沈阳市郊联体 2025-2026 学年度上学期高一年级期末
化学参考答案
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C B B A A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C D D
16．(每空 2 分，共 14 分）
(1) (2) bc
干燥红纸不褪色 干燥红纸褪色 潮湿 具有漂白性
(3)
17．（每空 2 分，共 14 分）
(1) CuSO4·5H2O 12.5 偏小 (2)
(3) KSCN
(4)在加热的条件下将 Cu 氧化为 CuO，促进 Cu 的溶解
18．（第二问第二个空 1 分，其它每空 2 分，共 15 分）
(1)分液漏斗
(2) 强氧化性
(3)品红溶液褪色 (4) 出现(淡黄色)浑浊
(5)
(6) 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
(7)13.0
19．(每空 2 分，共 12 分）
(1)第三周期第ⅦA 族 (2)介于 0.099nm～0.160nm 之间 (3) O2-＞Na+＞Mg2+
(4) 离子 (5) BC
3Cl0+2Fe++100H=2Fe0+3CI+5H20
Mn0,+4HC1(浓)户MnCl,+Cl,↑+2H,0辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2025—2026 学年度上学期期末考试高一年级试题
化 学
相对原子质量：H：1 C：12 Ca：40 Na：23 O：16 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
Zn：65 S：32
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，目前市场上营养强化食品
比比皆是，如高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油等。其中的“钙、碘、铁”应理解为
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
2．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4 000 个碳原子，直径约
6～9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A．“碳纳米泡沫”是胶体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象
C．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质
3．研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环
中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A．固碳过程中 CO2 为催化剂
B．碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3 = Na++H++CO32-
C．钙化过程中发生反应：Ca2++HCO3-= CaCO3↓+H+
D．固碳途径中有电子的转移
4．我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
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A．《本草纲目》中记载草木灰提碱：卷七冬灰条记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令
人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，利用草木灰中碳酸钾的碱性，碳酸钾属于盐类。
B．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜是人类使用最早的合金
C．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说
明铜比铁活泼
D．《新修本草》中关于青矾（FeSO4·7H2O）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，
正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 Fe2O3
5．如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是
11
A．若 e 为小苏打，可治疗胃酸过多 B．物质 b 可保存在水中
C．物质 a 具有很强的还原性 D．c 与 H2O 反应可转化为 d
6．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图
所示。横坐标为时间，纵坐标不可能表示的是
A．氧气的体积分数变化 B．溶液 pH 的变化
C．C(Cl-）的变化 D．溶液导电能力的变化
7．CuCO3、Cu2(OH)2CO3 和 Cu(OH)2 的混合物 33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为
21.9%的 100g 盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得 CuO 为
A．24.0g B．16.0g
C．22.0g D．32.0g
8．某小组设计如图装置制备较纯净的 Fe(OH)2 并保持较长时间。已知：苯难溶于水，
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密度小于水。
下列叙述错误的是
A．图 2 装置操作方法是先关闭止水夹 a，一段时间后再打开 a
B．利用图 1 装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头
C．图 2 装置中铁粉需要稍过量
D．图 1 中添加苯，起隔离空气作用
9．根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是
选
实验操作 实验现象 结论
项
A 向某溶液中加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO42-
B 向 Na2S 溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 氧化性：Cl2>S
C 向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为 CaCO3
D 向 溶液中滴加过量氯水，再加入 淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色 后变蓝色 氧化性 Cl2>Br2>I2
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．制备 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．验证 NH3 溶解性
A．A B．B C．C D．D
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11．短周期主族元素 X、Y、Z、Q 位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，
其中 Y、Z 同周期，Y、Z 的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体 M，M 遇空
气变成红棕色，Z 和 Q 同主族。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z 只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．由 X、Y、Z、Q 组成的化合物 YX4XQZ3 受热易分解
D．M 与 O2 按体积比 4:3 组成的混合气体，理论上可完全溶于水
12．硒(Se)可以增强免疫力。下列关于硒的描述中，不正确的是
A．在化合物中最高价+6 价 B．在周期表中位于第四周期第ⅥA 族
C．稳定性：H2Se>HBr D．硒酸弱于硫
酸
13．下列说法不正确的是
A． 分子结构式：O=C=O
B．14C 可以测定年代
C．月壤中的 3He 与地球上的 3H 互为同位素
D．用电子式表示 K2S 的形成：
14．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知 W、X、Y、Z 为原子序
数依次增大的四种短周期主族元素，Z 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下
列说法中错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XC．W 和 Z 能形成原子个数比为 1:1 的化合物
D．除 W 原子外，分子中的其他原子均满足 8 电子稳定结构
15．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于 100mL
B．镁铝合金中镁、铝质物质的量之比为 1:1
C．沉淀 1 加足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-
D．沉淀 1 的质量为(m+4.25)g
第Ⅱ卷（共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16．（每空 2 分，共 14 分）氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的价类关系
如图所示：
回答下列问题：
（1）b 可用于自来水的杀菌消毒，其化学式为 。
（2）实验室常用 MnO2 与 c 的浓溶液在加热条件下制备少量的 a。
①该反应的化学方程式为 ，该制备原理体现了下列 c
的性质有 （填标号）。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．挥发性
②用如图所示装置检验干燥 a 和潮湿 a 有无漂白性。先关闭活塞，通入潮湿 a 后，
观察到的现象为 ，接着打开活塞，继续通入潮湿 a，观察到的
现象为 ，由此得出的结论是 。
（3）改变 a 与 NaOH 溶液反应的温度，可以分别得到 d 和 e 两种氧化产物。若反应
中消耗的 NaOH 为 0.2mol，且产物中你 n(d):n(e)=1:2，则消耗的 Cl2 为 mol。
17．（每空 2 分，共 14 分）某工厂用废金属屑（主要成分为 Cu、Fe，还含有少量 Fe2O3）
制取新型绿色消毒剂高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）和胆矾，其工艺流程如图所示。
已知：Na2FeO4 易溶于水，滤液 1 中不含 Cu2+。
请回答下列问题：
（1）胆矾化学式为 ，实验室需要配制 250mL 0.2mol·L-1 硫酸铜溶液，
通过计算，所需胆矾固体的质量为 g，如果定容时仰视容量瓶刻度
线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度 （填“偏大”“偏小”或
“无影响”）。
（2）写出反应 1 的离子方程式： 。
（3）写出反应 2 的离子方程式： 。向溶液 1
中的加入 溶液，溶液变红。
（4）反应 3 中通入 的作用是 。
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18．（第二问第二个空 1 分，其它每空 2 分，共 15 分）实验室用如图装置研究含硫化合
物的性质及相互转化，请按要求回答下列问题。
（1）盛放浓硫酸的仪器名称 。
（2）A 中发生反应的化学方程式为 ，
该反应中体现浓硫酸的 性（填强氧化性或吸水性或脱水性）。
（3）B 中的现象是 ，说明 具有漂白性。
（4）C 中的现象是 。
（5）D 中发生的化学反应方程式为 。
（6）E 的作用是 。
（7）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质 10%的黄铁矿为原料制备硫酸。其原理为
， ， 。在
煅烧硫铁矿时损失 5%（质量分数）的硫，在 SO2 的催化氧化时有 92%（质量分
数）的 SO2 转化为 SO3；在吸收塔中损失的 SO3 为 1%（质量分数）。若取 10t
该矿石生产硫酸，理论上可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量约为 （t 保
留小数点后 1 位）。
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19．（每空 2 分，共 12 分）有 X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期的主族元素，部分信息如
下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径
0.186 0.074 0.099 0.160 /nm
主要化合
-4、+ 4 -2 -1、+ 7 价
短 周 期 主 族 次外层电子数
某种核素 常用的半
其它信息 元 素 中 原 子 是最外层电子
无中子 导体材料
半径最大 数的 4 倍
请回答下列问题：
（1）R 在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是 。
（3）Z、M、Q 的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号
表示）
（4）由元素 X、M、Q 组成的化合物属于 化合物。写出 Z2M2 的电子式
（5）下列事实能作为比较元素 Y 与 R 的非金属性相对强弱依据的是 （选
填字母序号）
A．常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
高一化学 第 8 页（共 9 页）
C．Y 与 R 形成的最高价含氧酸酸性：R>Y
D．化合价 Y 为+4 价，R 为+7 价
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