2026年中考化学一轮复习课件常见的酸和碱
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一轮复习课件常见的酸和碱 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-19 00:00:00 | ||
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文档简介
(共41张PPT)
常见的酸和碱
1. 了解常见的酸和碱；了解浓盐酸、浓硫酸的特性。
2. 理解稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途。
3. 了解氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究。
1. 常见的酸
在实验室里常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸和碳酸，化学式分别
是 、 、 和 。厨房里常用的酸
有 ，化学式为 。
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
醋酸
CH3COOH
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
种类 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无味
打开瓶塞的现象 瓶口有白雾（有挥发性） 无明显现象（不易挥发）
用途 金属表面除锈、制造药物
等；人体胃液中含有盐
酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
（2）浓硫酸的特性
①强吸水性。浓硫酸在实验室中常用作 剂，可干燥酸性或中
性气体，如干燥CO2、O2等。
②强腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都
由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（氢、氧按水的组成比脱
去），生成黑色的炭。
注意：敞口放置在空气中，浓盐酸因具有 性而使其质量
，浓硫酸因具有 性而使其质量 ，所以它们的溶质质
量分数都 ，均要 保存。
干燥
挥发
减
少
吸水
增加
减小
密封
3.稀盐酸、稀硫酸的化学性质（重点）
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应。紫色蕊溶液遇酸变 ，无色
酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸＋活泼金属→ ＋
Fe＋H2SO4
注意：浓硫酸或硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成
氢气。
红
盐
氢气
FeSO4＋H2↑
（3）酸＋金属氧化物→ ＋
Fe2O3＋6HCl
Fe2O3＋3H2SO4
（现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色）
CuO＋2HCl
CuO＋H2SO4
（现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色）
盐
水
2FeCl3＋3H2O
Fe2（SO4）3＋3H2O
CuCl2＋H2O
CuSO4＋H2O
（4）酸＋碱→ ＋
NaOH＋HCl
（5）酸＋盐→新 ＋新
H2SO4＋BaCl2
HCl＋AgNO3
注意：酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同
的 。BaSO4、AgCl2为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
盐
水
NaCl＋H2O
酸
盐
BaSO4↓＋2HCl
AgCl↓＋HNO3
氢离子（H＋）
4.常见的碱的物理性质和用途
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca（OH）2］
俗称 、 、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，溶解时 微溶于水，水溶液俗称
用途 重要的化工原料，用于制肥
皂及石油、造纸、纺织和印
染等工业 用于建筑业，农业上用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液等
烧碱
火碱
放热
石灰水
5.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（重点）
（1）能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞
溶液遇碱变 。
（2）碱＋非金属氧化物→盐＋水
CO2＋2NaOH
CO2＋Ca（OH）2
SO2＋2NaOH
SO3＋2NaOH
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Na2SO3＋H2O
Na2SO4＋H2O
（3）碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4
（4）碱＋盐→新盐＋新碱
NaOH＋CuSO4 （现象：
）
FeCl3＋3NaOH （现象：
）
CuSO4＋Ca（OH）2 Cu（OH）2↓＋CaSO4（用于配制农药波
尔多液）
Na2SO4＋2H2O
2
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
有蓝色
沉淀生成
3NaCl＋Fe（OH）3↓
有红褐色沉淀
生成
注意：①由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中能解离出相
同的OH－，所以它们的化学性质相似。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，化学方程式是
。
③Cu（OH）2、Mg（OH）2等不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
CaO＋H2O
Ca（OH）2
6.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究（重点）
（1）氢氧化钠没有密封保存好，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠
而变质。检验其是否变质，就相当于检验是否有碳酸钠。
序号 试剂及现象 化学方程式
① 加足量盐酸，有气体产生
② 加氢氧化钡，有白色沉淀产生
③ 加氯化钙，有白色沉淀产生
（2）氢氧化钙没有密封保存好，也会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而
变质。检验其是否变质，就相当于检验是否有碳酸钙。检验方法是加足量盐酸，
有气体产生，则已经变质，化学方程式为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。
重难点 命题点
酸的通性 酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应的原理和实验现象
碱的通性 碱与指示剂、非金属氧化物、酸及部分盐反应的原理和实验现象
NaOH、Ca（OH）2 变质的探究 （1）变质原理：吸收CO2生成碳酸盐。
（2）变质程度：①完全变质（只含有碳酸盐）；
②部分变质（含有碳酸盐和碱）；
③未变质（不含碳酸盐）
常见的酸的物理性质
（2023 辽宁）浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓
盐酸具有的性质是（ A ）
A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性
A
酸的化学性质
（2025 眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如
下实验。
（1）有气泡产生的是试管 （填字母序号）。
（2）C试管中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方
程式为 。
A
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以
下探究。
【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；
猜想三： 。
NaCl和NaOH
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液， 倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶
液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一
和二不成立
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论
的物质是 （填字母序号）。
产生蓝色沉淀
AD
A. 无色酚酞溶液 B. 铁粉 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除生成物，还需考虑
。
反应物
是否过量
碱的化学性质
［数字化实验］（2025 连云港）通过数字化实验
探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气的含量
随时间的变化如图1。
图1
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解
并冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液
的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3。
图2
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ D ）
图3
A. 图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B. 图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C. 图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D. 图3中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数
答案：D
图1
图2
图3
氢氧化钠变质探究
（2024 牡丹江）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进
行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质；②已经变质。
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因：
。
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
任务一 定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】（2）兴趣小组设计方案进行如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固
体样品完全溶于
水，加入过量稀盐
酸 猜想②成立。
依据是
（用化
学方程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体的变质程
度。
有气泡产生
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
任务二 定量实验探究该NaOH固体的变质程度
【实验活动2】（3）兴趣小组利用控制变量的方法
进行实验（如图），实验数据如下表所示。
实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69
2 a g Na2CO3固体，a的数值为 10.03 11.92
3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 ?m?
【实验结论】（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体
变质程度是 ，请推测?m?的取值范围是
。
1.0
部分变质
11.92＜m
＜13.69
任务三 计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备
用；量取10.0 mL 12％的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质
量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
应后溶液的质量，记录数据。
反应前的质量/g 反应后的质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
（5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率
为 （结果精确至1％）。
温馨提示：
变质率＝ ×100％
66％
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要
作用。
【拓展延伸】（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有
NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 。
密封保存
反应前的质量/g 反应后的质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
2. 通过实验解释生活中的一些现象。
【实验过程】
1. 酸、碱与指示剂的作用
实验结论：石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，
遇碱变红色。
2.测溶液的酸碱性和酸碱度
溶液 白醋 纯碱溶液
滴加石蕊溶液后的颜色变化 无色变为红色 无色变为蓝色
滴加酚酞溶液后的颜色变化 无色 无色变为红色
溶液的酸碱性 酸性 碱性
pH 5 12
3.酸的化学性质
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取两个生锈的铁钉于两支试
管中，各加入2 mL稀盐酸 铁钉表面铁锈溶
解，溶液由无色
变为黄色 酸能与金属氧化物
反应
（2）当观察到铁钉表面没有铁
锈，铁钉变得光亮时，将其中一
个铁钉取出，洗净。继续观察另
一支试管中的现象 有铁钉的试管中
有气泡产生 酸能与金属反应
4.氢氧化钠与硫酸铜反应
实验步骤
实验现象 先生成蓝色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解
实验结论
5.氢氧化钠和稀盐酸反应
实验步骤
实验现象 溶液变红，加入稀盐酸后溶液由红色变成无色
实验结论
6.氢氧化钙的性质
实验步骤
实验现象 （1）两支试管内均出现浑浊；
（2）加入酚酞溶液后都变红色；
（3）加入水的试管内仍是红色浑浊，加入稀盐酸的试管内红
色浑浊变成无色溶液
实验结论
1. （2025 福建）Ca（OH）2具有杀灭牙龈感染的细菌、中和牙龈炎症所
产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca
（OH）2的说法中，错误的是（ C ）
A. 水溶液显碱性
B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
C
2. （2025 德阳）食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸（CH3COOH），
白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ C ）
A. 白醋和稀硫酸中均含有H＋
B. 白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
C
3. （2025 山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶
段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内
容的梳理如下。
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
污染空气
腐蚀
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方
程式为 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，
反应的化学方程式为 。
CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
4. （2024 眉山）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气
体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和
压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，
t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如
图2。下列说法错误的是（ B ）
图1
B
A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
图2
图3
5. （2025 凉山）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶
液，同学们认为该瓶溶液可能已变质，他对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是
（用化学方程式表示）。
（2）实验探究
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：
Na2CO3。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
【实验一】甲同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察
到有无色气泡产生，由此可知猜想 （填“一”“二”或“三”）
不成立。
一
【实验二】乙、丙两位同学在甲同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进
行实验。
操作 现象 结论
乙 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
丙 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液； ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成； ②滤液不变红 猜想三成立
两位同学中，结论正确的是 同学。
丙
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案
来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，其中可行的
有 （填字母序号）。
A. 向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
BCD
6. （2025 广东）【基础实验与跨学科实践】
（1）常见酸、碱的化学性质（如图）
①a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色；b处溶液变
色。说明酸、碱溶液能使指示剂变色
HCl
红
②c处观察到 ，反应的化学方程式为
。
产生白色沉淀
Na2CO3＋
Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
任务一 调研某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明
土壤呈 性。
酸
任务二 借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，查阅资料，整理如下表。
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
任务三 改良土壤并实施休耕轮作
加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌
溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是 （填字母序号）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
Ca（OH）2
6.0～7.0
b
常见的酸和碱
1. 了解常见的酸和碱；了解浓盐酸、浓硫酸的特性。
2. 理解稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途。
3. 了解氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究。
1. 常见的酸
在实验室里常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸和碳酸，化学式分别
是 、 、 和 。厨房里常用的酸
有 ，化学式为 。
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
醋酸
CH3COOH
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
种类 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无味
打开瓶塞的现象 瓶口有白雾（有挥发性） 无明显现象（不易挥发）
用途 金属表面除锈、制造药物
等；人体胃液中含有盐
酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
（2）浓硫酸的特性
①强吸水性。浓硫酸在实验室中常用作 剂，可干燥酸性或中
性气体，如干燥CO2、O2等。
②强腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都
由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（氢、氧按水的组成比脱
去），生成黑色的炭。
注意：敞口放置在空气中，浓盐酸因具有 性而使其质量
，浓硫酸因具有 性而使其质量 ，所以它们的溶质质
量分数都 ，均要 保存。
干燥
挥发
减
少
吸水
增加
减小
密封
3.稀盐酸、稀硫酸的化学性质（重点）
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应。紫色蕊溶液遇酸变 ，无色
酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸＋活泼金属→ ＋
Fe＋H2SO4
注意：浓硫酸或硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成
氢气。
红
盐
氢气
FeSO4＋H2↑
（3）酸＋金属氧化物→ ＋
Fe2O3＋6HCl
Fe2O3＋3H2SO4
（现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色）
CuO＋2HCl
CuO＋H2SO4
（现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色）
盐
水
2FeCl3＋3H2O
Fe2（SO4）3＋3H2O
CuCl2＋H2O
CuSO4＋H2O
（4）酸＋碱→ ＋
NaOH＋HCl
（5）酸＋盐→新 ＋新
H2SO4＋BaCl2
HCl＋AgNO3
注意：酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同
的 。BaSO4、AgCl2为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
盐
水
NaCl＋H2O
酸
盐
BaSO4↓＋2HCl
AgCl↓＋HNO3
氢离子（H＋）
4.常见的碱的物理性质和用途
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca（OH）2］
俗称 、 、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，溶解时 微溶于水，水溶液俗称
用途 重要的化工原料，用于制肥
皂及石油、造纸、纺织和印
染等工业 用于建筑业，农业上用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液等
烧碱
火碱
放热
石灰水
5.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（重点）
（1）能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞
溶液遇碱变 。
（2）碱＋非金属氧化物→盐＋水
CO2＋2NaOH
CO2＋Ca（OH）2
SO2＋2NaOH
SO3＋2NaOH
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Na2SO3＋H2O
Na2SO4＋H2O
（3）碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4
（4）碱＋盐→新盐＋新碱
NaOH＋CuSO4 （现象：
）
FeCl3＋3NaOH （现象：
）
CuSO4＋Ca（OH）2 Cu（OH）2↓＋CaSO4（用于配制农药波
尔多液）
Na2SO4＋2H2O
2
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
有蓝色
沉淀生成
3NaCl＋Fe（OH）3↓
有红褐色沉淀
生成
注意：①由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中能解离出相
同的OH－，所以它们的化学性质相似。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，化学方程式是
。
③Cu（OH）2、Mg（OH）2等不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
CaO＋H2O
Ca（OH）2
6.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究（重点）
（1）氢氧化钠没有密封保存好，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠
而变质。检验其是否变质，就相当于检验是否有碳酸钠。
序号 试剂及现象 化学方程式
① 加足量盐酸，有气体产生
② 加氢氧化钡，有白色沉淀产生
③ 加氯化钙，有白色沉淀产生
（2）氢氧化钙没有密封保存好，也会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而
变质。检验其是否变质，就相当于检验是否有碳酸钙。检验方法是加足量盐酸，
有气体产生，则已经变质，化学方程式为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。
重难点 命题点
酸的通性 酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应的原理和实验现象
碱的通性 碱与指示剂、非金属氧化物、酸及部分盐反应的原理和实验现象
NaOH、Ca（OH）2 变质的探究 （1）变质原理：吸收CO2生成碳酸盐。
（2）变质程度：①完全变质（只含有碳酸盐）；
②部分变质（含有碳酸盐和碱）；
③未变质（不含碳酸盐）
常见的酸的物理性质
（2023 辽宁）浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓
盐酸具有的性质是（ A ）
A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性
A
酸的化学性质
（2025 眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如
下实验。
（1）有气泡产生的是试管 （填字母序号）。
（2）C试管中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方
程式为 。
A
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以
下探究。
【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；
猜想三： 。
NaCl和NaOH
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液， 倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶
液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一
和二不成立
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论
的物质是 （填字母序号）。
产生蓝色沉淀
AD
A. 无色酚酞溶液 B. 铁粉 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除生成物，还需考虑
。
反应物
是否过量
碱的化学性质
［数字化实验］（2025 连云港）通过数字化实验
探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气的含量
随时间的变化如图1。
图1
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解
并冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液
的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3。
图2
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ D ）
图3
A. 图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B. 图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C. 图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D. 图3中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数
答案：D
图1
图2
图3
氢氧化钠变质探究
（2024 牡丹江）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进
行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质；②已经变质。
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因：
。
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
任务一 定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】（2）兴趣小组设计方案进行如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固
体样品完全溶于
水，加入过量稀盐
酸 猜想②成立。
依据是
（用化
学方程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体的变质程
度。
有气泡产生
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
任务二 定量实验探究该NaOH固体的变质程度
【实验活动2】（3）兴趣小组利用控制变量的方法
进行实验（如图），实验数据如下表所示。
实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69
2 a g Na2CO3固体，a的数值为 10.03 11.92
3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 ?m?
【实验结论】（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体
变质程度是 ，请推测?m?的取值范围是
。
1.0
部分变质
11.92＜m
＜13.69
任务三 计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备
用；量取10.0 mL 12％的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质
量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
应后溶液的质量，记录数据。
反应前的质量/g 反应后的质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
（5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率
为 （结果精确至1％）。
温馨提示：
变质率＝ ×100％
66％
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要
作用。
【拓展延伸】（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有
NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 。
密封保存
反应前的质量/g 反应后的质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
2. 通过实验解释生活中的一些现象。
【实验过程】
1. 酸、碱与指示剂的作用
实验结论：石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，
遇碱变红色。
2.测溶液的酸碱性和酸碱度
溶液 白醋 纯碱溶液
滴加石蕊溶液后的颜色变化 无色变为红色 无色变为蓝色
滴加酚酞溶液后的颜色变化 无色 无色变为红色
溶液的酸碱性 酸性 碱性
pH 5 12
3.酸的化学性质
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取两个生锈的铁钉于两支试
管中，各加入2 mL稀盐酸 铁钉表面铁锈溶
解，溶液由无色
变为黄色 酸能与金属氧化物
反应
（2）当观察到铁钉表面没有铁
锈，铁钉变得光亮时，将其中一
个铁钉取出，洗净。继续观察另
一支试管中的现象 有铁钉的试管中
有气泡产生 酸能与金属反应
4.氢氧化钠与硫酸铜反应
实验步骤
实验现象 先生成蓝色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解
实验结论
5.氢氧化钠和稀盐酸反应
实验步骤
实验现象 溶液变红，加入稀盐酸后溶液由红色变成无色
实验结论
6.氢氧化钙的性质
实验步骤
实验现象 （1）两支试管内均出现浑浊；
（2）加入酚酞溶液后都变红色；
（3）加入水的试管内仍是红色浑浊，加入稀盐酸的试管内红
色浑浊变成无色溶液
实验结论
1. （2025 福建）Ca（OH）2具有杀灭牙龈感染的细菌、中和牙龈炎症所
产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca
（OH）2的说法中，错误的是（ C ）
A. 水溶液显碱性
B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
C
2. （2025 德阳）食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸（CH3COOH），
白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ C ）
A. 白醋和稀硫酸中均含有H＋
B. 白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
C
3. （2025 山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶
段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内
容的梳理如下。
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
污染空气
腐蚀
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方
程式为 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，
反应的化学方程式为 。
CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
4. （2024 眉山）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气
体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和
压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，
t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如
图2。下列说法错误的是（ B ）
图1
B
A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
图2
图3
5. （2025 凉山）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶
液，同学们认为该瓶溶液可能已变质，他对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是
（用化学方程式表示）。
（2）实验探究
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：
Na2CO3。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
【实验一】甲同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察
到有无色气泡产生，由此可知猜想 （填“一”“二”或“三”）
不成立。
一
【实验二】乙、丙两位同学在甲同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进
行实验。
操作 现象 结论
乙 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
丙 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液； ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成； ②滤液不变红 猜想三成立
两位同学中，结论正确的是 同学。
丙
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案
来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，其中可行的
有 （填字母序号）。
A. 向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
BCD
6. （2025 广东）【基础实验与跨学科实践】
（1）常见酸、碱的化学性质（如图）
①a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色；b处溶液变
色。说明酸、碱溶液能使指示剂变色
HCl
红
②c处观察到 ，反应的化学方程式为
。
产生白色沉淀
Na2CO3＋
Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
任务一 调研某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明
土壤呈 性。
酸
任务二 借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，查阅资料，整理如下表。
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
任务三 改良土壤并实施休耕轮作
加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌
溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是 （填字母序号）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
Ca（OH）2
6.0～7.0
b
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