黑龙江省齐齐哈尔市部分学校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．科技的发展离不开化学。下列有关说法错误的是
A．火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应
B．探月工程在月壤中发现的3He与3H所含中子数相同
C．“北斗卫星”搭载了“铷原子钟”，铷单质化学性质很活泼
D．用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性
2．下列属于离子化合物且含有非极性共价键的是
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．NaOH
3．下列化学用语书写正确的是
A．CO2的结构式：O-C-O
B．硫原子的结构示意图：
C．HCl的形成过程：
D．熔融态NaHSO4的电离方程式：
4．下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是
A．人们常在过渡元素中寻找催化剂材料
B．元素周期表由7个横行、16个纵列构成
C．第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素
D．非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强
5．常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是
A．14 g 与14 g 含有的质子数相等 B．原子中质子数大于中子数
C．与属于不同的核素 D．不同核素的化学性质一定不同
6．常温下，某溶液中含有H+、Na+、K+、X、、 6种离子(不考虑水的电离)，六种离子浓度之比为1:1:2:2:2:3。则X可能为
A．Fe2+ B．Ba2+ C． D．Mg2+
7．如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．碘位于第Ⅶ A族 B．
C．HI的稳定性比HCl强 D．碘的最高正价为+7
8．劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述化学知识对应错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用干布将清洗干净的铁锅擦干 保持干燥环境，防止铁生锈
B 用FeCl3溶液处理覆铜板 FeCl3溶液显酸性
C 用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO具有强氧化性
D 用发酵粉烘焙糕点 NaHCO3受热易分解
A．A B．B C．C D．D
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠投入硝酸银溶液中：
B．向FeI2溶液中通入过量Cl2：
C．将HClO4溶液逐滴滴加到澄清石灰水中，无明显现象：
D．向饱和NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．验证钠质地较软 B．除去铝片表面的氧化膜
C．检验某溶液中是否含有钾元素 D．验证氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．传统的五金制品指金、银、铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为。下列说法中正确的是
A．传统五金包含的元素都属于过渡元素
B．CO和CO2互为同素异形体
C．碳族元素除碳外，其余均为金属元素
D．反应中每消耗36 g C，转移8 mol电子
12．某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是
A．需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g
B．操作①⑤有明显错误
C．操作③前，容量瓶必须保持干燥
D．操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线
13．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
W X
Y Z
A．常温常压下，几种元素的单质均为气态 B．最简单氢化物的稳定性：WC．最简单阴离子半径大小：Z>Y>X D．ZX2可用于自来水消毒
14．某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质(装置如图)。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是
A．制备Cl2的离子方程式为
B．石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性
C．淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强
D．通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2
15．某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，已知：m>n；氧化性：Fe3+>Cu2+>H+；步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是
A．混合物中一定含有Al
B．固体W一定是纯净物
C．蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+和H+
D．溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和NaOH
二、解答题
16．“价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)氯的氧化物有多种，其中b的化学式为 ；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式： 。
(2)写出c在光照条件下分解的化学方程式： 。
(3)f在a中燃烧的产物是 (填化学式)。向g溶液中通入单质a，反应的离子方程式为 。
(4)一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为 L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a，写出反应的化学方程式： 。
17．元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a~f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 a b c d e f
主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099
回答下列问题：
(1)元素a在元素周期表中的位置是 。元素f的核外L层有 个电子。
(2)元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。
(3)d、e、f对应的单质中，最易与H2化合的是 (填化学式)。写出f的单质与水反应的离子方程式： 。
(4)元素Se与d属于同主族元素，工业上可以由SeO2和NaOH制备Na2SeO3，写出反应的化学方程式： 。下列相关说法正确的是 (填字母)。
A．Se的主要化合价有-2、+4、+6 B．Se的核外电子数是d的4倍
C．原子半径：r(Se)>r(d) D．Se得电子能力比S强
18．化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
(1)装置A中制备CO2的离子方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。装置C中的实验现象为 。
(4)装置D的作用是吸收多余的CO2，可选用的试剂X为 。
(5)取m g Na2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积为a mL，则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为 %（用含a、m的式子表示）；若没有装置D，测得的Na2O2的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO3溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确，并说明理由： 。
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。
已知：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．K2FeO4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。
Ⅲ．“氧化”过程中发生反应：。
回答下列问题：
(1)铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是 (填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe3+，若仍有Fe3+，滴加KSCN溶液后出现的现象为 。
(3)“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是 (用离子方程式表示)。加入NaOH溶液过量的目的是 (写一点即可)。
(4)“氧化”时，被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4 mol·L-1，COD值越高，表示水中有机污染物越多)。
已知：K2FeO4在水中会发生反应：(胶体)。结合上图分析，与KMnO4和FeCl3相比，K2FeO4作为净水剂的优点是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A C D C B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 D B D D C
16．(1) Cl2O7 Cl2O+H2O=2HClO
(2)
(3) FeCl3
(4) 8.96 (浓)
17．(1) 第二周期第Ⅰ A族 8
(2)
(3)
(4) AC
18．(1)
(2)除去挥发出来的HCl（合理即可）
(3) 淡黄色粉末变白
(4)NaOH溶液（合理即可）
(5) 偏大
(6)不正确，等量的Na2O2与H2O或CO2反应，生成的O2的量相等，不影响实验结果（合理即可）
19．(1) Fe2O3
(2)溶液变红色
(3) “氧化”过程需要消耗，为“氧化”过程提供反应物 (或K2FeO4在碱性溶液中稳定)
(4) Fe(铁) 3:2
(5)与FeCl3相比，K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，与KMnO4相比，K2FeO4生成的Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，K2FeO4对废水中有机污染物的去除效果最好(合理即可)