2026年中考化学一轮复习--溶液课件
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文档简介
(共40张PPT)
中考一轮复习
考点1 溶液的形成
一、溶液的基本特征和组成
1.基本特征：①________：溶液各部分的性质、组成完全相同。②________：外界条件不
变时,溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分离。
2.组成：溶液由③____________组成。（溶质可以是围体、液体或气体;最常用的溶剂是水）
均一性
稳定性
溶质和溶剂
易错易混
（1）溶液一定是混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的,但不是
溶液。
（2）溶液不一定是无色的,如溶液为蓝色,溶液为浅绿色, 溶液为黄色。
（3）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积 溶剂的体积。
（4）有些溶液中的溶质判断要特殊对待：如稀盐酸中的溶质是④____________，石灰水
中的溶质是⑤________。
氯化氢气体
氢氧化钙
. .
. .
. .
二、溶解现象
三、饱和溶液与不饱和溶液
定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质（需指明具体溶质，这种溶质的饱和溶液
对另一种溶质不一定饱和），当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶
液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。（物质的溶解是有限度的，
但需要有前提条件，即温度、溶剂的种类和质量一定）
2.相互转化的方法
（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
（2）对于氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质
增加溶剂或降低温度
考点2 溶解度
一、固体溶解度
1.固体溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位： ）。
2.影响固体溶解度的因素
3.固体物质的溶解度与溶解性的关系示意图（20 ）
4.结晶方法（两种结晶方法的共性:溶液均需达到饱和状态后才析出晶体）
（1）⑧__________法：适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较小的物质，如
。
（2）⑨____________________________法：适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度
影响较大的物质，如 。
蒸发结晶
冷却热饱和溶液（降温结晶）
. .
. .
二、气体溶解度
考点3 溶解度曲线
考点4 溶质质量分数
1.溶质质量分数的计算：
。
2.溶液稀释
（1）浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液质量×
稀溶液中溶质的质量分数。（即溶液稀释前后溶质的质量不变）
（2）稀释过程中所加溶剂（一般为水）的质量 稀溶液质量-浓溶液质量。
拓展延伸
饱和溶液：溶质质量分数 。此数值为该温度下同种溶液的溶质质
量分数的最大值。
考点5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
考点6 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理
2.实验步骤
步骤 图示 实验操作 注意事项
溶解 称量时遵循“左物右
码”原则，且两边托
盘各放一张相同的称
量纸；玻璃棒的作
用：⑩____________
_________
搅拌，加快
溶解速率
. .
. .
. .
. .
步骤 图示 实验操作 注意事项
过滤 过滤，直至滤液澄清 使用的玻璃仪器有
_______________
_____；玻璃棒的作
用： ______
烧杯、漏斗、玻
璃棒
引流
续表
. .
步骤 图示 实验操作 注意事项
蒸发 玻璃棒的作用： _
__________________
__________________
_________
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
续表
. .
. .
. .
步骤 图示 实验操作 注意事项
计算 产率 玻璃棒的作用：转移
固体
续表
. .
. .
3.误差分析
（1）造成产率偏低的原因：
.溶解过程中粗盐未完全溶解；.过滤时液体溅出； .蒸发时没有及时搅拌造成液滴飞
溅； .从蒸发皿中转移固体时固体撒落。
（2）造成产率偏高的原因：
.过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损； .蒸发时未充分蒸干。
总结归纳 实验探究的思路与方法：可溶性物质与难溶性物质的分离
1.判断正误。
（1）均一、稳定、透明的液体一定是溶液。( )
×
（2）溶液一定是无色的。( )
×
（3）某一溶质的饱和溶液降温后不一定有晶体析出。( )
√
（4）向 时蔗糖的饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠不再溶解。( )
×
（5）时，某固态物质能溶解在 水中，所以时该物质的溶解度为
。( )
×
（6）时氯化钠的溶解度为，则 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于
。( )
√
（7）将氢氧化钠固体完全溶解在水中，可配制成 的氢氧化钠溶液。( )
√
（8）用加足量水溶解、蒸发的方法可以分离和 的固体混合物。( )
×
2.填空题。
（1）少量 投入水中，溶质是_________，溶剂是_____。
（2）少量 投入过量稀硫酸中，溶质是_______________，溶剂是_____。
（3）时氯化铵的溶解度是 ，该温度下氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液间
的质量比为_______。
（4）时，A的溶解度是，该温度下，将投入 水中，所得溶液的溶质质
量分数为________（结果精确到 ）。
、
3.用的浓硫酸稀释成 的稀硫酸，需要加水的质量为( )
B
A. B. C. D.
4.实验室需要配制溶质质量分数为的 溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，
则配制溶液的溶质质量分数( )
B
A.等于 B.大于 C.小于 D.无法确定
5.在粗盐提纯实验中，滤液放在蒸发皿里用酒精灯加热，停止加热时，蒸发皿里的现象为
( )
C
A.水分全部蒸发 B.滤液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体
6.实验室将一定质量的粗盐提纯并配制溶质质量分数为的 溶液，下列有关说
法错误的是( )
C
A.“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌
B.“粗盐提纯”蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数不变
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、固体溶质配制溶液（以配制溶质质量分数为的 溶液为例）
实验要点梳理
实验 步骤
注意 事项 （1）托盘天平称量物质：左物右码、两盘放相同的称量纸、腐蚀性试剂
（如氢氧化钠）放在玻璃器皿中称量；（2）不可在量筒中溶解溶质
天平
搅拌，加快溶解速率
实验反思 误差分析
误差 错误原因或操作
溶质质量分 数偏小 溶质偏少
溶剂偏多
溶质质量分 数偏大 溶质偏多 砝码生锈或沾有污渍
溶剂偏少
无变化 将配制好的溶液转移到试剂瓶时洒落
二、浓溶液配制稀溶液
实验要点梳理
实验 目的
实验 步骤
3.混匀：将量取好的两种液体倒入烧杯，用玻璃棒搅拌
4.装瓶：将配制好的溶液装入⑥________中，塞好瓶塞并贴上标签（标明试剂名
称和溶质质量分数）
细口瓶
实验反思 误差分析
1.溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数或量取水时俯视读数。
2.溶质质量分数偏小：量取浓溶液时俯视读数或量取水时仰视读数。
命题点1 溶液、溶解度
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
C
A.溶液的溶剂一定是水
B.长期放置不会分层的液体一定是溶液
C.溶液是均一的、稳定的混合物
D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
要点 饱和溶液与不饱和溶液的判断
第1步：将溶剂的质量转化为 。
第2步：将溶质的质量按同比例转化。如将蔗糖加入水中，相当于将 蔗糖加
入 水中。
第3步：比较转化后的溶质质量与对应温度下溶解度的大小。如比较 与蔗糖在该温度
下的溶解度大小，若 ，为饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2.下列关于溶液的说法不正确的是( )
C
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
3.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
C
A
B
C
D
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.验证硝酸铵溶解时吸热
C.探究影响物质溶解速率的因素 D.探究硝酸钾溶解度与温度的关系
4.感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶
解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
图1
图2
请回答下列问题：
（1） ，温度越高，硫酸铜的溶解度______。
（2）点的意义：时，硫酸铜的溶解度为____ 。
（3）②中溶液是 时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
越大
40
不饱和
解析 在时，水中最多能溶解的硫酸铜，而②中溶质的质量只有 ，所以是不饱和溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___③（填“ ”“”或“ ”）。
解析 ①中有未溶解的硫酸铜固体，③是析出硫酸铜晶体后的溶液，因此二者均为 时硫酸铜的饱和
溶液，溶液的溶质质量分数相等。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：______________________________。
倒入指定容器（或回收再利用）
要点 量筒的使用
1.量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近
越好。
2.量筒不能作为配制溶液的容器。
3.量筒的读数精确到 。
命题点2 溶液的浓度及配制
5.配制溶质质量分数为的溶液，并用该溶液配制 溶质质
量分数为 的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是( )
D
A.配制 的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将 固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取 水 D.量取 的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
解析 稀释时溶质质量不变，设需要的溶液质量为，，故需要的
溶液，则需要加水的质量为，即 ，C错误。
要点 托盘天平的使用
托盘天平的左盘质量右盘质量 游码示数，故称量一定质量的物品时，若物品和砝码放反：
（1）若使用游码，则实际称量物品质量偏小；
（2）若未使用游码，则实际称量物品质量不变。
6.配制 的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正
确，所配溶液中氯化钠的质量分数___（选填“ ”“”或“ ”） 。
命题点3 粗盐中难溶性杂质的去除
7.下列实验方案能够达到实验目的的是( )
A
A.取样，分别与熟石灰研磨，闻气味——鉴别固体和 固体
B.取样，加适量的水，用手触摸容器外壁——鉴别和
C.滴加过量的溶液，过滤——除去溶液中的
D.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
8.下图为“粗盐中难溶性杂
质的去除”实验的三步操作，下列说法正确
的是( )
C
A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
9.根据如图所示的实验回答问题。#1
（1）如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为______;从操作A和C中任
选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：__________________________
___________________________________________。
过滤
A，加速粗盐溶解
（或C，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）仪器 的名称是______，若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是_____________
_____________。
（3）C为蒸发操作。加热时若不搅拌，造成的后果是__________；当观察到___________
___时，停止加热。
漏斗
滤纸破损
（合理即可）
液滴飞溅
出现较多固体
（4）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免______
_________，使过滤速率过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘
（其他操作均正确），则得到的精盐质量会______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
沉淀
堵塞滤纸
偏大
中考一轮复习
考点1 溶液的形成
一、溶液的基本特征和组成
1.基本特征：①________：溶液各部分的性质、组成完全相同。②________：外界条件不
变时,溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分离。
2.组成：溶液由③____________组成。（溶质可以是围体、液体或气体;最常用的溶剂是水）
均一性
稳定性
溶质和溶剂
易错易混
（1）溶液一定是混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的,但不是
溶液。
（2）溶液不一定是无色的,如溶液为蓝色,溶液为浅绿色, 溶液为黄色。
（3）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积 溶剂的体积。
（4）有些溶液中的溶质判断要特殊对待：如稀盐酸中的溶质是④____________，石灰水
中的溶质是⑤________。
氯化氢气体
氢氧化钙
. .
. .
. .
二、溶解现象
三、饱和溶液与不饱和溶液
定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质（需指明具体溶质，这种溶质的饱和溶液
对另一种溶质不一定饱和），当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶
液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。（物质的溶解是有限度的，
但需要有前提条件，即温度、溶剂的种类和质量一定）
2.相互转化的方法
（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
（2）对于氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质
增加溶剂或降低温度
考点2 溶解度
一、固体溶解度
1.固体溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位： ）。
2.影响固体溶解度的因素
3.固体物质的溶解度与溶解性的关系示意图（20 ）
4.结晶方法（两种结晶方法的共性:溶液均需达到饱和状态后才析出晶体）
（1）⑧__________法：适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较小的物质，如
。
（2）⑨____________________________法：适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度
影响较大的物质，如 。
蒸发结晶
冷却热饱和溶液（降温结晶）
. .
. .
二、气体溶解度
考点3 溶解度曲线
考点4 溶质质量分数
1.溶质质量分数的计算：
。
2.溶液稀释
（1）浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液质量×
稀溶液中溶质的质量分数。（即溶液稀释前后溶质的质量不变）
（2）稀释过程中所加溶剂（一般为水）的质量 稀溶液质量-浓溶液质量。
拓展延伸
饱和溶液：溶质质量分数 。此数值为该温度下同种溶液的溶质质
量分数的最大值。
考点5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
考点6 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理
2.实验步骤
步骤 图示 实验操作 注意事项
溶解 称量时遵循“左物右
码”原则，且两边托
盘各放一张相同的称
量纸；玻璃棒的作
用：⑩____________
_________
搅拌，加快
溶解速率
. .
. .
. .
. .
步骤 图示 实验操作 注意事项
过滤 过滤，直至滤液澄清 使用的玻璃仪器有
_______________
_____；玻璃棒的作
用： ______
烧杯、漏斗、玻
璃棒
引流
续表
. .
步骤 图示 实验操作 注意事项
蒸发 玻璃棒的作用： _
__________________
__________________
_________
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
续表
. .
. .
. .
步骤 图示 实验操作 注意事项
计算 产率 玻璃棒的作用：转移
固体
续表
. .
. .
3.误差分析
（1）造成产率偏低的原因：
.溶解过程中粗盐未完全溶解；.过滤时液体溅出； .蒸发时没有及时搅拌造成液滴飞
溅； .从蒸发皿中转移固体时固体撒落。
（2）造成产率偏高的原因：
.过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损； .蒸发时未充分蒸干。
总结归纳 实验探究的思路与方法：可溶性物质与难溶性物质的分离
1.判断正误。
（1）均一、稳定、透明的液体一定是溶液。( )
×
（2）溶液一定是无色的。( )
×
（3）某一溶质的饱和溶液降温后不一定有晶体析出。( )
√
（4）向 时蔗糖的饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠不再溶解。( )
×
（5）时，某固态物质能溶解在 水中，所以时该物质的溶解度为
。( )
×
（6）时氯化钠的溶解度为，则 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于
。( )
√
（7）将氢氧化钠固体完全溶解在水中，可配制成 的氢氧化钠溶液。( )
√
（8）用加足量水溶解、蒸发的方法可以分离和 的固体混合物。( )
×
2.填空题。
（1）少量 投入水中，溶质是_________，溶剂是_____。
（2）少量 投入过量稀硫酸中，溶质是_______________，溶剂是_____。
（3）时氯化铵的溶解度是 ，该温度下氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液间
的质量比为_______。
（4）时，A的溶解度是，该温度下，将投入 水中，所得溶液的溶质质
量分数为________（结果精确到 ）。
、
3.用的浓硫酸稀释成 的稀硫酸，需要加水的质量为( )
B
A. B. C. D.
4.实验室需要配制溶质质量分数为的 溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，
则配制溶液的溶质质量分数( )
B
A.等于 B.大于 C.小于 D.无法确定
5.在粗盐提纯实验中，滤液放在蒸发皿里用酒精灯加热，停止加热时，蒸发皿里的现象为
( )
C
A.水分全部蒸发 B.滤液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体
6.实验室将一定质量的粗盐提纯并配制溶质质量分数为的 溶液，下列有关说
法错误的是( )
C
A.“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌
B.“粗盐提纯”蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数不变
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、固体溶质配制溶液（以配制溶质质量分数为的 溶液为例）
实验要点梳理
实验 步骤
注意 事项 （1）托盘天平称量物质：左物右码、两盘放相同的称量纸、腐蚀性试剂
（如氢氧化钠）放在玻璃器皿中称量；（2）不可在量筒中溶解溶质
天平
搅拌，加快溶解速率
实验反思 误差分析
误差 错误原因或操作
溶质质量分 数偏小 溶质偏少
溶剂偏多
溶质质量分 数偏大 溶质偏多 砝码生锈或沾有污渍
溶剂偏少
无变化 将配制好的溶液转移到试剂瓶时洒落
二、浓溶液配制稀溶液
实验要点梳理
实验 目的
实验 步骤
3.混匀：将量取好的两种液体倒入烧杯，用玻璃棒搅拌
4.装瓶：将配制好的溶液装入⑥________中，塞好瓶塞并贴上标签（标明试剂名
称和溶质质量分数）
细口瓶
实验反思 误差分析
1.溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数或量取水时俯视读数。
2.溶质质量分数偏小：量取浓溶液时俯视读数或量取水时仰视读数。
命题点1 溶液、溶解度
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
C
A.溶液的溶剂一定是水
B.长期放置不会分层的液体一定是溶液
C.溶液是均一的、稳定的混合物
D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
要点 饱和溶液与不饱和溶液的判断
第1步：将溶剂的质量转化为 。
第2步：将溶质的质量按同比例转化。如将蔗糖加入水中，相当于将 蔗糖加
入 水中。
第3步：比较转化后的溶质质量与对应温度下溶解度的大小。如比较 与蔗糖在该温度
下的溶解度大小，若 ，为饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2.下列关于溶液的说法不正确的是( )
C
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
3.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
C
A
B
C
D
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.验证硝酸铵溶解时吸热
C.探究影响物质溶解速率的因素 D.探究硝酸钾溶解度与温度的关系
4.感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶
解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
图1
图2
请回答下列问题：
（1） ，温度越高，硫酸铜的溶解度______。
（2）点的意义：时，硫酸铜的溶解度为____ 。
（3）②中溶液是 时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
越大
40
不饱和
解析 在时，水中最多能溶解的硫酸铜，而②中溶质的质量只有 ，所以是不饱和溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___③（填“ ”“”或“ ”）。
解析 ①中有未溶解的硫酸铜固体，③是析出硫酸铜晶体后的溶液，因此二者均为 时硫酸铜的饱和
溶液，溶液的溶质质量分数相等。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：______________________________。
倒入指定容器（或回收再利用）
要点 量筒的使用
1.量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近
越好。
2.量筒不能作为配制溶液的容器。
3.量筒的读数精确到 。
命题点2 溶液的浓度及配制
5.配制溶质质量分数为的溶液，并用该溶液配制 溶质质
量分数为 的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是( )
D
A.配制 的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将 固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取 水 D.量取 的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
解析 稀释时溶质质量不变，设需要的溶液质量为，，故需要的
溶液，则需要加水的质量为，即 ，C错误。
要点 托盘天平的使用
托盘天平的左盘质量右盘质量 游码示数，故称量一定质量的物品时，若物品和砝码放反：
（1）若使用游码，则实际称量物品质量偏小；
（2）若未使用游码，则实际称量物品质量不变。
6.配制 的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正
确，所配溶液中氯化钠的质量分数___（选填“ ”“”或“ ”） 。
命题点3 粗盐中难溶性杂质的去除
7.下列实验方案能够达到实验目的的是( )
A
A.取样，分别与熟石灰研磨，闻气味——鉴别固体和 固体
B.取样，加适量的水，用手触摸容器外壁——鉴别和
C.滴加过量的溶液，过滤——除去溶液中的
D.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
8.下图为“粗盐中难溶性杂
质的去除”实验的三步操作，下列说法正确
的是( )
C
A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
9.根据如图所示的实验回答问题。#1
（1）如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为______;从操作A和C中任
选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：__________________________
___________________________________________。
过滤
A，加速粗盐溶解
（或C，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）仪器 的名称是______，若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是_____________
_____________。
（3）C为蒸发操作。加热时若不搅拌，造成的后果是__________；当观察到___________
___时，停止加热。
漏斗
滤纸破损
（合理即可）
液滴飞溅
出现较多固体
（4）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免______
_________，使过滤速率过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘
（其他操作均正确），则得到的精盐质量会______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
沉淀
堵塞滤纸
偏大
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