中考化学仿真试卷
详解详析
一、选择题
1.B
2.A
【解析】
选项 正误 分析
A √ 蔬菜中富含维生素，食用蔬菜可补充维生素
B × 微量元素补充过多也会影响人体健康，应合理摄入
C × 霉变食物中含有黄曲霉毒素，对人体有害，蒸煮后黄曲霉毒素仍存在，因此蒸煮后也不可食用
D × 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，而糖类是主要供能物质
3.D
【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量为50 g﹣3 g＝47 g（合47 mL），量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用蒸发皿，故选D。
4.A
【解析】氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，A符合题意；铁具有良好的导热性，故铁锅可用于炒菜，B不符合题意；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，C不符合题意；铁能与空气中的氧气、水反应生成铁锈，故铁粉常作食品脱氧剂，D不符合题意。
5.C
【解析】根据反应的化学方程式：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4可知反应中铁、铜质量比为56∶64，随着反应进行，固体质量增大，根据化学反应前后物质总质量不变，可知随着反应进行，溶液质量减少，直到硫酸铜完全反应后，溶液质量不再变化，A正确；硫酸铜和铁粉反应的过程中既没有水参与反应，也没有水生成，故水的质量不变，B正确；在没有加入铁粉前，铜元素以铜离子的形式存在于溶液中，没有单质铜存在，故铜的质量的图像起点应为零，随着反应发生，铜的质量不断增加，直到反应停止，C错误；随着加入铁的质量增加，硫酸铜的质量逐渐减少，直到完全反应，硫酸铜质量减少至零，D正确。
[难点突破]该题的难点在于如何准确解读图像信息。明确横坐标、纵坐标的含义，重点关注图像起点、拐点、终点的意义并正确理解图像的走势，对比分析选项内容与图像含义，按照这样的步骤分析，即可顺利解题。
6.B
7. （1） C
（2） A
【解析】 （1） 用电子烟花代替传统烟花可减少火药燃烧产生的粉尘、气体等对环境的污染，A符合；使用太阳能电池板发电，绿色节能，可减少化石燃料的消耗及环境污染，B符合；利用焚烧炉燃煤为运动员提供热水，会增加煤的使用，同时煤燃烧产生的气体及废渣会污染环境，C不符合；通过不间断的水循环系统实现“泳池不换水”有利于节约用水，D符合。
（2） 由微观示意图可知，甲醇的化学式为CH3OH，A正确；分析图示微观反应，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在In2O3的催化作用下生成甲醇与水，发生反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，In2O3是该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，但其物理性质可能改变，B不正确；反应Ⅱ为甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O，反应物的分子个数比为2∶3或3∶2，C不正确；反应Ⅰ和Ⅱ中均有H2O生成，但H2O未作为反应物参与反应，因此不能被循环利用，D不正确。
8.D
9.D
【解析】活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，A正确；汽水中溶有二氧化碳，人喝完汽水后，汽水的温度升高，有二氧化碳逸出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，B正确；打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成白雾，说明浓盐酸具有挥发性，C正确；氢氧化钠固体与稀硫酸反应后温度升高，可能是氢氧化钠与硫酸反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶解放热，D错误。
10.C
【解析】根据表格数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在不同溶剂中的溶解度不同，氢氧化钠的溶解度除受温度影响外还与溶剂的种类有关，A错误；20 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.5 g，40 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度为49 g，则碳酸钠在水中的溶解度随温度的升高而增大，B错误；40 ℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129 g，碳酸钠在水中的溶解度为49 g，则40 ℃时，氢氧化钠在水中的溶解度大于碳酸钠在水中的溶解度，C正确；碳酸钠在酒精中不溶，氢氧化钠在酒精中可溶，所以不能用酒精洗涤含有少量碳酸钠的氢氧化钠，D错误。
11.D
【解析】根据质量守恒定律可知，物质X是CO2，CO2是空气的成分之一，A说法正确；CO2不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火，B说法正确；CO2与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，C说法正确；CO2本身没有毒性，D说法错误。
二、非选择题
12.
(1)2C＋O2 2CO
(2)减小炭窑中空气与木材的接触面积
(3)水分子间的间隔
(4)分解反应
(5)高温下，木炭接触空气（或氧气）燃烧起来
【解析】
(1)木炭的主要成分是碳，碳发生不完全燃烧生成一种污染空气的气体，即CO，据此写出反应的化学方程式。(2)装填木材时将木材紧密地堆放在炭窑中，目的是减少炭窑中空气的含量，从而减小空气与木材的接触面积，使木材发生不完全燃烧生成木炭，提高木炭的产率。(3)从微观角度分析，水变成水蒸气的过程中，只是水分子间的间隔增大。(4)由题干信息可知，纤维素[(C6H10O5)n]在高温下脱水生成木炭和水等物质，该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。(5)待炭窑完全冷却后再打开炭窑的目的是防止高温下，木炭接触空气或氧气燃烧起来。
13.(1)铁架台
(2)防止加热时试管中的粉末状物质进入导管，以致堵塞导管 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)不易溶于水
(4)将装置C的集气瓶内加满水，氧气沿短管b口通入集气瓶，水沿长管a口导出，用量筒盛接导出的水，测量进入量筒内水的体积即为生成的氧气的体积
【解析】(1)仪器①的名称是铁架台。(2)为防止加热时试管中的粉末状物质进入导管，以致堵塞导管，需在试管口放一团棉花。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。(3)氧气不易溶于水，且不与水发生反应，因此可用排水法收集，即装置B，体现其物理性质是不易溶于水。(4)分析实验目的，在装置C的集气瓶内加满水，氧气沿短管b口通入集气瓶，水沿长管a口导出，用量筒盛接导出的水，进入量筒内水的体积即为收集到的氧气体积。
14.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快和更彻底
(2)CO2 CD
(3)CuCl2＋Ca(OH)2 CaCl2＋Cu(OH)2↓
(4)在溶液中加入适量或过量的盐酸(或将过量X改为适量X)
【解析】(1)粉碎机和搅拌器起到增大反应物之间的接触面积，使物质充分接触，使反应更快和更彻底。(2)反应器中生成的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，向氯化钙、氯化铜混合溶液中加入过量X得沉淀和氯化钙溶液，由此推断X为氧化钙或氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故填CD。(3)生成沉淀的反应是氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，据此写出反应的化学方程式。(4)加入过量的X(氧化钙或氢氧化钙)，会有氢氧化钙在溶液中引入新杂质，所以改进措施为在溶液中加入适量或过量盐酸或将“过量X”改为“适量X”。
15.(1)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成白色固体 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中
(2)检查装置气密性
(3)Mg+2HCl MgCl2+H2↑
(4)AB
附加问：
(5)氯化镁会部分水解生成碱式氯化镁
(6)取少量洗净的“灰白色沉淀”于试管中，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红（合理即可）
【解析】(1)镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的热，生成白色固体；由于反应是在空气中进行，导致m2＜m1的原因可能是反应生成的氧化镁部分逸散到空气中。(2)实验前要检查装置的气密性，否则测量的压强不准确，影响实验结果。(3)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，据此写出反应的化学方程式。(4)c点时镁条与稀盐酸恰好完全反应，因为此时锥形瓶内压强最大，A正确；c~d段容器内压强逐渐减小，是因为温度逐渐降低，据此可推测镁条与稀盐酸反应放热，B正确；加入的镁条过量，稀盐酸完全反应，所以d点时溶液中含有MgCl2，不含HCl，C错误。附加问：(5)镁与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁会部分水解生成碱式氯化镁，则实验2中生成碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］的原因可能是氯化镁会部分水解生成碱式氯化镁。(6)碱式氯化镁受热易分解生成MgO和HCl气体，HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸条变红，则可设计实验如下：取少量洗净的“灰白色沉淀”于试管中加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红，则说明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁。
16.(1)解：参加反应的H2SO4的质量为5 g×9.8%＝0.49 g
设25 g废水样品中NaOH的质量为x
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98 80
0.49 g x
＝ x＝0.4 g
25 g废水样品中NaOH的质量分数为 ×100%＝1.6%
答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。
(2)偏大 反应后的溶液显酸性，说明溶液变为无色时，滴加的稀硫酸已过量(合理即可)中考化学仿真试卷
学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________
一、选择题
1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法合理的是( )
A.就地填埋垃圾，美化环境
B.研制可降解塑料，减少污染
C.为了发展，大力开发化石燃料
D.污水灌溉农作物，节约用水
2.化学与人体健康息息相关。下列叙述正确的是( )
A. 食用蔬菜可补充维生素 B. 微量元素补充过多无害
C. 霉变食物蒸煮后可食用 D. 蛋白质是主要供能物质
3.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．50 mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
4.化学改变世界，化学使生活变得绚丽多彩。下列物质的使用不科学的是( )
A. 用氢氧化钠改良酸性土壤
B. 铁锅用于炒菜
C. 稀有气体可制成多种用途的电光源
D. 铁粉常作食品脱氧剂
5.向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系错误的是( )
6.劳动创造幸福。下列项目中涉及的化学知识不正确的是( )
选项 项目 化学知识
A 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性
B 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
C 在食品包装袋中充入氮气 氮气化学性质稳定
D 实验后将废液倒入指定容器 随意排放废液会造成污染
7.第十九届杭州亚运会，秉承“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。其中的“绿色”，不仅体现在对清洁能源的充分利用， 还体现在“精打细算”上，即实现对各类资源的节约利用，
（1） 下列做法不符合“绿色”亚运的办赛理念的是( )
A.亚运会开幕式用电子烟花代替传统烟花
B.亚运会场馆使用太阳能电池板发电
C.利用焚烧炉燃煤为运动员提供热水
D.通过不间断的水循环系统实现“泳池不换水”
（2） 本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如题14图所示，下列说法正确的是( )
A.甲醇的化学式为CH3OH
B.反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变
C.反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1∶2
D.反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O
8.汽车的开动是利用汽油燃烧放出热能，人的呼吸作用是通过分解营养物质为人体提供能量，二者提供能量的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 汽油燃烧放热，呼吸作用不放热
B. 汽油燃烧的场所是气缸，呼吸作用的场所是肺
C. 汽油燃烧和呼吸作用都是剧烈的氧化反应
D. 汽油燃烧和呼吸作用都遵循能量的转化和守恒定律
9.根据下列事实描述得出的结论错误的是( )
选项 事实描述 结论
A 活性炭可用于冰箱除味 活性炭具有吸附性
B 人喝完汽水后会打嗝 气体溶解度随温度升高而减小
C 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生 浓盐酸具有挥发性
D 氢氧化钠固体与稀硫酸反应后温度升高 中和反应放热
10.下表是氢氧化钠和碳酸钠分别在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是( )
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g 21.5 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶
A.影响氢氧化钠溶解度的因素只有温度
B.碳酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小
C.40 ℃时，氢氧化钠在水中的溶解度大于碳酸钠在水中的溶解度
D.可用酒精洗涤含少量碳酸钠的氢氧化钠
11.火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X，下列有关物质X的说法错误的是（ ）
A.是空气的成分之一 B.可用于灭火
C.其水溶液显酸性 D.有毒性
二、非选择题
12.在参加课外实践活动期间，同学们体验了木炭的制作过程，还深入探究了制作木炭的科学原理。以下是一位同学整理的木炭制作流程：
(1)选择原料：选择硬木作为原料，其密度高，油脂少，制成的木炭（主要成分为碳）燃烧时没有烟。木炭发生不完全燃烧生成一种污染空气的气体，其反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装填木材：将劈好的木材紧密地堆放在炭窑中，尽量不留空隙，其目的是___________，使木材发生不完全燃烧。
(3)控制燃烧：柴火燃烧放出大量的热，使得木材中的水分蒸发。水变成水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是__________________。
(4)隔绝空气：用黏土将炭窑密封后，从通气孔伸入引火棒，点燃木材，木材中的纤维素[(C6H10O5)n]在高温下脱水生成木炭(主要成分为碳)等物质，该反应属于________(填基本反应类型)。
(5)冷却收集：待炭窑完全冷却后，小心地将木炭从炭窑中取出储存。完全冷却后再打开炭窑是防止______________________________。
13.某化学兴趣小组利用下面仪器进行高锰酸钾制取并收集氧气实验。
(1)上图中仪器①的名称是____________。
(2)选用装置A制取氧气，还需要在试管口放一团棉花，目的是________________________，发生反应的化学方程式是________________________。
(3)可以用装置B收集氧气，体现氧气的物理性质是：________________________。
(4)利用现有装置，再增加一种仪器，测量生成的氧气体积，写出你的设计方案：________________________。
14.CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是________________________。
(2)反应器中生成的气体的化学式为________，流程中X可以为________(填序号)。
A.稀盐酸 B氢氧化钠 C 氧化钙 D. 氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式_______________________________。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施________________。
15.某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题：
【实验1】探究镁在空气中燃烧
(1)称量打磨后的镁条和石棉网的质量为m1，然后在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是______________________。反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2＜m1，原因可能是____________________。
【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
(2)将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中(如图1)，再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是________________。
(3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式__________________。
(4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________(填字母序号)。
A. c点时镁条与稀盐酸恰好完全反应
B. c~d段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与稀盐酸反应放热
C. d点时溶液中一定含有MgCl2和HCl
附加问：
实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成MgO和HCl气体。
(5)实验2中生成碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］的原因可能是____________________________。
(6)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象：_____________________________________________________________________________________。
16.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应)。
(1)计算25 g废水样品中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，分析同学们计算得出的氢氧化钠的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是_______________。
