8.2 常见的酸和碱 教案 (3)

8.2常见的酸和碱
教学目标
1.了解常见酸的物理性质。
2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
教学重难点
浓硫酸的稀释、酸的化学通性
教学用品
蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。
硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。
教学过程
[复习提问]
1.
胃酸中含有________,可以帮助消化.
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是(
)
A.NaOH固体
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.稀硫酸
3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化？
【实物展示】学生观察记录、完成下表

盐酸
硫酸
硝酸
颜色、状态



打开瓶盖后的现象



气味



一.“三酸”的物理性质及用途
[讲
述]
注意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。
2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。
【小结板书】：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
强调：
浓盐酸：挥发性
浓硫酸：吸水性
[讲
述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。
[观察活动]【实验8-5】浓硫酸的强脱水性
[板
书]二.浓硫酸的特性
1.强脱水性（强腐蚀性）
将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。
2.强吸水性
将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。
[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的稀释
[板
书]三.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
[引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？
[板
书]四.稀酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色
[设
问]实验使用什么制取氢气？
[探究活动]【实验8-7】镁与稀盐酸的反应
[板
书]2.酸跟金属的反应
酸
+
较活泼金属
→
盐
+
氢气
（浓硫酸、硝酸除外）
[学生活动]
2HCl
+
Mg
==
MgCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Fe
==
FeSO4
+
H2↑
[设
问]炼铁厂是用什么来除铁锈呢？
[探究活动]【实验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应
[板
书]3.酸跟金属氧化物的反应
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
[学生活动]
H2SO4
+
CuO
==
CuSO4
+
H2O
6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
[设
问]实验室用什么药品制取二氧化碳？
2HCl
+
CaCO3
==
CaCl2
+
H2O
+CO2↑
[探究活动]【实验8-9】稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应
[板
书]4.酸跟盐的反应
酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
[学生活动]
HCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
HNO3
H2SO4
+
Ba(NO3)2
==
BaSO4↓+
2HNO3
H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
[小
结]氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。
[课堂练习]“检查站”
[课后作业]抄写本节课化学方程式