高二化学期末考试答案
一、选择题（每题 3 分）
1-5：C A C A C 6-10: D D C B A 11-15: C B B D D
二、填空题（无特殊说明，每空 2 分）
16.（14 分）
（1）BD （2）AB （以上 2 个空，漏选得 1 分，错选不得分）（3）D
（4）①2s22p3 ②离子键、共价键（漏写不得分）③O ④6.72
17. （14 分）
（1）p （能级符号可以写在上方） （2）Cl 四面体形
（以上 4 个空，每空 1 分）
（3）5 HF HF 与水分子间形成氢键 （4）sp3 杂化 极性
18. （13 分）
（1）配位键 N 三角锥形 （以上 3 个空，每空 1 分）
（2）8 120/NA (b×10-7)3 √3 b/4 （3）12 Cu3AuH8 （原子顺序可以调换）
19. （14 分）
Ⅰ、（1）CH3COOH （2）Ⅲ （3）0.3mol/L 未完全沉淀
Ⅱ、（1）吸氧 锌 （以上 2 个空，每空 1 分） O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2025—2026 学年度上学期期末考试高二年级试题
化 学
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、单项选择题（每题 3 分，共 45 分）
1．下列化学用语不正确的是（ ）
A．基态 Ni 的价电子排布式： B． 的简化电子排布式：
C．原子核内有 8 个中子的氧原子： D． 电子排布式：
2．下列性质的比较，正确的是（ ）
A．第一电离能： B．电负性：
C．热稳定性： D．酸性：
3．某同学将 A 原子的基态核外电子排布式写成 ，他
违背了（ ）
A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则
4．下列表示不正确的是（ ）
A．HCN 分子中的极性 B．CO2 的空间结构模型
C．sp2 杂化轨道 D．H2O 的 VSEPR 模型
5．下列说法正确的是（ ）
A．Cl2 可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释
B． 、BF3 都是含有非极性键的非极性分子
C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH 的酸性大于 的酸性
D． 分子中无手性碳原子
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6． 的分子结构如图所示。下列关于 的说法不正确的是（ ）
A．该分子中 S 原子的杂化方式是 sp3 杂化
B．电负性：Cl>S
C．该分子中 S Cl 键的键能大于 S S 键的键能
D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键
7．下列说法正确的是（ ）
A．H2O 比 H2S 沸点高，是因为 O－H 键能大于 S－H 键能
B．H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间可以形成氢键
C．H2O 的键角比 H2S 小，是因为杂化类型不同
D．H2O 中 O－H 键的极性比 H2S 中 S－H 键大，是因为 O 的电负性比 S 大
8．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（ ）
A． 、Si、CsCl、NaCl、 、 、
B．Si、 、CsCl、NaCl、 、 、
C． 、Si、NaCl、CsCl、 、 、
D．Si、 、CsCl、NaCl、 、 、
9．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式
是（ ）
A．YBa2Cu3O4
B．YBa2Cu3O5
C．YBa2Cu2O5
D．YBaCu4O4
10．已知 FexO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得 FexO
的边长为 apm。下列说法错误的是（ ）
A．若晶体中的 Fe 分别为 Fe2+和 Fe3+，在 Fe2+和 Fe3+
总数中，Fe3+所占比例为
B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性
C．该晶体的密度为 ×1030g cm-3
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D．FexO 属于离子化合物
11．下列说法不正确的是（ ）
A． 的溶液不一定呈碱性
B．相同温度下，pH 相等的盐酸和 溶液中， 相等
C．中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同
D．将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性
12．下列说法错误的是（ ）
A．除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可加入 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀
B．将 AlCl3 溶液蒸干灼烧，可得到 AlCl3
C．实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器原理：Al3++3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
13．20℃时，用 0.1000mol/L 盐酸滴定 20mL0.1000mol/L 氨水的图像如图所示，下列说法
不正确的是（ ）
A．a、b、c、d 均有
B．b 点时
C．c 点表示酸碱恰好完全反应
D．d 点时
14．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A．用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4 溶液
B．图②装置盐桥中 KCl 的 Cl-移向左烧杯
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C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同
15．电解法处理 CO2 和 SO2 的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，
通电一段时间后，Ni 表面电极表面掺杂硫的碳积层。下列有关说法错误的是（ ）
A．Ni 电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2
C．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的
自主补充循环
D．电解质中发生的离子反应只有 2SO2
+2O2-+O2=2
二、填空题（共 55 分）
16、（14 分）
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论
和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
（1）日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素 ，关于该核素说法
错误是___________。
A．与 的化学性质几乎相同 B．中子数与质子数之差为 52
C．与 互为同位素 D．Sr 元素的相对原子质量是 90
（2）硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是
___________。
A．位于 IV A 族
B．质量数为 34
C．位于第四周期
D．相对原子质量为 78.96
（3）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。
A．非金属性：F>O>N
B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．热稳定性：
D．酸性：
（4）汽车安全气囊中的填充物有 （叠氮酸钠）、 、 等物质， 遇
撞击时能生成金属钠和 ，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
①写出 N 原子价层电子的基态电子排布式_____________________。
② 是由一种单原子离子和一种多原子离子以 1∶1 的比例构成的化合物。
晶体中存在的化学键类型是____________________。
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③汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的 5 种元素中，电负性最大的是元素是
___________（填元素符号）。
④某品牌汽车的安全气囊中若有 13g ，遇撞击时能产生气体___________L(标
准状况下)
17．（14 分）
X、Y、Z、W、Q 为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。
元素 元素性质或原子结构
X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键
Y 基态原子核外的 M 层中只有两对成对电子
Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多
W 与 Y 同周期，且有 3 个未成对电子
Q 元素周期表中电负性最大的元素
回答下列问题：
（1）Y 位于元素周期表的_________区，基态 Z 原子的价层电子的轨道表示式为
_________________________。
（2）在与 W 同周期的主族元素中，第一电离能比 W 大的元素为___________（填元
素符号），W 与 X 形成的简单化合物分子中，中心原子的 VSEPR 模型为
___________。
（3）基态 Q 原子有________种空间运动状态，Q 与 X 形成的简单化合物和 W 与 X
形成的简单化合物在水中溶解度较大的为___________（写化学式），原因为
_____________________________。
（4）W 和 Q 形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型
为___________，该分子为___________（填“极性”或“非极性”）分子。
18．（13 分）
（1）在[Ni(NH3)6]2＋中 Ni2＋与 NH3 之间形成的化学键称为___________，提供孤电子
对的成键原子是___________(填元素符号)。配体的空间构型是____________。
（2）Li2O 为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则 O2- 配位数为：
___________，若晶胞参数为 b nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度
为___________ g·cm-3，O2-和 Li+的最短距离等于___________ nm (用含 b 的代
数式表示)。
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，
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Au原子处于晶胞顶点，该晶体中与每个金原子等距离且最近的铜原子有_______
个。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体
空隙中。该晶体储氢后的化学式应为___________。
19．（14 分）
Ⅰ、硫代乙酰胺，简称 ，是一种有机化合物，化学式为 ，为白色
结晶性粉末，可代替 作为沉淀剂，用于分离溶液中的 、 。
（1） 在酸性条件下加热可发生水解反应。
完成反应的离子方程式：
。
（2）对于（1）的反应，分别在 、 、 的三种酸度环境下
随时间变化的曲线如图。
则 pH=1 对应的曲线为________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（3）用 作沉淀剂时，需向溶液中不断通入 ，使其维持饱和状态。室温下，
饱和氢硫酸中 ，氢硫酸水溶液中存在平衡：
。
某离子在溶液中的浓度降至 时，该离子达到完全沉淀标准。已知
，为使溶液中的 完全沉淀，应控制
(保留一位有效数字)。已知 ，当溶液中 刚好完全沉淀时，
溶液中的 (填“已沉淀完全”或“未沉淀完全”)。
Ⅱ、钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
（1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_________腐蚀，为了防止
这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的_________（填“锌”或“铜”)相连。该
腐蚀的正极反应的电极反应式为______________________。
（2）若用钢铁(含 Fe、C)制品盛装 NaClO 溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生
成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极
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反应式为 。
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