7.3.1 乙醇 课件(共18张PPT) 人教版（2019）高中化学必修第二册

(共18张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
学习目标
1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。从官能团的微观角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。
3、设计实验探究乙醇的结构与性质的关系,会运用结构分析其化学性质的方法，培养科学探究的核心素养。
重点：乙醇的结构和性质
难点：乙醇的催化氧化反应
早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术,各种酒类都含有浓度不等的乙醇,故乙醇俗称酒精。
情境导入
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度
活动1：观察乙醇并联系生活归纳乙醇的物理性质
1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。
2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。
3.酒香不怕巷子深
4.白酒的主要成分是乙醇和水
5.交警用酒精检测仪检查酒驾人员
6.餐桌上酒精炉加热菜肴
（易挥发）
（良好的有机溶剂）
（易挥发、有特殊香味）
（乙醇易溶于水）
？
可燃烧
酒精
无色
特殊香味
易挥发
液体
与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物
比水小
经李比希法测定，乙醇的最简式为C2H6O,能否确定其分子式？请根据其分子式，结合C、H和O原子的成键原则，推测乙醇的结构式
A：
B：
二、乙醇的组成和结构
根据工业上利用乙烯与水加成制乙醇，请推测出乙醇的结构式为A或B？
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
一定条件
(乙醇的结构为A)
分子式：C2H6O
H H
H―C―C―O―H
H H
结构式：
结构简式：
从结构来看，乙烷和乙醇在结构上相似，乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH等。
二、乙醇的组成和结构
羟基
空间充填模型
CH3CH2OH或C2H5OH
思考：结构决定性质，乙醇会有什么样的化学性质呢？
①
②
③
④
⑤
1、钠下沉(钠的密度比乙醇的大)
2、缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失
3、点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。（有氢气生成）
【实验现象】：在盛有无水乙醇的试管中放入一小块金属钠
信息：已知1mol乙醇与足量金属钠反应,能产生0.5mol氢气，请结合实验和信息,乙醇的结构式,试试能否写出相应的反应方程式？
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
三、乙醇的化学性质
水分子中的羟基氢原子更活泼;因为乙醇分子中只有羟基氢原子参与反应,所以1 mol乙醇与足量的Na反应得到0.5 mol H2。
为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈 乙醇与钠的反应原理是怎样的？1 mol乙醇与足量的Na反应为什么得不到3 mol H2
H-O-H
三、乙醇的化学性质
类比：其它活泼金属如钾、镁等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请同学们自行写出镁与乙醇反应的化学方程式。
【学习任务三】乙醇的化学性质
醇类：—OH
烯烃：碳碳双键
炔烃：碳碳三键
注意：苯环不是官能团！
乙醇与钠的反应可知，乙醇具有与乙烷不同的性质。从分子结构角度分析，羟基对乙醇的性质产生了影响。
官能团：像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。
烃基：烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用一R来表示。如一CH3叫甲基，一CH2CH3，叫乙基。
思考：乙醇还有哪些化学性质呢？
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
（1）燃烧反应（完全燃烧）
2、氧化反应
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？
[实验7-5，课本P75]观察实验现象并分析，能得出什么结论？
三、乙醇的化学性质
铜丝红
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
Cu
Δ
CuO
乙醛CH3CHO
插入乙醇溶液中
Cu
分析： 发生反应 2Cu+O2==2CuO
分析： 生成新的物质—乙醛
CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O
Cu催化剂
现象及原因探究
中间产物
（2）催化氧化
总反应：2C2H5OH + O2
Cu或Ag
2CH3CHO + 2 H2O
①
②
①
②
①
②
三、乙醇的化学性质
乙醛中所含官能团为醛基( ，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
如何断键（成键）？
→
三、乙醇的化学性质
C—C—H
H
H
H
H
O—H
[O]
H2O
C—C—H
H
H
H
O
-2H
醛基
据交警介绍，在机动车驾驶人的每100毫升血液中，酒精含量达到20毫克为饮酒驾车，大致相当于饮用一杯啤酒；每100毫升血液中酒精含量达到和超过80毫克可以认定为醉酒驾车，相当于饮用3两低度白酒或者两瓶啤酒。这是日前国家质量监督检验检疫总局正式发布并实施的中华人民共和国《车辆驾驶人员血液、呼气酒精含量阈值与检验》国家标准(GB19522-2004)(以下简称标准)规定的。你知道酒精检测仪的工作原理吗？
(3)乙醇与强氧化剂反应
乙醇
KMnO4(H+)溶液
乙醇
K2Cr2O7(H+)溶液
现象：
溶液紫色褪去
溶液由橙色变为绿色
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙色）
（绿色）
乙醇
CH3CH2OH
KMnO4(H+) 或
K2Cr2O7 (H+)
CH3COOH(乙酸)
交警用经硫酸酸化处理的三氧化(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化，喝的越多颜色越深，橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag，加热
O2
O2
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
O2（点燃）
小结.乙醇的氧化反应
条件控制在有机反应中的作用
四、乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。
（3）医用消毒剂等。
【课堂小结】
与Na反应，断_____键
催化氧化，断______键
燃烧，断________ _键
①
① ③
①② ③④⑤
课堂练习
谢谢观看
THANK YOU