7.1酸及其性质 （1）教案

课题：
7.1酸及其性质（第一课时）
课型：新授课
学习目标：
1.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。
2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途。
3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
知识点（重点、难点）：
重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
实验准备：
多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
板书设计：
§7.1
酸及其性质
一、酸的定义及构成
酸═
H+
+
酸根离子二、酸的物理性质1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的稀释
学习过程：
师生互动
活动意图
情景创设：实物或图片展示：食醋、西红柿、柠檬。提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？
通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉的化学和生活是相关联的，引发学习热情。
生：看实物，回答都感觉到了酸；并继续举例生活中有酸味的食物导入新课：化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物称之为酸。
增强学生对酸的印象激活课堂气氛
——酸的定义生：阅读教材，并找到酸的概念师：引导分析酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由氢离子和酸根离子构成。
酸根
化学式
名称
Cl-
HCl
盐酸NO3-
HNO3
硝酸SO42-
H2SO4
硫酸
CO32-
H2CO3
碳酸结论：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。判断：溶液中含有Na+、H+、SO4+是酸的溶液吗？醋酸：CH3COOH是酸么？师：除了盐酸和硫酸，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸等。
使学生理解酸的定义及构成，通过学习使学生认识记住常见的酸，为酸的化学性质的学习做好铺垫。
——常见酸的物理性质【小组活动1】：分组认识浓盐酸和浓硫酸
1、阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。2、学生轻轻摇动，观察颜色、状态。3、分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。4、请同学分别闻一闻他们是否有气味。请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在下表中，并与同学交流。
物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸师强调：1.打开瓶盖戴手套；2.打开瓶盖，请同学们注意闻到刺激性气味的正确方法。
3.如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。【小组活动2】：小组成员讨论：1、形成浓盐酸小液滴的缘故；2、为什么工业用的浓盐酸略带黄色？3、浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？
通过自己的观察得出实验结论，有利于加深对知识的理解记忆。培养学生观察、表述能力。通过对现象的分析，培养学生自学、分析问题的能力。用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结授之以鱼，不如授之以渔，引导学生自主合作探究问题，掌握化学知识的同时，掌握学习化学的方法。
——浓硫酸的稀释学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作：师：演示实验：浓硫酸的稀释叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓的加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。生：观察演示实验，总结要点，形成口诀
酸入水，沿器壁（或引流），要搅拌设问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里
生：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
通过观察实验，使学生掌握稀释浓硫酸的方法和原理。亲身体验实验结论，感受实验带来的乐趣，增强学习的兴趣。对学生进行安全教育，增强学生的实验安全意识
知识拓展：用玻璃棒沾取少量浓硫酸在火柴梗、白纸及布片上，观察现象。
脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，故浓硫酸具有极强的腐蚀性。设问：1、如果浓硫酸不小心撒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？2、有人说：浓硫酸我就怕，稀硫酸我就不怕？你认为呢？生：讨论后形成共识事故处理：在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液-
-----盐酸的化学性质1：探究盐酸的化学性质，教师盐酸，学生观察，填写实验报告。2：分析复分解反应和盐的定义和练习3：课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？下节课接着学习
趣味实验增强学生学习化学的兴趣，增强对浓酸的认识。通过补充浓硫酸的脱水性实验，使学生认识浓硫酸强腐蚀性的原理。并通过此环节对学生进行安全教育和应急措施教育。观察现象并会写出有关的化学方程式。理解定义会应用。为下节课准备。
课堂小结：本节课你有哪些收获？还想弄明白哪些相关问题？小组交流，本节课的收获并表达总结
堂堂清课时练1．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（
）
A、HCl　　　
B、NaHSO4
C、H2SO4　　　
D、HNO32.
浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（
）A、溶质的质量减小
B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小
D、溶质质量分数减小3.
市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（
）
A、盐酸
B、硫酸　　　
　C、醋酸
D、碳酸4.
浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的
，说明浓硫酸具有
性，故可用作某些气体的
剂。浓H2SO4溶于水时，
热量，故稀释浓硫酸时，一定要把
缓慢倒入
中，并用
搅拌散热。5课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？写出有关的化学方程式？参考答案：1.B
2.
D
3.
D
4.水蒸气；吸水性；干燥；放出；浓硫酸；水；玻璃棒。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【布置作业】
教学反思：
成功之处：1.
联系了生活，引导学生找出生活中的酸还有哪些？比如碳酸、醋酸、柠檬酸、胃液中的盐酸、电瓶中的硫酸等。2将演示实验与分组实验适当地结合。补充了浓硫酸的脱水实验，效果很不错，学生在惊讶中能深刻体会浓硫酸的强腐蚀性！
不足之处：1.由于考虑到浓硫酸、浓盐酸的强腐蚀性，所以多数实验采取演示的方式，并没有放手给学生去自主探究。
探究活动一：
探究活动二：
探究活动三：
探究活动四