湖北省孝感市楚天协作体联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（含答案）

湖北省孝感市楚天协作体联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
B. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂
C. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质
D. 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
2.通过分门别类研究可以发现物质及其变化规律。下列有关物质的分类及性质预测正确的是
选项 物质 类别 性质预测
A Fe2O3 碱性氧化物 与水生成氢氧化铁
B C 还原剂 能还原Na2O
C CO2 化合物 溶于水能导电，则CO2是电解质
D H2O2 过氧化物 既可以作氧化剂，也可以作还原剂
A. A B. B C. C D. D
3.科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为0.1nm)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为5.31nm)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是
A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化
B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用
C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备
D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C. 硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性：
D. 少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，3.6 g H2O所含原子数为0.6NA
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有0.1NA个
C. 32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA
D. 标准状况下，2.24 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.1NA
6.下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 使石蕊试液变蓝的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、
C. 加入金属锌产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、
D. 新制氯水溶液中：Fe2+、、、
7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. Na2O2 O2 B. NaHCO3溶液 CO2
C. NaClO溶液HClO D. Fe FeCl3
8.某溶液所含离子的浓度如表所示，则X可能是
离子 H+ K+ X
浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.1 0.4 0.2
A. Fe2+ B. Na+ C. Mg2+ D. Cl-
9.下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证电解质的导电性 B．验证钠与水反应是否放热
C．检验化合物中是否含钾元素 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
A. A B. B C. C D. D
10.某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液 X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A. 溶液X中一定含有
B. 溶液X中一定不含有
C. 无法确定溶液中是否含有
D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为：
11.一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球③中装的是CO2
B. 气球①和气球②中原子数之比为11:16
C. 气球①和气球④中分子数之比为1:2
D. 各气球气体密度大小顺序是：④＞③＞②＞①
12.部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 化合物中阳离子与阴离子个数比为
B. 将一小块加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
C. 和都具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应
D. 常温下向等浓度的和溶液分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深
13.下列实验操作对应的实验现象、结论或解释都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 室温下，向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2气体 析出白色固体 相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C 向CaCl2溶液中通气体CO2 有白色沉淀产生 白色沉淀为CaCO3
D 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
14.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是
A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
15.根据表中信息判断，下列选项正确的是
反应 ① ② ③
反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A. 氧化性由强到弱顺序为：
B. 反应①的另一产物为Fe
C. 反应②中若FeBr2与过量Cl2反应还有Br2生成，说明还原性：Fe2+＞Br-
D. 反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
二、填空题：本大题共1小题，共13.7分。
16.化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
有下列物质：①“84”消毒液；②溶液；③固体；④；⑤熔融的；⑥ 75%酒精；⑦氨水；⑧CO2。
(1)上述状态下的物质可导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________。
(2)写出物质⑤的电离方程式__________
(3)写出物质③饱和溶液制备胶体的化学方程式__________，制备胶体实验中，需要标识的图标是__________(填字母)。
(4)资料查得：物质①与物质②混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________。
(5)一定温度下，导电能力随物质加入量的变化曲线如图。反应①、②导电变化的曲线分别是__________、__________(填字母)。
①向溶液中通入气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
三、流程题：本大题共2小题，共27.6分。
17.海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中含量在左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的 NaOH溶液、__________(填化学式，下同)溶液、__________溶液，过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。
(2)反应I的离子方程式为__________；操作I为__________；其中与两种气体通入的顺序：先通__________ (填化学式)。
(3)化学工业中常用的“两碱”之一为纯碱。现需用固体配制的溶液。
①配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
②下列说法正确的是__________(填字母)。
a．用托盘天平称量固体
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
c．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，使配制浓度偏低
(4)下列实验方案中，能测定和固体混合物中质量分数的是__________ (填字母)。
a．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
b．取a克混合物与足量溶液充分反应，得到 b克溶液
c．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
18.高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；易溶于乙醇。
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：。
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为___________。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备，离子方程式为 (未配平)，若有生成，则理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，转移的电子数为__________。三种消毒剂、、的物质的量均为，消毒效率最高的是__________ (填化学式)。
(3)过程Ⅲ利用在碱性溶液中的溶解度：，将变为晶体析出，写出此反应的化学方程式：__________。
(4)粗转化为纯的操作包含洗涤，以去除固体表面的，可以用__________ (填名称)洗涤。
四、实验题：本大题共1小题，共13.7分。
19.已被世界卫生组织 (WHO)列为A1级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置 (某些夹持装置等省略)。
已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备。
②常温下为黄绿色气体，熔点 -56℃，沸点，极易溶于水且不与水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。请回答：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是__________，B中所盛试剂是__________(填名称)。
(2)请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目__________。
_______________________________________________________ +___________
(3)写出D中制备反应的化学反应方程式__________。
(4)下列操作或描述错误的是__________(填字母)。
a．导管的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下
b．装置和中可选用同一种物质
c．装置也可通入氮气代替干燥空气
d．装置中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸
(5)还可以用过碳酸钠还原制得：，反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为__________，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是__________。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】(1) ①⑤⑦③⑤
(2)
(3) acd
(4)
(5) A C

17.【答案】(1)
(2)
(3) 容量瓶 c
(4)a

18.【答案】(1)
(2) 3:2 3
(3)
(4)乙醇

19.【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)
(3)
(4)b
(5) 60 ℃ 温度过高， 发生分解，参与反应的H2O2减少

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