7.1 酸及其性质 教案

酸及其性质
【教学目标】
通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。通过探究盐酸和硫酸的组成与构成、性质与变化，了解酸的通性。认识到酸的性质实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸、硫酸的化学性质与化学变化。能从形式上认识复分解反应的特点。发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、演绎等科学思维。
【重点、难点】
重点：理解并掌握酸的化学通性
难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
【复习、预习达标】1．盐酸中的溶质是
，溶剂是
；浓硫酸中的溶质
，溶剂
。2.
实验室制取二氧化碳的药品
或
和
。化学反应方程式
。3.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变
。原因是二氧化碳和水反应生成了
。化学方程式是
。4.你知道的酸有哪些？写出化学式：
情况分析及教学建议：
教学流程
感悟、体会、修改
常见的酸(一)酸的概念【问题思考】1．你从酸的化学式中，找出酸的组成中有的共同元素是什么？2.物质溶于水，以分子或离子的形成存在于水中，那么酸以什么形式存在于水中呢？3.请总结酸的概念？（二）认识浓盐酸和浓硫酸【自学指导】完成课本P28活动天地2-11.观察浓盐酸和浓硫酸及其试剂瓶标签，将结果填在课本中的表格中。
2．小组成员交流，订正自己的自学结果，提出小组疑问。3.根据课件规范语言表述。【问题思考】1.打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有什么现象？，原因是什么？体现浓盐酸什么性质？
2.
浓硫酸具有吸水性
，在化学上有什么用途？
。
3.浓硫酸还有强烈的腐蚀性，如果不慎占到皮肤或衣服上，应该怎样处理？4.稀释浓硫酸时，应该如何操作？5.
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸 浓硫酸 【达标练习】1.盐酸是
的水溶液，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到
，这是因为
，说明浓盐酸有
性。2.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的
，说明浓硫酸具有
性，故可用作某些气体的
剂。浓H2SO4溶于水时，
热量，故稀释浓硫酸时，一定要把
缓慢倒入
中，并用
搅拌散热。二、酸的化学性质【自学探究】课本P29实验探究2-11.把实验现象填在课本中的表格内2.
展示自己小组的实验现象和实验结论【问题思考】上述实验中，盐酸与它们发生了什么反应呢？怎样书写它们反应的化学方程式？化学反应中涉及了几种基本反应类型？什么是复分解反应？如果盐酸换成稀硫酸会有哪些现象？为什么两者会有相似的化学性质？试总结酸的通性？为什么酸会具有相似的化学性质？【达标练习】1.
将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到
，反应方程式为
；过一会儿可看到
，反应方程式为
，2.工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是　　　（
）
A
NaCl
溶液
B
Ca(OH)2
溶液
C
稀盐酸
D
稀硫酸3.下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是
（
）A
Zn
B
CaO
C
Na2CO3
D
Fe2O3
【课堂检测】
1.
实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（
）
A．浓硫酸
B．生石灰
C．烧碱
D．浓盐酸
2.
酸具有酸的通性的原因是（
）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
3.
两
个相同的烧杯，分别装有质量相当的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间后，
则
（
）
A．
浓盐酸的溶质的质量分数变大
B
．
浓硫酸的溶质的质量分数变大
C．浓盐酸对烧杯的压强变大
D
．
浓硫酸对烧杯的压强变大
4.
下列说法正确的是
（
）
A
．干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2
B
．氯化氢气体通入水中既得盐酸
C
．打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟
D
．稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中
5.
稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进
行证明吗？
⑴取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
⑵取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
⑶取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。