期末专项集训卷（实验探究题）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版（含解析）

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期末专项集训卷（实验探究题）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版
1．酸碱反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
(1)观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应
【实验探究】
(2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液 （填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。
(3)为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的__________（填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
2．小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
【猜想假设】猜想I：；猜想II：；猜想Ⅲ：
【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的实验现象如下：
A中白色粉末变为蓝色；
B、E中澄清石灰水变浑浊；
D中红色粉末变成黑色。
【实验结论】
(1)根据以上实验现象可推断出猜想 成立。
【反思交流】
(2)实验中用纯净的氧气不用空气原因：空气中含有 影响实验结果。
【拓展延伸】
(3)日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法： 。
3．纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还含有KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH 7。
(2)检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中， （将实验方案补充完整）。
(3)检验“灰水”溶液中的的方法为：往上层澄清溶液中滴入过量Ca（OH）2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。小王认为该方案不合理，其理由是 。
(4)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是 。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
4．青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
(1)赤铜矿中的质量分数为，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。
(2)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的有害锈”，加快铜器腐蚀。
锈蚀类型 主要成分
无害锈
有害锈
①某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。
②考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。
5．某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下探究。已知硫酸溶液为绿色，所用金属丝均已打磨且大小、形状相同。
(1)为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图1实验：
实验中观察到甲、乙中均无明显现象，丙中有气泡产生、溶液变为绿色，由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为 （填化学式）。
(2)为从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍、设计了如图2流程。
步骤①中得到的金属A是 ，步骤②中发生反应的化学方程式为 （写其中一个）。
6．某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了
【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。
【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：
实验人 实验操作 实验现象 实验结论
小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立
小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 　
【分析与交流】
(1)小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显 性，也能使无色酚酞试液变红。
(2)小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与 反应。
(3)经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想 正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠 （填“全部”或“部分”）变质。
7．学习了杠杆知识后，小宁和小科利用身边的物品来探究杠杆的平衡条件。他们所选择的器材有：铅笔、橡皮若干（每块橡皮质量为10g）、细线、刻度尺等。
(1)他们将细线大致系在铅笔的中部位置，铅笔静止后如图甲所示，此时杠杆处于 （选填“平衡”或“不平衡”）状态；
(2)调节水平平衡后，他们用细线绑定数量不等的橡皮挂在杠杆支点两侧，如图乙所示，所测数据记录在表中：
动力F/N /m 阻力F2/N /m /N·m /N·m
0.2 0.02 0.1 0.04 0.004 0.004
记录并分析数据后，小宁得出结论：“动力×动力臂=阻力×阻力臂”，小慈得出结论：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，到底谁的结论正确呢 为了进一步完善实验，得出普遍规律，接下来的做法应该是__________（填字母代号）。
A．改变力的大小 B．改变力的方向 C．改变力的作用点
(3)在实验过程中，铅笔水平平衡后（如图乙），小宁不小心将前端细长的铅笔芯弄断了（如图丙），她立即将细笔握住，并将断笔芯放到左端细线处固定好（如图丁），则松手后的铅笔盒 （选填“左端下沉”或“右端下沉”）。
(4)为了得到多组数据，小明准备改变支点两侧橡皮的数量继续进行实验，断掉的铅笔芯怎么处理呢 为了方便，小明保持悬挂铅笔的细线位置不动，将铅笔芯放到悬挂铅笔细线的正下方固定好。你觉得这样做合理吗 （选填“合理”或“不合理”）。
8．如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（，）推动纸盒运动一段距离后静止。
(1)在此实验中通过观察什么来比较三个小球动能大小 ；
(2)要研究动能与质量的关系，我们应选择 两图来进行比较；
(3)让质量不同的A、C两钢球从同一高度滚下是为了 ；
(4)为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因： 。
9．科学兴趣小组用如图甲所示装置探究“电阻丝产生的热量与什么因素有关”的实验。两个完全相同的烧瓶内装有等量的煤油，瓶内连接的电阻丝的阻值分别为5欧和10欧，A、B是相同的玻璃管，管内初始液面位置相同。闭合开关，每隔1分钟记录液面上升的高度，多次实验处理结果如图乙。
(1)除电流表外，本实验中还需要用到的测量工具有 。
(2)实验中通过 （选填“加热时间”或“玻璃管内液面的变化”）来反映电阻丝产生热量的多少。
(3)分析图乙，可得出的结论是 。
(4)小明经过调查发现：常温下，空气的比热容是煤油比热容的二分之一，空气的比热容会随温度的变化而变化。小明建议用空气代替煤油进行实验，装置如图丙。你是否赞同小明的建议并说明理由 。
10．在探究“比较不同物质吸热的情况”的实验中，实验装置如图所示，使用规格相同的电加热器加热。
加热时间/min 0 1 2 3 4
甲的温度/℃ 30 34 38 42 46
乙的温度/℃ 10 18 26 34 42
(1)实验应量取 (填“质量”或“体积”)相同的甲、乙两种液体；
(2)分析上表数据，要在甲、乙两种液体中选择一种液体做冷却液，你认为选择 (填“甲”或“乙”)液体较为合理；
(3)小益将甲、乙两种液体换成质量、初温都相同的水和食用油，用相同的酒精灯加热至沸腾。她根据“加热食用油到沸腾需要的时间长”，得出食用油的比热容比水的大的结论。她的结论是 (选填“正确”或“错误”)，原因是 。
11．豆腐是中国传统美食，其制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。某兴趣小组想探究点浆时加入的凝固剂成分是什么？
【查阅资料】常用凝固剂有CaSO4、MgCl2
【作出猜想】猜想1：CaSO4 猜想2：MgCl2 猜想3：CaSO4和MgCl2
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液，按如下方法进行实验：
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 猜想1成立
2 取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加 溶液 先有白色沉淀产生，后无明显现象 猜想1成立
【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由 。
【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表：
凝固剂 得豆腐率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性
CaSO4 266.45±0.56 77.71±0.26 67.75±0.05 21.78±1.34
MgCl2 123.95±1.33 66.27±2.94 188.44±9.58 81.02±1.12
（1）南北方的豆腐风味不同，南方豆腐质地软嫩、细腻，可推知南方豆腐常使用的凝固剂是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．豆腐含有蛋白质等营养素 B．凝固剂种类与豆腐的品质没有关系
C．使用氯化镁凝固剂制作得豆腐率更高 D．豆腐的硬度越大，豆腐的保水性越差
12．某科学兴趣小组的同学，利用发芽土豆的提取液、淀粉液等材料探究温度对酶活性的影响，为此设计了如下探究活动。
温馨提示：A．发芽土豆的提取液中含有淀粉酶；B．斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物（麦芽糖）会产生砖红色沉淀。实验操作步骤如下：
步骤一：取6只试管，编号为1-6，往1-3号试管中加入2mL淀粉液，往4-6号试管中加入1mL新鲜提取液。
步骤二：分别将4号试管内物质倒入1号，5号试管内物质倒入2号，6号试管内物质倒入3号后，再将1、2、3号试管分别置于20℃，40℃，100℃水浴温度下，水浴10分钟。
步骤三：分别向1-3号试管加入1毫升斐林试剂，置于50~65℃水浴中维持1分钟，观察现象。
实验结果：1号、2号、3号试管都出现了砖红色沉淀。
(1)小科发现结果有误，查看步骤一发现少了一项操作，请你补充： 。
(2)该实验中对照组选择40℃的原因为 。
(3)在改正试验后，结果为：1号试管和2号试管都出现了砖红色沉淀，且2号比1号的颜色更明显，3号试管无砖红色沉淀出现，分析上述实验结果后可得出的结论： 。
(4)若改正实验后，在完成上述“步骤二”后，将3号试管的温度从100℃降到40℃，再继续完成“步骤三”，其实验现象为 。
《期末专项集训卷（实验探究题）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案
1．(1)固体逐渐溶解
(2)溶液不变色
(3)AB
【详解】（1）试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故观察到试管①③中共同的明显现象是：固体逐渐溶解；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠；
（3）A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含稀盐酸，符合题意；
B、氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，如果固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，符合题意；
C、氯化铁和稀盐酸不反应，无法验证是否含盐酸，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钠、盐酸均能生成氯化银白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
故选AB。
2．(1)Ⅲ
(2)二氧化碳
(3)提供充足的空气（合理即可）
【详解】（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧产物中有一氧化碳；由上面的分析可知，甲烷燃烧产物中有水、二氧化碳和一氧化碳，故猜想Ⅲ成立；
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳影响实验结果；
（3）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，可以提供充足的空气，防止一氧化碳中毒。
3．(1)＞
(2)先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有
(3)过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验
(4)①③②④
【详解】（1）钠和钾是同族元素，化学性质相近。Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性（pH > 7），由此K2CO3也是强碱弱酸盐，其水溶液也呈碱性，所以pH > 7＞。
（2）硫酸根离子的标准检测方法为：先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有）。
（3）往上层澄清溶液中滴入过量Ca（OH）2溶液观察白色沉淀产生不一定是 ，因为过量的钙离子与硫酸根离子反应会生成微溶的硫酸钙，也会造成同样的效果，会影响实验的判断。
（4）为了制备提纯 KCl 晶体，混合物已经除去了K2SO4，剩余过量的氯化钡，此时可以先加入过量的 K2CO3溶液 ，除去氯化钡，然后统一过滤除去硫酸钡和碳酸钡固体，再通过滴加稀盐酸除去 K2CO3溶液 ，最后通过蒸发结晶得到纯净的 KCl固体 ，故顺序为：①③②④。
4．(1)0.64
(2) 有气泡冒出 加入稀盐酸引入了氯离子 去除青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，故Cu2O中铜元素的质量与生成的铜的质量相等，则理论上1t赤铜矿能冶炼出铜的质量为：1t×72%×=0.64t。
（2）①向锈蚀物中加入足量稀盐酸有气泡产生，说明锈蚀物和盐酸反应产生了气体，锈蚀物中Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应产生二氧化碳气体，从而判断锈蚀物中含有“无害锈”；
滴加硝酸银溶液后出现了白色浑浊，说明产生了氯化银沉淀，由于加入稀盐酸时引入了氯离子，无法确定锈蚀物中是否含有Cu2(OH)3Cl。
②用蒸馏水清洗，可以除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成。
5．(1)
(2) 铜/Cu 或
【详解】（1）①将镍丝放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明金属活动性 ，铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，说明金属活动性＞铜，镍丝放入稀硫酸中溶液变为浅绿色，说明镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，说明金属活动性镍，故得出活动性排列为 ；
（2）从流程图可知，锌和镍与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍，铜不与稀硫酸反应，金属A是铜，溶液B是硫酸锌、硫酸镍、稀硫酸，硫酸镍和锌反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为：，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢氧，反应的化学方程式为：。
6．(1)碱
(2)氢氧化钠（或NaOH）
(3) 2 部分
【详解】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，能是无色酚酞试液变红；
（2）向溶液中滴加几滴稀盐酸，如果药品中的氢氧化钠固体部分变质，固体中就同时存在氢氧化钠固体和碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化钠发生反应，等氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应；
（3）向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸根离子，则氢氧化钠已经变质了，猜想2正确。进一步实验后，加入氯化铜溶液，由于一开始氯化钡是足量的，将与溶液中的碳酸根离子充分反应，且此时还有蓝色沉淀生成，由此可以判断出该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明溶液中仍有氢氧化钠，因此是部分变质。
7．(1)平衡
(2)B
(3)右端下沉
(4)不合理
【详解】（1）由图可知，铅笔静止或匀速转动，铅笔静止后如甲图所示，此时杠杆处于平衡状态。
（2）“动力支点到动力作用点的距离=阻力支点到阻力作用点的距离”，是在杠杆在水平位置平衡且动力和阻力的方向都是竖直向下的条件下得出的，也就是实验过程中没有改变动力或阻力的方向。故B正确，AC错误。
故选B。
（3）由丁图可知，把折断的铅笔芯放到左端细线下方固定，对于杠杆来说，杠杆两侧的重力不变，但是杠杆左侧的力臂变短，根据杠杆的平衡条件可知，，杠杆不能在水平位置平衡，杠杆右端下沉。
（4）为了方便，小明保持悬挂铅笔的细线位置不动，将铅笔芯放到悬挂铅笔细线的正下方固定好。这样做不合理，因为这样做使左侧铅笔的重力和力臂均变小，铅笔重力与力臂的乘积变小。
8．(1)纸盒被撞击后移动的距离
(2)ac
(3)控制小球达到水平面时的初速度相同
(4)方法合理，因为弹簧的弹性势能转化为动能时，质量不同的球会获得相同的初速度
【详解】（1）实验通过比较纸盒被撞击后移动的距离来反映小球动能大小，移动距离越远，说明小球的动能越大。
（2）探究质量的关系则要控制除质量以外的条件相同，即小球要从相同高度滚下，可知选择的是ac两图进行比较。
（3）为了控制变量，要控制小球达到水平面时的初速度相同，让质量不同的小球从同一位置由静止状态释放。
（4）弹簧被压缩到相同形变的程度，即弹簧的弹性势能相同，使小球的动能相同，此时质量不同的小球速度不同，可知该方法合理。
9．(1)秒表、刻度尺
(2)玻璃管内液面的变化
(3)在电流大小和通电时间相同时，电阻越大产生的热量越多
(4)见解析
【详解】（1）由于每隔1分钟记录液面上升的具体高度，因此除了电流表之外，本实验中还需要用到秒表来计时，以及用刻度尺来测量液面高度的变化。
（2）根据转换法，实验中通过玻璃管内液面的变化来反映电阻丝产生的热量多少。
（3）由图甲可知，两电阻进行了串联，且通过电流时间相同，10欧姆电阻大于5欧姆电阻；由图乙可知，工作3分钟后B液面升高得多。根据转换法，可知B吸收的热量多，则可以得出结论：在电流大小和通电时间相同时，电阻越大产生的热量越多。
（4）赞同，理由是空气的比热容小，温度变化明显，实验现象明显。不赞同，理由是空气比热容会随着温度的变化而变化，会对温度的变化造成一定的干扰，而煤油的比热稳定，更能准确反映电阻丝的产热情况。
10．(1)质量
(2)甲
(3) 错误 没有使水和食用油升高相同的温度
【详解】（1）探究物质吸热能力实验，实验中应量取质量相同的甲、乙两种液体，分别倒入相同的烧杯中。
（2）由表格中的数据可知，在相同的时间内，吸收相同的热量，甲的温度升的低，乙的温度升的高，则甲的吸热能力强。根据，吸收相同的热量，比热容大的，温度升高的就小，就更适合做冷却液，甲的吸热能力强，甲的比热容大，故甲做冷却液更好。
（3）[1][2]根据“加热食用油到沸腾需要的时间长”，得出食用油的比热容比水的大的结论，她的结论是错误，常见食用油的沸点在180～250℃之间，水的沸点在标准大气压下为100℃，把水和食用油加热到沸腾，加热食用油到沸腾需要的时间长，吸收的热量更多，水和食用油升高的温度不同，吸收的热量不同，不能只根据加热时间比较比热容的大小。小益观点错误的原因是没有使水和食用油升高相同的温度。
11． 氢氧化钠 猜想3中也有也有CaSO4，CaSO4与Ba(NO3)2溶液反应也产生白色沉淀，加入的硝酸钡溶液与氯化镁不反应，无法判断有无氯化镁 CaSO4 AD
【详解】[实验探究] 取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，因为实验结论是猜想1成立，硝酸钡溶液与硫酸钙发生反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，加入硝酸钡溶液过量的目的是将溶液中的硫酸根离子完全沉淀。静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁发生反应生成 氢氧化镁白色沉淀，猜想1成立，说明上层清液中无氯化镁，所以滴加氢氧化钠溶液，没有明显现象。
[分析评价]有同学认为实验1不严谨，理由是：猜想3中也有CaSO4，CaSO4与Ba(NO3)2溶液反应也产生白色沉淀，加入的硝酸钡溶液与氯化镁不反应，无法判断有无氯化镁。
[拓展延伸] （1）南北方的豆腐风味不同，南方豆腐质地软嫩、细腻，根据表中数据可推知南方豆腐常使用的凝固剂是CaSO4。
（2）A.豆腐由黄豆制作而成，黄豆富含蛋白质，所以豆腐含有蛋白质等营养素，此选项正确；
B.由表中数据可知，不同凝固剂对应的得豆腐率、保水性、硬度、耐嚼性不同，说明凝固剂种类与豆腐的品质有关系，此选项错误；
C. 由表中数据可知，使用CaSO4凝固剂制作得豆腐率更高，此选项错误；
D.豆腐的硬度越大，豆腐的保水性越差，此选项正确。
故选AD。
12．(1)将1-3号和4-6号试管分别置于20℃，40℃，100℃下水浴加热10分钟
(2)该温度下淀粉酶活性较高，易与其他组形成对比
(3)在一定范围内，酶活性随温度升高而增强；温度过高会使酶失活
(4)无砖红色沉淀出现
【详解】（1）实验目的是探究温度对酶活性的影响，关键在于控制反应时的温度条件。为了保证在新鲜提取液和淀粉液反应时分别处于20℃，40℃，100℃的温度，则必须在混合前就先使其预热至设定温度。实验中步骤二在将新鲜提取液和淀粉液混合后才开始水浴加热，由于酶具有高效性，这会导致二者在接触瞬间就开始反应，但此时混合液的初始温度未达到设定温度，从而对实验结果产生影响。故应在步骤一中增加预热步骤，即“将1-3号和4-6号试管分别置于20℃，40℃，100℃温度下水浴加热10分钟”。
（2）对照组选择40℃，是因为在该温度下，淀粉酶活性较高，能明显催化淀粉水解产生较多麦芽糖，从而与其他温度组形成鲜明对比，更易观察到温度对酶活性的影响差异。
（3）1号（20℃）和2号（40℃）试管出现砖红色沉淀，且2号颜色更明显，说明40℃时酶活性高于20℃；3号（100℃）无砖红色沉淀，表明高温使酶失活。综合可知，在一定范围内，酶活性随温度升高而增强，超过一定温度酶活性丧失。
（4）3号试管在100℃时酶已因高温变性失活，即使温度调至40℃，酶活性也无法恢复，不能催化淀粉水解，因此加入斐林试剂后无砖红色沉淀出现。
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