2026年中考化学一轮复习 课件——氧气的制取与性质

(共43张PPT)
　氧气的制取与性质
　　1. 理解实验室制取氧气的原理、方法、装置和步骤以及氧气的检验和
验满方法。
　　2. 理解氧气的主要性质和用途。
　　3. 了解催化剂及其作用。
　　1. 氧气的实验室制取（重点）
试剂 MnO2、H2O2溶液 KMnO4固体
反应原理

发生装置 固液常温型 固固加热型
反应类型 反应 2H2O2 　
2H2O＋O2↑　
2KMnO4 MnO2＋K2MnO4
＋O2↑　
分解　
收集方法 　　或　　
　　
检验方法 将带火星的木条伸入 ，若木条复燃，证明是
氧气
验满方法 用排空气法收集时，将带火星的木条放在 ，
若木条复燃，证明已收集满；用排水法收集时，集气瓶口
有大气泡冒出时，证明已收集满
排水法　
向上排空气法　
集气瓶中　
集气瓶口　
　　注意：①在用H2O2制取氧气时，MnO2是催化剂。
　　②用高锰酸钾制取氧气时，试管口略 倾斜，原因是
；试管口应塞
，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管导致导管堵塞；用排水
法收集氧气时，当水槽中的导管口 时才开始收
集，收集完毕后，应先将 移出水面，再 ，防止水
倒流入试管中导致试管炸裂。
向下　
防止加
热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂　
一团
棉花　
连续、均匀产生气泡　
导管　
熄灭酒精灯　
　　2.氧气的工业制法
　　原理：利用液态氮、液态氧的 不同，用分离液态空气的方法
制取氧气，并存放于 色钢瓶中。
　　注意：氧气的工业制法属于 变化，实验室制法属于
变化。
沸点　
蓝　
物理　
化学　
　　3.氧气的性质（重点）
　　（1）物理性质：氧气是 色 气味的 ，密度比空
气 ， 溶于水。
　　（2）化学性质：氧气的化学性质 ，在一定条件下能
与许多物质发生反应，并放出热量。在反应中能提供 ，具
有 性。
无　
无　
气体　
大　
不易　
比较活泼　
氧　
氧化　
　　①与铁反应： （实验现象为在空气中红
热，在氧气中 ）。
3Fe＋2O2 Fe3O4　
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　
　　②与镁反应： （实验现象
为 ）。
　　③与碳反应： 或
。
Mg＋O2 2MgO　
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体　
C＋O2（充足） CO2　
2C＋O2（不足） 2CO　
　　④与硫反应： （实验现象：硫在空气中燃烧发
出微弱的 色火焰，放出热量，有 的气体生成；硫
在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，放热，有 的气
体生成）。
S＋O2 SO2　
淡蓝　
刺激性气味　
蓝紫　
刺激性气味　
　　【易错易混点】①氧气是助燃物，不是可燃物，不可作燃料。
　　②发光和火焰都是化学变化中伴随的现象。光一般是固体颗粒燃烧产
生的现象；火焰一般是气体或沸点低的固体或液体蒸气燃烧产生的现象。
　　③烟是大量固体细小颗粒扩散到空气中的现象；雾是小液滴在空气中
形成的现象。
　　注意：某些物质在氧气中燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度
越大，反应越剧烈。
　　4.对催化剂的认识
　　在化学反应里能 　（加快与减慢）反应物的化学反应速率，
且本身的 　和 在化学反应前后都没有发生改变的物
质叫作催化剂，即“两不变一改变”。
　　注意：①催化剂不能改变生成物的质量。
　　②催化剂不是反应物，也不是生成物。
　　③一种催化剂仅针对某一反应，不同的反应，催化剂可能不同。
　　④某一反应的催化剂可能有多种。
　　⑤催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，物理性质可能改变。
改变　
质量　
化学性质　
重难点 命题点
氧气的性质 氧气具有氧化性，能跟多种物质反应
实验室制取氧气 （1）实验室制取氧气常用加热高锰酸钾、二氧化锰催
化分解过氧化氢。
（2）实验室制取气体：发生装置有固固加热型和固液
常温型；收集方法与气体的密度和溶解性有关，常用
的收集方法有向上排空气法、向下排空气法和排水
法。氧气能用排水法和向上排空气法收集
　　实验室制取氧气
　　 ［创新实验］（2025 成都）用废旧玻璃瓶与
硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与
性质实验。
　　（1）仪器b的名称是 。
　　（2）检查装置气密性的方法是

。
铁架台　
连接仪器装置，关闭K3，打开K1、
K2，向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，
则装置气密性良好　
　　（3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注
入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 。
　　（4）检验B中氧气已集满的方法是
。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
将带火星的木条放在a导管口，
木条复燃，证明氧气已收集满　
　　（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B
中，塞紧橡胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发
出白光，C中 。
对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是 。
导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊　
氧气的浓度越大，燃烧越剧烈　
　　（6）对该装置评价不合理的是 （填字母序号）。
　　a.废旧物品再利用
　　b.可完成CO2的制取和检验
　　c.可控制反应速率
　　d.可随时控制反应发生和停止
d　
【点悟】检查装置气密性的一般思路：先将装置形成密闭环境，改变
压强（注水、推拉活塞、微热等），若气密性良好，则会出现因压强差引
起的现象（如冒气泡、产生液面差等）。
　　
　　［创新实验］（2024 江西）根据下图回答有关问题。
　　（1）仪器①的名称是 。
铁架台　
　　（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的
目的是 ，与装置B相比，装置C的优点
是 。
液封，防止气体从长颈漏斗逸出　
可控制反应速率，获得平稳气流　
　　（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
为 ，用装置
D收集氧气时，气体应从导管口 （填“a”或
“b”）端通入。
　　（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到
带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性
质是 和 。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
a　
密度比空气大　
能支持燃烧
　　氧气的化学性质
　　 国家级非物质文化遗产“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星
辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
　　（1）“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花
冷却后得到黑色固体。请用化学方程式表示其中的主要原理：
。
　　（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是
。
　　（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据
是 。
3Fe＋
2O2 Fe3O4　
增大铁水与空气的
接触面积，使其充分燃烧　
合金的熔点比组成金属的熔点低（或生铁的熔点比纯铁低）　
　　（4）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验。
实验 一 二
实验内容 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中 取等质量的铁丝和铁粉，分
别将铁丝、铁粉放在或撒在
酒精灯火焰上
实验现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 铁丝在空气中不燃烧，铁粉
在空气中
实验结论
立即燃烧　
氧气的浓度可以影响铁燃烧　
接触面积可以影响铁燃烧
　　【实验反思】（5）有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你
认为他的依据是
。
“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响
铁燃烧　
　　催化剂在化学反应中的作用
　　 （2025 泸州）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效
率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。
　　【安全提示】实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对
细胞造成损害。
　　探究一　H2O2分解实验
　　（1）取4 mL 10％的H2O2溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的Fe2O3
小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，
（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称
量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。
　　（2）为了使探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向
盛有4 mL 的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的Fe2O2小球，无明
显现象。
带火
星的木条复燃　
H2O　
　　探究二　对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率
　　（3）向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注
入4 mL10％的H2O2溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（如下
表），则 的催化效率更高。
时间/s 0 10 20 30 40 50 60
O2体 积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5
酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1
酵母　
　　探究三　跨学科实践活动
　　【查阅资料】酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞
代谢会产生H2O2副产物。
　　（4）据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是避免
H2O2累积，导致 （补充完整）。
H2O2对细胞造成损害　
　　（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制
氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有 （填序
号）。
　　①粘胶凝固的Fe2O3小球　②Fe2O3粉末　③酵母粉末　④水
①④　
　　【反思总结】（6）实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为
错误的有 （填字母序号）。
A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展
BD　
　　区分实验现象和实验结论
　　 （2024 天津）下列对实验现象的描述正确的是（　D　）
D
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【分析】实验现象是客观事物的外部表现形态，一般通过感官获得，
如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。实验结论是根据实验现象
推断出的结论。如木炭在氧气中“剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，
生能使澄清石灰水变浑浊的气体”，这些是实验现象；“生成二氧化碳”
是实验结论。
氧气的实验室制取与性质
　　【实验目的】
　　1. 学习实验室制取氧气的方法。
　　2. 加深对氧气性质的认识。
　　【实验过程】
　　1.制取氧气
　　（1）实验装置
　　（2）实验步骤
　　①连接仪器并检查装置的气密性。注意
安装顺序：从下到上，从左到右。
　　②在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管
口放一团棉花。用带导管的橡胶塞塞紧试管口，
将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜
（如图）。
　　③将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片先
盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口
全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起
倒立在盛水的水槽内。
　　④加热试管：先使酒精灯火焰在试管下方
来回移动，使试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。
　　⑤用排水法收集氧气：当气泡连续并均匀地放出时，再把导管伸入盛
满水的集气瓶收集气体；待集气瓶里的水排完后，有大气泡冒出时，在水
下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。
　　⑥收集氧气结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
　　2.氧气的性质
实验名称 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
实验装置
实验步骤 （1）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒
精灯火焰上加热到发红，插入实验收
集的氧气中； （2）待燃烧停止后，取出坩埚钳，向
集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡 点燃系在螺旋状细铁
丝底端的火柴，待火
柴快燃尽时，插入盛
有氧气的集气瓶中
（瓶中预留少量水）
实验现象 （1）木炭燃烧，发出白光，放出大量
的热； （2）澄清石灰水变浑浊 铁丝剧烈燃烧，火星
四射，放出大量的
热，生成黑色固体
基于特定需求设计和制作简易供氧器
　　活动内容
　　针对训练
　　（2024 东营）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需
求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
　　【界定任务】（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧
原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变
化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根
据 确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性
等确定收集装置。
反应物的状态和反应条件　
　　【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢
分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
图1
　　（2）写出标号仪器的名称：a ，b 。
锥形瓶　
水槽　
　　（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是
（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为
。
AC（或AE）　
2H2O2
2H2O＋O2↑　
　　【模仿改造】化学制氧机（原理如图2）利用过碳
酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸
钠（2Na2CO3 3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过
氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，
再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉
末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气
管口有气泡冒出。
图2
　　（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气 溶于水的
性质，使氧气变得湿润；而且根据 来判断产生氧
气的速率。
不易　
产生气泡的快慢　
图2
　　（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：
。
　　（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚
集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因有
。
将带火星的木条
放在导管口，若木条复燃，则说明导出的气体为氧气　
更有利于气
体排出，有利于提纯氧气　
　　（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素
是 （填字母序号）。
　　A. 原料是否价廉易得
　　B. 所制气体的性质
　　C. 反应速率是否适中
　　D. 制得气体是否纯净
　　E. 实验条件是否易于控制
　　F. 是否安全、环保
BD　
　　【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（图
3）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带
有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。
图3
1. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关
烟花的推测不合理的是（　C　）
A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉
B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉
C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉
D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉
C
2. （2025 成都）高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范
的是（　B　）
A. 连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧橡胶塞
B. 加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C. 结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D. 整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
B
3. （2024 宜宾）化学是一门以实验为基础的科学。选择图中的部分仪器
完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。
（1）仪器B的名称是 。
（2）加热时需垫陶土网的仪器是 （填字母序号，下同）。
（3）用高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为
。
试管　
H　
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
（5）用制取的O2进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端
的火柴后，迅速插入盛满O2的集气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝
未燃烧。细铁丝未燃烧的原因是
。
（4）该实验应选择的仪器有 。
ABDEFG　
火柴燃烧消耗了氧气，瓶中氧气不足，
不能支持铁丝燃烧　
4. （2025 达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以
下实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧
气，应选择的装置组合是 （填字母序
号），该反应的化学方程式为
。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入集
气瓶。
试管　
AE　
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
a　
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点
为 。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制
取氧气，是因为物质中都含有 元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那
是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色
物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，
判断依据是 （用化
学方程式表示）。
可控制反应速率　
氧　
4P＋5O2 2P2O5　
5. ［跨学科实践题］（2025 河北）供氧自救器可用于生产生活中遇到有
害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动一　探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴
呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环（图1）。
图1
【交流讨论】（1）用氧气瓶为人体提
供氧气，是因为氧气能供给 。
呼吸
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从
微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。
分子间有间隔　
（3）CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和
氢氧化钙均可吸收CO2，理由是
。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性，故
实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂。
氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反
应　
图1
活动二　自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为
；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为
2H2O2 2H2O＋O2↑。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示
原理，利用透明塑料板、
导管等材料，设计并制作
了图2所示的简易供氧自救
器（鼻夹、排气阀等未画出）。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2
＋O2↑　
图2
图1
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，
自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是 。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是
。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救
器，效果很好。
【反思拓展】（7）供氧自救器需要科学维护，应定
期检查 。
润湿氧气（或观察氧气的流速）　
关闭开关a，制
氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，使反应基本停止　
装置的气密性
图2