甘肃省兰州市外国语高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 甘肃省兰州市外国语高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 531.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-16 17:23:51 | ||
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文档简介
甘肃省兰州市外国语高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题
一、单选题
1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是
A．第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点
B．利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法
C．天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物
2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
3．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是
A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜
B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别
C．炭黑的化学性质与石墨相似
D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径
4．下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列关于物质分类的正确组合是
选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物
A 葡萄糖 纯碱
B 稀盐酸 乙醇
C KOH 液氯
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
7．下列离子方程式中，正确的是
A．铁片投入稀盐酸中：
B．醋酸除去水垢：
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
D．铜和硝酸银溶液反应：
8．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2
C． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子
D． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA
B．标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C．标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA
D．28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA
10．同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是
①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
11．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．某原子K层上只有一个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
12．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．钾的焰色试验
13．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，下列说法正确的是
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物
C．能形成仅含Y元素的18电子微粒 D．化合物能与发生化合反应
14．下列实验与结论相匹配的是
实验 结论
A 向未知溶液的试管中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，振荡，溶液变红 该溶液中一定有Fe3+
B 向FeCl2和FeCl3混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 可以证明溶液中存在Fe2+
C 除去CO2气体中的HCl，将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 Na2CO3溶液可以与HCl反应
D 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 氧化性：Fe3+>Cu2+
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界。
Ⅰ．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为 ，①的原子结构示意图为 。
(2)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。
(3)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)。
Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，请回答下列问题：
(4)装置G的名称为 。
(5)图中制氯气的化学方程式 ，其中盐酸表现的性质为 。
(6)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(A或B) 。
(7)装置E的作用是 。
(8)装置F的作用是 。
16．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。
(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。
(3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中稀释
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4)上述操作d中玻璃棒的作用是 ，操作f中玻璃棒的作用是 。
(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是 (填代号)，无影响的是 (填代号)。
A．取用的“84消毒液”久置于空气中
B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
三、填空题
17．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
(1)铁在氧气中燃烧的产物为 。
(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
(3)写出图中X转化为Y的化学方程式： 。
(4)高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”) 。
(5)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
(6)利用废铁屑制备
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ．向滤液中加入足量氯水。
ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成
iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 。
②沉淀Y的颜色为 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 。
(7)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。
1．B
【详解】A．Q355D钢材和316L不锈钢属于金属材料，具有耐寒、耐腐蚀的特点，故A正确；
B．铬酸具有强氧化性，可以使铝氧化为氧化铝膜，同时铬元素附着在薄膜上，产生美丽的颜色，是一种化学变化，故B错误；
C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；
D．La-Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，故D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．氘(D) 原子核外有1个电子，正确；
B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；
C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误；
D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。
答案选C。
3．B
【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确；
B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；
C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确；
D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：，与水反应生成：，与少量反应生成：，均可一步实现，A正确；
B．钙在常温下与氧气反应生成：，与水反应生成：，与反应生成：，均可一步实现，B正确；
C．碳燃烧生成二氧化碳：，过量与溶液反应生成：，与溶液反应可生成：，可一步实现，C正确；
D．铜被氧气氧化生成：，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需氧化铜先与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应生成，无法一步实现，D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A．能发生微弱电离，属于电解质；葡萄糖为有机物，属于非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；属于酸性氧化物；整个分类中碱的分类错误，A错误；
B．稀盐酸为混合物，不属于电解质；乙醇为有机物，属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中电解质的分类错误，B错误；
C．KOH为碱，属于电解质；液氯是单质，不属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中非电解质的分类错误，C错误；
D．属于电解质，属于非电解质，NaOH属于碱，属于酸性氧化物，整个分类中均正确，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．溶液中，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．澄清透明的溶液允许有颜色，为紫红色，但题目未限制无色，且、、、之间不反应，能大量共存，B正确；
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与结合生成弱酸，无法大量存在，C错误；
D．溶液中与生成沉淀，且与反应生成水，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．铁片投入稀盐酸中应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确离子方程式为 ，A错误；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式（CH3COOH）表示，不能拆分为 H+，正确离子方程式为 ，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液时，所有碳酸氢根离子（）应转化为碳酸钙沉淀，正确离子方程式为 ，C错误；
D．铜和硝酸银溶液反应置换出银，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确；
B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量比为3:2，B正确；
C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，C不正确；
D．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2转移1 mol电子，转移数目为NA，A错误；
B．4.48 L HCl物质的量为0.2 mol，但溶于水后溶液体积不是1 L，浓度不是0.2 mol/L，B错误；
C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为NA，D正确；
故答案选D。
10．B
【详解】①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：1；故①不符合题意；
②两种气体质量之比为64：44=16：11，故②符合题意；
③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11；故③不符合题意；
④由分析可知，其物质的量之比为1：1，故④符合题意；
故选②④符合题意，答案选B。
11．B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．氢原子K层上只有一个电子，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液应用渗析法，A错误；
B．应该将稳定性较差的碳酸氢钠放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性更强，能达到实验目的，B正确；
C．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误；
D．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】
A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误；B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；
C．Y为O元素，18电子仅含O元素的微粒为，C项正确；
D．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，D项错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．若原溶液存在Fe2+，滴加氯水，Fe2+可以被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，振荡，溶液也会变红，A错误；
B．由于溶液中存在Cl-，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，会干扰Fe2+与酸性高锰酸钾的反应，B错误；
C．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，不能达到除杂的目的，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，D正确；
故答案为：D。
15．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)Cl
(3)Na
(4)分液漏斗
(5) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(6)B→F→E→D→C
(7)干燥氯气
(8)除去Cl2中的HCl
16．(1)4.0
(2) 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5 g
(3)bdfagce
(4) 加快稀释，使充分稀释 引流
(5) BC E
(6)21.7
17．(1)
(2)
(3)
(4)氧化性
(5)B
(6) 红棕色 84.0%
(7)2：3
【详解】（1）铁在氧气中燃烧的产物为；
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为；
（3）由图可知，X为，Y为，X转化为Y的化学方程式为：；
（4）中Fe元素为+6价，从元素化合价角度预测它具有的化学性质为氧化性；
（5）A．铁粉溶于盐酸时，若铁粉部分变质生成
一、单选题
1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是
A．第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点
B．利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法
C．天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物
2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
3．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是
A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜
B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别
C．炭黑的化学性质与石墨相似
D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径
4．下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列关于物质分类的正确组合是
选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物
A 葡萄糖 纯碱
B 稀盐酸 乙醇
C KOH 液氯
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
7．下列离子方程式中，正确的是
A．铁片投入稀盐酸中：
B．醋酸除去水垢：
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
D．铜和硝酸银溶液反应：
8．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2
C． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子
D． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA
B．标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C．标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA
D．28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA
10．同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是
①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
11．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．某原子K层上只有一个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
12．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．钾的焰色试验
13．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，下列说法正确的是
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物
C．能形成仅含Y元素的18电子微粒 D．化合物能与发生化合反应
14．下列实验与结论相匹配的是
实验 结论
A 向未知溶液的试管中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，振荡，溶液变红 该溶液中一定有Fe3+
B 向FeCl2和FeCl3混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 可以证明溶液中存在Fe2+
C 除去CO2气体中的HCl，将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 Na2CO3溶液可以与HCl反应
D 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 氧化性：Fe3+>Cu2+
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界。
Ⅰ．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为 ，①的原子结构示意图为 。
(2)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。
(3)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)。
Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，请回答下列问题：
(4)装置G的名称为 。
(5)图中制氯气的化学方程式 ，其中盐酸表现的性质为 。
(6)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(A或B) 。
(7)装置E的作用是 。
(8)装置F的作用是 。
16．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。
(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。
(3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中稀释
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4)上述操作d中玻璃棒的作用是 ，操作f中玻璃棒的作用是 。
(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是 (填代号)，无影响的是 (填代号)。
A．取用的“84消毒液”久置于空气中
B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
三、填空题
17．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
(1)铁在氧气中燃烧的产物为 。
(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
(3)写出图中X转化为Y的化学方程式： 。
(4)高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”) 。
(5)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
(6)利用废铁屑制备
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ．向滤液中加入足量氯水。
ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成
iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 。
②沉淀Y的颜色为 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 。
(7)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。
1．B
【详解】A．Q355D钢材和316L不锈钢属于金属材料，具有耐寒、耐腐蚀的特点，故A正确；
B．铬酸具有强氧化性，可以使铝氧化为氧化铝膜，同时铬元素附着在薄膜上，产生美丽的颜色，是一种化学变化，故B错误；
C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；
D．La-Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，故D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．氘(D) 原子核外有1个电子，正确；
B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；
C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误；
D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。
答案选C。
3．B
【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确；
B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；
C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确；
D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：，与水反应生成：，与少量反应生成：，均可一步实现，A正确；
B．钙在常温下与氧气反应生成：，与水反应生成：，与反应生成：，均可一步实现，B正确；
C．碳燃烧生成二氧化碳：，过量与溶液反应生成：，与溶液反应可生成：，可一步实现，C正确；
D．铜被氧气氧化生成：，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需氧化铜先与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应生成，无法一步实现，D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A．能发生微弱电离，属于电解质；葡萄糖为有机物，属于非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；属于酸性氧化物；整个分类中碱的分类错误，A错误；
B．稀盐酸为混合物，不属于电解质；乙醇为有机物，属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中电解质的分类错误，B错误；
C．KOH为碱，属于电解质；液氯是单质，不属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中非电解质的分类错误，C错误；
D．属于电解质，属于非电解质，NaOH属于碱，属于酸性氧化物，整个分类中均正确，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．溶液中，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．澄清透明的溶液允许有颜色，为紫红色，但题目未限制无色，且、、、之间不反应，能大量共存，B正确；
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与结合生成弱酸，无法大量存在，C错误；
D．溶液中与生成沉淀，且与反应生成水，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．铁片投入稀盐酸中应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确离子方程式为 ，A错误；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式（CH3COOH）表示，不能拆分为 H+，正确离子方程式为 ，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液时，所有碳酸氢根离子（）应转化为碳酸钙沉淀，正确离子方程式为 ，C错误；
D．铜和硝酸银溶液反应置换出银，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确；
B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量比为3:2，B正确；
C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，C不正确；
D．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2转移1 mol电子，转移数目为NA，A错误；
B．4.48 L HCl物质的量为0.2 mol，但溶于水后溶液体积不是1 L，浓度不是0.2 mol/L，B错误；
C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为NA，D正确；
故答案选D。
10．B
【详解】①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：1；故①不符合题意；
②两种气体质量之比为64：44=16：11，故②符合题意；
③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11；故③不符合题意；
④由分析可知，其物质的量之比为1：1，故④符合题意；
故选②④符合题意，答案选B。
11．B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．氢原子K层上只有一个电子，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液应用渗析法，A错误；
B．应该将稳定性较差的碳酸氢钠放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性更强，能达到实验目的，B正确；
C．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误；
D．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】
A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误；B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；
C．Y为O元素，18电子仅含O元素的微粒为，C项正确；
D．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，D项错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．若原溶液存在Fe2+，滴加氯水，Fe2+可以被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，振荡，溶液也会变红，A错误；
B．由于溶液中存在Cl-，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，会干扰Fe2+与酸性高锰酸钾的反应，B错误；
C．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，不能达到除杂的目的，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，D正确；
故答案为：D。
15．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)Cl
(3)Na
(4)分液漏斗
(5) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(6)B→F→E→D→C
(7)干燥氯气
(8)除去Cl2中的HCl
16．(1)4.0
(2) 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5 g
(3)bdfagce
(4) 加快稀释，使充分稀释 引流
(5) BC E
(6)21.7
17．(1)
(2)
(3)
(4)氧化性
(5)B
(6) 红棕色 84.0%
(7)2：3
【详解】（1）铁在氧气中燃烧的产物为；
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为；
（3）由图可知，X为，Y为，X转化为Y的化学方程式为：；
（4）中Fe元素为+6价，从元素化合价角度预测它具有的化学性质为氧化性；
（5）A．铁粉溶于盐酸时，若铁粉部分变质生成
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