《直通名校》特色题型专项练五、集中狙击一拖多型选择题（教师版）-高考化学大二轮专题复习
文档属性
| 名称 | 《直通名校》特色题型专项练五、集中狙击一拖多型选择题（教师版）-高考化学大二轮专题复习 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-19 17:42:33 | ||
图片预览
文档简介
五、集中狙击一拖多型选择题
1.阅读下列材料，完成（1）～（2）题：
工业碱的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下NaHCO3溶液的pH为8.32，饱和H2CO3溶液的pH为3.89。实验步骤如下：
①量取6.0 mol·L－1盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06 g无水Na2CO3置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100 mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00 mL Na2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积为V1 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为V2 mL。
（1）下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中用到两种量程的量筒
B.装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次
C.配制Na2CO3溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏小
D.终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失
解析：D 步骤①中用到10 mL、250 mL两种量程的量筒，A正确；用滴定管量取待测液时，为避免造成浓度偏差，应用待测液润洗2～3次，B正确；配制Na2CO3溶液定容时俯视，溶液体积偏小，则Na2CO3溶液浓度偏高，消耗盐酸体积偏大，会导致标准盐酸浓度偏小，C正确；酚酞的变色范围是pH为8.2～10.0；甲基橙的变色范围是pH≤3.1时变红，3.1～4.4时呈橙色，pH≥4.4时变黄，工业碱溶于水溶液呈碱性，加入指示剂1（酚酞），用标准盐酸滴定，终点1的现象为溶液变为无色，且30 s内不变色，加入指示剂2（甲基橙），用标准盐酸滴定，终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色，D错误。
（2）下列说法正确的是（ ）
A.标准盐酸的浓度为0.12 mol·L－1
B.步骤③中V可能等于12.50 mL
C.若V1＞V2，试样的成分为NaOH和Na2CO3
D.若V1＝12.00 mL，V2＝20.00 mL，则Na2CO3的质量分数为34.57％
解析：C 根据步骤②，碳酸钠溶液浓度为＝0.1 mol·L－1，步骤③中用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，说明发生反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。如果不考虑体积变化，将6.0 mol·L－1盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水中混合，体积是250 mL，标准盐酸的浓度为 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，因为分子间有空隙，混合体积不为250 mL，所以标准盐酸的浓度不为0.12 mol·L－1，A错误；根据分析知，n（HCl）＝2n（Na2CO3）＝2×0.1×15×10－3 mol＝3×10－3 mol，因此如果标准盐酸的浓度为0.12 mol·L－1，则步骤③中V可能等于 L＝25 mL，B错误；如果试样的成分为NaOH和Na2CO3，用标准盐酸滴定至终点1，NaOH与盐酸完全反应，Na2CO3与盐酸反应生成碳酸氢钠，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，根据Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，可知V1＞V2，C正确；若V1＝12.00 mL，V2＝20.00 mL，则试样的成分是Na2CO3和NaHCO3，用标准盐酸滴定至终点1，发生反应：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，n（Na2CO3）＝n1（HCl）＝c（HCl）×12×10－3 L，即生成的NaHCO3物质的量为c（HCl）×12×10－3 L，则m（Na2CO3）＝c（HCl）×12×10－3 L×106 g·mol－1，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生反应：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，n（NaHCO3）＝n2（HCl）＝c（HCl）×20×10－3 L，则原来的n（NaHCO3）＝c（HCl）×8×10－3 L，原来的m（NaHCO3）＝c（HCl）×8×10－3 L×84 g·mol－1，则Na2CO3的质量分数为×100％≈65.43％，D错误。
2.阅读下列材料，完成（1）～（2）题：
乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5（乙酰乙酸乙酯）＋C2H5OH
相对分子质量 沸点/℃
乙醇 46 78
乙酸乙酯 88 77
乙酰乙酸乙酯 130 180.4
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0 g钠、5.0 g细砂和18 mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6 min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10 mL环己烷、22.0 g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ.向反应后的体系中加入3 mL乙醇，过滤。向滤液中加入50％乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水Na2SO4，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4 g。
（1）根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A.可以用四氯化碳代替二甲苯
B.球形管应连接气体收集装置
C.步骤ⅲ中，加入饱和食盐水目的是增大水层密度，便于分层
D.从结构角度分析知，CH3COH2COOC2H5中标*符号碳原子上的氢的活性强于H3COOC2H5中标*符号碳原子上的氢的活性
解析：A CCl4的密度比Na大，Na接触空气会被氧化，所以步骤ⅰ中不能将二甲苯换成CCl4，A错误；钠和乙醇反应产生氢气，球形管需要连接气体收集装置，B正确；步骤ⅲ中加入饱和食盐水降低产品在水中的溶解度，增大水层密度，便于分层，C正确；酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，D正确。
（2）根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.该实验，乙酰乙酸乙酯的产率为70.5％
B.钠的用量不影响乙酰乙酸乙酯的产率
C.步骤ⅲ中加入乙醇后无明显现象
D.若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低
解析：D 22.0 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.25 mol，理论上生成乙酰乙酸乙酯0.125 mol，产率为×100％＝64％，A错误；Na可以消耗乙醇，使反应2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5（乙酰乙酸乙酯）＋C2H5OH正向移动，钠的用量影响乙酰乙酸乙酯的产率，B错误；实验步骤ⅲ中加入乙酸将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇，而乙酰乙酸乙酯不溶于水，会观察到出现油状不溶性液体，C错误；球形管中无水氯化钙的作用为隔绝空气中的水蒸气，乙酰乙酸乙酯会和水反应，若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低，D正确。
3.阅读下列资料，完成（1）～（3）题：
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有O2、O3。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化率高等优点；25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。氧能与大部分元素形成氧化物，如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等；过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。
（1）下列说法正确的是（ ）
A.16O、17O、18O互为同素异形体
B.分子中键角大小：SO2＞SO3
C.CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1
D.如图所示Cu2O晶胞中有4个铜原子
解析：D A项，16O、17O、18O互为同位素，错误；B项，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，有一个孤电子对，SO3中S的价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，SO2中孤电子对将成键电子对压缩，所以SO2的键角小于SO3的键角，错误；C项，CO2的结构式为OCO，双键中有一个σ键、一个π键，所以CO2中σ键和π键数目比为1∶1，错误；D项，由均摊法可知，晶胞中白球数目为8×＋1＝2，灰球数目为4，灰球数目为白球数目的2倍，则灰球代表Cu，共有4个，正确。
（2）下列化学反应表示正确的是（ ）
A.H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO22Na2SO4＋O2
C.Fe和H2O（g）反应的化学方程式：2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2
D.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2＋4e－＋2H2O4OH－
解析：D A项，燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定物质时所放出的热量，H2前的系数应为1，H2O应为液态，错误；B项，O原子不守恒，应没有O2生成，错误；C项，应生成Fe3O4，错误；D项，碱性氢氧燃料电池中正极上O2得电子生成OH－，正确。
（3）下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
B.SO2能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料
D.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃
解析：B A项，Fe3O4能被磁铁吸引，故可作磁性材料，错误；B项，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，正确；C项，Al2O3的熔点高，故可作耐火材料，错误；D项，SiO2是酸性氧化物与用HF雕刻玻璃无关，错误。
4.阅读下列材料，完成（1）～（3）题：
富马酸亚铁[Fe（OOCCHCHCOO），M＝170 g·mol－1]是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
步骤1：将4.64 g富马酸（HOOCCHCHCOOH）固体置于100 mL烧杯中，加水20 mL，在加热搅拌下加入Na2CO3溶液10 mL，使其pH为6.5～6.7。
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通N2并加热一段时间后，维持温度100 ℃，缓慢滴加40 mL 2 mol·L－1的FeSO4溶液，搅拌充分反应1.5 h；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06 g。
Ⅱ.纯度测定
取m g样品置于250 mL锥形瓶中，加入煮沸过的3 mol·L－1硫酸溶液15.00 mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00 mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2＋呈红色，遇Fe3＋呈无色），立即用c mol·L－1 （NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为Fe2＋＋Ce4＋Fe3＋＋Ce3＋）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
（1）对于上述实验，下列做法不正确的是（ ）
A.称量富马酸时，将富马酸固体直接放置在托盘天平的左盘称量
B.“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度100 ℃
C.“步骤3”一系列操作包含减压过滤、洗涤、干燥等过程
D.用酸式滴定管盛装（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液
解析：A 用托盘天平称量固体时满足左物右码，所以称量富马酸时，将富马酸固体放置在称量纸上，再在托盘天平的左盘称量，A错误；“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度100 ℃，B正确；“步骤3”一系列操作是指减压过滤、洗涤、干燥等过程，C正确；（NH4）2Ce（SO4）3溶液显酸性，所以用酸式滴定管盛装（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液，D正确。
（2）对于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.“步骤1”中发生反应的离子反应为2H＋＋CCO2↑＋H2O
B.为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管
C.锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点
D.富马酸亚铁产品的纯度为×100％
解析：D “步骤1”中富马酸（HOOCCHCHCOOH）与Na2CO3发生反应，化学方程式为
HOOCCHCHCOOH＋Na2CO3CO2↑＋H2O＋NaOOCCHCHCOONa，富马酸不能拆成离子形式，离子方程式为HOOCCHCHCOOH＋CCO2↑＋H2O＋[OOCCHCHCOO]2－，A错误；球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，冷凝时与蒸气的接触面积更大，改用直形冷凝管冷凝效果下降，B错误；由于邻二氮菲遇Fe2＋呈红色，遇Fe3＋呈无色，因此纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是：溶液由红色变为无色，且半分钟不变色，C错误；根据富马酸亚铁（C4H2O4Fe）有Fe2＋，关系式为富马酸亚铁～Fe2＋，溶液中的Fe2＋被Ce4＋氧化为Fe3＋，Ce4＋被还原为Ce3＋，反应为Fe2＋＋Ce4＋Fe3＋＋Ce3＋，故有关系式：富马酸亚铁～Ce4＋，富马酸亚铁的物质的量是n（富马酸）＝n（Fe2＋）＝n（Ce4＋）＝10－3cV mol，故所得产品的纯度为×100％＝×100％，D正确。
（3）对于上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A.“步骤2”若不通入N2会导致产品纯度降低
B.可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定
C.加入煮沸过的蒸馏水小于50.00 mL，对实验结果无影响
D.滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低
解析：B 亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以步骤2制备富马酸亚铁时，富马酸钠需要在氮气氛围中与硫酸亚铁溶液反应生成富马酸亚铁，若不通入氮气，溶液中亚铁离子会被氧化为铁离子，导致产品纯度降低，A正确；亚铁离子具有还原性，易被具有强氧化性的硝酸氧化为铁离子，若用硝酸代替硫酸进行纯度测定会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，所以不能用硝酸代替硫酸进行纯度测定，B错误；加入煮沸过的蒸馏水小于50.00 mL，不会影响待测液中溶质的物质的量和消耗标准溶液的体积，对实验结果无影响，C正确；滴定前仰视读数，会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，D正确。
5 / 5
1.阅读下列材料，完成（1）～（2）题：
工业碱的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下NaHCO3溶液的pH为8.32，饱和H2CO3溶液的pH为3.89。实验步骤如下：
①量取6.0 mol·L－1盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06 g无水Na2CO3置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100 mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00 mL Na2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积为V1 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为V2 mL。
（1）下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中用到两种量程的量筒
B.装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次
C.配制Na2CO3溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏小
D.终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失
解析：D 步骤①中用到10 mL、250 mL两种量程的量筒，A正确；用滴定管量取待测液时，为避免造成浓度偏差，应用待测液润洗2～3次，B正确；配制Na2CO3溶液定容时俯视，溶液体积偏小，则Na2CO3溶液浓度偏高，消耗盐酸体积偏大，会导致标准盐酸浓度偏小，C正确；酚酞的变色范围是pH为8.2～10.0；甲基橙的变色范围是pH≤3.1时变红，3.1～4.4时呈橙色，pH≥4.4时变黄，工业碱溶于水溶液呈碱性，加入指示剂1（酚酞），用标准盐酸滴定，终点1的现象为溶液变为无色，且30 s内不变色，加入指示剂2（甲基橙），用标准盐酸滴定，终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色，D错误。
（2）下列说法正确的是（ ）
A.标准盐酸的浓度为0.12 mol·L－1
B.步骤③中V可能等于12.50 mL
C.若V1＞V2，试样的成分为NaOH和Na2CO3
D.若V1＝12.00 mL，V2＝20.00 mL，则Na2CO3的质量分数为34.57％
解析：C 根据步骤②，碳酸钠溶液浓度为＝0.1 mol·L－1，步骤③中用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，说明发生反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。如果不考虑体积变化，将6.0 mol·L－1盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水中混合，体积是250 mL，标准盐酸的浓度为 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，因为分子间有空隙，混合体积不为250 mL，所以标准盐酸的浓度不为0.12 mol·L－1，A错误；根据分析知，n（HCl）＝2n（Na2CO3）＝2×0.1×15×10－3 mol＝3×10－3 mol，因此如果标准盐酸的浓度为0.12 mol·L－1，则步骤③中V可能等于 L＝25 mL，B错误；如果试样的成分为NaOH和Na2CO3，用标准盐酸滴定至终点1，NaOH与盐酸完全反应，Na2CO3与盐酸反应生成碳酸氢钠，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，根据Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，可知V1＞V2，C正确；若V1＝12.00 mL，V2＝20.00 mL，则试样的成分是Na2CO3和NaHCO3，用标准盐酸滴定至终点1，发生反应：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，n（Na2CO3）＝n1（HCl）＝c（HCl）×12×10－3 L，即生成的NaHCO3物质的量为c（HCl）×12×10－3 L，则m（Na2CO3）＝c（HCl）×12×10－3 L×106 g·mol－1，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生反应：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，n（NaHCO3）＝n2（HCl）＝c（HCl）×20×10－3 L，则原来的n（NaHCO3）＝c（HCl）×8×10－3 L，原来的m（NaHCO3）＝c（HCl）×8×10－3 L×84 g·mol－1，则Na2CO3的质量分数为×100％≈65.43％，D错误。
2.阅读下列材料，完成（1）～（2）题：
乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5（乙酰乙酸乙酯）＋C2H5OH
相对分子质量 沸点/℃
乙醇 46 78
乙酸乙酯 88 77
乙酰乙酸乙酯 130 180.4
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0 g钠、5.0 g细砂和18 mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6 min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10 mL环己烷、22.0 g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ.向反应后的体系中加入3 mL乙醇，过滤。向滤液中加入50％乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水Na2SO4，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4 g。
（1）根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A.可以用四氯化碳代替二甲苯
B.球形管应连接气体收集装置
C.步骤ⅲ中，加入饱和食盐水目的是增大水层密度，便于分层
D.从结构角度分析知，CH3COH2COOC2H5中标*符号碳原子上的氢的活性强于H3COOC2H5中标*符号碳原子上的氢的活性
解析：A CCl4的密度比Na大，Na接触空气会被氧化，所以步骤ⅰ中不能将二甲苯换成CCl4，A错误；钠和乙醇反应产生氢气，球形管需要连接气体收集装置，B正确；步骤ⅲ中加入饱和食盐水降低产品在水中的溶解度，增大水层密度，便于分层，C正确；酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，D正确。
（2）根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.该实验，乙酰乙酸乙酯的产率为70.5％
B.钠的用量不影响乙酰乙酸乙酯的产率
C.步骤ⅲ中加入乙醇后无明显现象
D.若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低
解析：D 22.0 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.25 mol，理论上生成乙酰乙酸乙酯0.125 mol，产率为×100％＝64％，A错误；Na可以消耗乙醇，使反应2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5（乙酰乙酸乙酯）＋C2H5OH正向移动，钠的用量影响乙酰乙酸乙酯的产率，B错误；实验步骤ⅲ中加入乙酸将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇，而乙酰乙酸乙酯不溶于水，会观察到出现油状不溶性液体，C错误；球形管中无水氯化钙的作用为隔绝空气中的水蒸气，乙酰乙酸乙酯会和水反应，若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低，D正确。
3.阅读下列资料，完成（1）～（3）题：
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有O2、O3。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化率高等优点；25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。氧能与大部分元素形成氧化物，如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等；过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。
（1）下列说法正确的是（ ）
A.16O、17O、18O互为同素异形体
B.分子中键角大小：SO2＞SO3
C.CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1
D.如图所示Cu2O晶胞中有4个铜原子
解析：D A项，16O、17O、18O互为同位素，错误；B项，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，有一个孤电子对，SO3中S的价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，SO2中孤电子对将成键电子对压缩，所以SO2的键角小于SO3的键角，错误；C项，CO2的结构式为OCO，双键中有一个σ键、一个π键，所以CO2中σ键和π键数目比为1∶1，错误；D项，由均摊法可知，晶胞中白球数目为8×＋1＝2，灰球数目为4，灰球数目为白球数目的2倍，则灰球代表Cu，共有4个，正确。
（2）下列化学反应表示正确的是（ ）
A.H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO22Na2SO4＋O2
C.Fe和H2O（g）反应的化学方程式：2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2
D.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2＋4e－＋2H2O4OH－
解析：D A项，燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定物质时所放出的热量，H2前的系数应为1，H2O应为液态，错误；B项，O原子不守恒，应没有O2生成，错误；C项，应生成Fe3O4，错误；D项，碱性氢氧燃料电池中正极上O2得电子生成OH－，正确。
（3）下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
B.SO2能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料
D.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃
解析：B A项，Fe3O4能被磁铁吸引，故可作磁性材料，错误；B项，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，正确；C项，Al2O3的熔点高，故可作耐火材料，错误；D项，SiO2是酸性氧化物与用HF雕刻玻璃无关，错误。
4.阅读下列材料，完成（1）～（3）题：
富马酸亚铁[Fe（OOCCHCHCOO），M＝170 g·mol－1]是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
步骤1：将4.64 g富马酸（HOOCCHCHCOOH）固体置于100 mL烧杯中，加水20 mL，在加热搅拌下加入Na2CO3溶液10 mL，使其pH为6.5～6.7。
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通N2并加热一段时间后，维持温度100 ℃，缓慢滴加40 mL 2 mol·L－1的FeSO4溶液，搅拌充分反应1.5 h；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06 g。
Ⅱ.纯度测定
取m g样品置于250 mL锥形瓶中，加入煮沸过的3 mol·L－1硫酸溶液15.00 mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00 mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2＋呈红色，遇Fe3＋呈无色），立即用c mol·L－1 （NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为Fe2＋＋Ce4＋Fe3＋＋Ce3＋）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
（1）对于上述实验，下列做法不正确的是（ ）
A.称量富马酸时，将富马酸固体直接放置在托盘天平的左盘称量
B.“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度100 ℃
C.“步骤3”一系列操作包含减压过滤、洗涤、干燥等过程
D.用酸式滴定管盛装（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液
解析：A 用托盘天平称量固体时满足左物右码，所以称量富马酸时，将富马酸固体放置在称量纸上，再在托盘天平的左盘称量，A错误；“步骤2”可采用油浴加热的方法维持温度100 ℃，B正确；“步骤3”一系列操作是指减压过滤、洗涤、干燥等过程，C正确；（NH4）2Ce（SO4）3溶液显酸性，所以用酸式滴定管盛装（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液，D正确。
（2）对于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.“步骤1”中发生反应的离子反应为2H＋＋CCO2↑＋H2O
B.为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管
C.锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点
D.富马酸亚铁产品的纯度为×100％
解析：D “步骤1”中富马酸（HOOCCHCHCOOH）与Na2CO3发生反应，化学方程式为
HOOCCHCHCOOH＋Na2CO3CO2↑＋H2O＋NaOOCCHCHCOONa，富马酸不能拆成离子形式，离子方程式为HOOCCHCHCOOH＋CCO2↑＋H2O＋[OOCCHCHCOO]2－，A错误；球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，冷凝时与蒸气的接触面积更大，改用直形冷凝管冷凝效果下降，B错误；由于邻二氮菲遇Fe2＋呈红色，遇Fe3＋呈无色，因此纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是：溶液由红色变为无色，且半分钟不变色，C错误；根据富马酸亚铁（C4H2O4Fe）有Fe2＋，关系式为富马酸亚铁～Fe2＋，溶液中的Fe2＋被Ce4＋氧化为Fe3＋，Ce4＋被还原为Ce3＋，反应为Fe2＋＋Ce4＋Fe3＋＋Ce3＋，故有关系式：富马酸亚铁～Ce4＋，富马酸亚铁的物质的量是n（富马酸）＝n（Fe2＋）＝n（Ce4＋）＝10－3cV mol，故所得产品的纯度为×100％＝×100％，D正确。
（3）对于上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A.“步骤2”若不通入N2会导致产品纯度降低
B.可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定
C.加入煮沸过的蒸馏水小于50.00 mL，对实验结果无影响
D.滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低
解析：B 亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以步骤2制备富马酸亚铁时，富马酸钠需要在氮气氛围中与硫酸亚铁溶液反应生成富马酸亚铁，若不通入氮气，溶液中亚铁离子会被氧化为铁离子，导致产品纯度降低，A正确；亚铁离子具有还原性，易被具有强氧化性的硝酸氧化为铁离子，若用硝酸代替硫酸进行纯度测定会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，所以不能用硝酸代替硫酸进行纯度测定，B错误；加入煮沸过的蒸馏水小于50.00 mL，不会影响待测液中溶质的物质的量和消耗标准溶液的体积，对实验结果无影响，C正确；滴定前仰视读数，会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，D正确。
5 / 5
同课章节目录