2.4 元素 练习

1.不同元素最本质的区别是（
）
A、质子数不同
B、中子数不同
C、相对原子质量不同
D、中子数和核外电子数之和不同
2.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（
）
A、属于一种新元素
B、跟氢原子相同的原子
C、属于氢元素
D、与氢元素不同类的原子
3.互联网上报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（
）
A、铁单质
B、铁元素
C、铁原子
D、四氧化三铁
4
.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是（
）
A、Fe2
O3
B、Al2O3
C、CO2
D、SiO2
5.按要求用恰当的符号表示：
①1个铁原子
②钙元素
③3个铜原子
6.写出下列符号所表示的意义：
①
O
②3C
选做题1.
有下列物质:
①
氧气（O2）
②二氧化碳（CO2）
③空气
④水（H2O）
⑤臭氧（O3）
⑥五氧化二磷（P2O5）⑦氧化铁（Fe2O3）
⑧高锰酸钾（KMnO4）
⑨氮气（N2），
其中属于单质的是
属于化合物的是
(填序号)
2、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：
（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳
和氧
组成的；
（2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳
构成的；
二氧化碳分子是由碳
和氧
构成的；
一个二氧化碳分子是由
和
构成的；
3、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是
，含有一种元素的是
；一定含有多种物质的是
；一定有不同种元素存在的是
。
2.
下表是元素周期表的一部分：

IA
O
一
1H1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2He4.003
二
3Li6.941
4Be9.012
5B10.81
6C12.01
7N14.01
8O16.00
9F19.00
10Ne20.18
三
11Na22.99
12Mg24.31
13Al26.98
14Si28.09
15P30.97
16S32.06
17C35.45
18Ar39.95
⑴
12号元素的元素符号是
；
Be元素相对原子质量为
（取整数）
⑵
相对原子质量为22.99的元素属
（填“金属”或“非金属”），在第
周期。
⑶
表中不同元素最本质的区别是
（填字母）。
A、质子数不同
B、相对原子质量不同C、中子数不同
四．离子
书写离子的方法
离子用离子符号
表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义：
Mg2+
上的2
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
O2-
上的2
表示每个氧离子带2个单位的负电荷
原子和离子的联系和区别
1、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（
）
A.铁、锌、钠
B.钙、铝
铜
C.铝、银、镁
D.碳、钙、氯
2、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指(

)
A.元素
B.分子
C.原子
D.都不是
3、（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素
；地壳中含量最多的金属元素
；地壳中含量最多的非金属元素
；空气中含量最多的元素
；生物细胞中含量最多的元素
。
4、若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：
；B组：
。
5、下列元素符号表示的意思分别是：
Fe
：
O
：
2N：
6、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：a.从宏观上讲二氧化碳是由碳
和氧
组成的；b.从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳
构成的；c.二氧化碳分子是由碳
和氧
构成的；d.一个二氧化碳分子是由
和
构成的；
7、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：（
）
A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数
B、在化学反应中，元素可分而原子不可分
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的
D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
8、不同种元素最本质的区别是（
）
A、质子数不同
B、中子数不同
C、相对原子质量不同
D、中子数与核外电子数之和不同
9、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可推出蜡烛肯定含有哪些化学元素？
10、甲元素是地壳中含量最多的元素。乙元素常见单质是黑色固体，它能在甲元素的单质中剧烈燃烧生成无色气体，该气体遇石灰水变浑浊。丙元素单质为黄色粉末，它在甲元素的单质中剧烈燃烧生成具有强烈刺激性气味的气体。丁元素单质为最常用的金属，它在甲元素的单质中剧烈燃烧生成黑色物质。问甲、乙、丙、丁各是什么元素？
[拓展练习题]
1.关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（
）。
A.都含有氧分子
B.都含有氧元素
C.都是氧化物
D.都是化合物
2.1932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（
）。
A.是与氢原子相同的原子
B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素
D.是与氢元素不同类的原子
3.过氧化氢（H2O2，又名“双氧水”）是实验室制取氧气的原料，也是隐形眼镜洗液的主要成分。过氧化氢是由氢
和氧
组成的，科学实验证明：在1个过氧化氢分子中含有2个氢
和2个氧
。
（填“元素”或“原子”）
4.X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是
元素的
原子。（填“同种”或“不同种”）
5.某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素？它们是金属元素，还是非金属元素？
课后作业：
元素
习题精选（一）
1．一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（
）。
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．相对原子质量
2．地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（
）。
A．Si、O、Fe、Al
B．O、Si、Al、Fe
C．Al、Fe、Si、O
D．O、Fe、A1、Si
3．表示4个氮原子的符号是（
）。
A．N4
B．4N2
C．2N2
D．4N
4．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（
）。
A．2O
B．H2
C．N
D．Fe
5．下列元素符号中，书写正确的是（
）。
A．Mn
B．CA
C．Al
D．Hg
6．食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20～40mg，这里标明的碘的含量是指（
）。
A．碘单质
B．碘分子
C．碘元素
D．碘原子
7．在元素周期表中，非金属元素主要位于（
）。
A．左上方区域
B．右上方区域
C．左下方区域
D．右下方区域
8．写出下列元素的符号或名称。
硫
，钙
，钾
，Zn
，Ba
，Mn
。
9．过氧化氢（H2O2，又名“双氧水”）是实验室制取氧气的原料，也是隐形眼镜洗液的主要成分。过氧化氢是由氢
和氧
组成的，科学实验证明：在1个过氧化氢分子中含有2个氢
和2个氧
。
（填“元素”或“原子”）
10．X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是
元素的
原子。（填“同”或“不同”）
元素
习题精选（二）
一、选择题
1．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（
）
A．铝、二氧化硫
B．冰、水蒸气　
C．水银，食盐水
D．氮气、空气
2．下列物质中，属于化合物的是（
）
A．水
B．食盐水
C．氮气
D．红磷
3．下列物质中，不属于氧化物的是（
）
A．高锰酸钾
B．五氧化二磷　
C．水
D．氧化镁
4．地壳中含量最多的金属元素是（
）
A．氧元素
B．铁元素
C．硅元素
D．铝元素
5．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（
）
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质、化合物的混合物　
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二、填空题
1．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是_______，②属于纯净物的是_______，③属于单质的是_______，④属于化合物的是_______，⑤属于氧化物的是_______，⑥含有氧分子的是_______。
2．写出下列符号表示的意义：　　
“H”表示
___________________________________
“2H”表示
__________________________________
3．水是由_______和_______组成的。一个水分子是由_______和_______构成的。
离子
习题精选（一）
1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是(
)
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
2．原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是(
)
A．2、8、18、32、32、18、8
B．2、8、18、32、18、18、22
C．2、8、18、32、50、8
D．2、8、32、32、18、8
3．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是(
)
A．该微粒的质子数
B．该微粒所属元素种类
C．该微粒的电子数
D．该微粒的相对粒子质量
4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数(
)
A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n
5．钠原子与钠离子的符号分别为
和
；它们均属于钠元素的理由是
；它们的化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+离子含有
个质子
个电子；
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是
；
(3)H3属于
(混合物、单质或化合物)。
7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有
个电子。
8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有
离子和
离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是
。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的
离子
习题精选（二）
1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（
）。
A．电子层数
B．质子数
C．最外层电子数
D．中子数
2．某元素的原子结构示意图为，则该元素原子质子数为（
）。
A．6
B．8
C．16
D．2
3．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（
）。
A．相对原子的质量
B．质子数
C．中子数
D．电子层数
4．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为
其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是（
）。
A．质子数为6
B．核外由两个电子层，第一层有4个电子
C．核外电子数为6
D．核电荷数等于核外电子数
5．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（
）。
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
6．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（
）。
A．他们的质子数相同
B．它们的电子层数相同
C．Na比Na+少一个电子
D．Na+的最外层是相对稳定结构
7．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（
）。
A．a-b=n-m
B．b-d=2n
C．c-d=m+n
D．a-c=0
8．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（
）。
A．稀有气体原子
B．非金属原子
C．阴离子
D．阳离子
9．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（
）。
A．不同种元素的原子
B．不同种分子
C．不同种离子
D．不同种的离子和分子
10．Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的
，因而它们都属于铁元素；由于他们的
不同，因而它们具有不同的化学性质。