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九年级上册科学期末检测卷2
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）糖醋排骨是一道深受同学们喜欢的菜肴，从平衡膳食的角度考虑，下列哪道菜最适合作为糖醋排骨的配菜( )
A．水蒸鸡蛋 B．红烧大虾 C．香菇青菜 D．麻婆豆腐
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】 合理营养是指全面而平衡营养。“全面”是指摄取的营养素种类要齐全；“平衡”是指摄取的各种营养素的量要适合，与身体的需要保持平衡。为了做到合理营养，按“平衡膳食宝塔”均衡摄取五类食物，以避免营养不良和营养过剩。
【解答】 糖醋排骨、水蒸鸡蛋、红烧大虾、麻婆豆腐都含有丰富的蛋白质，香菇青菜里含有丰富的无机盐和维生素，为了营养合理全面，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
2．（3分）甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 ( )
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。钾肥是含有钾元素的肥料，常见的钾肥包括 氯化钾，硫酸钾（K2SO4），碳酸钾（K2CO3）。氮肥是含有氮元素的肥料，磷肥是含有磷元素的肥料，复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【解答】选项A：KNO3，为硝酸钾，含有钾（K）和氮（N）。是一种复合肥，既提供钾也提供氮。不属于单一钾肥，选项A不符合。
选项B：NH4NO3为硝酸铵， 含有氮（N），不含钾（K）。是氮肥，不属于钾肥，选项B不符合。
选项C：K2CO3为碳酸钾。含有钾（K），不含其他主要营养元素（如N、P）。是一种钾肥，常用于提供钾营养，选项C符合。
选项D：Ca(H2PO4)2为磷酸二氢钙，含有钙（Ca）和磷（P），不含钾（K）。是磷肥，不属于钾肥，选项D不符合。
故正确答案为：C。
3．（3分）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。
【解答】 选项A：和可以形成硫酸钠 ，属于盐。和可以形成硫酸，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。
选项B：和可以形成氢氧化钙，属于碱。和可以形成氢氧化钠，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。
选项C：和可以形成硫酸，属于酸。和可以形成盐酸，属于酸。因此，溶质都是酸，符合题目要求。
选项D：和可以形成碳酸钾，属于盐。和可以形成硝酸，属于盐。因溶质都是盐，不符合题目要求。
故正确答案为：C。
4．（3分） “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 ( )
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】碳酸钾是一种钾肥，水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故A不符合题意；
B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，故C错误；
D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
5．（3分）许多体育场建设中使用了大量钢材，钢属于（ ）
A．合成材料 B．陶瓷材料 C．复合材料 D．金属材料
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 根据钢是铁的合金，进行分析判断。
【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。
故答案为B。
6．（3分）在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是( )
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸的化学性质判断；
B.机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
C.化学变化的本质为有新物质生成；
D.根据金属氧化物和酸的反应判断。
【解答】A.酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，故A正确；
B.二氧化碳含有碳元素，但是为无机物，故B错误；
C.摩擦起电时，将机械能转化为电能，但是没有生成新物质，为物理变化，故C错误；
D.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故D错误。
故选A。
7．（3分）“胜哥”在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性与酸的酸性知识点：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使 pH 试纸变色。
（2）浓硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的特性知识点：浓硫酸具有吸水性、脱水性，无挥发性；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液不易挥发，它们的碱性不能通过挥发使 pH 试纸变色。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使 pH 试纸变色，故该选项正确。
B、浓硫酸无挥发性，不能使 pH 试纸变色，故该选项错误。
C、NaOH 溶液不易挥发，不能使 pH 试纸变色，故该选项错误。
D、Ca (OH)2溶液不易挥发，不能使 pH 试纸变色，故该选项错误。
故答案为：A。
8．（3分）下列物质之间的转化不能一步实现的是
A． B．
C．CuO→Cu(OH)2 D．
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及的物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A、一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步实现，故选项错误。
C、氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故选项正确。
D、氧化镁与稀盐酸反应氯化镁和水，转化能一步实现，故选项错误。
故答案为：C。
9．（3分）下列有关甲、乙、丙、丁四幅图的观点中(不计摩擦)，分析错误的是 ( )
A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C．图丙中，卫星在近地点的速度最大
D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为0
【答案】B
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）不计摩擦，人在空中运动时，人只受到重力的作用；
（2）（3）（4）动能的大小与质量、度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能为动能和势能的和。
【解答】 A.不计摩擦，起跳离开地面后，人只受到重力的作用，故A正确；
B.在下降过程中，滚摆的质量不变，速度变大，动能逐渐变大，故B错误；
C.卫星在运动的过程中，质量不变、机械能守恒，在近地点时，高度最小，重力势能最小，动能最大，速度最大，故C正确；
D.不计摩擦，小球的机械能守恒，小球运动到③位置时，重力势能小于①处的重力势能，由于机械能守恒，所以在③处有一定的动能，速度不为零，故D正确。
故答案为B。
10．（3分）如图所示，重为G的物体在不同简单机械中均处于平衡状态(不计机械自重和摩擦)，拉力分别为 ，则力最小的是（ ）
A．F1 B．F2 C．F3 D．F4
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件；定滑轮及其工作特点；滑轮组及其工作特点；斜面及其工作特点
【解析】【分析】分别计算出四种简单机械中拉力大小，然后比较即可。
【解答】 第一个图中，使用的是定滑轮，定滑轮不省力，则F1=G；
第二个图中，使用的是滑轮组，承担重力的绳子段数n=3，则；
第三个图中，使用的是杠杆，由杠杆平衡条件可得，G×3L=F3×4L，则；
第四个图中，斜面与水平面夹角为30°时，则，因为FL=Gh，所以F4=；
由此可知，F2＜F4＜F3＜F1。
所以力最小的是F2，故B正确，ACD错误。
故选B。
11．（3分）关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （ ）
①物体的温度越高，所含的热量就越多
②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能
③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体
④物体吸收热量，温度不一定升高
A．①③ B．②③ C．①② D．③④
【答案】D
【知识点】内能；温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】 热量是热传递过程中转移的能量，是一个过程量，不能说物体“含有”热量。热量与温度是两个不同的概念。温度是物体内部分子热运动的剧烈程度的量度，而热量是能量转移的量。 内能是物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和
【解答】 温度是物体内部分子热运动的剧烈程度的量度，而热量是能量转移的量。因此，①的说法是错误的。 内能是物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。任何物质在任何温度下都具有内能，因此，②的说法是错误的。 两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体，因此，③的说法是正确的。 晶体熔化时吸收热量，但温度保持不变，因此，④的说法是正确的。
故答案为：D。
12．（3分）如图是“胜哥”在探究“影响电流热效应”的实验装置，将、两电阻丝密封在两只完全相同的烧瓶内，且，瓶内装入等质量的煤油。下列说法错误的是（ ）
A．实验中通过温度计示数的变化来比较电阻丝产生热量的多少
B．滑动变阻器的滑片向左移，两管中煤油温度上升将变慢
C．该装置可以探究电流通过电阻丝产生的热量与电阻大小的关系
D．选用比热容小的煤油做实验，吸收相同的热量，温度变化明显
【答案】B
【知识点】串、并联电路的电流特点；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】根据焦耳定律可知，电热与电流、电阻及通电时间有关。
【解答】A、通电后电流通过电阻丝产生热量越多，煤油的温度升的越高，通过观察温度计的示数大小来判断电流产生的热量的多少，应用了转换法，故A正确，不符合题意；
B、滑动变阻器的滑片向左移，连入电路的电阻变小，在电源电压一定时，电流变大，在瓶中导体电阻和通电时间一定时，电流通过导体产生的热量变多，两管中煤油温度上升将变快，故B错误，符合题意；
C、由图可知，两瓶中电阻丝串联，通过两个电阻的电流和通电时间是相同的，电阻不同，所以该装置可以探究电流通过电阻丝产生的热量与电阻大小的关系，故C正确，不符合题意；
D、在液体质量相同、吸收热量相同的情况下，比热容小的物质温度升高的多，所以用比热容小的液体可以使实验现象更明显，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．（3分）如图所示，“胜哥”将一个空易拉罐的底部钻一个小孔，往易拉罐里喷少量酒精，然后将一个空的纸杯迅速套上，用手拿着这个“冲天炮”对着前方点燃的打火机靠近易拉罐底部的小孔，纸杯就会“冲天”飞出去，下列说法正确的是（ ）
A．酒精燃烧时，将化学能转化为机械能
B．纸杯飞出去的过程，相当于内燃机的排气冲程
C．纸杯飞出去时，易拉罐对纸杯做了功
D．纸杯飞出去时，易拉罐内气体的内能减小
【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；能量的相互转化和转移；热机的工作原理
【解析】【分析】A.根据能量转化的知识判断；
B.热机的做功冲程，将内能转化为机械能；压缩冲程，将机械能转化为内能；
CD.物体对外界做功，则内能减小；外界对物体做功，则内能增大。
【解答】 A.酒精燃烧首先是化学能转化为内能，然后内能通过气体膨胀转化为机械能，故A错误；
B. 纸杯飞出去是气体膨胀做功的过程，相当于“做功冲程”，故B错误；
C.气体膨胀推动纸杯，可以认为是易拉罐（通过气体）对纸杯做了功，故C正确；
D.纸杯飞出去时，气体的内能转化为机械能，则易拉罐内气体的内能减小，故D错误。
故选C。
14．（3分）血液检查是医生确定病症的主要手段之一。如图所示为显微镜下人体血涂片的视野，下列说法正确的是
A．成熟的①细胞中有细胞核
B．②可以运输氧气和部分二氧化碳
C．若①的数量明显偏少，则会影响患者的凝血功能
D．若③的数量明显增多，则患者体内可能有炎症
【答案】D
【知识点】血液
【解析】【分析】根据图片可知，①为红细胞，②为血小板，③为白细胞，据此分析判断。
【解答】 A.成熟的①红细胞中没有细胞核，故A错误；
B.②为血小板，不会运输氧气和部分二氧化碳，故B错误；
C.若①红细胞的数量明显偏少，会影响运输氧气和二氧化碳的能力，故C错误；
D.若③白细胞的数量明显增多，则患者体内可能有炎症，故D正确。
故选D。
15．（3分）某患者检查发现尿液中有血细胞，经医生诊断后确诊为肾脏病变，则病变的部位最有可能的是
A．肾小管 B．膀胱 C．肾小球 D．输尿管
【答案】C
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊中形成原尿；当原尿流经4肾小管时，其中对人体有用的物质，包括大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐，被肾小管重新吸收回到血液里，原尿中剩下的其他废物，如尿素、一部分水和无机盐等由肾小管流出，形成尿液。当肾小球发生病变时，会导致肾小球的通透性增大，本不能滤过到肾小囊腔的血细胞和蛋白质会进入肾小囊腔中，进而通过尿液排出，据此分析判断。
【解答】 某患者检查发现尿液中有血细胞，经医生诊断后确诊为肾脏病变，则病变的部位最有可能的是 肾小球，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
二、填空题(共7题；共40分)
16．（6分）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小科决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。
（1）（2分）鸡蛋营养丰富，贮存着 能。
（2）（2分）“胜哥”告诉小科黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式： 。
（3）（2分）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
【答案】（1）化学
（2）
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【知识点】能的多种形式；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】人和动物的运动要消耗能，人和动物消耗的能可以从食物中得到补充。可见，食物中储存着能储存在食物中的能属于化学能。
复分解反应是指由两种化合物互相反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物的反应。发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质。
【解答】（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，这些物质在人体内可以通过代谢反应释放能量。这种以化学形式储存的能量称为化学能。因此，鸡蛋贮存的是化学能。
（2）题目中提到蛋黄表面的黑色物质可能与铁元素有关，结合常见黑色含铁化合物（如FeS、Fe2O3等），推测黑色物质可能是硫化亚铁（FeS）。复分解反应的特点是两种化合物交换成分生成两种新化合物。FeS与稀盐酸反应时，Fe2+与Cl-结合生成FeCl2，S2-与H+结合生成H2S气体（有臭鸡蛋气味）。因此，化学方程式为：
（3）题目中明确Fe2+可被人体吸收利用，而黑色物质与盐酸反应后可能生成Fe2+（如FeCl2中的Fe2+）。因此，小明的推测依据是：黑色物质中含铁（如FeS），通过反应或消化后转化为Fe2+，从而被人体吸收补充铁元素。
故正确答案为：（1）化学能；（2）；（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
17．（4分）智能肠道显微胶囊是一种用于诊断胃肠道疾病的可吞咽式小型设备(如图)，患者将胶囊吞下后，会随胃肠的蠕动依次通过消化道，同时对经过的胃肠道进行连续摄像。请结合右图回答：
（1）（2分）显微胶囊依次经过消化道的先后顺序是 (用序号表示) 。
（2）（2分）若要判断是否患有胃溃疡，则应重点分析显微胶囊在 (填序号)中的摄像结果。
【答案】（1）①④⑥③
（2）④
【知识点】消化系统的组成
【解析】【分析】 消化系统由消化道和消化腺两大部分组成。消化道包括口腔、咽、食管、胃、小肠、大肠和肛门。图中，①食道、②肝脏、③大肠、④胃、⑤胰腺、⑥小肠。
【解答】 （1）消化道包括口腔、咽、食管、胃、小肠、大肠和肛门。所以显微胶囊依次经过消化道的先后顺序是①食道、④胃、⑥小肠和③大肠。
（2）胃溃疡是胃内部疾病，若要判断是否患有胃溃疡，则应重点分析显微胶囊在④胃内的摄像结果。
18．（6分）“胜哥”在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里
现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水
滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
（1）（2分）紫薯汁液 （选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）（2分）苏打水溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）（2分）“胜哥”向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是 。
【答案】（1）能
（2）碱性
（3）紫色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析；
（2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析；
（3）根据氯化钠溶液是中性的分析。
【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。
（2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。
（3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。
故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。
19．（6分）利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示，其中浸出池中发生的反应是
（1）（2分）氯化铁溶液显现什么颜色 。
（2）（2分）若浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示 (填写离子符号)。
（3）（2分）写出酸洗槽中发生的化学反应方程式 。
【答案】（1）黄色
（2）Fe2+
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）特殊颜色的离子：铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）。
（2）根据题中所给方程式和图像确定●表示的微粒。
（3）金属活动性顺序在氢前面的金属能与盐酸反应。
【解答】（1）氯化铁溶液中含有铁离子，可知溶液为黄色。
（2）●为反应生成的离子，由 可知，●为Fe2+ 。
（3）铁是活泼金属，能与盐酸反应，铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，故方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 。
20．（6分）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）（2分） 物质X的化学式为 。
（2）（2分）写出反应④中发生的化学方程式 。
（3）（2分） 流程中的物质Y 可以来源于反应 (选填“①”“②”或“③”)。
【答案】（1）
（2）
（3）①
【知识点】复分解反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。
（2）根据碱的通性和质量守恒定律进行分析，得出Y的化学式，再书写方程式。
（3） ①， ②。
【解答】（1）由图可知，X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由复分解反应的原理可知，X中含有钙离子和氢氧根离子，可知X为。
（2）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，可知Y为二氧化碳，④的方程式为。
（3） ①中碳酸钙高温分解，产生氧化钙和Y二氧化碳。
21．（6分）中国酿酒历史悠久，始于商周时期。酿酒时的物质变化情况如图所示。
（1）（2分）t0至 t1阶段，不产生酒精的原因是酵母菌进行的是 (选填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”)。
（2）（2分）t1至 t2阶段葡萄糖含量大量减少，开始产生酒精，此时酵母菌进行无氧呼吸的文字表达式是 。
（3）（2分）t2时刻后，酵母菌数量减少可能是由于____减少引起的。 (选填字母)
A．酒精 B．二氧化碳 C．葡萄糖
【答案】（1）有氧呼吸
（2）葡萄糖 → 酒精 + 二氧化碳 + 少量能量
（3）C
【知识点】细胞呼吸
【解析】【分析】（1）在有氧条件下，酵母菌通过有氧呼吸分解葡萄糖，产生二氧化碳和水，并释放大量能量。而在无氧条件下，酵母菌则进行无氧呼吸，将葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，同时产生少量能量；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）酒精是酵母菌的代谢产物，它会对酵母菌产生毒害作用。
【解答】（1） t0至 t1阶段，不产生酒精的原因是酵母菌进行的是有氧呼吸；
（2） t1至 t2阶段葡萄糖含量大量减少，开始产生酒精，此时酵母菌进行无氧呼吸的文字表达式是：
葡萄糖 → 酒精 + 二氧化碳 + 少量能量 ；
（3）t2时刻后，酵母菌数量减少可能是由于减少引起的，故选C。
22．（6分）若心肌功能发生障碍，不能将血液充分泵出心脏，人体易发生心力衰竭。心室辅助装置(人工心脏)是治疗心力衰竭的方法之一。目前，我国自主研发出一款世界上最小的全磁悬浮人工心脏，被医学界亲切地称为“中国心”。“中国心”安装在体内的主要部分包括人造血管和电动泵两部分，人造血管的一头连接电动泵，另一头连通人体的血管，电动泵安装在左心室的心尖上，电动泵推动血液流动，从而助力心脏工作，如图所示。
（1）（4分） “中国心”的电动泵能将左心室中的 (选填“动脉血”或“静脉血”)通过人遣血管送入 (填写人体的血管名称)，进而向全身组织细胞供血。
（2）（2分） “中国心”相较于以往的人工心脏，具有不易激发血液中 (填写血细胞名称)的功能，从而减少血液凝固的发生、避免血栓形成的优点。
【答案】（1）动脉血；动脉
（2）血小板
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】心脏主要由心肌构成，分为左心室、右心室、左心房、右心房四个腔，分别与主动脉、肺动脉、肺静脉、上腔和下腔静脉相通。心脏中有防止血液倒流的瓣膜，同侧的心室和心房之间有房室瓣，心室与动脉之间有动脉瓣。
【解答】（1）“中国心”的电动泵是一种先进的人工心脏设备，它能够将B左心室中的动脉血（因为左心室接收的是来自左心房的富含氧气的血液）通过人造血管送入主动脉。主动脉是体循环的主要血管，它将富含氧气的血液输送到全身的组织细胞，为它们提供所需的氧气和营养物质。
（2）血小板是体积最小的血细胞，无细胞核，形状不规则，有止血和凝血的作用。因此，“中国心”相较于以往的人工心脏，具有不易激发血液中血小板的功能，减少血液凝固的发生，进而避免血栓的形成。
三、实验与探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）（2分）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。
（2）（4分）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是： 。
②对方案二的结论进行评价： 。
（3）（2分）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Al2O3
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；方案二不正确，硫酸钾也能使氯化钡产生白色沉淀，不能说明是否含有硫酸
（3）A；B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会对检验造成干扰。
（3）利用酸的通性进行分析判断，要求所加物质只和溶液中的硫酸反应且有明显现象。
【解答】（1）将酚酞加入氢氧化钾溶液中，酚酞变红，滴加稀硫酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，则说明氢氧化钾与硫酸发生反应。
（2）若溶液中含有硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可知不能说明是否含有硫酸，所以方案二是错误的。
（3）A、若含有硫酸，加入金属镁，镁与硫酸反应会生成氢气，将观察到有气泡产生，故A正确；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液有无色变为蓝色，故B正确；
C、氯化钠与硫酸不反应，故C错误；
D、氧化铝即能溶于硫酸又能溶于氢氧化钾，不能说明是否存在硫酸，故D错误。
故答案为：AB。
24．（8分）“胜哥”做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的 是什么气体呢
（1）（2分）【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气 (NH3)；④是氢气。他马上否定了猜想③，否定的依据是 ；
（2）（2分）【实验探究】“胜哥”开始着手收集所产生的气体。
实验一：“胜哥”用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，“胜哥”用 检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，“胜哥”设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（3）（2分）【实验结论】
若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是 ；
（4）（2分）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区
别 ；为确定该气体产生的本质原因，“胜哥”用精密 pH 试纸测试实验所用的 溶液，pH约为5.5。查阅资料发现： 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
【答案】（1）反应物中不含氮元素，无法生成氨气
（2）湿润的蓝色石蕊试纸
（3）固体由黑变红
（4）甲用于吸收气体中的水蒸气（干燥作用），丙用于检验反应生成的水
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类不变进行分析。
（2）湿润的蓝色石蕊试纸可检验酸性气体。
（3）氧化铜是黑色固体，铜单质为紫红色固体。
（4）硫酸铜遇水变蓝，可检验是否有水蒸气的存在。
【解答】（1） 氨气（NH3）是由氮和氢组成的化合物，而反应物镁条和CuCl2溶液中不含氮元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此不可能生成氨气。
（2）氯化氢（HCl）溶于水形成盐酸，显酸性，可用湿润的蓝色石蕊试纸（遇酸变红）检测。
（3） 氢气具有还原性，能与氧化铜（黑色粉末）在加热条件下反应生成铜和水，现象为黑色粉末逐渐变为红色（铜单质）。
（4）甲在实验前吸收水，防止对后续的实验造成干扰。丙用于检验反应是否有水生成。
25．（8分）“胜哥”设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中 所用物块为木块。
（1）（2分）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有 (填编号)。
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱
（2）（2分）“胜哥”通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，“胜哥”得出这个结论是否具有科学性，请说明理由 。
（3）（2分）做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下 ____方法。
A．适当减小钢球C的质量
B．给丙组水平木板铺上毛巾
C．适当降低钢球C的高度，使 hc=hA
D．给丙组换用一个较重的木块
（4）（2分）实验后，“胜哥”联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重 “胜哥”利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度 h/cm 木块被撞后运动的距离 s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 20 32
由实验可知：当发生交通事故时， (选填“超速”或“超载”)造成的危害更严重。
【答案】（1）②③
（2）不科学，没有控制物体速度相同
（3）A；C
（4）超速
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能的影响因素主要有两个： 物体的质量 和 物体的速度 。 实验中通过木块被碰撞后移动的距离来间接比较动能大小，属于转换法的应用，同时还需要用到控制变量法。
【解答】（1） 实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小属于转换法， ①认识电流大小时，用水流进行类比，属于类比法的应用；②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的，属于转换法的应用；③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱，属于转换法的应用。故答案为：②③。
（2） 甲、丙实验中，小球质量不同，高度也不同导致速度不同，未控制单一变量，因此结论不科学。故答案为：不科学，没有控制物体速度相同。
（3） 木块滑出说明其获得的动能过大，改进需减小撞击后的动能：
A.减小钢球质量会降低动能，可以达到改进目的；
B.铺毛巾增大摩擦力，木块更快停下，但是本实验是通过滑动的距离比较动能的大小的，加了毛巾之后会影响实验结果，因此该改进方案不可取；
C.降低高度 hC 可减小钢球速度，从而减小动能，可以达到改进目的；
D.换较重木块后未控制单一变量，因此该改进方案不可取。
故答案为：AC。
（4） 分析表中数据：实验1、2：质量相同，高度从10cm增至20cm（速度增大），木块移动距离从4m增至16m（速度影响显著）；
实验2、3：高度相同（速度相同），质量从30g增至60g，距离从16m增至32m（质量影响较小）。因此，速度变化（超速）对动能的影响更大，危害更严重。故答案为：超速。
26．（8分）在测“滑轮组机械效率”的实验中，“胜哥”组装好如图所示的实验装置，竖直方向匀速拉动弹簧测力计，并分别记下钩码和弹簧测力计的位置，不计绳重和摩擦，三次实验数据记录如表：
次数 钩码重力G/牛 钩码上升的高度h/厘米 拉力F/牛 绳端移动的距离s/厘米 机械效率n
1 2 10 1.8 20 55.6%
2 4 10 2.8 20
3 2 10 1.2 30 55.6%
（1）（2分）根据表中数据，可判断第3次实验所选的是 (填“甲”或“乙”)滑轮组。
（2）（2分）第2次实验中，该滑轮组的机械效率为 (计算结果保留到0.1%)。
（3）（4分）①分析对比1、3组实验可知，滑轮组的机械效率与其绕绳方式 (填“有关”或“无关”)。
②分析对比1、2组实验可知，用相同的滑轮组提升物体时，物体重力越大，滑轮组的机械效率越高。机械效率是滑轮组机械性能优劣的重要标志，除了增加物重外，请再提出一条提高滑轮组机械效率的措施：， 。
【答案】（1）乙
（2）71.4%
（3）无关；减小动滑轮重 （或减小摩擦）
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算；机械效率的测量实验
【解析】【分析】（1）有几股绳子受力，绳端移动的距离即为物体移动距离的几倍，据此判断所使用的滑轮组。
（2）有用功等于物体重力与物体上升高度的乘积，总功等于绳端的拉力与绳端移动距离的乘积。
（3）机械效率等于有用功占总功的百分比，额外功加有用功等于总功，可知在有用功一定时，减小额外功，可以提高机械效率。
【解答】（1）由表中数据可知，第3次实验中绳端移动的距离是钩码上升距离的3倍，可知有效绳子股数为3股，选择的是乙滑轮组。
（2）机械效率。
（3）①由表中数据可知，实验1选择的是甲滑轮组，1和3两组的机械效率相同，说明滑轮组的机械效率与其绕绳方式无关。
② 有用功一定时，减小额外功也能增大机械效率，所以为了提高机械效率，还可以减小动滑轮重 或减小摩擦。
27．（8分）为了探究“影响酶催化作用的因素”， “胜哥”进行如下实验操作：
操作序号 操作内容 第一组 第二组 第三组
① 分别向1、2、3号试管中加入2mL1%的淀粉溶液；向4、5、6号试管中加入1mL唾液淀粉酶溶液
② 两两混合、充分摇匀 1号和4号 2号和5号 3号和6号
③ 加碘液后摇匀 1滴 1滴 1滴
④ 水浴保温处理5分钟 0℃ 37℃ 70℃
⑤ 观察并记录现象
请根据表格内容分析回答：
（1）（2分）本实验的目的是：探究 对唾液淀粉酶催化作用的影响；
（2）（2分）将上述操作序号按正确操作步骤排序：①→ →⑤(序号可重复)；
（3）（2分）“胜哥”按正确步骤进行操作，最后不会出现蓝色的是第 组。
（4）（2分）唾液淀粉酶能分解淀粉，不能分解蛋白质和脂肪。这体现酶具有 性。
【答案】（1）温度
（2）④ → ② →④→ ③ → ⑤
（3）二
（4）专一
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）根据表中信息进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
（2）要先分别水浴，再混合，否则可能在温度达到实验要求之前，酶已经将淀粉完全分解。
（3）根据37℃酶的催化活性最好进行分析判断。
（4）酶具有专一性、高效性。
【解答】（1）实验中将三组混合后的试管分别置于0℃、37℃、70℃的水浴环境中，说明实验的自变量是温度，目的是探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响。
（2）顺序为：向将三组试管分别水浴（ ④ ），达到实验温度后再混合（ ② ），混合或继续水浴（ ④ ），再加入碘液进行检验（ ③ ），最后观察并记录现象（ ⑤ ） 。
（3） 唾液淀粉酶的最适温度约为37℃。在37℃时，酶的活性最高，淀粉被完全分解，加碘液后不会变蓝（淀粉遇碘变蓝）。而0℃和70℃时酶活性低或失活，淀粉未被完全分解，仍会呈现蓝色。
（4） 酶只能催化特定的一种或一类反应，称为酶的专一性。唾液淀粉酶仅能分解淀粉，不能分解蛋白质或脂肪，体现了这一特性。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（6分）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！
（1）（1分）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：
则X为 。
（2）（2分）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是 。
（3）（3分）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的
①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式 。
②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水， 理由是 。
【答案】（1）N2
（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多(或甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素等，合理答案均可)
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
氧气生成系统是由电解水：，产生的氧气购机宇航员呼吸，萨巴蒂尔系：。
【解答】（1） 根据原子守恒分析：反应前原子数：2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子； 反应后已知产物原子数：2个C原子，8个O原子，8个H，剩余6个N原子，且系数为3，因此每个X分子含2个N原子。X的化学式为N2。
（2） 坐标系的横轴为“吸收剂质量”，纵轴为“CO2吸收量”。LiOH的曲线斜率更大，说明单位质量的LiOH吸收更多CO2。航天器对载重和空间要求严格，LiOH效率更高，可减少携带量。虽然LiOH价格更高，但航天任务更注重效率而非成本。
（3）① 已知CO2和H2为反应物，CH4和H2O为产物。配平方程式：4H2+CO2CH4+2H2O。
②氧气生成系统是由电解水生成O2和H2：，萨巴蒂尔系统消耗H2和CO2生成CH4和H2O。电解水消耗H2O生成H2，因部分H2转化为CH4，因此萨巴蒂尔系统生成的H2O少于电解消耗的H2O。需补充水以维持氧气生成。
故正确答案为：（1）N2；（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量；
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多。
29．（7分）某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，“胜哥”取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）（2分）第 次恰好完全反应。
（2）（2分） 计算样品中 MgCl2的质量。
（3）（3分）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
【答案】（1）4
（2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=19g y=23.4g
则样品中 MgCl2的质量是为19g
（3）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
恰好完全反应时溶液的溶质质量分数
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 NaCl产品中含有杂质MgCl2， 加入一定浓度的氢氧化钠溶液后，氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【解答】（1） 观察表格数据，前4次每次加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加2.9g，但第5次加入后沉淀质量不再增加（仍为11.6g），说明第4次时MgCl2已完全反应。故答案为：4。
（2）解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=19g y=23.4g
答：样品中 MgCl2的质量是为19g
（3）解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
恰好完全反应时溶液的溶质质量分数
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
30．（7分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，“胜哥”用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）（2分）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。
（2）（3分）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克 (写出计算过程)
（3）（2分）解释镁与稀盐酸反应0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因(不考虑溶解度的影响)： 。
【答案】（1）经过相同的时间，锌烧瓶内气压大于铁烧瓶内的气压
（2）设镁消耗的盐酸中溶质的质量为x
，解得x=1.46g，稀盐酸溶液的质量为。
（3）反应放热且刚开始浓度大，所以压强快速增大，后浓度减小，反应速率减慢，压强增速减缓，后反应结束温度降低，压强减小。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属越活泼，反应速率越快，释放氢气越快，压强越大。
（2）根据方程式结合镁的质量计算盐酸的质量。
（3）反应生成气体压强变大，后来压强减小，是因为温度降低。
【解答】（1）由图可知，经过相同的时间，锌烧瓶内气压大于铁烧瓶内的气压，说明锌烧瓶内产生的气体更多，即锌反应速率快，所以得出锌比铁活泼。
（3）反应初期，镁与盐酸剧烈反应，产生大量氢气，且反应放热，导致瓶内气压快速上升；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，反应速率减慢，气压上升趋势减缓，反应结束后温度降低，所以压强稍稍减小。
31．（8分）近年来，房车自驾游渐渐的成为旅游的新趋势。这种旅游方式能让游客真正的回归自然、亲近自然，在旅途中享受自由。我国制造的“长城”房车(如图所示)的总质量为3×103kg，在一段平直公路上匀速行驶了72km，用时1h，受到的阻力为车重的0.1倍。求：
（1）（2分）该房车的行驶速度是多少m/s；
（2）（3分）该房车牵引力所做的功；
（3）（3分）若该房车的总功率100kW，该房车以72km/h的速度匀速行驶，求此时该房车的牵引力。
【答案】（1）该房车的行驶速度
（2）车做匀速直线运动，牵引力等于阻力，牵引力做的功为
（3）
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据计算速度。
（2）物体做匀速直线运动，受力平衡，牵引力等于阻力，由W=Fs计算功的大小。
（3）根据P=Fv的变式计算牵引力的大小。
32．（7分）如图甲所示是一种智能抽水马桶，该马桶有坐垫加热和自动冲水等功能。坐垫加热原理如图乙所示。R1 和R2 是表示电热丝的定值电阻，单刀双掷开关 S2 可接a或b，通过开关S1和S2的不同接法组合，实现“高、中、低”三挡加热功能，其中低温挡和中温挡功率分别为 22 W 和44 W。冲水原理如图丙所示，出水阀打开，水箱中的水减少，空心铜球就在重力作用下，随着水位下降而向下运动，通过金属杆AB绕O点转动，向上拉动进水管阀门，使水能通过进水管进入水箱；当出水阀关闭，随着不断进水，水箱中的水位不断上升，空心铜球随之向上运动，当金属杆处于水平位置时，空心铜球恰好浸没，把进水管阀门堵严，不再进水。
（1）（2分）如果进水管阀门的受力面积是24 mm2，设计能承担的压强是5×105 Pa(超过该压强，阀门就关严，不再进水)。金属杆AB能绕O点转动，其质量及形变可忽略不计。重力和浮力可认为作用在铜球的重心C，空心铜球体积为220cm3，AB长216 mm，AO长24 mm。请计算(g取10N/ kg)：
①空心铜球浸没时所受的浮力是多大
②空心铜球的最大质量是多少
（2）（2分）坐垫在高温挡工作时，开关 S1 的状态是 ；开关S2接 (选填“a”或“b”)。
（3）（3分）该智能马桶坐垫加热是全天工作的，并可以调节合适的温度。假设一天中智能马桶坐垫在高温挡工作1 h，其余时间都在中温挡工作，则一天共消耗多少度电
【答案】（1）①铜球完全浸没时受到的浮力
②进水管阀门堵严时，对杠杆进行受力分析，如图所示，
A处受到水向上的压力
由杠杆平衡条件可得：
则 因力的作用是相互的，则F压=FB=1.5 N，
铜球受三个力作用平衡，即
则铜球的重力G=F浮-F压=2.2 N-1.5 N=0.7 N，
空心铜球的最大质量
空心铜球浸没时所受浮力为2.2N，最大质量为70g
（2）闭合；b
（3）由图乙可知，当断开开关S1，S2 接a时，R1与R2 串联接入，电路总电阻最大，由 可知，此时处于低温挡；即：
当闭合开关S1，S2 接a时，电路中只有 R1 接入，由 P= 可知，此时处于中温挡；
即：
由①②可得 R1=1 100 Ω，R2=1 100 Ω；
当闭合开关S1，S2接b时，R1与R2 并联接入，此时电路总电阻最小，由 可知，此时处于高温挡；
由并联电阻可得 解得 那么高温挡的功率
由题可知，W=P高温×1 h+P中温×23 h=0.088 kW×1h+0.044 kW×23 h=1.1kW·h。
因此一天共耗电1.1度
【知识点】阿基米德原理；杠杆的平衡条件；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）对杠杆和球受力分析，根据F=pS求出阀门刚好被打开时进水阀门受到的压力，根据杠杆平衡条件得出铜球受到的拉力，而铜球受到的浮力等于自身的重力（G=mg）加上受到的拉力，根据阿基米德原理求出浮力，对浮球受力分析，即F浮=FB+G，根据G=F浮-FB求出铜球的重力，从而算出铜球质量；
（2）分析电路，根据P=UI，求出R1与R2的电阻，由可知，U一定时，电路电阻R越小，则其电功率最大，即为高温功率；
（3）根据串并联电路连接规律求解电阻大小，由Q=W=Pt计算消耗的电能。
【解答】（2） 当S1闭合，S2接b时，R1与R2并联接入，此时电路总电阻最小，由可知，此时处于高温挡；
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九年级上册科学期末检测卷2
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）糖醋排骨是一道深受同学们喜欢的菜肴，从平衡膳食的角度考虑，下列哪道菜最适合作为糖醋排骨的配菜( )
A．水蒸鸡蛋 B．红烧大虾 C．香菇青菜 D．麻婆豆腐
2．（3分）甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 ( )
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．
3．（3分）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（3分） “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 ( )
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
5．（3分）许多体育场建设中使用了大量钢材，钢属于（ ）
A．合成材料 B．陶瓷材料 C．复合材料 D．金属材料
6．（3分）在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是( )
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
7．（3分）“胜哥”在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（3分）下列物质之间的转化不能一步实现的是
A． B．
C．CuO→Cu(OH)2 D．
9．（3分）下列有关甲、乙、丙、丁四幅图的观点中(不计摩擦)，分析错误的是 ( )
A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C．图丙中，卫星在近地点的速度最大
D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为0
10．（3分）如图所示，重为G的物体在不同简单机械中均处于平衡状态(不计机械自重和摩擦)，拉力分别为 ，则力最小的是（ ）
A．F1 B．F2 C．F3 D．F4
11．（3分）关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （ ）
①物体的温度越高，所含的热量就越多
②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能
③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体
④物体吸收热量，温度不一定升高
A．①③ B．②③ C．①② D．③④
12．（3分）如图是“胜哥”在探究“影响电流热效应”的实验装置，将、两电阻丝密封在两只完全相同的烧瓶内，且，瓶内装入等质量的煤油。下列说法错误的是（ ）
A．实验中通过温度计示数的变化来比较电阻丝产生热量的多少
B．滑动变阻器的滑片向左移，两管中煤油温度上升将变慢
C．该装置可以探究电流通过电阻丝产生的热量与电阻大小的关系
D．选用比热容小的煤油做实验，吸收相同的热量，温度变化明显
13．（3分）如图所示，“胜哥”将一个空易拉罐的底部钻一个小孔，往易拉罐里喷少量酒精，然后将一个空的纸杯迅速套上，用手拿着这个“冲天炮”对着前方点燃的打火机靠近易拉罐底部的小孔，纸杯就会“冲天”飞出去，下列说法正确的是（ ）
A．酒精燃烧时，将化学能转化为机械能
B．纸杯飞出去的过程，相当于内燃机的排气冲程
C．纸杯飞出去时，易拉罐对纸杯做了功
D．纸杯飞出去时，易拉罐内气体的内能减小
14．（3分）血液检查是医生确定病症的主要手段之一。如图所示为显微镜下人体血涂片的视野，下列说法正确的是
A．成熟的①细胞中有细胞核
B．②可以运输氧气和部分二氧化碳
C．若①的数量明显偏少，则会影响患者的凝血功能
D．若③的数量明显增多，则患者体内可能有炎症
15．（3分）某患者检查发现尿液中有血细胞，经医生诊断后确诊为肾脏病变，则病变的部位最有可能的是
A．肾小管 B．膀胱 C．肾小球 D．输尿管
二、填空题(共7题；共40分)
16．（6分）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小科决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。
（1）（2分）鸡蛋营养丰富，贮存着 能。
（2）（2分）“胜哥”告诉小科黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式： 。
（3）（2分）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
17．（4分）智能肠道显微胶囊是一种用于诊断胃肠道疾病的可吞咽式小型设备(如图)，患者将胶囊吞下后，会随胃肠的蠕动依次通过消化道，同时对经过的胃肠道进行连续摄像。请结合右图回答：
（1）（2分）显微胶囊依次经过消化道的先后顺序是 (用序号表示) 。
（2）（2分）若要判断是否患有胃溃疡，则应重点分析显微胶囊在 (填序号)中的摄像结果。
18．（6分）“胜哥”在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里
现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水
滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
（1）（2分）紫薯汁液 （选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）（2分）苏打水溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）（2分）“胜哥”向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是 。
19．（6分）利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示，其中浸出池中发生的反应是
（1）（2分）氯化铁溶液显现什么颜色 。
（2）（2分）若浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示 (填写离子符号)。
（3）（2分）写出酸洗槽中发生的化学反应方程式 。
20．（6分）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）（2分） 物质X的化学式为 。
（2）（2分）写出反应④中发生的化学方程式 。
（3）（2分） 流程中的物质Y 可以来源于反应 (选填“①”“②”或“③”)。
21．（6分）中国酿酒历史悠久，始于商周时期。酿酒时的物质变化情况如图所示。
（1）（2分）t0至 t1阶段，不产生酒精的原因是酵母菌进行的是 (选填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”)。
（2）（2分）t1至 t2阶段葡萄糖含量大量减少，开始产生酒精，此时酵母菌进行无氧呼吸的文字表达式是 。
（3）（2分）t2时刻后，酵母菌数量减少可能是由于____减少引起的。 (选填字母)
A．酒精 B．二氧化碳 C．葡萄糖
22．（6分）若心肌功能发生障碍，不能将血液充分泵出心脏，人体易发生心力衰竭。心室辅助装置(人工心脏)是治疗心力衰竭的方法之一。目前，我国自主研发出一款世界上最小的全磁悬浮人工心脏，被医学界亲切地称为“中国心”。“中国心”安装在体内的主要部分包括人造血管和电动泵两部分，人造血管的一头连接电动泵，另一头连通人体的血管，电动泵安装在左心室的心尖上，电动泵推动血液流动，从而助力心脏工作，如图所示。
（1）（4分） “中国心”的电动泵能将左心室中的 (选填“动脉血”或“静脉血”)通过人遣血管送入 (填写人体的血管名称)，进而向全身组织细胞供血。
（2）（2分） “中国心”相较于以往的人工心脏，具有不易激发血液中 (填写血细胞名称)的功能，从而减少血液凝固的发生、避免血栓形成的优点。
三、实验与探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）（2分）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。
（2）（4分）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是： 。
②对方案二的结论进行评价： 。
（3）（2分）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Al2O3
24．（8分）“胜哥”做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的 是什么气体呢
（1）（2分）【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气 (NH3)；④是氢气。他马上否定了猜想③，否定的依据是 ；
（2）（2分）【实验探究】“胜哥”开始着手收集所产生的气体。
实验一：“胜哥”用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，“胜哥”用 检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，“胜哥”设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（3）（2分）【实验结论】
若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是 ；
（4）（2分）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区
别 ；为确定该气体产生的本质原因，“胜哥”用精密 pH 试纸测试实验所用的 溶液，pH约为5.5。查阅资料发现： 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
25．（8分）“胜哥”设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中 所用物块为木块。
（1）（2分）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有 (填编号)。
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱
（2）（2分）“胜哥”通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，“胜哥”得出这个结论是否具有科学性，请说明理由 。
（3）（2分）做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下 ____方法。
A．适当减小钢球C的质量
B．给丙组水平木板铺上毛巾
C．适当降低钢球C的高度，使 hc=hA
D．给丙组换用一个较重的木块
（4）（2分）实验后，“胜哥”联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重 “胜哥”利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度 h/cm 木块被撞后运动的距离 s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 20 32
由实验可知：当发生交通事故时， (选填“超速”或“超载”)造成的危害更严重。
26．（8分）在测“滑轮组机械效率”的实验中，“胜哥”组装好如图所示的实验装置，竖直方向匀速拉动弹簧测力计，并分别记下钩码和弹簧测力计的位置，不计绳重和摩擦，三次实验数据记录如表：
次数 钩码重力G/牛 钩码上升的高度h/厘米 拉力F/牛 绳端移动的距离s/厘米 机械效率n
1 2 10 1.8 20 55.6%
2 4 10 2.8 20
3 2 10 1.2 30 55.6%
（1）（2分）根据表中数据，可判断第3次实验所选的是 (填“甲”或“乙”)滑轮组。
（2）（2分）第2次实验中，该滑轮组的机械效率为 (计算结果保留到0.1%)。
（3）（4分）①分析对比1、3组实验可知，滑轮组的机械效率与其绕绳方式 (填“有关”或“无关”)。
②分析对比1、2组实验可知，用相同的滑轮组提升物体时，物体重力越大，滑轮组的机械效率越高。机械效率是滑轮组机械性能优劣的重要标志，除了增加物重外，请再提出一条提高滑轮组机械效率的措施：， 。
27．（8分）为了探究“影响酶催化作用的因素”， “胜哥”进行如下实验操作：
操作序号 操作内容 第一组 第二组 第三组
① 分别向1、2、3号试管中加入2mL1%的淀粉溶液；向4、5、6号试管中加入1mL唾液淀粉酶溶液
② 两两混合、充分摇匀 1号和4号 2号和5号 3号和6号
③ 加碘液后摇匀 1滴 1滴 1滴
④ 水浴保温处理5分钟 0℃ 37℃ 70℃
⑤ 观察并记录现象
请根据表格内容分析回答：
（1）（2分）本实验的目的是：探究 对唾液淀粉酶催化作用的影响；
（2）（2分）将上述操作序号按正确操作步骤排序：①→ →⑤(序号可重复)；
（3）（2分）“胜哥”按正确步骤进行操作，最后不会出现蓝色的是第 组。
（4）（2分）唾液淀粉酶能分解淀粉，不能分解蛋白质和脂肪。这体现酶具有 性。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（6分）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！
（1）（1分）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：
则X为 。
（2）（2分）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是 。
（3）（3分）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的
①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式 。
②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水， 理由是 。
29．（7分）某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，“胜哥”取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）（2分）第 次恰好完全反应。
（2）（2分） 计算样品中 MgCl2的质量。
（3）（3分）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
30．（7分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，“胜哥”用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）（2分）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。
（2）（3分）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克 (写出计算过程)
（3）（2分）解释镁与稀盐酸反应0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因(不考虑溶解度的影响)： 。
31．（8分）近年来，房车自驾游渐渐的成为旅游的新趋势。这种旅游方式能让游客真正的回归自然、亲近自然，在旅途中享受自由。我国制造的“长城”房车(如图所示)的总质量为3×103kg，在一段平直公路上匀速行驶了72km，用时1h，受到的阻力为车重的0.1倍。求：
（1）（2分）该房车的行驶速度是多少m/s；
（2）（3分）该房车牵引力所做的功；
（3）（3分）若该房车的总功率100kW，该房车以72km/h的速度匀速行驶，求此时该房车的牵引力。
32．（7分）如图甲所示是一种智能抽水马桶，该马桶有坐垫加热和自动冲水等功能。坐垫加热原理如图乙所示。R1 和R2 是表示电热丝的定值电阻，单刀双掷开关 S2 可接a或b，通过开关S1和S2的不同接法组合，实现“高、中、低”三挡加热功能，其中低温挡和中温挡功率分别为 22 W 和44 W。冲水原理如图丙所示，出水阀打开，水箱中的水减少，空心铜球就在重力作用下，随着水位下降而向下运动，通过金属杆AB绕O点转动，向上拉动进水管阀门，使水能通过进水管进入水箱；当出水阀关闭，随着不断进水，水箱中的水位不断上升，空心铜球随之向上运动，当金属杆处于水平位置时，空心铜球恰好浸没，把进水管阀门堵严，不再进水。
（1）（2分）如果进水管阀门的受力面积是24 mm2，设计能承担的压强是5×105 Pa(超过该压强，阀门就关严，不再进水)。金属杆AB能绕O点转动，其质量及形变可忽略不计。重力和浮力可认为作用在铜球的重心C，空心铜球体积为220cm3，AB长216 mm，AO长24 mm。请计算(g取10N/ kg)：
①空心铜球浸没时所受的浮力是多大
②空心铜球的最大质量是多少
（2）（2分）坐垫在高温挡工作时，开关 S1 的状态是 ；开关S2接 (选填“a”或“b”)。
（3）（3分）该智能马桶坐垫加热是全天工作的，并可以调节合适的温度。假设一天中智能马桶坐垫在高温挡工作1 h，其余时间都在中温挡工作，则一天共消耗多少度电
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】（1）化学
（2）
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
17．【答案】（1）①④⑥③
（2）④
18．【答案】（1）能
（2）碱性
（3）紫色
19．【答案】（1）黄色
（2）Fe2+
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
20．【答案】（1）
（2）
（3）①
21．【答案】（1）有氧呼吸
（2）葡萄糖 → 酒精 + 二氧化碳 + 少量能量
（3）C
22．【答案】（1）动脉血；动脉
（2）血小板
23．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；方案二不正确，硫酸钾也能使氯化钡产生白色沉淀，不能说明是否含有硫酸
（3）A；B
24．【答案】（1）反应物中不含氮元素，无法生成氨气
（2）湿润的蓝色石蕊试纸
（3）固体由黑变红
（4）甲用于吸收气体中的水蒸气（干燥作用），丙用于检验反应生成的水
25．【答案】（1）②③
（2）不科学，没有控制物体速度相同
（3）A；C
（4）超速
26．【答案】（1）乙
（2）71.4%
（3）无关；减小动滑轮重 （或减小摩擦）
27．【答案】（1）温度
（2）④ → ② →④→ ③ → ⑤
（3）二
（4）专一
28．【答案】（1）N2
（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多(或甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素等，合理答案均可)
29．【答案】（1）4
（2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=19g y=23.4g
则样品中 MgCl2的质量是为19g
（3）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
恰好完全反应时溶液的溶质质量分数
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
30．【答案】（1）经过相同的时间，锌烧瓶内气压大于铁烧瓶内的气压
（2）设镁消耗的盐酸中溶质的质量为x
，解得x=1.46g，稀盐酸溶液的质量为。
（3）反应放热且刚开始浓度大，所以压强快速增大，后浓度减小，反应速率减慢，压强增速减缓，后反应结束温度降低，压强减小。
31．【答案】（1）该房车的行驶速度
（2）车做匀速直线运动，牵引力等于阻力，牵引力做的功为
（3）
32．【答案】（1）①铜球完全浸没时受到的浮力
②进水管阀门堵严时，对杠杆进行受力分析，如图所示，
A处受到水向上的压力
由杠杆平衡条件可得：
则 因力的作用是相互的，则F压=FB=1.5 N，
铜球受三个力作用平衡，即
则铜球的重力G=F浮-F压=2.2 N-1.5 N=0.7 N，
空心铜球的最大质量
空心铜球浸没时所受浮力为2.2N，最大质量为70g
（2）闭合；b
（3）由图乙可知，当断开开关S1，S2 接a时，R1与R2 串联接入，电路总电阻最大，由 可知，此时处于低温挡；即：
当闭合开关S1，S2 接a时，电路中只有 R1 接入，由 P= 可知，此时处于中温挡；
即：
由①②可得 R1=1 100 Ω，R2=1 100 Ω；
当闭合开关S1，S2接b时，R1与R2 并联接入，此时电路总电阻最小，由 可知，此时处于高温挡；
由并联电阻可得 解得 那么高温挡的功率
由题可知，W=P高温×1 h+P中温×23 h=0.088 kW×1h+0.044 kW×23 h=1.1kW·h。
因此一天共耗电1.1度
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