2026年中考化学一轮专题复习粗盐中可溶性杂质的去除课件

(共17张PPT)
粗盐中可溶性杂质的去除
1.除杂流程
2.除杂流程分析
步骤 除杂试剂 实验目的 反应的化学方程式 反应后溶液溶质 沉淀
Ⅰ 过量BaCl2 溶液 除去Na2SO4　 Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 BaSO4　
Ⅱ 过量NaOH溶液 除去MgCl2 2NaOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH BaSO4、Mg(OH)2
Ⅲ 过量Na2CO3 溶液 除去CaCl2、BaCl2　 CaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaCl; BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl NaCl、NaOH、Na2CO3　 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3　
Ⅴ 适量盐酸 除去NaOH、Na2CO3　 HCl+NaOH═NaCl+H2O; Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ 　NaCl　 —
3.注意事项
(1)加入试剂顺序:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后,加稀盐酸必须在过滤之后(口诀:钡前碳后碱随便,过滤之后加盐酸)。
(2)能否用碳酸钾代替碳酸钠,原因是　不能,用K2CO3代替Na2CO3,会引入新的杂质KCl　。
(3)若加入的稀盐酸过量,对所得精盐的纯度有无影响,原因是　无影响,盐酸为氯化氢气体的水溶液,蒸发结晶时氯化氢会逸出　。
4.方案反思
过量的Ba(OH)2溶液能代替除杂流程Ⅰ和Ⅱ的过量BaCl2溶液和过量NaOH溶液,用于除去粗盐溶液中的Na2SO4和MgCl2。
(1)除杂流程
(2)流程分析
步骤 除杂试剂 实验目的 反应的化学方程式 反应后溶液溶质 沉淀
Ⅰ 过量 Ba(OH)2 溶液 除去Na2SO4和MgCl2　 Na2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2NaOH MgCl2+Ba(OH)2══Mg(OH)2↓+BaCl2 NaCl、CaCl2、BaCl2、aOH、Ba(OH)2　 BaSO4、Mg(OH)2　
Ⅱ 过量 Na2CO3 溶液 除去CaCl2、 BaCl2、 Ba(OH)2 CaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaOH NaCl、NaOH、Na2CO3　 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3　
Ⅳ 适量 盐酸 除去NaOH、 Na2CO3 HCl+NaOH══NaCl+H2O Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ 　NaCl　 —
1.(2023·河南)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除,得到粗盐水后,再按以下实验步骤去除可溶性杂质:①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;②过滤;③向滤液中加入适量的盐酸;④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒,它在蒸发操作中的作用是什么
　搅拌,防止局部过热,造成液滴飞溅　
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么
　除去氯化钙和过量的氯化钡　
(3)步骤③中有气体产生,写出该反应的化学方程式。
　Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O　
2.(2022·河南)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图所示。
(1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　玻璃棒　(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。
(2)固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　Mg(OH)2　(填化学式)、CaCO3和BaCO3。
(3)请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质(简要叙述实验步骤及现象)。
取少量的溶液乙于试管中,先滴加过量的氯化钙溶液,有白色沉淀产生,证明其中含有碳酸钠,静置后,向上层清液中滴加几滴酚酞溶液,若溶液变成红色,证明其中还含有氢氧化钠。
3.(2022·河南B卷)粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,所得滤液中含有的杂质是( C )
A.Na2CO3和CaCl2
B.BaCl2和NaOH
C.Na2CO3和NaOH
D.MgCl2和Na2SO4
4.(2020·河南)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如图实验方案:
(1)过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。
(2)以上方案中有关反应的化学方程式为______________(写一个即可)。
Ba(OH)2+MgSO4══BaSO4↓+Mg(OH)2↓
[或Ba(OH)2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaOH
或CaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaCl]　
(3)写出溶液乙中含有的杂质,并将以上方案补充完整。
Na2CO3和NaOH;补充方案:在溶液乙中加入适量稀盐酸　
5.海水制盐:以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器,其名称是　玻璃棒　,在操作Ⅲ中的作用是　搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅　。
(2)操作Ⅳ中,常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么
氯化钠不能溶于氯化钠饱和溶液,降低氯化钠的损耗。
6.(2025·洛阳二模)我国拥有丰富的海洋资源,如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略),下列说法不正确的是( A )
已知:该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A.流程中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B.氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐
C.盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液
D.操作Ⅰ要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
7.(2025·安阳一模)除去粗食盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量NaOH溶液、　BaCl2溶液　、Na2CO3溶液;过滤,向滤液中加入适量盐酸,除去其中的两种杂质,这两种杂质是　NaOH和Na2CO3　,写出有气体生成的反应的化学方程式:　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　。
8.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　玻璃棒　。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl)
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质 (BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
MgCl2、CaCl2、BaCl2
9.为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质,某化学小组设计了如下实验步骤:①将粗食盐溶于水;②加入过量的X溶液;③加入过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤向滤液中加入适量盐酸;⑥蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式　Ba(OH)2　。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式(写出一个即可)。
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+2NaOH]
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质,简要写出实验操作、现象及结论。
取少量滤液,滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液,有白色沉淀产生;静置后,向上层清液滴加酚酞溶液,溶液变红,证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。