小题快练3（含解析）2026届高中化学二轮复习小题专练

小题快练3时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·安徽师大附中模拟] 科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是(　)
A.中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”的成分属于无机盐
C.海水原位电解制氢工艺革新的关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D.神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术,石墨烯属于有机高分子材料
2.[2025·湖南常德石门一中模拟] 下列化学用语表达正确的是 (　)
A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为
B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式:
C.O3分子的球棍模型:
D.CaO2的电子式:[::]-Ca2+[::]-
3.[2025·河南省实验中学四模] 下列关于物质性质及用途描述错误的是 (　)
A.硬化油不易变质,便于储存,可用作人造奶油的原料
B.离子液体具有高导电性,可用作锂离子电池的电解质
C.二氧化硅是常见的半导体材料,可用于制备智能芯片
D.聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能,可用于制造化工设备的内衬或管道
4.[2025·湖南长沙雅礼中学检测] 第尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是 (　)
A.分子式为C8H12O3
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.结构中最少有7个碳原子共平面
D.一定条件下能与乙醇发生取代反应
5.[2025·山西部分学校三模] 下列类比或推理合理的是 (　)
选项 已知 方法 结论
A 酸性:CF3COOH>CCl3COOH 推理 F原子比Cl原子的推电子能力更强
B 熔点:SiO2>CO2 推理 Si—O的键能大于C—O的键能
C C原子之间可形成CC、C≡C 类比 Si原子之间可形成SiSi、Si≡Si
D 沸点:SbH3> NH3>PH3 推理 NH3分子间能形成氢键,但SbH3分子间作用力更强
6.[2025·重庆主城五区二模] N2O5在HClO4中发生反应:N2O5+3HClO42N+H3O++3Cl,N2O5的结构如图所示,可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 (　)
A.N2O5是极性分子
B.N的空间结构为直线形
C.H3O+的键角小于H2O的键角
D.Cl中Cl原子的杂化轨道类型为sp3
7.[2025·安徽阜阳临泉二中三模] [Co(H2O)6]Cl2与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应,可生成[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)5Cl]Cl2。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
A.0.5 mol H2O2中含σ键数目为NA
B.1 mol·L-1氨水中含氮原子数为NA
C.53.5 g由NH4 35Cl和NH4 37Cl组成的物质中含Cl-数目为NA
D.1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含配位原子(也包括离子)数目为6NA
8.[2025·江西萍乡一模] T-碳是碳的一种同素异形体,其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲所示)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙所示)。已知:T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是 (　)
A.T-碳中碳与碳的最小夹角为60°
B.T-碳属于共价晶体
C.金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2∶1
D.T-碳晶胞的俯视图如图丙所示
9.某有机离子液体结构为[XZnR4-n]-,元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族。下列说法错误的是 (　)
A.同周期第一电离能大于X的元素有5种
B.键角:XZ3>YZ3
C.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
D.原子半径:X>Y>Z
10.[2025·贵州六校联盟联考] 下列仪器和药品能完成相关实验的是 (　)
A.制备乙酸乙酯 B.喷泉实验
C.鉴别Na2CO3与 NaHCO3 D.分离I2与NH4Cl的固体混合物
11.[2025·陕西等八省联考模拟] 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体,其中R为红棕色。下列说法正确的是 (　)
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B.E的水溶液能导电,所以E是电解质
C.Q和E均可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
12.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图所示(夹持装置已略)。下列说法错误的是 (　)
A.双口烧瓶中发生的反应是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用碱石灰
D.若撤去干冰-丙酮冷却装置,液氨溶液中可能产生H2
13.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.充电时,FQ所在电极与电源正极相连
B.充电时,阴极区溶液的pH减小
C.放电时,中性电解质NaCl溶液的浓度增大
D.放电时,电池的正极反应式为FQ+2e-+2H+FQH2
14.[2025·湖南长沙长郡中学模拟] 常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液时,V(NaOH)、各含磷元素粒子的lg [c/(mol·L-1)]和pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.曲线①代表lg c(P)与pH的关系
B.b点时,溶液中c(HP)<10c(H3PO4)
C.常温下,H3PO4的=102.88
D.d点时,溶液中存在2c(H3PO4)+c(H2P)小题快练3
1.D　[解析] 常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质,A正确;“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”由金属离子和酸根离子构成,其成分属于无机盐,B正确;多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性,可用于革新海水原位电解制氢工艺,C正确;石墨烯是由碳元素组成的单质,不属于有机高分子材料,D错误。
2.B　[解析] 基态Fe2+的价层电子排布为3d6,轨道表示式为,A错误; N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确,B正确;为臭氧分子的VSEPR模型,C错误;CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的,电子式为Ca2+[:::]2-,D错误。
3.C　[解析] 硬化油是液态植物油通过氢化反应制成的饱和高级脂肪酸甘油酯,饱和程度增大,不易被氧化,因此稳定性高、不易变质,便于长期储存,可用作人造奶油的原料,A正确;离子液体是由离子构成的化合物,在室温或稍高于室温时呈液态,具有高导电性,可用作锂离子电池的电解质,B正确;二氧化硅是绝缘体,而非半导体,硅是制造智能芯片的核心材料,C错误;聚四氟乙烯具有极强的化学惰性,几乎不溶于任何溶剂,对酸、碱、氧化剂均表现出优异耐受性,可用于制造化工设备的内衬或管道,D正确。
4.C　[解析] 由X的结构简式可知,X中含有8个C原子、12个H原子、3个O原子,分子式为C8H12O3,故A正确;X中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;碳碳双键为平面结构,与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面,单键可以旋转,X中最少有4个碳原子共面,故C错误;X中含有羧基,在一定条件下能与乙醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故D正确。
5.D　[解析] CF3COOH的酸性强于CCl3COOH,说明F的吸电子能力更强,使CF3COOH的羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+,A错误;SiO2熔点高于CO2是因为SiO2为共价晶体,CO2为分子晶体,与键能无关,B错误;Si原子半径大,p-p轨道“肩并肩”重叠程度小,难以形成稳定双键或三键,类比不成立,C错误;沸点:SbH3>NH3>PH3,NH3分子间形成氢键,但SbH3相对分子质量更大,分子间的范德华力更强,导致沸点更高,D正确。
6.C　[解析] 由结构可知,N2O5不对称,正、负电中心不重合,为极性分子,A正确;N的中心N原子上的价层电子对数为2+=2,杂化轨道类型为sp,故N的空间结构为直线形,B正确;H3O+的中心O原子上的价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,采取sp3杂化,H2O的中心O原子上的价层电子对数为2+=4,孤电子对数为2,采取sp3杂化,杂化轨道类型相同时,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小,C错误;Cl的中心Cl原子上的价层电子对数为4+=4,孤电子对数为0,杂化轨道类型为sp3,D正确。
7.D　[解析] H2O2中H—O和O—O都是σ键,0.5 mol H2O2中含1.5 mol σ键,数目为1.5NA,A错误;没有指明1 mol·L-1氨水的体积,无法计算出氮原子数,B错误;NH4 35Cl和NCl组成的物质中含有35Cl-和37Cl-,二者的比例未知,其平均摩尔质量不一定等于53.5 g·mol-1,其离子数不一定为NA,C错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的配体为5个NH3和1个Cl-,配位数为6,1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含配位原子(也包括离子)的数目为6NA,D正确。
8.C　[解析] 根据可知T-碳中碳与碳的最小夹角为60°,A正确;T-碳中碳原子以共价键相连形成空间网状结构,属于共价晶体,B正确;根据均摊原则,一个金刚石晶胞中含有碳原子数为8×+6×+4=8,T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代,则一个T-碳晶胞中含有32个碳原子,设金刚石晶胞的边长为a cm,金刚石晶体的密度为 g·cm-3,T-碳晶胞的边长为b cm,晶体密度为 g·cm-3,T-碳的密度为金刚石的一半,则=2×,解得=,金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1∶2,C错误;T-碳晶胞的俯视图正确,突出了四面体结构,及四面体之间碳与碳的共价键,D正确。
9.A　[解析] 元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,核外电子排布式可能为1s22s22p5或1s22s22p63s23p1,R与Z同主族,且R的原子序数大于Z,R、Z均为短周期主族元素,因此R为Cl元素,Z为F元素;根据结构可判断出Y为N元素;由[XZnR4-n]-可知X的化合价为+3价,则X为B元素,元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl。 同周期主族元素第一电离能从左往右呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族出现反常,X为B元素,同周期第一电离能大于B的元素有6种,A错误;X为B元素,Y为N元素,Z为F元素,XZ3为BF3,YZ3为NF3,BF3中心B原子上的价层电子对数为3,无孤电子对,为平面三角形结构,键角为120°,NF3中心N原子上的价层电子对数为4,有1个孤电子对,为三角锥形结构,键角小于120°,键角:XZ3>YZ3,B正确;离子液体结构为[XZnR4-n]-,存在离子键,中有C—N、C—H极性键,[XZnR4-n]-中B形成四个共价键,其中一个是B提供空轨道,F或Cl提供孤电子对形成的配位键,C正确;B、N、F位于同一周期,从左至右,原子半径逐渐减小,D正确。
10.B　[解析] 制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应,生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中,导气管置于液面以上以防止倒吸,缺少浓硫酸,A项错误;氢氧化钠溶液吸收二氧化硫且不生成新的气体,瓶内压强减小,烧杯中的溶液进入烧瓶内形成喷泉,B项正确;少量澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水,实验现象相同,无法鉴别二者,C项错误;氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢,在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体,碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华,两者仍混在一起,D项错误。
11.A　[解析] E、G、Q、R均为气体且R为红棕色,则R为NO2,由图可知,E、G、Q、R、T均为含氮化合物,故E为NH3、G为N2、Q为NO、T为HNO3。由分析可知,E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高,A正确;E为NH3,NH3是非电解质,B不正确;E为NH3,NH3极易溶于水,不能用排水法收集,C不正确;铜和浓硝酸反应生成的还原产物是二氧化氮,和稀硝酸反应生成的还原产物是一氧化氮,D不正确。
12.C　[解析] 本题利用Li和液氨反应制备[e(NH3)n]-;碱石灰可以吸收浓氨水中的水分,同时吸水过程大量放热,使浓氨水受热分解产生氨气;利用集气瓶收集氨气;过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-;最后的球形干燥管中可装P2O5,除掉过量的氨气,同时防止空气中的水进入引起副反应。 双口烧瓶中锂与液氨反应生成[e(NH3)n]-,离子方程式为Li+nNH3Li++
[e(NH3)n]-,A正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,所以必须打磨出新鲜表面,B正确;第一个干燥管的目的是干燥氨气,可以使用碱石灰,装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气,由于氨气不能和碱石灰反应,可选用P2O5,C错误;若撤去干冰-丙酮冷却装置,液氨和锂会发生氧化还原反应生成LiNH2和H2,化学方程式为2Li+2NH32LiNH2+H2↑,D正确。
13.B　[解析] 放电时右侧FQ得电子,发生还原反应,为正极,电极反应式为FQ+2e-+2H+FQH2;左侧Zn失电子,发生氧化反应,为负极,电极反应式为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。由图可知,充电时左侧为阴极,右侧为阳极,FQ所在电极应与电源正极相连,A正确;阴极区发生反应:[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-,溶液的pH增大,B错误;放电时,钠离子经阳离子交换膜向右移动至中性电解质中,Cl-经阴离子交换膜向左移动至中性电解质中,中性电解质中NaCl溶液的浓度增大,C正确;放电时,电池的正极反应式为FQ+2e-+2H+FQH2,D正确。
14.B　[解析] 根据图中a点,溶液中溶质为c(H3PO4)∶c(H2P)=1∶1,故曲线③④为磷酸和磷酸二氢根离子的曲线,又因为随着pH变大,H3PO4浓度变小,故③为lg c(H3PO4)与pH的关系曲线,曲线④为lg c(H2P)与pH的关系曲线;又因为pH=2.12时,c(P)最小,故曲线②为lg c(P)与pH的关系曲线,曲线①为lg c(HP)与pH的关系曲线。根据上述分析可知,曲线①代表lg c(HP)与pH的关系,A错误。根据图中a点c(H3PO4)=c(H2P),Ka1==c(H+)=10-2.12;根据图中c点c(H2P)=c(HP),Ka2==c(H+)=10-7.20,则b点时,V(NaOH)=20 mL,此时溶质为NaH2PO4,溶液pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,Ka1·Ka2=×,===100.68<10,故b点时溶液中c(HP)<10c(H3PO4),B正确。由B项分析可知Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.20,则==105.08,C错误。d点时,V(NaOH)=40 mL,n(NaOH)=2n(H3PO4),溶液中溶质为Na2HPO4,溶液中存在质子守恒:c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2P)=c(P)+c(OH-),此时溶液pH为10.00,溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),则2c(H3PO4)+c(H2P)>c(P),D错误。
小题快练3
1.D　[解析] 常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质,A正确;“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”由金属离子和酸根离子构成,其成分属于无机盐,B正确;多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性,可用于革新海水原位电解制氢工艺,C正确;石墨烯是由碳元素组成的单质,不属于有机高分子材料,D错误。
2.B　[解析] 基态Fe2+的价层电子排布为3d6,轨道表示式为,A错误; N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确,B正确;为臭氧分子的VSEPR模型,C错误;CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的,电子式为Ca2+[:::]2-,D错误。
3.C　[解析] 硬化油是液态植物油通过氢化反应制成的饱和高级脂肪酸甘油酯,饱和程度增大,不易被氧化,因此稳定性高、不易变质,便于长期储存,可用作人造奶油的原料,A正确;离子液体是由离子构成的化合物,在室温或稍高于室温时呈液态,具有高导电性,可用作锂离子电池的电解质,B正确;二氧化硅是绝缘体,而非半导体,硅是制造智能芯片的核心材料,C错误;聚四氟乙烯具有极强的化学惰性,几乎不溶于任何溶剂,对酸、碱、氧化剂均表现出优异耐受性,可用于制造化工设备的内衬或管道,D正确。
4.C　[解析] 由X的结构简式可知,X中含有8个C原子、12个H原子、3个O原子,分子式为C8H12O3,故A正确;X中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;碳碳双键为平面结构,与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面,单键可以旋转,X中最少有4个碳原子共面,故C错误;X中含有羧基,在一定条件下能与乙醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故D正确。
5.D　[解析] CF3COOH的酸性强于CCl3COOH,说明F的吸电子能力更强,使CF3COOH的羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+,A错误;SiO2熔点高于CO2是因为SiO2为共价晶体,CO2为分子晶体,与键能无关,B错误;Si原子半径大,p-p轨道“肩并肩”重叠程度小,难以形成稳定双键或三键,类比不成立,C错误;沸点:SbH3>NH3>PH3,NH3分子间形成氢键,但SbH3相对分子质量更大,分子间的范德华力更强,导致沸点更高,D正确。
6.C　[解析] 由结构可知,N2O5不对称,正、负电中心不重合,为极性分子,A正确;N的中心N原子上的价层电子对数为2+=2,杂化轨道类型为sp,故N的空间结构为直线形,B正确;H3O+的中心O原子上的价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,采取sp3杂化,H2O的中心O原子上的价层电子对数为2+=4,孤电子对数为2,采取sp3杂化,杂化轨道类型相同时,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小,C错误;Cl的中心Cl原子上的价层电子对数为4+=4,孤电子对数为0,杂化轨道类型为sp3,D正确。
7.D　[解析] H2O2中H—O和O—O都是σ键,0.5 mol H2O2中含1.5 mol σ键,数目为1.5NA,A错误;没有指明1 mol·L-1氨水的体积,无法计算出氮原子数,B错误;NH4 35Cl和NCl组成的物质中含有35Cl-和37Cl-,二者的比例未知,其平均摩尔质量不一定等于53.5 g·mol-1,其离子数不一定为NA,C错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的配体为5个NH3和1个Cl-,配位数为6,1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含配位原子(也包括离子)的数目为6NA,D正确。
8.C　[解析] 根据可知T-碳中碳与碳的最小夹角为60°,A正确;T-碳中碳原子以共价键相连形成空间网状结构,属于共价晶体,B正确;根据均摊原则,一个金刚石晶胞中含有碳原子数为8×+6×+4=8,T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代,则一个T-碳晶胞中含有32个碳原子,设金刚石晶胞的边长为a cm,金刚石晶体的密度为 g·cm-3,T-碳晶胞的边长为b cm,晶体密度为 g·cm-3,T-碳的密度为金刚石的一半,则=2×,解得=,金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1∶2,C错误;T-碳晶胞的俯视图正确,突出了四面体结构,及四面体之间碳与碳的共价键,D正确。
9.A　[解析] 元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,核外电子排布式可能为1s22s22p5或1s22s22p63s23p1,R与Z同主族,且R的原子序数大于Z,R、Z均为短周期主族元素,因此R为Cl元素,Z为F元素;根据结构可判断出Y为N元素;由[XZnR4-n]-可知X的化合价为+3价,则X为B元素,元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl。 同周期主族元素第一电离能从左往右呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族出现反常,X为B元素,同周期第一电离能大于B的元素有6种,A错误;X为B元素,Y为N元素,Z为F元素,XZ3为BF3,YZ3为NF3,BF3中心B原子上的价层电子对数为3,无孤电子对,为平面三角形结构,键角为120°,NF3中心N原子上的价层电子对数为4,有1个孤电子对,为三角锥形结构,键角小于120°,键角:XZ3>YZ3,B正确;离子液体结构为[XZnR4-n]-,存在离子键,中有C—N、C—H极性键,[XZnR4-n]-中B形成四个共价键,其中一个是B提供空轨道,F或Cl提供孤电子对形成的配位键,C正确;B、N、F位于同一周期,从左至右,原子半径逐渐减小,D正确。
10.B　[解析] 制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应,生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中,导气管置于液面以上以防止倒吸,缺少浓硫酸,A项错误;氢氧化钠溶液吸收二氧化硫且不生成新的气体,瓶内压强减小,烧杯中的溶液进入烧瓶内形成喷泉,B项正确;少量澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水,实验现象相同,无法鉴别二者,C项错误;氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢,在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体,碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华,两者仍混在一起,D项错误。
11.A　[解析] E、G、Q、R均为气体且R为红棕色,则R为NO2,由图可知,E、G、Q、R、T均为含氮化合物,故E为NH3、G为N2、Q为NO、T为HNO3。由分析可知,E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高,A正确;E为NH3,NH3是非电解质,B不正确;E为NH3,NH3极易溶于水,不能用排水法收集,C不正确;铜和浓硝酸反应生成的还原产物是二氧化氮,和稀硝酸反应生成的还原产物是一氧化氮,D不正确。
12.C　[解析] 本题利用Li和液氨反应制备[e(NH3)n]-;碱石灰可以吸收浓氨水中的水分,同时吸水过程大量放热,使浓氨水受热分解产生氨气;利用集气瓶收集氨气;过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-;最后的球形干燥管中可装P2O5,除掉过量的氨气,同时防止空气中的水进入引起副反应。 双口烧瓶中锂与液氨反应生成[e(NH3)n]-,离子方程式为Li+nNH3Li++
[e(NH3)n]-,A正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,所以必须打磨出新鲜表面,B正确;第一个干燥管的目的是干燥氨气,可以使用碱石灰,装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气,由于氨气不能和碱石灰反应,可选用P2O5,C错误;若撤去干冰-丙酮冷却装置,液氨和锂会发生氧化还原反应生成LiNH2和H2,化学方程式为2Li+2NH32LiNH2+H2↑,D正确。
13.B　[解析] 放电时右侧FQ得电子,发生还原反应,为正极,电极反应式为FQ+2e-+2H+FQH2;左侧Zn失电子,发生氧化反应,为负极,电极反应式为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。由图可知,充电时左侧为阴极,右侧为阳极,FQ所在电极应与电源正极相连,A正确;阴极区发生反应:[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-,溶液的pH增大,B错误;放电时,钠离子经阳离子交换膜向右移动至中性电解质中,Cl-经阴离子交换膜向左移动至中性电解质中,中性电解质中NaCl溶液的浓度增大,C正确;放电时,电池的正极反应式为FQ+2e-+2H+FQH2,D正确。
14.B　[解析] 根据图中a点,溶液中溶质为c(H3PO4)∶c(H2P)=1∶1,故曲线③④为磷酸和磷酸二氢根离子的曲线,又因为随着pH变大,H3PO4浓度变小,故③为lg c(H3PO4)与pH的关系曲线,曲线④为lg c(H2P)与pH的关系曲线;又因为pH=2.12时,c(P)最小,故曲线②为lg c(P)与pH的关系曲线,曲线①为lg c(HP)与pH的关系曲线。根据上述分析可知,曲线①代表lg c(HP)与pH的关系,A错误。根据图中a点c(H3PO4)=c(H2P),Ka1==c(H+)=10-2.12;根据图中c点c(H2P)=c(HP),Ka2==c(H+)=10-7.20,则b点时,V(NaOH)=20 mL,此时溶质为NaH2PO4,溶液pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,Ka1·Ka2=×,===100.68<10,故b点时溶液中c(HP)<10c(H3PO4),B正确。由B项分析可知Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.20,则==105.08,C错误。d点时,V(NaOH)=40 mL,n(NaOH)=2n(H3PO4),溶液中溶质为Na2HPO4,溶液中存在质子守恒:c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2P)=c(P)+c(OH-),此时溶液pH为10.00,溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),则2c(H3PO4)+c(H2P)>c(P),D错误。