第一章 从实验学化学
一、化学实验基本方法
【练习1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【练习2】下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )21·世纪*教育网
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
【练习3】下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( )
A B C D
二、物质的量与不同物理量之间的换算
写出①～⑧的转化关系式：
①______________；②____________________；③____________；④________________；
⑤___ _ ___；⑥____________________；⑦_____________；⑧__________________。
【练习4】给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
【练习5】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
【练习6】如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )21cnjy.com
A. L B. L
C. L D. L
三、有关物质的量浓度
1．溶液稀释的计算关系式：
________________________________________________________________________。
2．配制一定浓度的溶液
(1)主要仪器：________________、__________、________、__________、____________。
(2)主要步骤：________、__________、__________、转移、________、________、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝判断cB的误差。
【练习7】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【练习8】将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )www-2-1-cnjy-com
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L
【练习9】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。21世纪教育网版权所有
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)
本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。www.21-cn-jy.com
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
参考答案及解析
一、过滤：分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 蒸发：可溶性固体和液体分离
①玻璃棒不停搅拌
②余热蒸干
③坩埚钳夹持 蒸馏：液体混合物分离
①防暴沸
②测蒸气温度 分液：下口放出 上口倒出
二、①n＝ ②N＝n·NA ③m＝n·M ④n＝
⑤V＝n·Vm ⑥n＝ ⑦c＝ ⑧n＝c·V
【练习4】B
【解析】根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝、M＝NA·m(分子)，故答案为B。
【练习5】B
【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；
B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3 NA；
C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；
D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。
【练习6】A
【解析】设该气体的摩尔质量为M，则NA＝b，所以M＝ g/mol ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷×22.4 L/mol＝ L。21教育网
三、1.c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
2.(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
(2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容
【练习7】D
【解析】首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。21·cn·jy·com
【练习8】B
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。
(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。2·1·c·n·j·y
第一章 从实验学化学
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
1、下列实验操作中：①取液体试剂 ②取固体试剂 ③溶解 ④过滤 ⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是( )21·cn·jy·com
A．①②③ B．②③④
C．①②⑤ D．③④⑤
2、下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )2·1·c·n·j·y
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管 D．分液漏斗
3、下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－21·世纪*教育网
4、如图所示的实验操作中，正确的是( )
A B C D
5、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．蒸馏一定需要温度计
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
6、某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
7、实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8、下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．SO的摩尔质量是96 g
D．CO和N2的摩尔质量相等
9、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
10、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )21cnjy.com
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度
11、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
12、下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧
C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
13、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶www-2-1-cnjy-com
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
14、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )【出处：21教育名师】
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L21*cnjy*com
15、在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为( )
A．大于100 mL B．等于100 mL
C．小于100 mL D．等于100/ρ mL
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16、（4分）对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是_______。如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。【版权所有：21教育】
17、（6分）4.8 g O2和0.2 mol N2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
18、(6分)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为________。(已知NH3＋HCl===NH4Cl)
19、(10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
A B C D
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发21世纪教育网版权所有
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
20、（19分）(Ⅰ)检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是_____________________________________________。
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：21教育名师原创作品
(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。
(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_________________。
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，实验仪器有：
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为________。
21、（10分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案及解析
1、D
【解析】①中取用定量液体可用量筒量取，少量用胶头滴管滴加；②中取用固体药品，块状的用镊子夹取，粉末状的用药匙取用，故①②均不使用玻璃棒。21教育网
2、B
【解析】该实验主要是除去溶于水的难挥发性杂质，只有水被蒸馏出来，故不需要温度计。
6、B
【解析】因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故加入试剂顺序为④①③。2-1-c-n-j-y
7、D
【解析】从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错；蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。
8、D
【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的式量的单位是1，对同一物质来说，只能说二者在数值上相等，故A、B、C项均错误；CO与N2的相对分子质量相等，故其摩尔质量也相等。
9、A
【解析】1 mol H3含有分子数为NA，电子数、原子数、质子数均为3NA,1 mol H2分子数为NA，原子数、质子数、电子数均为2NA。
10、A
【解析】加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。
11、A
【解析】A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。 21*cnjy*com
12、D
【解析】在标准状况下，只有0.2 mol气体物质的体积为4.48 L，①不正确；1 mol气体的体积为22.4 L，但不一定是标准状况下，②不正确；标准状况下，H2O为液体，③不正确；⑤缺少条件，不正确；两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，⑥不正确。
13、D
【解析】根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。
【解析】设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为ρ′ g/cm3，由稀释定律知×18＝×9，＝，由于硫酸浓度越大密度越大知>1，则>1，V<100 mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。
16、ABCD D B
【解析】根据药品存放的原则：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品应密封存放在阴暗处。酒精属于易燃液体。浓H2SO4属于腐蚀性药品。【来源：21·世纪·教育·网】
17、3：4 6：7 3：4
【解析】n(O2)＝＝0.15 mol，n(O2)：n(N2)＝0.15：0.2＝3：4；m(O2)：m(N2)＝4.8 g：0.2 mol×28 g/mol＝6：7；同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，V(O2)：V(N2)＝n(O
【解析】(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。
(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。
(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。www.21-cn-jy.com
20、(Ⅰ)盐酸 澄清石灰水 石灰水变浑浊
CO 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO
(Ⅱ)(1)蒸馏法 冷凝管 锥形瓶
(2)A
(3)防止液体受热时暴沸
(Ⅲ)(1)18.4
(2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
(3)②⑥⑦④⑤⑥
21、(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
(2)二氧化碳的体积为1.12 L
【解析】(1)4.66 g为BaSO4的质量
n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02 mol
c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1，
n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05 mol
c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L－1
(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol，V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
