3.4 物质构成的表示式 教案

3.4
物质构成的表示式
教学目标：
1、知道什么是化学式及化学式表示的各种意义
2、记住常见元素的化合价，学会化合价的具体应用
3、会书写常见物质的化学式，并能正确读出其名称
4、学会有关化学式的简单计算
重
点：化学式、化合价、化合价的应用
难
点：
1、计算相对分子质量（重点）
2、计算组成化合物的各元素的在质量比（重点）
3、计算物质中某元素的质量分数（重难点）
教学方法：
基础练习、变式练习、综合练习
用具：
讲学稿
课件
教学过程：
一、激趣定标、自主学习
激发兴趣，导入新课（导语）
结合学习目标，自主学习课本87—88页内容，并完成课件上练习，遇到疑难要求同学们作好记录
学会知识：
1、化学式的概念
2、化学式的意义
3、
化学式书写规则
4、化学式的读法
5、各种数字的意义
教师讲解化合价的含义，帮助学生记忆元素的化合价，讲解和练习化合价的应用。
（1）一些常见元素化合价口诀
：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
条件不同价不同
单质为零永不变
（2）化合价的应用：
注意：①写化学式时正价在前，负价在后。②.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。③若同原子团有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
练习：
1、已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式
2、已知:C为+4价,O为-2价
,写出它们的化学式
3、求下列化学式中带点元素的化合价：NaNO3、
H2SO4
、Na2CO3
、H3PO4
二、合作质疑、深入研究
（1）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
练习：
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
（2）元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
练习：
H2O
Fe2O3
CO(NH2)2
Mg(OH)2
（3）求元素质量分数
N的质量分数=（氮的相对原子质量×氮原子个数）/硝酸铵的相对分子质量
练习：
(NH4)2SO4
CaCO3
NH4HCO3
三、查漏补缺、拓展提高
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（
）
A、2：3
B、3：2
C、5：6
D、6：5
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（
）
A、1：1
B、2：3
C、3：2
D、6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙
的化学式
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（
）
A、6∶9∶8
B、12∶8∶9
C、2∶3∶6
D、1∶3∶4
5、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（
）
A.NH4HCO3（17.7%）
B.(NH4)2SO4（21.3%）　　
C.NH4Cl
（26.2%）
D.CO(NH2)2
（46.7%)
四、布置作业：基训p47-48
教学反思：