第三节 氧化还原反应
知识点1：氧化还原反应的认识
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。21cnjy.com
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。2·1·c·n·j·y
【例题1⑴】下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ ③④
【答案】C
【解析】①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。
【变式练习1⑴】下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋CO===Cu＋CO2
【例题1⑵】下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。21·世纪*教育网
【变式练习1⑵】下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点2：氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价________的反应
还原反应：物质所含元素化合价________的反应
氧化还原反应：____________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
3．生成物
氧化产物：________反应得到的产物
还原产物：________反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质
还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质
【例题2】需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
【答案】D
【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。21世纪教育网版权所有
【变式练习2】分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点3：电子转移表示方法
【例题3】用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
【答案】(1)
(2)
【解析】根据单线桥的表示方法进行标注即可。
【变式练习3】分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)【来源：21·世纪·教育·网】
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，还原产物是________。
知识点4：氧化性、还原性强弱的比较
1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。2-1-c-n-j-y
2．根据氧化还原方程式进行判断
氧化性：氧化剂>________产物；
还原性：还原剂>________产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：
氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。
3．根据物质活动性顺序进行判断
【例题4】已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
【答案】A
【解析】从反应中变价元素的化合价分析：KCl3C2，2KO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3＞KIO3，还原性：I2＞Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。【出处：21教育名师】
【变式练习4】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
知识点5：氧化还原规律
1．价态律
(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。 21*cnjy*com
(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。【版权所有：21教育】
2．守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。21教育名师原创作品
【例题5】24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )21*cnjy*com
A．＋6 B．＋3
C．＋2 D．0
【答案】B
【解析】n(Na2SO3)＝0.001 2 mol，硫的化合价由SO中的＋4价变为SO中的＋6价，反应中共失去电子：0.001 2 mol×(6－4)＝0.002 4 mol；n(K2Cr2O7)＝0.000 4 mol，其得电子必为0.002 4 mol，设Cr在还原产物中的化合价为x，则有：0.002 4＝2×(6－x)×0.000 4，x＝3。
【变式练习5】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )21教育网
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
参考答案及解析
知识点1
1．(1)升高 (2)降低 (3)升降
2.(1)失去 (2)得到 (3)转移
3.(1)化合价 (2)电子转移 (3)电子 升降 升降 电子
【变式练习2】(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2
【解析】(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。21·cn·jy·com
(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
知识点3
【变式练习3】(1)D B C A
H2O2 ＋3价的Cr H2O
【解析】A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。
【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项能发生；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项不能发生；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项能发生。www.21-cn-jy.com
知识点5
1.(3)H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋ Cl－、S2－、I－、Na Fe2＋
2. 2 1 mol 2∶1
【变式练习5】D
【解析】由电子得失守恒可知：当生成1 mol硝酸锌时，锌失去2 mol电子，硝酸的还原产物为硝酸铵(N的化合价从＋5价降到－3价)。当生成1 mol硝酸铵时，氮得到8 mol电子，所以被还原的硝酸的物质的量为＝0.25 mol。www-2-1-cnjy-com
氧化还原反应——综合检测题
第I卷（选择题，共45分）
1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2S→H2 B．H2SO4→SO2 C．S→SO2 D．SO32－→SO2
2．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S21教育网
下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应
3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 【版权所有：21教育】
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
5．在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
A．2∶5?? B．1∶4? C．4∶1? D．5∶1
6．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
7．（双选）Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是???
A．C12是氧化剂 B．H2SO4是氧化产物
C．反应中S元素的价态降低 D．反应中H2O被氧化
8．在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O的作用是
A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．溶剂
9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O
C．HCl →FeCl2 D．Na →NaOH
10．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应
11．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )
A．用明矾净水
B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒
C．用食盐腌渍食物
D．用小苏打治疗胃酸过多
12．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．NH4NO3
13．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是2·1·c·n·j·y
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．C+CO22CO
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
14．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有关说法正确的是 ( )
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：
15．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ????）【出处：21教育名师】
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
第II卷（非选择题，共55分）
16．(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中－2价的O不能被氧化）。21教育名师原创作品
(1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
(2）反应中硝酸体现了 、 性质。
(3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
17．(9分)分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 ＝6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18．(9分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑www-2-1-cnjy-com
(1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
(2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有___ ___(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____ __mol。
19、（6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
20、（10分）一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。21·cn·jy·com
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为____________ mol，转移电子数________ mol。【来源：21·世纪·教育·网】
21、（14分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题： 21*cnjy*com
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是
________________________________________________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。
(6)根据实验中的_________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。2-1-c-n-j-y
参考答案及解析
1．C
【解析】化合价升高，被氧化剂氧化，故选C；A中氢化合价降低（+1价到0价），故需加还原剂；B中硫化合价降低（+6价到+4价），故需加还原剂；D中无元素化合价的变化
2．D
【解析】A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价，S为－2价，只有S元素的化合价只有降低，氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，
价的，因此该化合物具有强氧化性，答案选D。
5．B
【解析】考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。根据方程式可知，4mol锌失去8mol电子。应用氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是8mol÷4＝2mol，则没有被还原的硝酸是8mol，因此被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4，答案选B。21cnjy.com
6．B
【解析】饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C要做还原剂，所以维生素C具有
还原性。故选B。
7．ABwww.21-cn-jy.com
【解析】由反应方程式可判断出各元素化合价的变化，因此可得出“C12是氧化剂、H2SO4是氧化产物、HCl为还原产物、S元素的化合价升高”。因此答案为AB。
8．B【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】根据反应前后元素的化合价分析，铁的化合价由0价升高到＋8/3价，被氧化作还原剂。水中的氢元素化合价由＋1价降低到0价，被还原作氧化剂。答案选B。
9．A
【解析】还原剂是失去电子，化合价升高的。这说明所给的物质是氧化剂得到电子，化合价降低，因此选项A正确。B中应该是加入氧化剂，CD不一定发生氧化还原反应，答案选A。
10．C
【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子的转移，故选C
11．B
【解析】A是利用明矾水解生成的氢氧化铝吸附造成的。B是利用次氯酸钠的氧化性造成的。C是利用盐溶解使食物和食物所处的环境中的钠离子和氯离子浓度升高，几乎没有生物能在这种环境下生存，食物不易变质。D是利用小苏打的碱性，答案选B。
12．A
【解析】设参加反应的FeS是1mol，则硝酸是6mol，生成1mol硝酸铁，因此被还原的硝酸是3mol。1molFeS在反应中失去9mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，3mol硝酸得到9mol电子，即1mol硝酸得到3mol电子，所以N元素的化合价降低到＋2价，答案选A。
13．C
【解析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O中Br由－1价升为0价、由+5价降为0价，同种元素化合价发生变化，且“价态归中”。A中两种元素化合价发生变化，不合题意；B中C由0价升为+2价、由+4价降为+2价，同种元素化合价发生变化，且“价态归中”；C中S由－2价升为0价、由+4价降为0价，同种元素化合价发生变化，且“价态归中”；D不是氧化还原反应。与题给方程式原理上最相似的应选C，因两反应均有单质生成。
14．A21·世纪*教育网
【解析】A．NaI中碘元素化合价是－1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故A正确；
B．反应①中氧化剂是MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故B错误；
C．生成 1mol I2时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故C错误；
D．Mn2+无法比较，故D错误。
故选A。
15．B
【解析】①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，A错误；由②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，B正确；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；反应③中1molI－失电子1mol，D错误。
16．（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（2）根据方程式可知，氯元素的化合价从0价部分升高到＋5价，失去5个电子，作还原剂，部分降低到－1价，得到1个电子，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。
18．⑴不是 ⑵3，12，1，5，3 ⑶①Fe(SO4)3 、HNO3、CO2
②12.2
【解析】（1）f反应中元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应。
（2）根据原子守恒可以进行配平。
（3）化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素，所以氧化产物是Fe(SO4)3 、HNO3、CO2。1mol K4Fe(CN)6在反应中失去电子是（1＋2×6＋8×6）mol＝61mol，所以根据电子的得失守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5＝12.2mol.21*cnjy*com
19、④ ① ②③⑤
【解析】反应①Na2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
20、(1)B (2)氧化 A、B、D (3)还原 (4)酸 氧化 1 3
【解析】 (1)元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
(2) 发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3和Fe2＋不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化。
【解析】A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。21世纪教育网版权所有
