1.3.1 氧化还原反应 课件(共34张PPT)高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

(共34张PPT)
第三节 氧化还原反应
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失
生锈的铁护栏
生锈的铁门
生锈的铁水管
生锈的空调
第一章:化学物质及其变化
第三节：氧化还原反应
1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 。
2.掌握氧化还原反应的本质是电子的转移。
思考下面的问题
我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
问题思考1：
请同学们写出工业炼铁的原理：
一氧化碳还原氧化铁（ Fe2O3)的化学方程式
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高温
该化学反应属于四种基本反应类型中其中一种吗？
问题思考 2：
该化学反应属于那种反应类型？
请同学们从得氧失氧的角度分析下列化学反应。
得氧失氧
【思考与交流 1 】
角 度1: 得 氧 失 氧 角度
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高温
该反应中CO得氧被氧化，发生氧化反应，Fe2O3失氧被还原，发生还原反应。
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
该反应中C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原，
发生还原反应。
氧化反应和还原反应是同时存在，同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
得氧
氧化反应
失氧
还原反应
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
从得氧失氧角度分析：
一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应。
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A .H2O + C == H2 + CO
B. Fe + H2O(气） == Fe3O4 + H2
C. CuO + H2 == Cu + H2O
D. Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu
A B C D
一、氧化还原反应。
课堂练习1
请标出下列2个氧化还原反应中
各元素的化合价。
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
【思考与交流 2 】
请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
+2
+2
-1
-2
-2
+2
-1
0
0
0
0
+1
以上反应中同种元素化合价有升降吗？
哪些元素化合价升高？哪些元素化合价降低？
【思考与交流 2 】
化合价升高、被氧化（氧化反应）
化合价降低、被还原（还原反应）
化合价降低、被还原（还原反应)
化合价升高、被氧化（氧化反应）
化合价升高
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
CuO + H2 = Cu + H2O
+2
0
+2
+2
0
+1
0
0
氧化反应
化合价降低
还原反应
角度2：从化合价升降角度认识氧化还原反应
角度2：化合价升降角度
凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应
归纳整理 一、氧化还原反应
2.有元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据
1.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降
由此可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
2、下列反应是否属于氧化还原反应？
⑴、 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
⑵、2H2＋Cl2 ＝ 2HCl
课堂练习2
氧化还原反应中是什么原因引起化合价升降的？
其本质是什么？
（1）请同学们阅读教材36-37页的相关内容，
从电子转移角度认识氧化还原反应。
【提醒】
（2）在阅读时注意以下几个问题：
①、氯化钠形成过程中钠是如何失去电子,而氯又是怎 样得到电子的？
②、氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
【思考与交流 3 】
稀有气体原子结构示意图
【电子转移动机：达到稳定结构】
He
+2
2
Ne
+10
2
8
Ar
+18
2
8
8
稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。
Na+ Cl-
化合价升降原因之一
Na
Cl
+11
2
8
1
2
8
7
+17
e-
Cl-
Na+
+11
2
8
2
8
8
+17
离子化合物氯化钠的形成过程示意图
Ne
+10
2
8
Ar
+18
2
8
8
稀有气体原子结构示意图
电子的得失
H Cl
H Cl
+1 -1
化合价升降原因之二
2
8
7
+17
+1
1
H
Cl
共价化合物HCl 的形成过程示意图
共用电子对的偏移
稀有气体原子结构示意图
He
+2
2
Ar
+18
2
8
8
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
０
０
＋１
角度3:电子转移角度
转移1个e-
NaCl的形成示意图
-１
得电子
失电子
化合价升高
被氧化（氧化反应）
化合价降低
被还原（还原反应）
化合价升降的原因：
电子的得失
失电子
化合价升高
氧化反应
得电子
化合价降低
还原反应
顺口溜：升、失、氧 ; 降、得、还
化合价升降的原因：
HCl分子的形成示意图
+1
H
+17
Cl
形成1个共用电子对
+17
+1
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
０
０
+1
-1
电子对偏离
化合价升高
被氧化（氧化反应）
电子对偏向
化合价降低
被还原（还原反应）
电子对偏移
角度3:电子转移角度
电子对偏离
化合价升高
氧化反应
电子对偏向
化合价降低
还原反应
3.凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应 。
归纳整理一、氧化还原反应
4.氧化还原反应的本质是：
电子转移（得失或偏移）
角度3:电子转移角度
得氧失氧角度：
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
化合价升降角度：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
电子转移角度：
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
局限于得氧失氧的反应
是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移
一、氧化还原反应
得氧的反应
失氧的反应
有得失氧的反应
化合价升高的反应
化合价降低的反应
有化合价升降的反应
得电子(或电子对偏向)的反应
失电子(或电子对偏离)的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
课堂练习 3、请对下列各反应进行分类：
非氧化还原反应
反应类型 表达形式 举例 是否是氧化还原反应
化合反应
A +B=AB 2H2 + O2 = 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反应
AB=A+B 2H2O == 2H2↑ + O2 ↑
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
置换反应
A+BC=AC+B Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
复分解反应
AB+CD=AD+CB NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
KOH + HCl = KCl + H2O
点燃
通电
高温
不是
是
不是
是
不是
是
是
不是
[归纳] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
4、按要求填写表格内容，归纳并找出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，画出交叉分类图。
课堂练习4
二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
交叉分类图(1)
交叉分类图(2)
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
二、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
问题思考 3：
我们能否方便直观的显示出
氧化还原反应中的电子转移情况呢？
我……
三、表示氧化还原反应的方法
双线桥法：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
失去1e －，化合价升高，被氧化
得到1e －，化合价降低，被还原
表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。
注 意：
0
+1
-1
失去2e－，化合价升高，被氧化
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得到2e －，化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
双线桥法：
方法总结
1. 标出变化了的元素的化合价；
2. 两根线桥；
3. 箭头总是从反应物指向生成物；
4. 箭头起止于同种元素；
5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
小 结：
1.氧化还原反应的新定义（特点）；
——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
2.特征:元素化合价的升降（判断依据）
3.实质：有电子的转移（得失或偏移）
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O = 2NaOH
D、Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
高温
课后巩固练习
2、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
失去 2e－，化合价升高，被氧化
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
+4
+2
-1
0
3、用双线桥表示同种元素的电子得失。
. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
氯
氧化
氧化
锰
还原
还原
谢 谢！