小题快练1（含解析）2026届高中化学二轮复习小题专练

小题快练1时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·湖南长沙麓山国际实验学校二模] 化学让我们的生活更美好,为减少化石能源依赖、缓解环境污染,对清洁能源氢气的研究特别重要。某研究所通过在二氧化钛中掺入+3价的金属钪,成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料,分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 (　)
A.催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素
B.光催化分解水是将太阳能转化为化学能
C.化石能源包括煤、石油、天然气,是不可再生能源
D.煤中加入生石灰,能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应”
2.[2025·贵州贵阳二模] 劳动创造美好生活,在制作贵阳经典小吃“肠旺面”过程中涉及的化学知识解释错误的是 (　)
选项 劳动项目 劳动过程 化学知识
A 清洗大肠 用盐和醋反复揉搓 醋与大肠表面的碱性物质(如胺类)发生中和反应,生成可溶性盐类,能有效去除腥味
B 制备血旺 向新鲜猪血中加入食盐 加食盐的目的主要是调味
C 熬制汤底 熬煮猪骨 蛋白质水解为小分子肽和氨基酸
D 炼制红油 将热油与糍粑辣椒混合 利用“相似相溶”,辣椒红素在油中溶解,形成红油
3.[2024·湖北武汉一模] 下列有关化学用语表示正确的是 (　)
A.HClO的电子式:H:::
B.PH3分子的VSEPR模型:
C.顺-2-丁烯的结构简式:
D.NaCl溶液中的水合离子:
4.[2025·江西吉安六校协作体联考] 有机物Hyperolactone C是一种具有生物活性的天然产物分子,其结构简式如图所示(注:Me代表甲基)。下列关于Hyperolactone C的说法错误的是 (　)
A.属于芳香族化合物
B.在碱性环境下不能稳定存在
C.所有碳原子可能共平面
D.1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
5.[2025·河南部分学校三模] 在气态和液态时,PCl5分子为三角双锥形(如图所示),在固态时由[PCl4]+[PCl6]-构成。下列说法正确的是 (　)
A.PCl5是极性分子
B.PCl5分子中P原子上存在孤电子对
C.由液态变为固态时P的杂化方式发生变化
D.PCl5分子中所有磷氯键的键长相等
6.[2025·陕西汉中二模] 下列根据相关数据作出的判断不正确的是 (　)
A.电负性:F>Cl,则酸性:CF3COOH>CCl3COOH
B.键能:O—H>S—H,则沸点:H2O>H2S
C.Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),则相同温度相同浓度时溶液的碱性:CH3COONaD.C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+1.5 kJ·mol-1,则稳定性:石墨>金刚石
7.下列离子方程式正确的是 (　)
A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应:OH-+NNH3·H2O
B.将少量CO2通入NaClO溶液中:2ClO-+CO2+H2OC+2HClO
C.向银氨溶液{[Ag(NH3)2]OH}中滴加Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓
D.惰性电极电解氯化镁溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
8.[2025·湖南沅澧共同体联考] 聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液,有望从根本上解决电池安全性问题,是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示,已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的电负性为4.0,则下列说法错误的是(　)
A.X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B.该物质的阴离子中含有配位键
C.Z是所在周期第一电离能最大的元素
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
9.[2025·山西晋中二模] 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 (　)
A.探究铁钉的吸氧腐蚀 B.探究温度对化学平衡的影响
C.证明乙炔可使溴水褪色 D.制取并收集氨气
10.[2025·江西十校协作体联考] 二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂,其立方晶胞如图甲所示。CeO2催化脱硝时,能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到Ce8O15(图乙)。下列有关说法错误的是 (　)
A.CeO2晶胞中,O2-填充在Ce4+形成的四面体空隙中
B.若CeO2理想晶胞边长为a nm,则CeO2晶胞中Ce4+与最近的O2-的核间距为a nm
C.Ce8O15中n(Ce4+)∶n(Ce3+)=3∶1
D.已知Ce3+占据原来Ce4+的位置,若得到n(CeO2)∶n(Ce2O3)=8∶1的晶体,则此晶体中O2-的空缺率为10%
11.[2025·河南郑州二模] X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质,l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。
下列说法错误的是 (　)
A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色
C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2
D.①②③均为氧化还原反应
12.[2025·湖南长沙麓山国际实验学校二模] (NH4)2HPO4常用于制作干粉灭火剂,某研究小组利用如图所示装置制备(NH4)2HPO4。向一定浓度的磷酸中通入NH3,当溶液pH≈9时,停止通入NH3,即制得(NH4)2HPO4溶液。下列说法不正确的是 (　)
A.装置中活塞K2的作用是防止倒吸
B.通入NH3时,容器壁会变热,说明存在ΔH<0的过程
C.若不用pH传感器,还可选用甲基橙作指示剂
D.若溶液pH达到9后继续通入NH3,溶液中OH-、N和P的浓度均增大
13.[2025·江苏南京金陵中学调研] 镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)性质相似,可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移,Co2+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 (　)
A.电流方向:n→N→M→m
B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e- Co
C.水解离出的OH-可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D.导线中通过1 mol电子时,Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65 g
14.[2025·湖南衡阳一中一模] 常温下,向足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH溶液调节pH时溶质各微粒浓度lg c(M)(M代表H2C2O4、HC2、C2、Ca2+)随pH的变化曲线如图所示,其中虚线④代表Ca2+的曲线。已知:Ksp(CaC2O4)=10-8.62。下列有关说法正确的是 (　)
A.H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B.pH=7时,c(HC2)+2c(C2)=2c(Ca2+)
C.水的电离程度:A>B>C
D.A点时,c(H+)>c(HC2)>c(C2)>c(OH-)
小题快练1
1.D　[解析] 钪元素是21号元素,位于第四周期第ⅢB族,属于稀土金属元素,A正确;光催化分解水的能量变化形式是太阳能转化为化学能,B正确;煤、石油、天然气为三大化石能源,均为不可再生能源,C正确;生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙,高温条件下碳酸钙又会分解成氧化钙和二氧化碳,并不能降低二氧化碳的排放,D错误。
2.B　[解析] 醋酸与大肠表面的碱性物质(如胺类)发生中和反应,生成可溶性的盐类,能够有效地去除大肠的腥味和杂质,使大肠更加干净,A正确;加入食盐,可以使蛋白质析出,不影响原来蛋白质的性质,这种作用为盐析,B错误;在熬煮过程中,蛋白质水解为小分子肽和氨基酸,使汤更加鲜美和营养,C正确;辣椒红素是一种脂溶性色素,更容易溶解在非极性的有机溶剂中,辣椒红素在油中溶解形成红油的过程可以利用“相似相溶”规律来解释,D正确。
3.A　[解析] HClO是共价化合物,O原子分别与H、Cl原子共用一对电子,电子式为H:::,A正确;PH3中的中心P原子上的价层电子对数为4,有一个孤电子对,VSEPR模型为四面体形而不是三角锥形,B错误;为反-2-丁烯的结构简式,顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧,C错误;Cl-半径比Na+大,且由于O元素电负性更强,有一定负电性,会因为静电作用更靠近阳离子,正确的水合氯离子:,水合钠离子:,D错误。
4.C　[解析] Hyperolactone C含有苯环,属于芳香族化合物,故A正确;Hyperolactone C含有酯基,酯基在碱性条件下易水解,故在碱性环境下不能稳定存在,故B正确;由该物质的结构可知,,“*”标注的碳原子为sp3杂化,所有碳原子不可能共平面,故C错误;酯基不能与H2发生加成反应,碳碳双键、苯环、羰基能与氢气发生加成反应,1 mol Hyperolactone C最多能与6 mol H2发生加成反应,故D正确。
5.C　[解析] PCl5结构对称,是非极性分子,A错误;该化合物中P原子上不存在孤电子对,B错误;在气态和液态时,PCl5分子中P原子是sp3d杂化,在固态时为sp3杂化([PCl4]+)和sp3d2杂化([PCl6]-),因此由液态变为固态时P的杂化方式发生变化,C正确;由图可知,该化合物中所有磷氯键键长并不都相等,D错误。
6.B　[解析] 电负性:F>Cl,吸电子效应使CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离,故其酸性大于CCl3COOH,A正确;H2O中存在分子间氢键,故沸点大于H2S,B错误;Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),则相同温度相同浓度的溶液中,水解程度:CH3COO-7.D　[解析] 足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应,HS也会与OH-反应,离子方程式应为2OH-+N+HSNH3·H2O+S+H2O,A错误;由于酸性:H2CO3>HClO>HC,将少量CO2通入NaClO溶液中,应生成HC,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B错误;银氨溶液中的溶质为[Ag(NH3)2]OH,Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在,正确的离子方程式为
2[Ag(NH3)2]++S2-+4H2OAg2S↓+4NH3·H2O,C错误;惰性电极电解氯化镁溶液,阳极上Cl-失电子生成Cl2,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,D正确。
8.C　[解析] Z的电负性为4.0,则Z为F;Y形成4个化学键后带负电荷,则Y为B;X可以形成+1价离子且原子序数比Y和Z小,则X为Li。锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂,不能生成过氧化物,A正确;B含有1个配位键,B正确;第二周期第一电离能最大的元素是Ne,C错误;H3BO3中B原子具有空轨道,可与水分子结合产生一个氢离子,即H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,是一元弱酸,D正确。
9.C　[解析] 食盐水呈中性,铁在左侧小试管中发生吸氧腐蚀,使其中压强减小,右侧红墨水沿导管上升可证明铁钉发生的是吸氧腐蚀,A不符合题意;装置中存在二氧化氮与四氧化二氮相互转化的可逆反应,二氧化氮为红棕色而四氧化二氮无色,关闭止水夹放入不同温度水浴,两个装置只有温度不同,根据观察气体颜色可判断温度对化学平衡的影响,B不符合题意;电石和水反应生成乙炔,乙炔能与Br2发生加成反应而使溴水褪色,但因电石中有杂质,还会生成H2S等还原性气体,也能使溴水褪色,C装置不能达到相应实验目的,C符合题意;浓氨水中的一水合氨分解可产生氨和水,生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热,进一步促进了一水合氨的分解而产生了更多的氨,该装置能达到实验目的,D不符合题意。
10.D　[解析] 由图可知,在CeO2晶胞中,O2-填充在Ce4+形成的四面体空隙中,A正确;晶胞中Ce4+与最近的O2-的核间距为体对角线的四分之一,若CeO2理想晶胞边长为a nm,晶胞的体对角线长为a nm,则CeO2晶胞中Ce4+与最近的O2-的核间距为a nm,B正确;O元素为-2价,根据电中性原则,Ce8O15中n(Ce4+)∶n(Ce3+)=3∶1,C正确;当n(CeO2)∶n(Ce2O3)=8∶1时,Ce的个数为10个,O的个数为2×8+1×3=19,当为CeO2时,10个Ce原子对应20个O原子,O2-的空缺率为×100%=5%,D错误。
11.B　[解析] 常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2;其中n见光易分解,常见的化合物为HClO或HNO3,符合转化关系的n为HClO;依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性,可用于杀菌、消毒,A正确;m为HCl,见光不易分解,B错误;NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气,C正确;①为氢气和氧气反应生成水,②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,③为光照下,次氯酸分解产生氧气和HCl,三个反应均有元素化合价变化,均属于氧化还原反应,D正确。
12.C　[解析] 本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+H3PO4(NH4)2HPO4。由于NH3极易溶于水,所以实验过程中,当出现倒吸现象时,应及时关闭K1,打开K2平衡气压,防止倒吸,A正确; 通入NH3时,容器壁会变热,说明反应放出热量,存在ΔH<0的过程,B正确;当pH≈9时,可制得(NH4)2HPO4,说明(NH4)2HPO4溶液显碱性,因此若不选用pH传感器,还可以选用酚酞作指示剂,而不是甲基橙,C错误;继续通入NH3,(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,溶液碱性增强,溶液中OH-、N、P的浓度均增大,D正确。
13.D　[解析] 该装置为电解池,根据双极膜中H2O解离生成的H+、OH-的迁移方向,可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极,n为负极,m为正极,电流方向:m→M→N→n,A错误;由分析可知,M为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,B错误;Ⅱ室中发生转化:Ni2++2CH3COCH2COCH3Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H+,水解离出的OH-与H+反应,促进Ni2+的转化,C错误;由原理可知,导线中流过1 mol电子,Ⅰ室移入Ⅱ室Ni2+和Co2+总物质的量为0.5 mol,同时有0.5 mol Cl2生成,镍、钴的相对原子质量都近似为59,Ⅰ室质量约减少71 g·mol-1×0.5 mol+59 g·mol-1×0.5 mol=65 g,Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充,溶液质量不变,故两室溶液质量变化之差约为65 g,D正确。
14.D　[解析] CaC2O4为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,体系中存在一系列平衡:CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2(aq)、C2+H2OHC2+OH-、HC2+H2OH2C2O4+OH-,所以当溶液酸性很强时,c(H2C2O4)≈c(Ca2+),随pH增大,c(H2C2O4)、c(HC2)逐渐减小,c(C2)逐渐增大,即①表示C2、②表示H2C2O4、③表示HC2、④表示Ca2+。H2C2O4H++HC2,
Ka1=,②③相交时c(H2C2O4)=c(HC2),此时pH=1.3,可得Ka1=10-1.3,数量级为10-2,故A错误;溶液pH=7时c(H+)=c(OH-),所给关系式中未考虑加入的HCl或NaOH溶液提供的氯离子或钠离子,所以c(HC2)+2c(C2)=2c(Ca2+)不符合电荷守恒,故B错误;A点溶液显酸性,B、C点酸性减弱,水的电离程度增大,故水的电离程度:Ac(H+)=10-1.3 mol·L-1,c(HC2)=10-3 mol·L-1,结合C点,Ka2==10-4.2,A点时,==10-2.9,则A点,c(C2)=
10-5.9 mol·L-1,c(OH-)==10-12.7 mol·L-1,即A点时,该离子浓度排序正确,故D正确。