江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 23:29:44 | ||
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文档简介
江苏省兴化中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是
A. 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药
B. 青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
D. 生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质
2.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入足量的CO2气体
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气
C. CO2(SO2)：通过足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶
D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
4.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”、都是混合物
B. 属于酸性氧化物
C. 、石墨是碳元素的两种同素异形体
D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 新制饱和氯水中：、、、
D. 在碱性溶液中：、、、
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有关该反应的说法正确的是
A. KMnO4发生了氧化反应
B. KCl为还原产物
C. 氧化性：KMnO4＞Cl2
D. 生成5mol Cl2时，被氧化的HCl为16 mol
8.下列因果关系正确的是
A. HCl极易溶于水，因此可用蒸馏水除去Cl2中的HCl
B. Cl2具有强氧化性，因此Cl2具有漂白性
C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒
D. 常温下，铁与干燥的氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 将投入含的溶液中：
B. 向、混合溶液中滴加醋酸；
C. 氯气和水的反应：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B. 图2比较与的热稳定性
C. 图3测定氯水pH D. 图4制备氢氧化铁胶体
11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I每生成的转移电子物质的量为
B. 反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变
C. 纳米级可以产生丁达尔效应
D. 该反应的总化学方程式为
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
B 向某溶液中加入溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
D 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
13.某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：。
下列叙述错误的是
A. 混合物中一定含有
B. 向溶液中加入足量的可得到无色溶液
C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、
D. 步骤I发生反应的离子方程式为
二、实验题：本大题共3小题，共36分。
14.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
I．的制备与性质
(1)工业上采用电解熔融 (熔点为 )制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是__________。 (填序号)。
a．作还原剂，将还原为
b．作氧化剂，将氧化为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是__________(填序号)。
a． b． c． d．
II．的制备
(3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为__________。
(4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为__________。
III．的制备
过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。
(5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和__________。
(6)制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是__________。
IV．性质
(7)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压 (的分压 )，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是__________。
15.以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵 [，俗称摩尔盐 ]，物质间转化关系如图所示。
(1)制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是__________。
(2)向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为__________。
(3)制备摩尔盐具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：
待C中逸出较为纯净后，__________ (填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为__________。
(4)某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度：
①配制溶液需用托盘天平称量__________ [，相对分子质量为 392]固体。
②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为__________。 (写出计算过程)。
16.新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[ ]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示 (夹持装置略)。
已知：①
②
实验步骤如下：
I．制备高浓度溶液。
先从进料口b加入溶液，在 10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为 8。
(1)用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是__________ (写名称)。
(2)利用A装置制备的化学方程式为__________。
II．制备优氯净。
步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应 30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。
(3)根据：的用途可判断该物质具有较强的__________。 (填“氧化性”或“还原性”)
(4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是__________、__________。
(5)反应结束后装置C中的浊液经过滤、__________、干燥得粗产品。
(6)当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为__________。 (保留两位有效数字)
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。
I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。
(1)中与的物质的量之比为__________。
(2)反应I的化学方程式为__________。
II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。
(3)制备。将一定量溶液 (呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中 (装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。
已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。
①分液漏斗中的溶液是__________。
②反应为，反应前后的化合价均为 +3价，则能氧化的物质的量为__________。
(4)运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。
①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性__________(填增强、减弱或不变)。
②写出和共沉淀为的离子方程式：__________。
(5)再生。处理后的废水中(为 2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，__________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。 (实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水 )。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 (开始沉淀的按金属离子浓度为计算 )如下表。
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
1.9 3.2
4.3 5.6
7.0 9.0
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】(1)c
(2)a
(3)
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净
(5)玻璃棒、100 mL容量瓶
(6)防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解
(7)NaHCO3热分解生成CO2使分压增大
15.【答案】(1)部分铁离子转化为Fe(OH)3
(2)
(3) 打开K3，关闭K1、K2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓
(4) 19.6 根据得失电子守恒，5Fe2+~ ，n(KMnO4)= n(Fe2+)= ×0.10mol/L×20.00×10-3L× =0.004mol， 的纯度为=
16.【答案】(1)250 mL容量瓶、分液漏斗
(2)
(3)氧化性
(4) 防止产物温度过高分解 防止 与 发生副反应生成
(5)冷水洗涤
(6)0.25mol
17.【答案】(1)
(2)
(3) 溶液 0.5 mol
(4) 减弱
(5)边振荡边加入稍过量的 溶液，测定反应液的pH，再用NaOH溶液调节溶液的pH在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤
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一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是
A. 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药
B. 青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
D. 生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质
2.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入足量的CO2气体
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气
C. CO2(SO2)：通过足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶
D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
4.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”、都是混合物
B. 属于酸性氧化物
C. 、石墨是碳元素的两种同素异形体
D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 新制饱和氯水中：、、、
D. 在碱性溶液中：、、、
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有关该反应的说法正确的是
A. KMnO4发生了氧化反应
B. KCl为还原产物
C. 氧化性：KMnO4＞Cl2
D. 生成5mol Cl2时，被氧化的HCl为16 mol
8.下列因果关系正确的是
A. HCl极易溶于水，因此可用蒸馏水除去Cl2中的HCl
B. Cl2具有强氧化性，因此Cl2具有漂白性
C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒
D. 常温下，铁与干燥的氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 将投入含的溶液中：
B. 向、混合溶液中滴加醋酸；
C. 氯气和水的反应：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B. 图2比较与的热稳定性
C. 图3测定氯水pH D. 图4制备氢氧化铁胶体
11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I每生成的转移电子物质的量为
B. 反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变
C. 纳米级可以产生丁达尔效应
D. 该反应的总化学方程式为
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
B 向某溶液中加入溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
D 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
13.某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：。
下列叙述错误的是
A. 混合物中一定含有
B. 向溶液中加入足量的可得到无色溶液
C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、
D. 步骤I发生反应的离子方程式为
二、实验题：本大题共3小题，共36分。
14.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
I．的制备与性质
(1)工业上采用电解熔融 (熔点为 )制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是__________。 (填序号)。
a．作还原剂，将还原为
b．作氧化剂，将氧化为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是__________(填序号)。
a． b． c． d．
II．的制备
(3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为__________。
(4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为__________。
III．的制备
过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。
(5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和__________。
(6)制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是__________。
IV．性质
(7)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压 (的分压 )，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是__________。
15.以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵 [，俗称摩尔盐 ]，物质间转化关系如图所示。
(1)制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是__________。
(2)向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为__________。
(3)制备摩尔盐具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：
待C中逸出较为纯净后，__________ (填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为__________。
(4)某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度：
①配制溶液需用托盘天平称量__________ [，相对分子质量为 392]固体。
②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为__________。 (写出计算过程)。
16.新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[ ]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示 (夹持装置略)。
已知：①
②
实验步骤如下：
I．制备高浓度溶液。
先从进料口b加入溶液，在 10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为 8。
(1)用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是__________ (写名称)。
(2)利用A装置制备的化学方程式为__________。
II．制备优氯净。
步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应 30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。
(3)根据：的用途可判断该物质具有较强的__________。 (填“氧化性”或“还原性”)
(4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是__________、__________。
(5)反应结束后装置C中的浊液经过滤、__________、干燥得粗产品。
(6)当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为__________。 (保留两位有效数字)
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。
I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。
(1)中与的物质的量之比为__________。
(2)反应I的化学方程式为__________。
II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。
(3)制备。将一定量溶液 (呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中 (装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。
已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。
①分液漏斗中的溶液是__________。
②反应为，反应前后的化合价均为 +3价，则能氧化的物质的量为__________。
(4)运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。
①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性__________(填增强、减弱或不变)。
②写出和共沉淀为的离子方程式：__________。
(5)再生。处理后的废水中(为 2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，__________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。 (实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水 )。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 (开始沉淀的按金属离子浓度为计算 )如下表。
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
1.9 3.2
4.3 5.6
7.0 9.0
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】(1)c
(2)a
(3)
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净
(5)玻璃棒、100 mL容量瓶
(6)防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解
(7)NaHCO3热分解生成CO2使分压增大
15.【答案】(1)部分铁离子转化为Fe(OH)3
(2)
(3) 打开K3，关闭K1、K2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓
(4) 19.6 根据得失电子守恒，5Fe2+~ ，n(KMnO4)= n(Fe2+)= ×0.10mol/L×20.00×10-3L× =0.004mol， 的纯度为=
16.【答案】(1)250 mL容量瓶、分液漏斗
(2)
(3)氧化性
(4) 防止产物温度过高分解 防止 与 发生副反应生成
(5)冷水洗涤
(6)0.25mol
17.【答案】(1)
(2)
(3) 溶液 0.5 mol
(4) 减弱
(5)边振荡边加入稍过量的 溶液，测定反应液的pH，再用NaOH溶液调节溶液的pH在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤
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