8.2 金属的化学性质（第2课时） 闯关练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

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8.2 金属的化学性质（第2课时） 闯关练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
2．利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．三种金属的活动性顺序为丙>甲>乙
B．甲、乙、丙依次可能为
C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可
D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立
3．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是
A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性
B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色
C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小
D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序
4．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是
A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化
C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应
5．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．从0点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
6．将一定质量锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中逐渐加入硝酸银溶液，充分反应后烧杯中剩余固体质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。下列判断错误的是
A．ab段溶液始终为无色
B．b点剩余固体中加入稀盐酸能观察到有气泡
C．c点发生反应：
D．e点所得溶液中的溶质有三种
二、填空题
7．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)滤液里一定含有 （填写化学式，下同），滤渣中一定含有 。
(2)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ，可能含有 。
(3)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
8．金属活泼活动性顺序如下：
K Ca Na Mg ① Zn ② Sn Pb (H) ③ Hg Ag Pt Au
(1)Cu、Al、Fe相对应的位置是 (用序号表标)。铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的 性。
(2)铝制品耐腐蚀的原因是表面形成 薄膜(填化学式)；赤铁矿中含，不能读作 (“氧化铁”或“四氧化三铁”或“三氧化二铁”)；铁生锈后的产物为，则有 种(填写数字)元素参与生锈。
(3)将金属锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣为 (填“Ag”或“Cu、Ag”或“Zn、Cu、Ag”)。
(4)《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”，其反应观示意图如图所示，该反应过程中生成的微观粒子是 ；要置换出12.8 kg铜，至少需要 g硫酸铜。
9．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。人类活动和使用不同金属的大致年代如图所示。
(1)由图可知，人类使用最早的金属是 。
(2)同学们利用①铝丝、②铜丝、③铁丝、④硫酸亚铁溶液、⑤稀硫酸五种试剂验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。
ⅰ．甲同学选用试剂①②③⑤可验证三种金属的活动性顺序，请写出其中一个反应的化学反应方程式 。
ⅱ．乙同学选用上述三种试剂即可达到实验目的，你认为他选择的试剂是 (填序号)。
三、实验题
10．某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，进行以下探究活动(M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体)
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
(1)①Al＞Cu＞M；②Al＞M＞Cu；③ 。
【设计与实验一】
(2)甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如表：请完成表格中的横线部分内容：
实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 ；M＞Al
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
【交流与表达】
(3)同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因，该原因是 。
【实验二】
(4)为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝和铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验。试管乙中观察到的现象是 。
【交流与表达】
(5)同学们经过讨论后认为该实验可以优化，只需要做 和 两支试管的实验就可以得出正确的结论。
【思考】
(6)乙同学绘制了铝丝与稀硫酸产生氢气的速率随时间变化的曲线，请据图丁分析：
①时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 。
②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A D C A A B
1．A
【详解】把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明 Y 的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞H且H＞X，H＞Z；
把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比 Z 强，即X＞Z；
综上，三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故选A。
2．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，若金属单质的活动性强于盐溶液中的金属，可发生置换反应，反之则反应无法发生，由转化①可知，金属乙能置换出金属甲，说明金属活动性乙>甲，由转化②可知，金属丙能置换出金属甲，说明金属活动性丙>甲，由转化③可知，金属丙能置换出金属乙，说明金属活动性丙>乙，由此可知三种金属的活动性顺序为丙>乙>甲，此选项错误；
B、除外的其他金属可与金属盐溶液发生“前换后”的置换反应，因此三种金属中不可能有，此选项错误；
C、由转化①可知，金属乙能置换出金属甲，说明金属活动性乙>甲，由转化③可知，金属丙能置换出金属乙，说明金属活动性丙>乙，故由转化①和③即可判断出三种金属的活动性顺序，此选项错误；
D、若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向时，甲盐能制得乙盐，说明金属活动性乙>甲，乙盐能制得丙盐，说明金属活动性丙>乙，甲盐能制得丙盐，说明金属活动性丙>甲，同样可以得出三种金属的活动性顺序，即各转化关系成立，此选项正确。
故选D。
3．C
【详解】A、步骤①将铜丝的一端压成了片状，说明铜丝具有延展性，此选项错误；
B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，此选项错误；
C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，根据化学方程式计算，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，此选项正确；
D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，此选项错误。
故选C。
4．A
【详解】A、铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误；
C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，故选项说法错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，故选项说法错误；
故选：A。
5．A
【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。
x=6.5g
所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意；
B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意；
C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。
设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。
y=0.2g
由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。
所以选项说法错误，不符合题意；
D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。
故选：A
6．B
【详解】A、ab段发生反应的化学方程式：，反应生成的溶液为无色，因此ab段溶液始终为无色，判断正确，不符合题意；
B、根据金属活动性（），只有锌能与稀盐酸反应产生气泡。锌的相对原子质量（65）小于银的相对原子质量（108），固体质量增加较慢（段斜率小）；铜的相对原子质量为64，铜与硝酸银反应时，固体质量增加更快（段斜率大）。因此段锌与硝酸银的反应阶段，b点时锌已经完全反应（否则段斜率不会突变），剩余固体为铜和银（均不与稀盐酸反应），加入稀盐酸不能观察到气泡，判断错误，符合题意；
C、段锌完全反应后，铜开始与硝酸银反应（段），c点处于段内，反应为铜置换银，化学方程式为，判断正确，不符合题意；
D、e点时，硝酸银过量，反应生成了溶液（锌与硝酸银反应）、溶液（铜与硝酸银反应），同时剩余未反应的溶液，因此溶液中溶质为、、共三种，判断正确，不符合题意。
故填：B。
7．(1) Zn(NO3)2 Ag
(2) Ag、Fe Zn
(3)Ag、Fe
【详解】（1）由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。因此滤液里一定含有Zn(NO3)2，滤渣中一定含有Ag。
（2）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，锌或铁能与稀盐酸反应产生氢气。因为锌先反应，所以滤渣中一定含有铁，可能含有锌，同时一定含有反应生成的Ag。所以滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（3）若反应后所得滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸亚铁（硝酸亚铁溶液呈浅绿色），即铁没有与硝酸银反应，所以锌已经将硝酸银完全反应，铁没有参与反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag以及未反应的Fe。
8．(1) ③①② 延展性
(2) 四氧化三铁 3或三
(3)、、
(4) 和 32000
【详解】（1）按照金属活动性顺序，铝在镁的后面，铁在锌的后面，铜在汞的前面，故对应的、、对应的顺序是③①②；铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的延展性。
（2）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了薄膜，能隔绝氧气和水；赤铁矿中含不能读作四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为；中有铁元素、氢元素和氧元素，故有3种元素参与生锈。
（3）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，铜和银都不与酸反应，故可知滤渣中还有锌，故滤渣为、、。
（4）由图可知反应生成的微粒是和，根据质量守恒定律可知硫酸铜中铜元素的质量为12.8kg，故硫酸铜的质量为，。
9．(1)铜(或Cu)
(2) / ①②④
【详解】（1）观察可知，人类使用最早的金属是铜（Cu），因为在图中铜对应的年代最为久远；
（2）ⅰ、以铁与稀硫酸反应为例，铁能将稀硫酸中的氢置换出来，说明铁的活动性比氢强，而铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，同时铝与稀硫酸反应比铁更剧烈，可验证三种金属的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
ⅱ、铝丝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明铝的活动性比铁强；铜丝不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性强于铜，从而可验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，故本问答案为：①②④。
10．(1)M＞Al＞Cu
(2) M＞Cu Al＞M＞Cu
(3)铝与空气中的氧气反应生成氧化铝包裹在铝的表面，开始时是盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水
(4)M丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
(5) 甲 乙
(6) 反应放热 硫酸的浓度减小
【详解】（1）铝的金属活动性大于铜，根据已有猜想，三种金属的活动性顺序还可能是M＞Al＞Cu；
（2）M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，开始时，M丝表面有少量气泡产生，铜丝和铝丝表面无气泡，可以得出结论是金属活动性M＞Cu；M＞Al；几分钟后的，M丝表面有少量气泡产生，铝丝表面有大量气泡产生，铜丝表面气泡产生无气泡，说明金属M能与盐酸反应，铝能与盐酸反应，且比M与盐酸反应剧烈，铜不与盐酸反应，故可得出结论是金属活动性Al＞M＞Cu；
（3）铝与空气中的氧气反应生成氧化铝包裹在铝的表面，开始时是盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，故开始时插入铝丝的试管中无气泡产生；
（4）金属活动性M＞Cu，故金属M能从硫酸铜中置换出铜，故试管乙中观察到的现象是M丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；
（5）甲实验中铝丝能置换出金属M，实验乙中M丝能置换出铜，由甲乙实验就可得出正确的结论；
（6）时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是硫酸的浓度减小。故填：反应放热；硫酸的浓度减小。
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