7.1 酸及其性质 教案 (1)

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第一节
《酸及其性质》第二课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质
（2）知道盐的定义，会对物质进行分类
（3）初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式
过程与方法：
通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力
情感态度与价值观：
通过对酸的通性的总结，树立“结构决定性质”的化学思想
二、重难点
教学重点：盐酸和硫酸的化学性质
教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质
三、教学流程
【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反应呢？21教育网
第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质
[实验探究]：
1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格
2、指导学生书写反应的化学方程式
[特别讲解]：
1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水
2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气
3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。21cnjy.com
第二环节：讲解复分解反应的定义及特征
[复分解反应定义的得出]：
引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式，能发现什么规律或特征？
（形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物）
板演复分解反应中“交换成分”的过程，使学生明确在复分解反应中只是离子之间的互换反应，没有发生化合价的变化。21·cn·jy·com
[适当拓展]：
复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
第三环节：总结酸的通性
[提出问题]：
1、若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？尝试写出反应的化学方程式。www.21-cn-jy.com
2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜想一下这种酸可能具有的性质有哪些？
[特别讲解]：
1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质
2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。如，硫酸能与氯化钡溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。21世纪教育网版权所有
四、教学小结
酸的化学性质：
①酸与酸碱指示剂反应
②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2
③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与某些盐反应生成新盐和新酸
五、教学反思
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