2026年中考化学一轮复习--中和反应课件

(共25张PPT)
中和反应
　　1. 理解中和反应的本质特征和应用。
　　2. 会根据需干燥气体的性质选择合适的干燥剂。
　　1. 中和反应（重点）
　　（1）定义： 与 作用生成 和 的反应，叫作
中和反应。例：
　　Ca（OH）2＋H2SO4
　　Ca（OH）2＋2HCl
　　Cu（OH）2＋2HCl （蓝色固体消失，溶液变成
蓝色）
酸　
碱　
盐　
水　
CaSO4＋2H2O　
CaCl2＋2H2O　
CuCl2＋2H2O　
　　Cu（OH）2＋H2SO4 （现象：
）
　　Fe（OH）3＋3HCl FeCl3＋3H2O
　　2Fe（OH）3＋3H2SO4 （现象：
）
　　Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O（产生白色沉淀）
CuSO4＋2H2O　
蓝色固体消
失，溶液变成蓝色　
Fe2（SO4）3＋6H2O　
红褐色
固体消失，溶液变成黄色　
　　（2）实质：酸解离出的 与碱解离出的
结合生成 。即H＋＋OH－ H2O。
　　（3）实验判断：酸和可溶性碱发生中和反应过程中一般无明显现
象，无法确定反应是否发生或反应是否完全。可借助指示剂变色、观察温
度变化（中和反应是放热反应）及pH变化等方法来判断。
氢离子（H＋）　
氢氧根离
子（OH－）　
水分子（H2O）　
　　注意：①中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是
中和反应。
　　②中和反应实验中的指示剂一般选用无色酚酞溶液。不选用石蕊溶
液，是因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝
色与紫色之间没有明显的界线。
　　（4）酸、碱发生中和反应后溶液中溶质成分的判断［以HCl和NaOH
（含酚酞）为例］
　　2.中和反应在实际生活、生产中的应用
　　（1）调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
　　（2）处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水。
　　（3）用于医疗卫生，如用弱碱性药物中和过多的胃酸。
　　（4）日常生活，如涂抹肥皂水减轻蚊虫叮咬的痛痒，食用皮蛋时加
入食醋等。
　　拓展：改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水，通常用熟石灰，而
不用氢氧化钠、氢氧化钾等碱，是因为熟石灰价廉易得且腐蚀性比氢氧化
钠、氢氧化钾弱。
　　3.干燥剂的选择（重点）
　　使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。常用的干燥剂有浓硫
酸、氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等。
装置图 干燥剂 适用对象
干燥管 选用氢氧化钠、氧化钙、
碱石灰等固体作为干燥剂 能干燥碱性气体（NH3）和中性
气体（H2、O2等），不能干燥
CO2等酸性气体
洗气瓶 选用浓硫酸（液体）等酸
性干燥剂 不能干燥氨气等碱性气体
重难点 命题点
中和反应及其应
用 （1）判断一个反应是否属于中和反应既要看反应物又
要看生成物。
（2）中和反应都放热。
（3）中和反应都属于复分解反应
　　中和反应的实验探究
　　 ［数字化实验］（2025 达州）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴
趣小组进行了如下探究。
　　（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水
性”或“挥发性”）。
　　（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸，取少量稀盐酸加入装有大理石的试管
中，现象是 。
挥发性　
固体部分溶解，有气泡产生　
　　（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液
中的一种，用如图1所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传
感器所得部分数据的曲线如图2和图3所示。请回答下列问题：
图1 图2 图3
　　①由图2可知，烧杯中的溶液为 。
稀盐酸　
　　②由图3可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两
种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填?“M”“N”或“P”?）。
放热　
?N?　
　　③该反应的化学方程式为 。
　　④当注射器向烧杯中加入10 mL溶液（溶液质量是11 g，溶质质量分数
是10％）时，生成氯化钠的质量约为 g（结果精确至0.1）。
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
1.6　
【点悟】强酸和强碱发生中和反应的图像中：①当起点的pH＞7时，
是向碱溶液中滴加酸；当起点的pH＜7时，是向酸溶液中滴加碱。②曲线
上pH＞7的点含有的溶质是生成的盐和未反应完的碱；pH＝7的点表示刚
好完全反应，含有的溶质是生成的盐；pH＜7的点含有的溶质是生成的盐
和未反应完的酸。
图1 图2 图3
　　
　　1. ［创新实验］（2024 日照）如图所示，U形管里盛
有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴
滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形
管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　B　）
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B. 充分反应后的溶液中Ba2＋和Cl－的个数比大于1∶2
C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡
D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并
产生沉淀
B
　　中和反应的应用
　　 （2023 乐山）山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发
痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（　A　）
A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水
A
　　
　　2. ［科学应用］（2024 聊城）2023年度中国科学十大进展之一“农
作物耐盐碱机制解析及应用”，为我国约3.4亿亩盐碱地种植水稻提供了
技术支持，适宜种植耐盐碱水稻土壤的pH为8.8～9.2。下列说法不正确的
是（　B　）
A. 盐碱地土壤经大水浇灌，碱性会减弱
B. 该盐碱地适宜施用铵态氮肥，提高水稻产量
C. 可利用中和反应原理将土壤的pH控制在适宜作物生长的范围之内
D. 该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国饭碗”
B
1. （2025 天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、
牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓
解痒痛可涂抹的是（　D　）
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
D
2. （2025 河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图
所示。下列说法正确的是（　B　）
A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为NaOH＋HCl NaCl＋H2O
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
B
3. 学习小组的同学在归纳反应规律时发现，有些中和反应没有明显现象。
为了验证反应的发生，同学们进行了如图实验进行探究。
图1 图2 图3
（1）向一定量的氢氧化钙溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，用
pH试纸测得溶液pH＝7，证明反应发生了，该反应的化学方程式
为 。
（2）如图2实验，当观察到 （填现象），证明
中和反应确实发生了，反应的化学方
程式为
；B的作用是 。
（3）进行图3实验时，发现饱和石灰水
变浑浊，此现象 （填“能”或
“不能”）证明稀盐酸与NaOH反应放出
热量，理由是 。
H2SO4＋Ca（OH）2 CaSO4＋2H2O　
A试管中蓝色沉淀溶解　
H2SO4＋Cu（OH）2
CuSO4＋2H2O　
作对照　
不能　
稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热　
4. （2025 河北）常温下，某小组同学向
氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液
b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测
得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说
法正确的是（　D　）
图1 图2
D
A. 图1：M点溶液能使石蕊溶液变红
B. 图1：向N点溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C. 图2：向P点溶液中加入锌粒能产生气泡
D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
5. ［创新实验］（2024 常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射
器，观察到试管内出现白色浑浊现象［下表列出了相关物质在乙醇中的溶
解度（20 ℃）］。下列说法正确的是（　D　）
溶剂 溶质 溶解度/g
乙醇 HCl 41.6
NaOH 17.3
NaCl 0.065
D
A. 拉动注射器，试管内产生气泡
B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡
C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D. 试管内反应为NaOH＋HCl NaCl↓＋H2O
6. （2024 达州）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和
氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下
实验（图1）。
图1
（1）试管A中的现象是 。
溶液变红　
（2）为探究试管B中反应后溶液中溶质的成分，
同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4、H2SO4；猜想三： 。
Na2SO4、NaOH　
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量试管B中反应后的溶
液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量试管B中反应后的溶
液，滴加硝酸镁溶液
猜想一不成立，猜
想三成立
有白色沉淀产
生　
（3）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同
学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
图2 图3
甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应
溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是 。
Ⅱ　
溶液变红　
（4）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是
（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加
入适量 溶液可除去杂质。
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O　
氢氧化钙