湖南省永州市宁远县第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试模拟试卷一化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省永州市宁远县第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试模拟试卷一化学试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-19 16:55:49 | ||
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文档简介
宁远一中 2025—2026 学年度高二第一学期期末化学考试模拟试卷一
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39Fe：56Cu：64
一、选择题(本题 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，只有一个选项符合题意)
1．湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角
腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是( )
A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀
B．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-
C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]
D．铜觥要保存在干燥、通风处
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. 的结构式： B. N 原子核外电子有 7 种空间运动状态
C. 的结构示意图： D. 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
A．保护铁件 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
C．蒸干 溶液得 固体 D．排除碱式滴定管中的气泡
1
A. A B. B C. C D. D
4．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用 和 制备 的
机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的 TS1~TS5 为过渡态，吸附
在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是( )
A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B．过程 是该段反应历程中的决速步骤
C．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质最稳定
D．该段反应过程中，生成 1mol 共吸收热量 65.7kJ
5. 下列关于分子性质的解释错误的是( )
A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸 烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B. H2O 比 H2S 沸点高，是因为 O-H 键能大于 S-H 键能
C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
6. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电
子数达到8，氢原子达到2形成稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是( )
A. 均为缺电子化合物 B. 和 空间构型都为平面三角形
C. 键角： D. 根据“相似相溶”原理， 在水中的溶解度大于
7．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所示。
X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。
下列说法错误的是( )
A．原子半径： B．电负性：
2
C．简单氢化物的沸点： D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
8. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 3.9gK 与足量 完全反应，反应中转移的电子数介于 和 0.2NA 之间
B. 12gNaHSO4 和 的固体混合物中含有的阳离子数为 0.1NA
C.电解精炼铜，当电路中通过 2 个电子时，阳极溶解 64 g 铜
D. 1mol1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的 键数目为 7NA、π键数目为 2NA
9．下列图像和叙述错误的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1 表示的反应方程式为
B．图 2 中 时刻改变的条件可能是加压
C．图 3 中升高温度，该反应平衡常数增大
D．图 4 对于反应：
10. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是( )
A. 图Ⅰ装置，电子流向： 导线 溶液→盐桥 溶液
B. 图Ⅱ装置， 做催化剂
C. 图Ⅲ装置，正极反应式：
3
D. 图Ⅳ装置，气体 A 是
11. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A. 冰能浮在水面上
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为 ，对羟基苯甲酸( )的熔点为
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 水具有稳定的化学性质
12． 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为 ，还含有 、
等杂质)为原料制备 的一种工艺流程如下：
已知： ，滤液 2 中溶质主要为 。下列说法错误的是( )
A．步骤①通入 的目的为氧化
B．滤液 2 中 ，溶液中
C．步骤④加酸使 正向移动
D．相同条件下，
13．常温下，用浓度为 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 的
HCl 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随 的变化曲线如图
所示。下列说法错误的是( )
A． 约为
B．点 b 溶液中：
C．点 c 溶液中：
4
D．a、b、c、d 四点溶液中，水的电离程度最大的是点 c
14. 微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作
原理，图 2 为废水中 Cr2O 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是( )
A. N 为电池正极，Cr2O 被还原
B. 该电池工作时，M 极的电极反应式为 CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
C. Cr2O 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D. 当 M 极产生 22.4LCO2 气体(标准状况)时，有 4molH+从质子交换膜右侧移向左侧
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15.（14 分） Ⅰ．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。
（1）电极 a 接电源的___________(填“正”或“负)极，电极反应式为___________。
（2）离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ．用沉淀滴定法测定出口淡盐水中 的浓度
①用移液管移取 待测液于锥形瓶中，滴加 滴指示剂( 溶液为指示剂)
；
②用 标准溶液滴定 ，三次滴定结果如下：
V(待测液)/ 20.00 20.00 20.00
5
/ 19.98 20.00 20.02
（3）滴定时， 标准溶液应该装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（4）到达滴定终点的标志是___________。(已知 为砖红色沉淀)
（5）下列操作会导致测量的 浓度偏高的是___________。(填“①”或“②”)
①盛放 标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥
（6）根据上述数据 浓度为___________ 。
16.（14 分） 一种银铟矿主要成分
等物质，从该获得稀有金属的工
艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表：
金属离子
开始沉淀的 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1
完全沉淀( )的 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1
（1）“浸出”前须粉碎矿石，其中原因之一是为了_____(填“加快”或“减慢”)反应速率。
（2）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为 进入溶液，同时生成
硫。其中 位于元素周期表第____周期第______族，反应中 作______(填“氧化剂”
或“还原剂”)。
（3）高温水蒸气除铁利用了 易水解的性质，高温是为了_____(填“促进”或“抑制”
)水解
（4）“二次还原”得到的滤渣主要成分是 和___________(写化学式)。
6
（5）“二次中和得到的滤渣除少量 外，主要成分还有 和___________。
（6）“分铅锌”步骤中，维持 饱和水溶液的浓度为 ，为使 沉淀完全(沉
淀完全是指离子浓度小于或等于 )，需控制溶液的 不小于___________。
[已知： ； ；
]
17．（16 分）铁触媒、MnO2 等可作氨催化还原脱除 NOx 的催化剂。下表列出了几种元素
的电负性。
元素 H B C N O Si
电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8
(1)通过分析电负性的变化规律，确定 C 元素电负性 x 的最小范围是 。
(2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。
a．球形 b．哑铃形
资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、
水化物中存在 M O H 结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出
OH 或 H＋。
(3)HNO2 水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。
(4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。
(5)催化剂中 Mn 和 Fe 两种元素的部分电离能数据如下表。
元素 Mn Fe
I1 717 759
电离能
I2 1509 1561
(kJ·mol-1)
I3 3248 2957
①基态 Mn 原子价层电子排布的轨道表示式是 。
②比较两种元素的 I2、I3 可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比 Fe2+更 (填
“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。
18．（16 分）通过热化学方法可以将 转化成 等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、
7
二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：乙烯的选择性
(1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ．
ⅱ．
(用 表示)； 。
(2)下列说法错误的是 （填字母）。
a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
b．其他条件不变，平衡后及时移除 ，可提高乙烯的产率
c．其他条件不变，增大投料比 投料，平衡体系中乙烷转化率增大
(3)在密闭容器中投入 和 ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化
率、乙烯的选择性与温度( ，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。
① (填“>”或“<”)，理由
是 。
②M 点反应Ⅰ的平衡常数 。( 为用气体分压表示的平衡常数，分压=
物质的量分数×总压。用含 的计算式表示。)
(4)在另一密闭容器中，使用 Pd/VSiO 催化剂，投入 2 mol 和 3 mol ，同时发生反
应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得 t min 时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。
催化剂 Pd/VSiO
8
温度/℃ 400 500 600
乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8
①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“>”或“<”)。
②温度越高 选择性越低的原因
是 。
宁远一中 2025—2026 学年度高二第一学期期末化学考试模拟试卷一
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B D A B D D B D D D B C D
15.（14 分）（1）①. 正（2 分）②. 2Cl--2e-=Cl2↑ （2 分）（2）阳（2 分（3）酸式 （2
分）
（4）滴入最后半滴 AgNO3 标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （2 分）
（5）① （2 分） （6）0.1000（2 分）
16.（14 分）（1）加快 （2 分）（2）①. 四 IB （2 分） ②. 氧化剂 （2 分）
（3）促进 （2 分）（4）Cu （2 分）（5）Ga(OH)3 （2 分） （6）1.24（2 分）
17.（14 分）(1)2.0(3)HNO2 中存在 N-O-H 结构，元素 N 与 O 的电负性相差 0.5，而 H 与 O 的电负性相差 1.4，
故 O H 键容易断裂，在水中电离出 H＋，显酸性 （2 分）
(4)N>O>C （2 分）(5) （2 分） 难 （2 分）
Mn2+的价层电子排布为 3d5，3d 轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为 3d6，
再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子 Mn2+比 Fe2+更难 （2 分）
18.（16 分）(1) （2 分） （2 分） (2)ac （2 分）
(3) > （2 分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均
向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小， 条件下乙烷的平衡转化率更小，故 大 （2
分） （2 分）
(4) < （2 分） 温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反
10
应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多。 （2 分）
11
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39Fe：56Cu：64
一、选择题(本题 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，只有一个选项符合题意)
1．湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角
腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是( )
A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀
B．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-
C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]
D．铜觥要保存在干燥、通风处
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. 的结构式： B. N 原子核外电子有 7 种空间运动状态
C. 的结构示意图： D. 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
A．保护铁件 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
C．蒸干 溶液得 固体 D．排除碱式滴定管中的气泡
1
A. A B. B C. C D. D
4．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用 和 制备 的
机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的 TS1~TS5 为过渡态，吸附
在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是( )
A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B．过程 是该段反应历程中的决速步骤
C．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质最稳定
D．该段反应过程中，生成 1mol 共吸收热量 65.7kJ
5. 下列关于分子性质的解释错误的是( )
A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸 烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B. H2O 比 H2S 沸点高，是因为 O-H 键能大于 S-H 键能
C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
6. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电
子数达到8，氢原子达到2形成稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是( )
A. 均为缺电子化合物 B. 和 空间构型都为平面三角形
C. 键角： D. 根据“相似相溶”原理， 在水中的溶解度大于
7．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所示。
X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。
下列说法错误的是( )
A．原子半径： B．电负性：
2
C．简单氢化物的沸点： D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
8. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 3.9gK 与足量 完全反应，反应中转移的电子数介于 和 0.2NA 之间
B. 12gNaHSO4 和 的固体混合物中含有的阳离子数为 0.1NA
C.电解精炼铜，当电路中通过 2 个电子时，阳极溶解 64 g 铜
D. 1mol1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的 键数目为 7NA、π键数目为 2NA
9．下列图像和叙述错误的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1 表示的反应方程式为
B．图 2 中 时刻改变的条件可能是加压
C．图 3 中升高温度，该反应平衡常数增大
D．图 4 对于反应：
10. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是( )
A. 图Ⅰ装置，电子流向： 导线 溶液→盐桥 溶液
B. 图Ⅱ装置， 做催化剂
C. 图Ⅲ装置，正极反应式：
3
D. 图Ⅳ装置，气体 A 是
11. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A. 冰能浮在水面上
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为 ，对羟基苯甲酸( )的熔点为
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 水具有稳定的化学性质
12． 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为 ，还含有 、
等杂质)为原料制备 的一种工艺流程如下：
已知： ，滤液 2 中溶质主要为 。下列说法错误的是( )
A．步骤①通入 的目的为氧化
B．滤液 2 中 ，溶液中
C．步骤④加酸使 正向移动
D．相同条件下，
13．常温下，用浓度为 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 的
HCl 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随 的变化曲线如图
所示。下列说法错误的是( )
A． 约为
B．点 b 溶液中：
C．点 c 溶液中：
4
D．a、b、c、d 四点溶液中，水的电离程度最大的是点 c
14. 微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作
原理，图 2 为废水中 Cr2O 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是( )
A. N 为电池正极，Cr2O 被还原
B. 该电池工作时，M 极的电极反应式为 CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
C. Cr2O 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D. 当 M 极产生 22.4LCO2 气体(标准状况)时，有 4molH+从质子交换膜右侧移向左侧
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15.（14 分） Ⅰ．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。
（1）电极 a 接电源的___________(填“正”或“负)极，电极反应式为___________。
（2）离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ．用沉淀滴定法测定出口淡盐水中 的浓度
①用移液管移取 待测液于锥形瓶中，滴加 滴指示剂( 溶液为指示剂)
；
②用 标准溶液滴定 ，三次滴定结果如下：
V(待测液)/ 20.00 20.00 20.00
5
/ 19.98 20.00 20.02
（3）滴定时， 标准溶液应该装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（4）到达滴定终点的标志是___________。(已知 为砖红色沉淀)
（5）下列操作会导致测量的 浓度偏高的是___________。(填“①”或“②”)
①盛放 标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥
（6）根据上述数据 浓度为___________ 。
16.（14 分） 一种银铟矿主要成分
等物质，从该获得稀有金属的工
艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表：
金属离子
开始沉淀的 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1
完全沉淀( )的 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1
（1）“浸出”前须粉碎矿石，其中原因之一是为了_____(填“加快”或“减慢”)反应速率。
（2）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为 进入溶液，同时生成
硫。其中 位于元素周期表第____周期第______族，反应中 作______(填“氧化剂”
或“还原剂”)。
（3）高温水蒸气除铁利用了 易水解的性质，高温是为了_____(填“促进”或“抑制”
)水解
（4）“二次还原”得到的滤渣主要成分是 和___________(写化学式)。
6
（5）“二次中和得到的滤渣除少量 外，主要成分还有 和___________。
（6）“分铅锌”步骤中，维持 饱和水溶液的浓度为 ，为使 沉淀完全(沉
淀完全是指离子浓度小于或等于 )，需控制溶液的 不小于___________。
[已知： ； ；
]
17．（16 分）铁触媒、MnO2 等可作氨催化还原脱除 NOx 的催化剂。下表列出了几种元素
的电负性。
元素 H B C N O Si
电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8
(1)通过分析电负性的变化规律，确定 C 元素电负性 x 的最小范围是 。
(2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。
a．球形 b．哑铃形
资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、
水化物中存在 M O H 结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出
OH 或 H＋。
(3)HNO2 水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。
(4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。
(5)催化剂中 Mn 和 Fe 两种元素的部分电离能数据如下表。
元素 Mn Fe
I1 717 759
电离能
I2 1509 1561
(kJ·mol-1)
I3 3248 2957
①基态 Mn 原子价层电子排布的轨道表示式是 。
②比较两种元素的 I2、I3 可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比 Fe2+更 (填
“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。
18．（16 分）通过热化学方法可以将 转化成 等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、
7
二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：乙烯的选择性
(1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ．
ⅱ．
(用 表示)； 。
(2)下列说法错误的是 （填字母）。
a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
b．其他条件不变，平衡后及时移除 ，可提高乙烯的产率
c．其他条件不变，增大投料比 投料，平衡体系中乙烷转化率增大
(3)在密闭容器中投入 和 ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化
率、乙烯的选择性与温度( ，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。
① (填“>”或“<”)，理由
是 。
②M 点反应Ⅰ的平衡常数 。( 为用气体分压表示的平衡常数，分压=
物质的量分数×总压。用含 的计算式表示。)
(4)在另一密闭容器中，使用 Pd/VSiO 催化剂，投入 2 mol 和 3 mol ，同时发生反
应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得 t min 时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。
催化剂 Pd/VSiO
8
温度/℃ 400 500 600
乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8
①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“>”或“<”)。
②温度越高 选择性越低的原因
是 。
宁远一中 2025—2026 学年度高二第一学期期末化学考试模拟试卷一
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B D A B D D B D D D B C D
15.（14 分）（1）①. 正（2 分）②. 2Cl--2e-=Cl2↑ （2 分）（2）阳（2 分（3）酸式 （2
分）
（4）滴入最后半滴 AgNO3 标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （2 分）
（5）① （2 分） （6）0.1000（2 分）
16.（14 分）（1）加快 （2 分）（2）①. 四 IB （2 分） ②. 氧化剂 （2 分）
（3）促进 （2 分）（4）Cu （2 分）（5）Ga(OH)3 （2 分） （6）1.24（2 分）
17.（14 分）(1)2.0
故 O H 键容易断裂，在水中电离出 H＋，显酸性 （2 分）
(4)N>O>C （2 分）(5) （2 分） 难 （2 分）
Mn2+的价层电子排布为 3d5，3d 轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为 3d6，
再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子 Mn2+比 Fe2+更难 （2 分）
18.（16 分）(1) （2 分） （2 分） (2)ac （2 分）
(3) > （2 分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均
向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小， 条件下乙烷的平衡转化率更小，故 大 （2
分） （2 分）
(4) < （2 分） 温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反
10
应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多。 （2 分）
11
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