一轮复习 专题一 物质的组成和构成专题练习
一、单选题
1．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数
2．化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是
A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价：
C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1
3．稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是
A．钆是一种金属元素 B．钆的元素符号是Gd
C．钆元素原子的核内质子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25g
4．汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是
A.反应前后原子的个数增多 B．反应前后催化剂质量减少
C．反应物和生成物中都含有单质 D．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
5．物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
6．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是
A．碳酸根离子可表示为 B．表示2个氧原子
C．读作硫化钙 D．二氧化碳由分子构成
7．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
8．医疗上采用纳米锰基材料(主要成分MnO2)辅助治疗肿瘤，锰基材料作用下发生反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是
物质甲中氢元素的质量分数为11.1%
B．生成物乙与丙的分子个数比为3：1
C．锰基材料反应前后化学性质不变
D．反应类型为复分解反应
9．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是
A．③形成的阳离子符号是H+ B．①②属于同种元素
C．①对应的原子结构示意图是④ D．②形成的单质化学性质不稳定
10．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（CaWO4）的化合物。下图为钨元素的原子结构示意图以及在元素周期表的信息。下列说法正确的是
A．钨酸钙中含有两种非金属元素
B．一个钨原子的质量为183.8g
C．在化学反应中钨原子易得电子
D．钨元素位于元素周期表中的第六周期
11.下列说法正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物 B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．由不同种元素组成的纯净物可能是化合物 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
12．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2个氢分子 B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知钛的原子序数为22
13．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟—“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．属于非金属元素 B．一个铷离子Rb+有36个电子
C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同 D．铷的相对原子质量是37g
14.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、二氧化碳、冰水共存物 B．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气
C．液态氧、蒸馏水、透明的河水 D．天然气、煤、石油
15.下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
16.下列客观事实的微观解释正确的是
A．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同
B．在通电条件下产生：分子中有
C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
D．温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大
17.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
18.对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
19.对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
20．铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是
A．Rb+核外电子数为36 B．氯化镓的化学式为GaCl2
C．镓元素在元素周期表中位于第四周期 D．金属镓的化学性质与铝相似
二、填空题
21．做电解水实验时，可加入少量稀硫酸增强水的导电性。请用化学用语填空。
(1)两个硫原子 。 (2)负极产生的气体 。
(3)两个氧气分子 。 (4)稀硫酸中的阳离子 。
22．“青花瓷”是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。钴元素符号为Co，在元素周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
(1)铁元素与钴元素是不同种元素，原因是______不同；
A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．电子层数
(2)钴原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)钴的化合物钴酸锂（化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 。
(4)金属钴和铁一样，能与稀硫酸反应生成一种盐，其化学式为 （钴的化合物）和氢气。
23．元素周期表是学习化学的重要工具，如图甲为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
图甲 图乙
(1)图甲中氧元素与硫元素是不同种元素，原因是 不同；写出与氩原子核外电子排布相同的一个阴离子的符号 。
(2)图乙中能代表图甲中被墨水沾黑处元素的原子结构示意图的是 （填字母序号）；
(3)由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为 。
24．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。
(1)铟原子的核电荷数为 。
(2)在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 。
(3)A-E共表示 种元素，与铟元素化学性质相似的是 。（填元素符号）
(4)B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 。
25．在航天飞机和火箭上用到了珍贵的钪钛合金，钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，其它4种常见粒子的结构示意图如图2所示，请回答相关问题。
(1)钪原子的核外电子数为 ，位于元素周期表的第 周期；
(2)图2中与钪原子的化学性质相似的粒子是 (填序号)；
(3)图2中属于相对稳定结构的粒子是 (填序号)；
(4)钪元素与图2中D元素构成化合物的化学式为 。
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。据图回答下列问题。
(1)图1中X元素的原子序数是 。
(2)图1中，具有相对稳定结构的原子是 (填化学式)。
(3)图2中所示粒子共表示 种元素，属于阳离子的是 (填离子符号)。
27．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
(1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。
(2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
28．“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。如图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及部分原子结构示意图。请回答：
(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。
(3)图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 (填元素符号)
(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的销的氧化物的化学式为 。
29．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)A微粒属于 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)B、C属于同种元素的原因是 。
(3)原子序数为12的元素与D元素组成的化合物的化学式是 。
(4)乙图为硒的原子结构示意图与元素周期表中的信息，其相对原子质量为 ，它与丙图中 (填元素名称)的化学性质相似。
30.模型建构 有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。
（1）“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为______。
（2）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_________________________。
（3）相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_____________。
31．中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。
(1)铟的相对原子质量为 。
(2)原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。
(3)电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。
32．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。
(1)循环系统中，反应①的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。
(2)科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是 。(3)反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为 33．稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。
(1)铈原子核外有 个电子层。
(2)铈原子的核外电子数是 ，原子结构示意图中x= 。
(3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式： 。在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。
A．质子数B．核外电子数C．中子数D．质量
34.走进微观世界，探索微观奥秘。
（1）原子理论的发展让卢瑟福进一步提出有核原子模型，图1符合该模型的是______(填字母)。（2）图2为微粒之间的转化关系图，其中a表示的是______。其中学过b的微观粒子有_______(任写一个，用化学用语填空)。（3）图3为几种粒子的结构示意图。①与②的______(填“质子数”或“核外电子数”)相同。若n=5，则粒子③是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。若m=18，则图3中化学性质稳定的微粒结构是_________(填序号)。
三、实验题
35．根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
(3)图3实验得出的结论是 。
36．某兴趣小组设计如图实验探究分子的运动。请回答下列问题。
（1）实验一：有明显现象的是烧杯______，该现象说明______________（从微观角度解释）。
（2）实验二：一段时间后观察到___________________
________________的现象；小明发现该实验需等待较长时间，于是他将试管A浸入热水中，很快就观察到了现象，这说明______________________。
37．氢能是一种重要的绿色能源。【制氢】
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是 ，反应前后不变的微观粒子是 。
②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是 。
(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A.步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变
C．过程中催化剂参与了反应D．该过程总反应的化学方程式是【储氢】
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是 。
【释氢】
氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为 （填化学式）。【用氢】
(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时， 能转化为电能。
(6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是 。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是 。一、单选题答案及解析
1. C
氯原子变成氯离子是得到1个电子，质子
数、中子数、核电荷数均不变，电子数改
变。
2. A
B项氢单质中氢元素化合价为0，应写为汇；
C项镁元素符号为Mg; D项钠离子符号为
Na+ o
3. D
“
令L的相对原子质量是157.25,单位为 1 "'
不是25g；轧是金属元素，元素符号Gd,质
子数＝原子序数＝64 。
4.D
反应为2CO 2NO 催化剂+ 2C02 + N ,原子2 个
数不变，催化剂质量不变；反应物中无单
质，生成物有N2 （单质），有毒的CO、NO
转化为无毒的CO2、N2 。
5. A
氯化钠由N旷和Cl
－构成；氢气由氢分子构
成， 水由水分子构成， 金刚石由碳原子构
成。
6.D
A项碳酸根离子为co产；B项02表示1个氧
分子或氧气；C项CaS04读作硫酸钙；二氧化
碳由二氧化碳分子构成。
7.D
A项带电粒子不—定是离子（如电子）； B项
含碳化合物不—定是有机物（如CO2) ; C项
发光放热不—定是燃烧（如灯泡发光）；D
项与盐酸反应产生气泡的物质还可能是活泼
金属。
8.C
反应为2H202 2H20 + 02 j, 甲是
H心2' 氢元素质量分数还．9％；乙(H心）
与丙(02)分子个数比为2:1 ；令孟基材料是催
化剂， 化学性质不变；反应类型为分解反
应。
9.C
A项＠是氢原子， 不能形成H+（图示为氢原
子结构）； B项G)＠质子数不同， 不是同种
元素； C项G)质子数为1， 对应原子结构示意
图＠； D项＠是氮原子， 单质化学性质稳
定。
10.D
A项鸽酸钙 (CaWO4) 含Ca、 W两种金属
元素， —O 种非金属元素； B项鸽的相对原
子质量是183.8, 不是原子实际质量； C项
鸽原子最外层2个电子， 易失电子； D项鸽
原子有6个电子层， 位于第六周期。
11. D
A项含氧元素的化合物不—定是氧化物（如
KMn04) ; B项同种元素组成的物质不—定
是单质（如氧气和臭氧混合物）； C项不同
种元素组成的纯净物—定是化合物； D项同
种分子构成的物质—定是纯净物。
12.D
A项2H表示2个氢原子； B项Al3＋ 表示铝离
子； C项＠质子数为12、 核外电子数为
10， 是镁离子结构示意图； D项钦的原子序
数为22 。
13.B
A项钏是金属元素； B项R旷核外电子数
=37-1=36; C项元素本质区别是质子数不
“
同； D项相对原子质量单位为 1 "' 不是g。
14.C
A项冰水共存物是化合物； B项稀有气体是
混合物； C项液态氧（单质）、 蒸熘水（化
合物）、 透明的河水（混合物）； D项天然
气、 煤、 石油均为混合物。
15. A
A项Sr原子最外层2个电子， 易失2个电子；
B项Br原子最外层7个电子， 易得1个电子；
C、 D项Sr为＋2价， Br为－1价， 化合物为
SrBr2 。
16.D
A项金刚石和石墨硬度差异是碳原子排列方
式不同； B项水通电生成氢气是因为水分子
分裂为氢原子和氧原子， 重新组合成氢分
子； C项稀硫酸使石蕊变红是因为溶液中含
叮； D项温度升高， 泵原子间隔增大。
17.D
A项氧原子核内中子数＝16-8=8; B项氧原
子核外第—层有2个电子； C项原子核体积
小， 但题干未体现； D项氧原子最外层6个
电子， 易得2个电子。
18. A
A项空气湿度增大是因为单位体积空气中水
分子数目增多； B项石墨变金刚石是碳原子
排列方式改变； C项干冰中二氧化碳分子仍
在运动； D项稀硫酸使石蕊变红是因为含
H飞
19. A
A项酒香是因为分子不断运动； B项气体热
胀冷缩是分子间隔改变；C项硫酸铜溶液蓝
色是因为含Cu2+ ; D项金刚石和石墨性质差
异是碳原子排列方式不同。
20.B
A项R旷核外电子数＝37-1=36; B项稼原子
最外层3个电子， 显＋3价， 氯化稼为GaC13
; C项稼原子有4个电子层， 位千第四周
期；D项稼与铝最外层电子数相同， 化学性
质相似。
二、 填空题答案
21.( 1)2S (2)H2 (3)202 (4)H+
22.( 1)C（质子数） （2）失去(3)+3 (4)CoS04
—
23. (1)质子数；Cl-（或s
2 等） （2)0) (3)CO
24.( 1)49 (2)In3+ (3)4; Al (4)电子层数
25.( 1)21;第四(2)C(3)ABD (4)SeC12
三、 实验题答案
35. (1)下层蜡烛先熄灭， 上层蜡烛后熄灭 (2)分
子在不断运动 (3)水是由氢元素和氧元素组
成的（或化学反应中分子可分， 原子不可
分）
36. (1)乙；分子在不断运动 (2)酚猷溶液变红；
温度越高， 分子运动速率越快
37. (1)G)CH4 + H
催化剂
20 CO+ 3H2 ; 原子
°
500 C
CaO与CO2反应放热， 可提高反应温
度， 加快反应速率； CaO吸收CO2, 提高
H2纯度
(2)BC
(3)温度过高， 催化剂的催化效率降低（或
反应逆向进行）
(4)B3凡H6
(5)化学
(6)G)2H2 + 2NO
催化剂 N2 + 2H20 H2
体积分数过高， 易发生爆炸（或增加生产
成本）
