课件46张PPT。第二节 常见的动物（第一课时）第5节 物质的转化 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？ 引入：一、非金属单质及其化合物之间的转化硫黄火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧1、观察到的现象：
（1）硫磺是一种黄色粉状固体
（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰
（4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=====SO2 点燃 2、化学方程式：非金属+氧气==非金属氧化物3、实验结论：实验二：对比的实验1、实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？2、化学方程式3、实验结论：非金属氧化物+水==酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。练习：现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨，写出化学方程式。讨论：正常的降水是碱性、中性还是酸性的？讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？二、金属单质及其化合物之间的转化实验三：铁粉与硫黄的实验实验操作实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引实验后物质：黑色
不被吸铁石吸引实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物△ Fe+S=== Fe S 化学方程式：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。实验四：生石灰与水的实验1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成
相应的碱。还有哪些？给生石灰加水-建筑用讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的
转化？习题：
Cu → CuSO4
Na → NaCl 写出以上转化的化学方程式方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ] 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。实验六：氢气还原氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式讨论：1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜
还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验1、实验操作2、化学方程式铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。金属冶炼的原理：置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。 四、有关纯度的计算方法一：
计算分步设计：
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
纯净物质量＝混合物质量×纯度 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。 160 112
100吨×85% x×96%160：112＝100吨×85% ： x×96%答：炼出的生铁质量为62吨。议一议1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
制备 粉刷时转化（鉴定CO2用）石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：
CaCO3 + H2O +CO2 ===Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=== CaCO3 + H2O +CO2 △ 原因：放入时，鸡蛋的重力 浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力
重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，鸡蛋重力 浮力，鸡蛋下沉。大于大于大于1、现象是什么？鸡蛋不断上浮与下沉2、原因可能是什么？3、反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO24、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发
生了什么变化？现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋实验讨论？八框图的应用盐盐+水酸+盐碱+盐盐+盐金
属
+
盐盐+氢气化合物的相互转化关系【探究一】：根据八框图，讨论各类物质间的互相转化规律： A.两条纵线：
1. 金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐
2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
+ O2 + H2O+ 酸 + O2 + H2O+ 碱 练习：B.四条横线：
1. 金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2.金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐
3. 酸 + 碱 → 盐 + H2O
4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
C.四条交叉线：
1. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
3. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
D.两条弯线：
金属 + 盐 → 新金属 + 盐
金属 + 酸 → 盐 + H2 【探究二】：根据八框图，查找各类物质主要的化学性质：如：酸的性质
交叉线：酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
横线：酸 + 碱 → 盐 + H2O
弯线：酸 + 金属 → 盐 + H2
竖线：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化学方程式。
2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。
3.盐的性质？【探究三】：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：如：制取盐的可能途径：(10条)
1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐
3.酸 + 碱 → 盐 + H2O
4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
7.酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
8.碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
9. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐
10. 金属 + 酸 → 盐 + H2练习： 试设计制备ZnSO4的4种不同方法。 1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：
（1）———Na+Cl2 === ——————— （ ）
（2) H2SO4+___KOH === _____________ ( )
（3）Fe+ ———— HCl ====—————————— （ ）
（4）CaCO3== Δ=== ————————————— （ ）
练一练22NaCl化合反应2K2SO4+2H2O复分解反应2FeCl2+H2置换反应CaO+CO2分解反应2、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式：
Na2O ( ) SO2 ( ) CO2 ( )
K2O ( ) SO3 ( ) BaO ( )NaOHH2SO3H2SO4KOHH2CO3Ba(OH)23、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是
A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D 、 NaOH
4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）
A、MgCl2 B、Fe2（SO4）3 C 、 FeCl2 D 、 Al2（SO4）3
5、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A、盐酸与碳酸钠 B、硝酸银与氯化钠溶液
C、硝酸钾与氯化钠 D、氢氧化钾与硝酸
6、下列各组物质相互混合，加入足量的稀盐酸，最终还有白色 沉 淀产生的是（ ）
A、氢氧化钠和硫酸铜 B、硝酸钡与硫酸钠
C、碳酸钠与氢氧化钙 D、氯化铁与氢氧化钡
