第七章溶液单元测试提升练习试卷(含答案)2025-2026学年科粤版九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第七章溶液单元测试提升练习试卷(含答案)2025-2026学年科粤版九年级化学下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 482.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-16 12:08:27 | ||
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文档简介
2025-2026学年科粤版九年级化学下册第七章溶液单元测试提升练习试卷
相对原子质量: C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每题3分，共48分）
1．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深
2．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大
B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c
4．的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度升高而增大
B．时，将加入水中，形成饱和溶液
C．时，饱和溶液的溶质质量分数
D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出
5．不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是
A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强
B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
7．如图所示，当胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
选项 A B C D
胶头滴管内液体 水 水 稀硫酸(H2SO4) 水
锥形瓶内固体 蔗糖 氢氧化钠 锌粒 硝酸铵(NH4NO3)
A．A B．B C．C D．D
8．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中
D．一定质量的高锰酸钾受热分解
10．如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分效：a＞b＞c
B．由b→c需加入一定量的水(湿度)
C．由c→a可加适量硝酸钠固体
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
11．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．电解一定质量的水
B．木炭在密闭容器中燃烧
C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和2中分别加入甲、乙物质。回答问题。
12．配制160g该甲溶液不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶提纯甲
C．50℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将烧杯①、②升温至 50℃，①中固体全溶，②中固体还有剩余
14．正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是
A．吸取滴瓶中的液体
B．移走蒸发皿
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
15．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．点的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克
B．时，将克物质加入到克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是克
C．若中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
D．时，等质量、、三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为
16．下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
二、填空题（共15分）
17．(9分)在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：
（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。
（2）20℃时，B点的溶液质量为 g。
（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。
①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体
18．(6分)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）交点C的含义是 。
（2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。
（3）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验探究题（16分）
19．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）(3分)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
（2）(3分)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）(10分)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
四、计算题（共19分）
20．(9分)实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出)
请计算：
（1）(3分)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的 倍。
（2）(3分)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数。
（3）(3分)将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算。(只写出计算过程，不答具体操作)
21．(10分)“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。试计算：
（1）(3分)NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为 。
（2）(5分)多少克NaClO中氯元素的质量为3.55克（写出计算过程，结果保留两位小数）。
五、科普阅读题（7分）
22．综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如题17图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。
依据上文，回答下列问题。
（1）海水中的钠、溴、镁以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是
（3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的 （填“物理”或“化学”）性质。
（5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜， （填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是 反应。
（7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
【答案】12．A
13．C
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】A
17．【答案】（1）C
（2）70
（3）②
18．【答案】（1）T2℃时甲、丙的溶解度相等
（2）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙
（3）37.5%
19．【答案】（1）25
（2）
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
20．【答案】（1）四##4
（2）反应消耗硫酸的质量为20g×24.5%=4.9g，设溶液中碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
则：
x=8.4g
y= 4.4g
则碳酸氢钠溶液的质量为115.6g+4.4g-20g=100g，碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为
（3）50g5%的碳酸氢钠溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g，溶剂水的质量为50g-1.68g=48.32g。
①通过增加固体碳酸氢钠的方法：设加入碳酸氢钠的质量为m，则有，解得m≈1.63g，即通过加入1.63g固体碳酸氢钠即可；
②通过蒸发溶剂的方法：设蒸发溶剂的质量为n，则有，解得n=18.75g，即通过蒸发18.75g水即可
21．【答案】（1）23：35.5：16（或46：71：32）
（2）7.45
22．【答案】（1）化合物
（2）NaBr
（3）饱和
（4）物理
（5）Na+、Mg2+
（6）复分解
（7）预防甲状腺肿大/预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等（或补充人体所需微量元素碘/锌）
1 / 1
相对原子质量: C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每题3分，共48分）
1．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深
2．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大
B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c
4．的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度升高而增大
B．时，将加入水中，形成饱和溶液
C．时，饱和溶液的溶质质量分数
D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出
5．不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是
A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强
B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
7．如图所示，当胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
选项 A B C D
胶头滴管内液体 水 水 稀硫酸(H2SO4) 水
锥形瓶内固体 蔗糖 氢氧化钠 锌粒 硝酸铵(NH4NO3)
A．A B．B C．C D．D
8．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中
D．一定质量的高锰酸钾受热分解
10．如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分效：a＞b＞c
B．由b→c需加入一定量的水(湿度)
C．由c→a可加适量硝酸钠固体
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
11．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．电解一定质量的水
B．木炭在密闭容器中燃烧
C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和2中分别加入甲、乙物质。回答问题。
12．配制160g该甲溶液不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶提纯甲
C．50℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将烧杯①、②升温至 50℃，①中固体全溶，②中固体还有剩余
14．正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是
A．吸取滴瓶中的液体
B．移走蒸发皿
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
15．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．点的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克
B．时，将克物质加入到克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是克
C．若中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
D．时，等质量、、三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为
16．下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
二、填空题（共15分）
17．(9分)在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：
（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。
（2）20℃时，B点的溶液质量为 g。
（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。
①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体
18．(6分)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）交点C的含义是 。
（2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。
（3）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验探究题（16分）
19．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）(3分)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
（2）(3分)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）(10分)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
四、计算题（共19分）
20．(9分)实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出)
请计算：
（1）(3分)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的 倍。
（2）(3分)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数。
（3）(3分)将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算。(只写出计算过程，不答具体操作)
21．(10分)“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。试计算：
（1）(3分)NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为 。
（2）(5分)多少克NaClO中氯元素的质量为3.55克（写出计算过程，结果保留两位小数）。
五、科普阅读题（7分）
22．综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如题17图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。
依据上文，回答下列问题。
（1）海水中的钠、溴、镁以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是
（3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的 （填“物理”或“化学”）性质。
（5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜， （填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是 反应。
（7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
【答案】12．A
13．C
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】A
17．【答案】（1）C
（2）70
（3）②
18．【答案】（1）T2℃时甲、丙的溶解度相等
（2）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙
（3）37.5%
19．【答案】（1）25
（2）
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
20．【答案】（1）四##4
（2）反应消耗硫酸的质量为20g×24.5%=4.9g，设溶液中碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
则：
x=8.4g
y= 4.4g
则碳酸氢钠溶液的质量为115.6g+4.4g-20g=100g，碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为
（3）50g5%的碳酸氢钠溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g，溶剂水的质量为50g-1.68g=48.32g。
①通过增加固体碳酸氢钠的方法：设加入碳酸氢钠的质量为m，则有，解得m≈1.63g，即通过加入1.63g固体碳酸氢钠即可；
②通过蒸发溶剂的方法：设蒸发溶剂的质量为n，则有，解得n=18.75g，即通过蒸发18.75g水即可
21．【答案】（1）23：35.5：16（或46：71：32）
（2）7.45
22．【答案】（1）化合物
（2）NaBr
（3）饱和
（4）物理
（5）Na+、Mg2+
（6）复分解
（7）预防甲状腺肿大/预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等（或补充人体所需微量元素碘/锌）
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