ②乙醇、⑤ ①液态氯化氢、③熔融的 、⑥ 、⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
18.【答案】(1) 亚硫酸钠易被氧化硫酸钠 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Br2+SO +H2O=SO +2Br－+2H+
(2) 2:1 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
(3)过量的S2O 或SO 会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少
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