基础小专题2 NA的综合应用
【深研真题】
例1 A [解析] 反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含0.5 mol×2=1 mol Cl原子,即含原子数目为NA,A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含1个O—O非极性键,所以0.05 mol Na2O2中含非极性键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,数目为NA,C错误;ClO-在水中会水解,故ClO-数目小于0.1NA,D错误。
例2 B [解析] 每个水分子在冰中形成4个氢键,但每个氢键被两个分子共享,故每个分子贡献2个氢键,18 g H2O为1 mol,氢键数目为2NA,A正确;NaF溶液中阳离子包括Na+和H+,Na+为1 mol,则n(Na+)+n(H+)>1 mol,所以阳离子总数大于NA,B错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28 g混合物含2 mol CH2单元,对应2 mol碳原子,碳原子数目为2NA,C正确;铅酸蓄电池负极反应为Pb+
S-2e-PbSO4,负极增重96 g对应生成1 mol PbSO4,转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。
例3 A [解析] 每个12C原子含有6个质子,12 g 12C的物质的量为1 mol,含质子数为6NA,A正确;每个CO2分子含2个σ键,常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,含σ键数目小于0.6NA,B错误;pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L-1,1 L该溶液中含H+数目为0.1NA,而非0.2NA,C错误;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,2SO2+O22SO3,无法完全转化,64 g SO2(1 mol)和16 g O2(0.5 mol)充分反应,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。
例4 D [解析] 标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA,A错误;S为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA,B错误;反应①的方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O,每生成3 mol S时消耗2 mol H2S,当消耗3.4 g即0.1 mol H2S时,可以生成0.15 mol S,生成物中硫原子数目为0.15NA,C错误;反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O,还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-,转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。
【对点精练】
1.A [解析] 44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2由K+和构成,1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B错误;C在水溶液中会发生水解:C+H2OHC+OH-,故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目小于NA,C错误;该反应中KO2的部分氧元素化合价由-0.5价升至0价,部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价,则每4 mol KO2参加反应时转移3 mol电子,生成3 mol O2,所以该反应每转移1 mol电子生成O2的数目为NA,D错误。
2.C [解析] 由图可知,反应①Ca(ClO)2与HCl反应生成CaCl2、氯气和水,反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)22Cl2+CaCl2+2H2O;反应②Cl2与KOH溶液反应生成KCl、KClO3和水,反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。没有说明氯气所处的条件是否为标准状况,无法计算5.6 L氯气的物质的量和含有的质子数,故A错误;由化学方程式可知,反应①中消耗0.1 mol氯化氢时,生成氯气的分子数为0.1 mol××NA mol-1=0.05NA,故B错误;0.1 mol Ca(ClO)2晶体中含有ClO-的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,故C正确;由化学方程式可知,反应②中3 mol 氯气参与反应时,转移电子的物质的量为5 mol,则有0.3 mol氯气参与反应时,转移电子的数目为0.5 mol×=0.5NA,故D错误。
3.A [解析] 由转化关系图可知,N→X→Y→N2均为还原过程,X、Y均为氮氧化物,结合氮元素的化合价,可知X为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24 L NO和N2O混合气体的总物质的量为0.1 mol,氧原子数为0.1NA,故A正确;HNO2为弱酸,N水解可生成HNO2,1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中,N的数目小于0.1NA,故B错误;NH2OH完全转化为N时,氮元素化合价由-1价上升到+3价,3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol,转移的电子数为0.4NA,故C错误;2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,N的价电子数等于最外层电子数,即为5,2.8 g N2含有的价电子总数为NA,故D错误。限时集训(二)
1.D [解析] 1 L pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则N(H+)=0.1 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.1NA,A错误;乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键,则100 g 46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为×1×NA mol-1+×2×NA mol-1=7NA,B错误;二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应,所以无法计算1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数,C错误;标准状况下水不是气态,22.4 L H2O的物质的量一定大于1 mol,其中含有的氧原子数目大于NA,D正确。
2.A [解析] 未给标准状况条件,不能根据体积求出物质的量,不能求出π键数目,故A错误;每生成1 mol HCHO转移2 mol电子,1.5 g HCHO为0.05 mol,转移电子数为0.1NA,故B正确;1 mol淀粉含有3n mol羟基,即0.1 mol淀粉含有的羟基数目为0.3nNA,故C正确;1个DHA分子中有11个σ键,0.1 mol DHA中σ键数目为1.1NA,故D正确。
3.C [解析] 当标准状况下消耗O2的体积为11.2 L时,转移2 mol电子,根据得失电子守恒,理论上有1 mol 即64 g Cu溶解,故A正确;[Cu(NH3)4]2+中N—H、NH3与Cu2+的配位键均是σ键,1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为16NA,故B正确;没有明确溶液体积,不能计算0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中H+数目,故C错误;铜元素化合价由0价升高为+2价,若生成1 mol CuSO4,转移的电子数为2NA,故D正确。
4.C [解析] 依题意可知,HCN是弱酸,NaCN会发生水解,1 L 0.5 mol·L-1 NaCN溶液中含CN-数目小于0.5NA,A错误;O2体积没有注明“标准状况”,无法计算,B错误;反应②中,生成1个Au转移1个电子,生成Au的物质的量为n(Au)==0.02 mol,转移0.02 mol电子,即0.02NA,C正确;1个[C≡N]-含1个σ键,能形成1个配位键(也是σ键),0.1 mol [Zn(CN)4]2-含σ键数目为0.8NA,D错误。
5.D [解析] 标准状况下,甲醇不是气体,不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2 L CH3OH的物质的量,不能计算含有的σ键数目,故A错误;酯化反应为可逆反应,1 mol淀粉与乙酸不能完全反应,消耗的乙酸分子数小于3nNA,故B错误;反应①是CO2和H2反应生成CH3OH和H2O,反应①中有极性键的形成,无非极性键形成,故C错误;反应①和反应②的过程中,CO2中的C原子为sp杂化,生成的CH3OH中C原子为sp3杂化,反应②生成的HCHO中C原子为sp2杂化,碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2,故D正确。
6.C [解析] CO2的结构式为OCO,4.4 g CO2物质的量为0.1 mol,中心原子的价层电子对数为0.2NA,A错误;标准状况下,甲酸不是气态,不能用22.4 L·mol-1计算甲酸的物质的量,B错误;甲酸完全发生脱羧反应获得H2,H元素的化合价由+1价降低到0价,4.6 g甲酸的物质的量为0.1 mol,转移的电子数为0.2NA,C正确;HCOOH为弱酸,故1 L 0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中HCOO-数因水解而小于0.1NA,D错误。基础小专题2 NA的综合应用
例1 [2025·黑吉辽内蒙古卷] 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
例2 [2025·河北卷] 设NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
例3 [2025·湖南卷] 加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
例4 [2024·黑吉辽卷] 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA
1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件
(1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件
(2)常考的标准状况下非气体物质
2.物质的组成与结构及NA的计算(设NA为阿伏伽德罗常数的值)
考查角度 解题分析 注意事项
原子数 ①分析分子中的原子构成,注意单原子分子、多原子分子; ②分子中原子数(所含原子种类相同)比值相同的混合物,总质量一定,分子数不确定,但原子数确定 ①稀有气体是单原子分子,O3、P4等是多原子分子; ②对实验式相同的混合物,按其中一种物质进行计算; ③计算水溶液中H、O原子数,要考虑溶剂水的组成
离子数 ①酸式盐的构成离子,如NaHSO4由Na+和HS构成; ②氧化物的构成,如Na2O2由Na+和构成,KO2由K+和构成 ①固体酸式盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸式酸根离子构成,不含H+; ②特别关注过氧化物和超氧化物的构成
电子数 确定核外电子总数,要分析微粒的结构 基团与离子的差异,如羟基(—OH)有9个电子,氢氧根离子(OH-)有10个电子
中子数 质子数 同一元素的不同核素的质子数相同、中子数不同 不同核素(如氕、氘、氚等)的中子数不同
化学 键数 ①明确物质的结构,确定原子成键情况,不能只看化学式来确定化学键数; ②分析分子的结构和晶体结构来确定化学键数 ①1 mol白磷(P4)中含有6 mol P—P; ②1 mol金刚石中含有2 mol C—C; ③1 mol SiO2中含有4 mol Si—O; ④1 mol石墨烯(单层石墨)中含有1.5 mol C—C
σ键数 π键数 ①两种原子之间只有1个σ键,配位键也是σ键; ②双键(CC、CO、CN)有1个π键,三键(C≡C、C≡N)有2个π键 ①分子中σ键数目=单键数+双键数+三键数+配位键数; ②分子中π键数目=双键数+三键数×2
3.氧化还原反应中电子的转移及NA的计算
解题步骤 过程分析 注意事项
第一步:判断反应是否合理 熟悉教材中常见反应的产物,特别关注教材中“歧化反应”、变价反应 重点关注Na2O2与水(或CO2)反应,S与Cu、Fe反应,Cl2与Cu、Fe反应等
第二步:判断相关物质是否过量 根据化学方程式,计算物质是否过量,按不过量物质计算 如FeBr2和过量Cl2反应时,Br-和Fe2+完全反应,要以FeBr2的物质的量计算转移电子数
第三步:判断价态变化,确定转移电子数 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 注意特殊物质中元素价态变化: ①Na2O2与H2O(或CO2)反应生成1 mol O2转移2 mol电子; ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应,消耗1 mol Fe转移2 mol电子;1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应,转移3 mol电子
4.电解质溶液中的粒子及NA的计算
考查角度 解题分析 注意事项
电离 弱电解质部分电离,分子数及离子数计算要考虑是否完全电离 如醋酸溶液中,CH3COOH发生电离,CH3COOH分子数减少;CH3CH2OH是非电解质,水溶液中分子数不变
水解 有些盐中弱离子要发生水解,离子数会增加或减少 如在Na2CO3溶液中,由于水解因素,C会减少,但阴离子总数增加
体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算
5.化学反应中微粒数目变化及NA的计算
考查角度 解题分析 注意事项
可逆反应 在可逆反应中,由于反应不完全,计算微粒数时不能按完全反应计算 常考查的可逆反应有Cl2+H2OHClO+HCl、2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3等
浓度影响 某些反应在反应中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止,此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如足量MnO2与浓盐酸反应,足量Cu与浓H2SO4反应,足量Cu与浓硝酸反应等
1.[2024·河北卷] 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2,NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
2.[2025·辽宁抚顺二中等校二模] 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素,氯及其化合物的转化关系如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 L Cl2中含有的质子数为8.5NA
B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCl,生成的Cl2分子数为0.1NA
C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中,含有的ClO-数目为0.2NA
D.反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应,转移电子数为0.6NA
3.[2024·安徽卷] 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 限时集训(二) 基础小专题2 NA的综合应用
1.[2025·辽宁辽西重点中学二模] 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L pH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA
B.100 g 46%的CH3CH2OH溶液中,含H—O的数目为NA
C.1 mol SO2与1 mol O2完全反应,转移电子的数目为2NA
D.标准状况下,22.4 L H2O中含氧原子的数目大于NA
2.[2025·陕西部分学校模拟] 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成,其路线如图。
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.2.24 L CO2含有的π键数目为0.2NA
B.由CH3OH生成1.5 g HCHO转移电子数为0.1NA
C.0.1 mol淀粉含有的羟基数目为0.3nNA
D.0.1 mol DHA中σ键数目为1.1NA
3.[2025·黑龙江大庆模拟] 实验室中可用下图流程制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )
CuCuSO4[Cu(NH3)4]SO4·H2O
A.当标准状况下消耗O2的体积为11.2 L时,理论上有64 g铜溶解
B.1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为16NA
C.0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,H+数目为0.2NA(忽略溶液中H2O电离的H+)
D.若生成1 mol CuSO4,转移的电子数为2NA
4.河北是中国的六大金矿集中分布区之一。湿法冶金涉及反应:
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaOH+
4Na[Au(CN)2];②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
设NA为阿伏伽德罗常数的值。已知:常温下,
Ka(HCN)=6.2×10-10。下列叙述正确的是 ( )
A.1 L 0.5 mol·L-1 NaCN溶液含CN-数目为0.5NA
B.在反应①中,4.48 L O2完全反应时消耗H2O分子数为0.4NA
C.在反应②中,生成3.94 g Au时转移电子数为0.02NA
D.0.1 mol [Zn(CN)4]2-含σ键数目为0.4NA
5.[2025·湖南邵阳二模] 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成,其路线如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L CH3OH含有的σ键数目为2.5NA
B.1 mol淀粉与乙酸酯化,最多可消耗的乙酸分子数为3nNA
C.反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成
D.反应①和反应②的过程中,碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2
6.[2025·安徽安庆二模] Ru配合物Ru-1可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应,获得氢气,反应原理为HCOOHH2+CO2(脱羧反应)。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.4.4 g CO2中的中心原子上的价层电子对数为0.4NA
B.标准状况下,2.24 L甲酸中氢原子数为0.2NA
C.4.6 g甲酸完全发生脱羧反应获得H2,转移的电子数为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中Na+和HCOO-数均为0.1NA(共40张PPT)
基础小专题2
的综合应用
01
深研真题
02
考点透析
03
对点精练
例1 [2025·黑吉辽内蒙古卷]钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为
B.反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C.反应③中与足量反应转移电子的数目为
D.溶液中，的数目为
√
[解析] 反应①电解熔融生成，标准状况下 为，含
原子，即含原子数目为 ，A正确；
与氧气加热反应生成 ，每个含1个
非极性键，所以 中含非极性键数目为，B错误；
与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
， 与水反应转移电子，
数目为，C错误；
在水中会水解，故 数目小于 ，D错误。
例2 [2025·河北卷]设 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
( )
A.晶体内氢键的数目为
B.的溶液中阳离子总数为
C.环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D.铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为
√
[解析] 每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，
故每个分子贡献2个氢键，为，氢键数目为 ，A正确；
溶液中阳离子包括和，为 ，则
，所以阳离子总数大于 ，B错误；
环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应
碳原子，碳原子数目为 ，C正确；
铅酸蓄电池负极反应为，负极增重对
应生成 ，转移电子，数目为 ，D正确。
例3 [2025·湖南卷]加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
。设 为阿伏伽德罗常
数的值。下列说法正确的是( )
A.含质子数为
B.常温常压下，含 键数目为
C.的稀硫酸中含数目为
D.与充分反应得到的分子数为
√
[解析] 每个原子含有6个质子，的物质的量为 ，含
质子数为，A正确；
每个分子含2个 键，常温常压下，的物质的量小于
，含 键数目小于 ，B错误；
的稀硫酸中，浓度为，该溶液中含
数目为，而非，C错误；
与生成 的反应为可逆反应，,无法完
全转化， 和充分反应，实际生成的
分子数小于 ，D错误。
例4 [2024· 黑吉辽卷]硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏
伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中原子总数为
B.溶液中，数目为
C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成还原产物，转移电子数目为
√
[解析] 标准状况下 为气体，为
，其含有 原子，原子数为 ，A错误；
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，
溶液中数目小于 ，B错误；
反应①的方程式为，每生成 时消
耗，当消耗即时，可以生成 ，
生成物中硫原子数目为 ，C错误；
反应②的离子方程式为 ，
还原产物为，每生成共转移 电子，因此，每生成
，转移电子，数目为 ，D正确。
1.“”的适用条件
(1)使用“”计算的两个前提条件
(2)常考的标准状况下非气体物质
2.物质的组成与结构及的计算(设为阿伏伽德罗常数的值)
考查角度 解题分析 注意事项
原子数 ①分析分子中的原子构成,注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子数(所含原子种类相同)比值相同的混合物,总质量一定,分子数不确定,但原子数确定
考查角度 解题分析 注意事项
离子数
续表
考查角度 解题分析 注意事项
电子数 确定核外电子总数，要分 析微粒的结构
中子数质 子数 同一元素的不同核素的质 子数相同、中子数不同 不同核素(如氕、氘、氚等)
的中子数不同
续表
考查角度 解题分析 注意事项
化学键数 ①明确物质的结构，确定原子成键情况，不能只看化学式来确定化学键数； ②分析分子的结构和晶体结构来确定化学键数
续表
考查角度 解题分析 注意事项
续表
3.氧化还原反应中电子的转移及的计算
解题步骤 过程分析 注意事项
第一步：判 断反应是否 合理 熟悉教材中常见反应的产物，特别关注教材中“歧化反应”、变价反应
第二步：判 断相关物质 是否过量 根据化学方程式,计算物质是否过量,按不过量物质计算
解题步骤 过程分析 注意事项
第三步：判 断价态变 化，确定转 移电子数 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数
续表
4.电解质溶液中的粒子及的计算
考查 角度 解题分析 注意事项
电离 弱电解质部分电离,分 子数及离子数计算要考 虑是否完全电离
水解 有些盐中弱离子要发生 水解,离子数会增加或 减少
考查 角度 解题分析 注意事项
体积 因素 计算溶液中微粒数目时 要确认题干中是否已明 确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知,溶质的
物质的量无法计算,所含微粒数也无
法计算
续表
5.化学反应中微粒数目变化及的计算
考查角度 解题分析 注意事项
可逆反应 在可逆反应中，由 于反应不完全，计 算微粒数时不能按 完全反应计算
考查角度 解题分析 注意事项
浓度影响 某些反应在反应中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止,此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变
续表
1.[2024·河北卷]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的 吸收
剂和供氧剂，反应为， 为阿伏伽
德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中 键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移电子生成的数目为
√
[解析] 即中 键的数目为，A正确；
由 和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
在水溶液中会发生水解： ，故
溶液中的数目小于 ，C错误；
该反应中的部分氧元素化合价由 价升至0价，部分氧元素化
合价由价降至价，则每参加反应时转移 电子，
生成，所以该反应每转移电子生成的数目为 ，
D错误。
2.[2025·辽宁抚顺二中等校二模] 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素,氯及其化合物的转化关系如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 L Cl2中含有的质子数为8.5NA
B.理论上反应①中每消耗0.1 mol
HCl,生成的Cl2分子数为0.1NA
C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中,含有的ClO-数目为0.2NA
D.反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应,转移电子数为0.6NA
√
[解析] 由图可知,反应①Ca(ClO)2与HCl反应生成CaCl2、氯气和水,反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+CaCl2+2H2O;反应②Cl2与KOH溶液反应生成KCl、KClO3和水,反应的化学方程式为3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O。没有说明氯气所处的条件是否为标准状况,无法计算5.6 L氯气的物质的量和含有的质子数,故A错误;
由化学方程式可知,反应①中消耗0.1 mol氯化氢时,生
成氯气的分子数为0.1 mol×× NA mol-1=0.05NA,故B错误;
0.1 mol Ca(ClO)2晶体中含有ClO-的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,故C正确;
由化学方程式可知,反应②中3 mol 氯气参与反应时,转移电子的物质的量为5 mol,则有0.3 mol氯气参与反应时,转移电子的数目为0.5 mol×=0.5NA,故D错误。
3.[2024·安徽卷]地球上的生物氮循
环涉及多种含氮物质，转化关系之
一如图所示、均为氮氧化物 ，
羟胺 以中间产物的形式参
与循环。常温常压下，羟胺易潮解，
水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 广泛用于药
品、香料等的合成。已知时， ，
， 。
是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，和混合气体中氧原子数为
B.溶液中和数均为
C.完全转化为时，转移的电子数为
D.中含有的价电子总数为
√
[解析] 由转化关系图可知，均为还原过程，、
均为氮氧化物，结合氮元素的化合价，可知为，为 。
标准状况下，和混合气体的总物质的量为，氧原
子数为 ，故A正确；
为弱酸，水解可生成 ，溶液中，
的数目小于 ，故B错误；
完全转化为时，氮元素化合价由价上升到 价，
的物质的量为，转移的电子数为 ，故C错误；
的物质的量为， 的价电子数等于最外层电子数，
即为5，含有的价电子总数为 ，故D错误。
1.[2025·辽宁七校协作体联考]设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A.由和少量 形成的中性溶液中，
数目等于
B.晶体中阴、阳离子总数为
C.与足量反应生成的分子数为
D.分子中含有的 键数目为
√
[解析] 由和少量 形成的中性溶液中，电
荷守恒为 ，又因为中性溶
液中，则 ，
完全解离提供，故 的物质的量
也为，即数目为，A正确；
晶体的摩尔质量为，的物质的量为
， 晶体中仅含和，故阴、阳离子总数为，
B错误；
与足量的取代反应生成四种氯代物的混合物，即使足量，
的分子数也小于，C错误；
分子中，每个含1个 键和1个 键，每个为 键，
1个分子中共有5个 键，故中含
个 键，D错误。
2.绿矾分解可制备铁红，同时产生、和 。
设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.溶液中含有的阳离子总数大于
B.三聚分子( )中含有 键数目为
C.绿矾分解生成时，转移电子数为
D.标准状况下，溶于水，溶液中、、 的数
目总和为
√
[解析] 是强酸弱碱盐， 水解使溶液中的阳离子数目增大，则
硫酸亚铁溶液含有的阳离子总数大于 ，A正确；
由结构可知，1个三聚分子中含有的 键数目为12，则 三聚
分子中含有的 键的数目为 ，B正确；
绿矾受热分解： ，反应
生成，转移电子，则生成 时，转移电子数目
为 ，C正确；
标准状况下，的物质的量是， 溶于水的反应为可逆反应，
溶液中、、、的微粒数之和为 ，D错误。
3.[2024·河北唐山一模]设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确
的是( )
A.标准状况下，氯仿含有氯原子数目为
B.白磷中共价键数目为
C.酸性溶液中含的数目为
D.中含有 键最多为
√
[解析] 标准状况下氯仿是液态，无法计算 氯仿含有氯原子数
目，A错误；
1个白磷分子中含有6个，白磷为 ，故含有共价键数
目为 ，B错误；
题目未指明 酸性溶液的体积，且存在平衡
，无法计算含 的数目，C错误；
可能是 ，也可能是环氧乙烷，若为环氧乙烷，含
有 键最多(1个环氧乙烷分子含7个 键)，为 ，
则含有 键最多为 ，D正确。
4.[2025·湖南永州宁远县一中模拟]实验室可利用反应
制备
。设 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.、下，所含的分子数为
B.和混合物中含氧原子数为
C.该反应中生成时，转移的电子数为
D.的溶液中含有的离子数为
√
[解析] 、为标准状况， 在标准状况下不是气体，不
能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
、的物质的量均为，含有的氧原子数
均为 ，则和混合物中含氧原子数为 ，
B正确；
结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应
中生成时，转移的电子数为 ，C错误；
溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误。
