8.2 金属的化学性质（第2课时） 巩固练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

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8.2 金属的化学性质（第2课时） 巩固练 2025-2026学年下学期
初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．已知X是“五金”（五金：金、银、铜、铁、锡）之一，下面是有关金属X发生反应的化学方程式：
① ②
③ ④不反应
下列相关分析不正确的是
A．金属X在化合物中通常显价 B．金属活动性：
C．金属X可能是金属锡 D．X能与稀硫酸发生置换反应
2．下列一步转化不能实现的是
A． B． C． D．
3．取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是
A．金属活动性由强到弱：Y＞Z＞X B．消耗稀硫酸的质量由大到小：X＞Z＞Y
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z＞Y＞X
4．为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是
实验操作
现象 无明显现象 X表面析出红色固体
A．Zn＞X＞Cu B．X＞Zn＞Cu C．Zn＞Cu＞X D．Cu＞X＞Zn
5．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。下列是金属活动性强弱的探究实验，相关说法不正确的是（已知：白醋中的醋酸显酸性，与稀盐酸的化学性质相似）
A．实验一证明铁的金属活动性比铜强
B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色
C．实验一烧杯②中发生的是置换反应
D．实验过程中存在不规范操作
6．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的铝粉和锌粉加入溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色滤液，则下列判断正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸一定有气体产生
B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
C．滤液中一定含有，可能含有和
D．该实验过程中共发生了两个化学反应
二、填空题
7．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)滤液里一定含有 （填写化学式，下同），滤渣中一定含有 。
(2)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ，可能含有 。
(3)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
8．金属活泼活动性顺序如下：
K Ca Na Mg ① Zn ② Sn Pb (H) ③ Hg Ag Pt Au
(1)Cu、Al、Fe相对应的位置是 (用序号表标)。铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的 性。
(2)铝制品耐腐蚀的原因是表面形成 薄膜(填化学式)；赤铁矿中含，不能读作 (“氧化铁”或“四氧化三铁”或“三氧化二铁”)；铁生锈后的产物为，则有 种(填写数字)元素参与生锈。
(3)将金属锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣为 (填“Ag”或“Cu、Ag”或“Zn、Cu、Ag”)。
(4)《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”，其反应观示意图如图所示，该反应过程中生成的微观粒子是 ；要置换出12.8 kg铜，至少需要 g硫酸铜。
9．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。人类活动和使用不同金属的大致年代如图所示。
(1)由图可知，人类使用最早的金属是 。
(2)同学们利用①铝丝、②铜丝、③铁丝、④硫酸亚铁溶液、⑤稀硫酸五种试剂验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。
ⅰ．甲同学选用试剂①②③⑤可验证三种金属的活动性顺序，请写出其中一个反应的化学反应方程式 。
ⅱ．乙同学选用上述三种试剂即可达到实验目的，你认为他选择的试剂是 (填序号)。
三、实验题
10．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小灯泡连接，小灯泡均发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝分别与稀盐酸反应，实验记录如下表：
锌 铜 镍 铜
稀盐酸的浓度
反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象
【实验三】如图所示的是小组同学设计的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡()产生，小灯泡发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有 性。
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍()和氢气，反应的化学方程式是 。
(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增加一个实验才能得出结论，其实验内容是 。
(4)金属活动性强弱是由金属的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，正确的是___________(填字母)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B B D A B D
1．B
【详解】A、由反应①可知，X与盐酸反应生成和氢气，说明X在化合物中通常显价，A正确.
B、由反应②可知，能置换中的X，说明金属活动性；由反应④可知，X与不反应，说明金属活动性，B错误。
C、由金属活动性顺序和反应①、④可知，X在H之前且比弱，可能是铁或锡，C正确。
D、由反应①可知，X能与盐酸反应，因此也能与稀硫酸发生置换反应，D正确。
故选B。
2．B
【详解】A、锌（Zn）是活泼金属，能与盐酸（HCl）发生置换反应：，该反应一步实现转化。结论：A能实现。
B、铁（）在置换反应中生成的化合物中所含有的铁元素的化合价通常表现为 + 2 价（生成亚铁盐）。铁与稀盐酸、稀硫酸或可溶性氯化物（如）反应时，只能生成氯化亚铁（），无法直接一步生成氯化铁（）。结论：B不能实现。
C、铜（Cu）虽不能与稀硝酸直接发生置换反应，但能能与硝酸银等可溶性硝酸盐反应：。结论：C能实现。
D、镁（Mg）是活泼金属，能与盐酸反应：，该反应一步实现转化。结论：D能实现。
故选B。
3．D
【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，说法错误；
B、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应生成氢气的质量越少，消耗硫酸的质量越少，则消耗硫酸的质量关系为：X＞Y＞Z，说法错误；
C、据图由A分析可知，金属活动性顺序为X＞Z＞Y，再结合在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活动性为X＞Z＞Y，说法错误；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，说法正确。
故选D。
4．A
【详解】将 X 丝放入硫酸锌溶液中，X 丝表面无明显现象，说明 X 的金属活动性比锌弱；将 X 丝放入硫酸铜溶液中，X 丝表面析出红色固体，说明 X 的金属活动性比铜强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、X、铜。
故选A。
5．B
【详解】A、实验一的烧杯①内无明显现象，而烧杯②内有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，A正确。
B、实验二中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，B错误。
C、实验一的烧杯②中铁与醋酸反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，C正确。
D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触，操作不规范，D正确。
故选B。
6．D
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu，将一定质量的铝粉和锌粉加入溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，待铝完全反应后，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色滤液，滤液为蓝色，说明滤液中一定含氯化铜，则锌和铝已经完全反应，则滤渣中一定含反应生成的铜，一定不含锌和铝，滤液中一定含氯化锌、氯化铝、氯化铜。
【详解】A、由分析可知，所有铝和锌均已反应完，滤渣中只有生成的Cu。Cu的活动性弱于H，不与稀盐酸反应，因此不会产生气体。该选项错误，不符合题意；
B、反应前溶液质量为水和氯化铜溶质的总和。置换反应中，金属进入溶液形成新盐，铜析出。铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：，其中Al的相对原子质量为27，Cu的相对原子质量为64，产生的AlCl3的质量小于参加反应的CuCl2的质量，使得溶液质量减小；锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为： ，其中Zn的相对原子质量为65，Cu的相对原子质量为64，产生的ZnCl2的质量大于参加反应的CuCl2的质量，使得溶液质量增加。题干未给出金属质量比例，无法确定滤液质量一定大于反应前。该选项错误，不符合题意；
C、蓝色滤液证明氯化铜一定存在（未完全反应）。由于所有铝和锌均完全反应，生成的氯化铝和氯化锌一定存在于滤液中。因此，滤液中一定含有氯化铜、氯化锌、氯化铝，该选项错误，不符合题意；
D、实验中发生了两个置换反应：铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：该选项正确，符合题意。
故选：D。
7．(1) Zn(NO3)2 Ag
(2) Ag、Fe Zn
(3)Ag、Fe
【详解】（1）由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。因此滤液里一定含有Zn(NO3)2，滤渣中一定含有Ag。
（2）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，锌或铁能与稀盐酸反应产生氢气。因为锌先反应，所以滤渣中一定含有铁，可能含有锌，同时一定含有反应生成的Ag。所以滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（3）若反应后所得滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸亚铁（硝酸亚铁溶液呈浅绿色），即铁没有与硝酸银反应，所以锌已经将硝酸银完全反应，铁没有参与反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag以及未反应的Fe。
8．(1) ③①② 延展性
(2) 四氧化三铁 3或三
(3)、、
(4) 和 32000
【详解】（1）按照金属活动性顺序，铝在镁的后面，铁在锌的后面，铜在汞的前面，故对应的、、对应的顺序是③①②；铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的延展性。
（2）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了薄膜，能隔绝氧气和水；赤铁矿中含不能读作四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为；中有铁元素、氢元素和氧元素，故有3种元素参与生锈。
（3）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，铜和银都不与酸反应，故可知滤渣中还有锌，故滤渣为、、。
（4）由图可知反应生成的微粒是和，根据质量守恒定律可知硫酸铜中铜元素的质量为12.8kg，故硫酸铜的质量为，。
9．(1)铜(或Cu)
(2) / ①②④
【详解】（1）观察可知，人类使用最早的金属是铜（Cu），因为在图中铜对应的年代最为久远；
（2）ⅰ、以铁与稀硫酸反应为例，铁能将稀硫酸中的氢置换出来，说明铁的活动性比氢强，而铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，同时铝与稀硫酸反应比铁更剧烈，可验证三种金属的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
ⅱ、铝丝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明铝的活动性比铁强；铜丝不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性强于铜，从而可验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，故本问答案为：①②④。
10．(1)导电
(2)
(3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入浓度为的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢
(4)C
【解析】【小题1】根据实验一的操作和现象可知，三种金属都具有导电性；
【小题2】镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式是；
【小题3】实验二中，取粗细、长短相同的锌丝、铜丝与的稀盐酸反应，锌丝产生少量气泡，铜丝无明显现象，说明锌、铜的金属活动性强弱关系为锌>铜。取粗细、长短相同的镍丝、铜丝与的稀盐酸反应，镍丝产生许多气泡，铜丝无明显现象，说明镍、铜的金属活动性强弱关系为镍>铜。但无法比较锌和镍的金属活动性强弱，要比较锌和镍的金属活动性强弱，可将粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢；
【小题4】A、铜的金属活动性比锌弱，且不会因实验而改变，A不正确；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，则铜不能与稀盐酸反应，B不正确；
C、该装置是将化学能转化为电能，C正确。
故选C。
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