甘肃省酒泉市普通高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

酒泉市普通高中 2025～2026 学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修 1，选择性必修 2 第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 N 14 O 16
一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从 2p 能级
跃迁至 2s 能级产生的。下列说法正确的是
A. 基态锂原子 电子排布式为
B. 2p 能级的能量低于 2s 能级
C. 锂原子的价层电子只有 1 个，位于 1s 轨道
D. 该跃迁过程会吸收特定频率的光
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将 CO 中毒者放入高压氧舱中治疗
B. 工业合成氨选择在 500℃左右的高温中进行
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 将 FeCl3 晶体溶于浓盐酸来配制 FeCl3 溶液
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液：K+、Na+、 、
B. 0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液：Fe2+、 、SCN-、
C. pH=1 的溶液：Na+、 、 、
D. 由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液：K+、Na+、 、Cl-
第 1页/共 11页
4. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 1 mol H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 的热量，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6 kJ
B. 碳的燃烧热 为 ，则 2C(s)+O2(g)=2CO(g) =
C. CH4 的燃烧热 为 ，则 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =
D. 含 1 mol HCl 和 1 mol NaOH 两种稀溶液完全反应放热 57.3 kJ，则 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =
5. 已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。基态 X 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，
并且自旋方向相同；基态 Y 元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n，基态 Z 元素原子中只有两种形状的电子
云，最外层只有一种自旋方向的电子；W 与 Z 的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列
说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z B. 第一电离能：X>Y>W
C. 电负性：X>Y>Z D. 最高正化合价：X>Z>W
6. 某同学用 0.1000mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 未知浓度的盐酸，下列操作中，导致所测盐酸
浓度偏高的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取 20.00mL 盐酸注入锥形瓶中
B. 碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后俯视读数
C. 将盐酸注入锥形瓶前，先用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁
D 滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数
7. 为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是
选
平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 项
升温使平衡逆向移动，说明
将充有 NO2、N2O4 的混合气体的密闭烧瓶置
A 2NO2(g) N2O4(g)正反应为放
于热水中，气体颜色变深
热反应
向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，溶 c(H+)减小， 的转化率 B
液由橙色变为黄色
降低
第 2页/共 11页
向 FeCl3 溶液中滴加饱和 KSCN 溶液，溶液 增大反应物浓度，生成 Fe C
红色加深 (SCN)3 的平衡常数增大
向浓 CuCl2 溶液加水稀释，溶液由黄色变为 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓 D
蓝色 度增大导致溶液变蓝 >0
A. A B. B C. C D. D
8. 河西走廊地区土壤盐碱化严重，兰新高铁沿线的钢结构接触网支柱长期暴露于高矿化度环境中，为防止
腐蚀，工程中综合采用了多种电化学防护措施。下列说法中错误的是
A. 在潮湿盐碱化土壤中，钢铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 将镁合金块固定在钢支柱上，可减缓腐蚀的原理为牺牲阳极法
C. 对钢支柱实施外加电流保护时，应将其与直流电源的负极相连，此时钢表面发生还原反应
D. 若将钢支柱连接处用锡焊接，既节约成本又避免腐蚀
9. 在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) <0。下列措施能使正反应速率 v(正)增大，且
使平衡向正反应方向移动的是
A. 升高温度 B. 充入 He C. 充入 O2(g) D. 使用催化剂
10. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度关系的说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 的 溶液：
B. pH=2 的 溶液与 pH=12 的 溶液等体积混合：
C. 0.1 mol·L-1 的 溶液：
D. 0.1 mol·L-1 的 NaClO 溶液与 0.1 mol·L-1 的 HClO 溶液等体积混合(pH>7)：
11. 某科研小组利用原电池原理设计了一种微生物燃料电池，以葡萄糖为燃料，氧气为氧化剂，其工作原理
如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
第 3页/共 11页
A. 加入葡萄糖的一极为正极 B. 正极反应式为
C. 电池工作时，H+向负极移动 D. 该电池可将化学能全部转化 电能
12. 下列关于反应 反应速率和化学平衡的图像分析正确的是
A. 图 1 表明该反应的 B. 图 1 中 T1>T2
C. 图 2 表明 m+n13. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法正确的是
A. 向浓度均为 0.01mol·L-1 的 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先生成 AgBr 沉淀
B. AgCl、AgBr、Ag2CrO4 溶解度依次减小
C. 向 AgCl 饱和溶液中加入 Na2CrO4 溶液，不可能生成 Ag2CrO4 沉淀
D. 在 Ag2CrO4 饱和溶液中，降低 pH，因为存在 +2H+ +H2O，故 Ksp(Ag2CrO4)增大
14. 钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中 A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，
电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列说法中错误的是
第 4页/共 11页
A. 充电时 Li+由 B 极区域移向 A 极区域
B. 放电时，B 为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
C. 充电时，A 为阴极，发生氧化反应 C6+xLi++xe-=LixC6
D. 电解质不可以用 LiCl 溶液代替
二、非选择题
15. Ⅰ．我国在酒泉卫星发射中心使用多种推进剂系统。有关气体分子中 1mol 化学键断裂时需要吸收的能
量如下表：
化学键 H-H O=O O-H
能量/ 436 498 463
回答下列问题：
（1）利用表中数据计算反应 的焓变 =___________ 。燃烧 3 g
生成 时，放出的热量为___________kJ。
（2）科研人员研究肼( )推进系统，已知：
反应 i：
反应 ii：
则反应 的 =___________ 。
Ⅱ．
（3）汽车尾气中的 NO 和 CO 可通过催化转化器转化为无害气体，反应为
。
①该反应在___________(填“高温”或“低温”)下更易自发进行。
第 5页/共 11页
②若在恒温恒容条件下，向已达平衡的体系中再充入一定量的 ，CO 的转化率将___________(填“增大”
“减小”或“不变”)。
（4）某元素基态原子的价层电子排布式为 。
①该元素的原子序数为___________。
②该元素基态+3 价离子的核外电子排布式为___________。
16. CO2 催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为
。回答下列问题：
（1）在恒温恒容的密闭容器中，将 CO2(g)和 H2(g)按照体积比 1:3 充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡
状态的是___________(填字母，下同)。
A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化
C. 每消耗 1mol CO2 的同时有 3mol H2 生成 D. 反应速率：
（2）有利于提高 CO2 平衡转化率的措施有___________。
A. 升温 B. 加压
C. 增大 CO2 和 H2 的初始投料比 D. 及时液化分离出甲醇
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
B. 其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动
C. 其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高 CH3OH 的产率
D. 降低温度，反应的平衡常数增大
（4）一定温度下，向 2L 容器中充入 1mol CO2 和 3mol H2 发生上述反应，测得 CO2(g)、CH3OH(g)和 H2O
(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
①0～10min 内，用 H2 表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。
②从反应开始到平衡时，CO2 的转化率为___________。
第 6页/共 11页
③该温度下，此反应的平衡常数 K=___________。
④温度不变，若向 1L 密闭容器中充入 1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和 2.0mol H2O(g)，则
此时 v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
17. 水溶液中 离子平衡是高中化学的核心内容。回答下列问题：
（1）常温下，有下列四种溶液：
Ⅰ．0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液
Ⅱ．pH=1 的 HCl 溶液
Ⅲ．0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液
Ⅳ．pH=13 的 Ba(OH)2 溶液
①溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是___________(填序号)。
②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的 pH=___________。
（2）常温下，向 20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1000mol·L-1 的 NaOH 溶液，用酚酞作
指示剂(变色范围 pH 为 8.2～10.0)，溶液 pH 的变化曲线如图所示：
①在碱式滴定管中装入 NaOH 溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字
母)。
A． B． C． D．
②滴定终点的现象是___________。
③b 点所示溶液中：c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。
④c 点时、溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
⑤pH=7 的点可能为___________(填“c 点”“e 点”或“f 点”)。
第 7页/共 11页
（3）已知 。常温下，要使溶液中 Fe3+沉淀完全[即
]，应调节溶液的 pH 至少为___________。
18. 某绿色化工厂利用可再生能源制得的 H2 和 O2 构建氢氧燃料电池，将其产生的电能直接用于电解饱和食
盐水，节能减排。装置如图所示：
已知：装置乙中左侧石墨为阳极，右侧铁片为阴极；两装置构成闭合回路。
回答下列问题：
（1）装置甲中，通入 H2 的电极为___________(填“正”或“负”)极。
（2）装置乙工作时，Cl-向___________(填“石墨”或“铁片”)极迁移。
（3）装置甲负极的电极反应式为___________。
（4）装置乙阴极的电极反应式为___________。
（5）若装置乙阴极生成 2.24L(标准状况)气体，则理论上装置甲中消耗 O2 的物质的量为___________mol。
（6）装置乙中，随着电解进行，阴极区溶液的 pH 将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（7）该制碱工艺比传统电网供电的氯碱工艺更环保，其根本原因是所用电能由___________能直接转化，
节能减排。
第 8页/共 11页
酒泉市普通高中 2025～2026 学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修 1，选择性必修 2 第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 N 14 O 16
一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】A
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】C
第 9页/共 11页
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】B
【12 题答案】
【答案】B
【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题
【15 题答案】
【答案】（1） ①. -482 ②. 361.5
（2）-196 （3） ①. 低温 ②. 减小
（4） ①. 24 ②. （或 ）
【16 题答案】
【答案】（1）BC （2）BD （3）AB
（4） ①. 0.1125 ②. 75% ③. (或 21.3) ④. >
【17 题答案】
【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 7
（2） ①. B ②. 当滴入最后半滴 NaOH 溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内无变
化 ③. > ④. ⑤. e 点
（3）3
【18 题答案】
【答案】（1）负 （2）石墨
（3）
（4）
（5）0.05 （6）增大
第 10页/共 11页
（7）化学
第 11页/共 11页