专题03 离子反应方程式正误判断（含答案）2026年高考化学二轮复习

专题03 离子反应方程式正误判断
易错点01 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
易错典题
【例1】(2022 浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
【错因分析】电解质强弱的判断主要依据其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而非直接由导电能力决定。
避错攻略
【方法总结】(1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。
(2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
【知识链接】
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点 二者均为化合物
不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电
物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“”
溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子
实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O
举一反三
【变式1-1】(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( )
A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2
【变式1-2】(2026·湖北十堰期中)下列说法中，正确的是( )
A．固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B．干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质
C．熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质 D．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质
易错点02 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
易错典题
【例2】(原创)下列有关电解质与导电能力叙述不正确的是( )
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【错因分析】注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。
避错攻略
【方法总结】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
【知识链接】
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
举一反三
【变式2-1】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
【变式2-2】(原创)下列关于电解质的说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
易错点03 电离方程式的常见书写误区
易错典题
【例3】下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【错因分析】书写电离方程式时常见的错误原因包括： 电荷数书写错误、原子团拆分不当、电离可逆性忽略、质量或电荷不守恒、微溶物处理不当 等。
避错攻略
【方法总结】
1．电离方程式书写的思维模型
2．电离方程式书写“三原则”：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、S)。(2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒：电离方程式“=”或“”左右两边的电荷总数相等。
【知识链接】
拆分错误：
(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4= 2Na++SO42-，HCl=H++Cl-，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3=== Na++HCO3-。
(3)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。
2． 配平错误：
要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
3．忽略条件：
NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。
4．用错符号：
弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
举一反三
【变式3-1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
易错点04 离子方程式的常见书写误区
易错典题
【例4】(2025 河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( )
A．磷酸二氢钠水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
【错因分析】离子化学方程式的书写主要错误原由是：化学式拆分不妥、电荷未配平、产物不合理、遗漏部分反应等。
避错攻略
【方法总结】离子方程式正误判断的思维流程
【知识链接】
1.常见陷阱
(1)“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(×)
向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(×)
(2)“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
(3)“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(4)“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4个角度
(1)审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
(2)化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
(4)方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
举一反三
【变式4-1】(2026·北京西城高三期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是( )
A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【变式4-2】(2026·河南三门峡高三期中)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液吸收H2S，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
B．碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO +H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
易错点05 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
易错典题
【例5】(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3-、NO
B 硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42-、HSO3-
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
【错因分析】离子共存判断的常见错误原因包括： 生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或络合反应 ，以及 忽视反应条件或物质拆分错误 等，还需特别注意下列情况：
注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能”
注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在
注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在
避错攻略
【方法总结】离子共存解题模型
【知识链接】离子共存中的常见隐含条件
条件类型 常见表述 误点点拨
常见的限 制条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
常见的隐 含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并具有氧化性
含有大量AlO2-、S2-的溶液 碱性溶液
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在
相互促 进水解 (1)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合； (2)Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- (1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存； (2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求 (1)“一定能大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词
举一反三
【变式5-1】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：NH4+、[Cu(NH3)4]2+、SO42-、
B．KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀后的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42-、NH4+、NO3-、Cl-
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+
【变式5-2】(2026·吉林一模)常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl
C．0.1mol·L-1H2SO4溶液中：K+、Na+、ClO-、[Al(OH)4]-
D．0.1mol·L-1NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
易错点06 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
易错典题
【例6】有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；
(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( )
A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2
C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有
【错因分析】不会利用“四原则”导致离子推断错误：(1)肯定性原则：根据溶液颜色、实验现象等信息推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，排除一些离子的存在。要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性等；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，忽视该原则会漏判一些隐含的离子；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰，忽视该原则会错判一些离子。如上述题中，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2。
避错攻略
【方法总结】离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
→→
【知识链接】离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH－
SO CO 加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
举一反三
【变式6-1】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【变式6-2】(2026·河南三门峡高三期中)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中、、、代表四种溶液，和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．可溶于过量的中 B．a、b溶液均呈碱性
C．中通入过量的可生成白色沉淀 D．和反应生成的沉淀不溶于稀盐酸
1．(2021 浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
2．(2025·重庆卷，3分)下列有关离子反应错误的是( )
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca2++SO32-=CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
3．(2025 山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4．(2025·四川卷，7)解释下列实验现象的离子方程式错误的是( )
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS↓+2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+H2SO3+4H+=3S↓ +3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
5．(2025·江苏卷，6)下列化学反应表示正确的是( )
A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑
B．电解饱和溶液制：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO-
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
6．(2025·广西卷，8)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是( )
A．反应①：S2 +H+=HS
B．反应②：Al3++4HS +4H2O=[Al(OH)4]-+3H2S↑
C．反应③：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
D．反应④：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O
7．(2025·海南卷，12)下列化学实例与方程式不匹配的是( )
选项 实例 方程式
A 纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏 SiO2(s)+Na2CO3(l) Na2SiO3(l)＋CO2(g)
B 早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾 4CrO3(s)+C2H5OH(l)=CO2(g)＋2Cr2O3(s)+3H2O(l)
C 用熟石灰净化酸性高氟废水 Ca(OH)2(s)+2HF(aq)CaF2(s)+2H2O(l)
D 用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨 Mg3N2(s)+6H2O(l)=2NH3(l)＋3Mg(OH)2(s)
8．(2026·甘肃部分学校高三联考)下列化学实验对应的离子方程式错误的是( )
选项 化学实验 离子方程式
A 将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2++3ClO +H2O+SO2=Cl +CaSO4↓+2HClO
B 酸性K2Cr2O7溶液可以用来检验酒后驾车 3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O
C 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S 2Fe3++S2-==S↓ +2Fe2+
D 向1L0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1 mol氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
9．(2026·河北沧州高三期中)纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是( )
A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe2++NO↑+5H2O
B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．用铜电极电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
10．(2026·天津滨海新高三联考)能正确表示反应的离子反应方程式的是( )
A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3 = KFe[Fe(CN)6]↓
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br +2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl
D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+
11．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
12．(2025·天津卷，3)下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、Al3+、S2-、MnO4- B．H+、Fe2+、SO32-、Br-
C．NH4+、Mg2+、OH-、I- D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、Cl-
13．(2024·重庆卷，2)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
14．(2024·浙江1月卷，5)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-
15．(2026·天津武清高三联考)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A Fe3+、H+、MnO4-、SO42- 通入少量SO2
B NO3-，Fe2+，SO42-，Na+ 少量硫酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C Cl-、Na+、SiO32-、K+ 过量醋酸溶液 2H++SiO32-= H2SiO3↓
D K+、[Al(OH)4]-，SO42-、HCO3- 适量HNO3溶液 [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
16．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
17．(2026·重庆市七校高三联考)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)，下列说法正确的是( )
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
A．溶液A中一定存在Fe2+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-
C．第②步生成的白色沉淀中有AgCl和Ag2SO4
D．若溶液A中存在Cu2+，可以用NaOH溶液判断
专题03 离子反应方程式正误判断 答案
【例1】【答案】C
【变式1-1】【答案】D
【变式1-2】【答案】D
【例2】【答案】A
【变式2-1】【答案】A
【变式2-2】【答案】C
【例3】【答案】D
【变式3-1】【答案】A
【变式3-2】【答案】A
【例4】【答案】A
【变式4-1】【答案】A
【变式4-2】【答案】B
【例5】【答案】C
【变式5-1】【答案】A
【变式5-2】【答案】B
【例6】【答案】D
【变式6-1】【答案】A
【变式6-2】【答案】A
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】B
17．【答案】D