第二章 离子反应
【练习1】按照物质不同的分类方法，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤电解质
⑥化合物 ⑦混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥
【练习2】下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是( )
A．蒸馏 B．萃取
C．蒸发 D．中和
【练习3】下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是( )
A．盐酸 B．石灰乳
C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体
【练习4】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原剂为CO
C．该反应的本质是有化合价变化
D．该反应中N元素被还原
【练习5】单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是( )
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是氧化还原反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤中TiCl4是氧化剂
【练习6】下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．Zn与稀H2SO4
B．NaCl溶液与AgNO3溶液
C．H2与O2
D．Na2O与H2O
【练习7】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
【练习8】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )21教育网
A．3 mol B．1.5 mol
C．1 mol D．0.75 mol
【练习9】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为______________。
(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。21·cn·jy·com
(4)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
【练习10】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。www.21-cn-jy.com
(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。2·1·c·n·j·y
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：____________________________。
参考答案及解析
【练习1】B
【解析】从从属关系上分析，含氧酸属于酸，酸属于电解质，电解质属于化合物。
【练习2】D
【解析】A、B、C都是混合物的分离操作，而中和指的是酸碱之间的反应。
【练习3】B
【解析】(2)MFe2O4中M为＋2价，O为－2价，故Fe为＋3价。
(3)MFe2O4变为MFe2Ox，O原子个数减少，而M、O的价态不变，故Fe元素价态必然降低。
(4)Fe2O―→Fe2＋价态降低被还原，Fe2O是氧化剂，在同一反应中必须有价态升高元素，6种粒子只有Cu的价态发生了变化，且反应前后其价态只能升高，故Cu2O为还原剂。
【练习10】(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 硝酸银溶液
(2)测定溶液的pH (3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋
(4)过滤 加热蒸发、冷却结晶、过滤
(5)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O
【解析】解本题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。沉淀Cl－应加入AgNO3溶液，沉淀SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，因为SO也能和Ag＋反应，所以要在沉淀SO后加入AgNO3。为了除去过量的Ag＋和Ba2＋，应加入过量的Na2CO3溶液，最后加入硝酸，调整溶液至中性。21世纪教育网版权所有
第二章 离子反应
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
1、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两物质类别相同的是( )
A．氧气、氧化镁 B．硫酸钠、氯化铁
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钾
2、下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是( )
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．C＋H2OCO＋H2
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3、下列有关胶体的说法错误的是( )
A. 区分Al(OH)3胶体和AlCl3溶液可观察是否具有丁达尔效应
B. 豆浆和雾都是胶体
C. 明矾可用作净水剂
D. 胶体带有电荷
4、下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )
A．在熔融状态下能够导电的物质
B．在熔融或溶液中能够导电的物质
C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物
D．在熔融和溶液中都能导电的化合物
5、下列各选项的分类中，后者包括前者的是( )
A．化合物，电解质 B．分子，原子
C．碱，化合物 D．纯净物，盐
6、下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．(NH4)2SO4
C．H2O D．KOH溶液
7、（双选）下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2NaCl＋Ca(NO3)2===CaCl2＋2NaNO3
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡与盐酸：2H＋＋2OH－===2H2O
B．碳酸氢钠与盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硝酸银与盐酸：Ag＋＋NO＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3
D．氢氧化钠与硫酸铜：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
9、下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、SO、NO
B．H＋、Na＋、Cl－、SO
C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO
D．Ca2＋、NH、CO、Cl－
10、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )
A. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
C. CuO＋COCu＋CO2
D. CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
11、氧化还原反应的本质是( )
A．得氧和失氧 B．电子的转移
C．有无新物质生成 D．化合价的升降
12、下列微粒中，只有氧化性的是( )
①Cl－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
13、已知反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，则下列判断正确的是( )
A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物作还原剂
C. 还原性：Fe>Cu D. 氧化性：CuCl2>FeCl3
14、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋21教育网
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
15、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是( )21cnjy.com
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16、（14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；
在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_____________。
③写出纯碱的电离方程式______________________________。
17、（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。www.21-cn-jy.com
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_______________________。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明__________ __。
18、（10分）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。2·1·c·n·j·y
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
19、（19分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。
(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。21·世纪*教育网
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。www-2-1-cnjy-com
参考答案及解析
1、B
【解析】A项氧气是单质，氧化镁是氧化物；B项硫酸钠、氯化铁均是盐，所属类别相同；C项硫酸是酸，碳酸钠是盐；D项硝酸银是盐，氢氧化钾是碱。2-1-c-n-j-y
2、A
【解析】B项反应是置换反应；C项反应是分解反应；D项反应是复分解反应；只有A项不属于四种基本反应类型。 21*cnjy*com
【解析】CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2自身不能电离出离子，属于非电解质；(NH4)2SO4、H2O属于电解质；KOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。【版权所有：21教育】
7、AD
【解析】离子反应发生的条件是生成气体、沉淀、难电离的物质如水，而A、D项中产物均为可溶性强电解质。
8、D
【解析】A项为H＋＋OH－===H2O；B项为HCO而不是CO；C项为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
9、A
【解析】液显强碱性，说明溶液中有大量OH－，则H＋与OH－反应生成H2O、Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀、Ca2＋与OH－反应生成Ca(OH)2沉淀、NH与OH－反应生成NH3·H2O不能在溶液中大量共存，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，也不能在溶液中大量共存，所以B、C、D项错误，A项正确。21教育名师原创作品
10、C
【解析】本题考查四种基本类型与氧化还原反应的关系，A，B项属于置换反应，也属于氧化还原反应；C项不属于置换反应，但属于氧化还原反应；D项是复分解反应，不属于氧化还原反应。21世纪教育网版权所有
11、B
【解析】有的反应是氧化还原反应却不存在得氧失氧，如2Na＋Cl22NaCl，A项错误；氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价的升降，故B项正确，D项错误；有无新物质生成是判断反应是否是化学反应的标准，C项错误。21*cnjy*com
12、C
【解析】微粒处于最高价态只有氧化性。
13、C
【解析】该反应是氧化还原反应，因只有单质参加反应，没有单质生成，不是置换反应，A项错；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B项错；由反应可知还原性：Fe>Cu，氧化性：FeCl3>CuCl2，C项正确，D项错。
14、A
【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
15、B
【解析】NaNO2中的N是＋3价，NH4Cl中的N是－3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1?1，C、D两项均正确。
(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。21·cn·jy·com
17、(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)不能共存。HCO与H＋、OH－都能发生反应：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O HCO＋OH－===CO＋H2O
【解析】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。【出处：21教育名师】
18、(1)FeCl2 FeCl2
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)溶解 8.4 g
【解析】(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，还原产物和氧化产物都是FeCl2。
【解析】A是实验室制取CO2的装置；B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液；C装置的作用是干燥CO2气体；D是产生CO的装置，黑色固体是炭；E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质；F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
