5.3 化学反应中的有关计算 练习

5.3
化学反应中的有关计算
【我思我学】
一、议一议
化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？
（1）
；（2）
；
（3）
。（可不填满，也可添加）
二、算一算
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg
：O2
：MgO=
。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为
，生成的氧化镁的质量为
。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为
，氧气的质量为
。
【同步导学】
一、评价要点
1．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。
2．理解：化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。
3．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。
二、归纳整理
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的质量比，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比（这是正确解题的关键）。
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式（这是解题规范的必需）。
2．根据化学方程式计算的一般步骤：
（1）设出未知量；（2）正确书写化学方程式；（3）找出已知量和待求量之间的质量关系；（4）列出比例式；（5）计算未知量；（6）简要答题。
即：一设二解最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑过量问题。
（4）注意已知（待求）量的单位。所设未知量×本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位且不必加括号。
【基础巩固】
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．能根据化学方程式计算是因为（
）
化学方程式表示了一种化学反应的过程
化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
化学方程式反映了质量守恒定律
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（
）
A．1∶1
B．1∶2
C．3∶8
D．3∶11
3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（
）
A．16g
氢气和2g
氧气反应生成18g
水
B．9g
氢气和9g
氧气反应生成18g
水
C．1g
氢气和8g
氧气反应生成9g
水
D．8g
氢气和1g
氧气反应生成9g
水
4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（
）
A．20g
B．15g
C．12g
D．6g
5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（
）
A．镁2g
、氧气3g
B．镁3g
、氧气2g
C．镁1g
、氧气4g
D．镁4g
、氧气1g
6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气
的质量为：(
)
A．7.5g
B.
2.0g
C.
14.1g
D.
9.6g
7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气
的质量比为（
）
A．1∶1
B．1∶2
C．3∶8
D．3∶4
8．已知反应2A+B===3C+D，若10g
A和4g
B恰好完全反应生成5g
D，则A、
B、C、D的质量比为（
）
A．10∶4∶9∶5
B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1．
D．5∶4∶3∶5
9．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（
）
A．10∶4∶9∶5
B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1．
D．5∶4∶3∶5
10．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（
）
A．N2和H2
B．N2和O2
C．N2
、H2和O2
D．只有2gN2
二．计算题
11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
12．21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.
【拓展提高】（选择题每题有1—2个正确答案）
13．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（
）
A．CH4
B．C3H6
C．C2H5OH
D．CH3OH
14．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（
）
A．2g
氢气和16g
氧气
B．4g
氢气和16g
氧气
C．2g
氢气和18g
氧气
D．无法确定
15．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图
正确的是(
)
（提示：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
16．将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量。
17．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算。
第二节
定量认识化学变化（第三课时）
基础巩固
选择题
1．C，2．D，3．C，4．D，5．B，6．A，7．B，8．A，9．D，10．C。
计算题
11．（1）0.4g，（2）4.48L.
12．1.2g。
拓展提高
13．C，14．B、C，15．C，
16．20g
17．铝