2026年中考化学模拟试题（四）
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2026中考化学模拟试题（四）
一．选择题（共16小题）
1．海南五指山红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．鲜叶采摘 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装
2．花卉在培育过程中，需要从土壤中吸收各类关键营养元素来促进生长。以下选项中，属于能同时为花卉提供两种主要营养元素的复合肥是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．MgSO4
3．下列实验操作不正确的是（ ）
A．引燃酒精灯 B．量取40mL的水
C．吸取滴加液体 D．倾倒水
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B．水通电与水汽化无本质区别——水分子均未发生改变
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出H+，但酸根离子不同
5．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
6．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
7．在今年九三阅兵中，东风﹣61陆基洲际导弹首次公开亮相。下列关于东风﹣61导弹的说法中，与化学知识无关的是（ ）
A．采用高能固体燃料推进发射，可以车载机动发射
B．采用T1000级碳纤维复合材料制造发动机壳体，减重并提升结构强度
C．采用先进的制导系统，实现高精准导航与定位
D．采用隐身涂层，提高突防能力
8．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和实验结论的描述中，不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．氢氧化钠溶解在水中溶液温度升高
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶，瓶口出现大量白雾
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
9．蓝莓作为一种常见的水果，不仅口感酸甜，而且富含多种营养成分，具有多种功效。蓝莓中的花青素、维生素C（C6H8O6）以及抗氧化成分，可以增强免疫力，促进身体健康。以下说法错误的是（ ）
A．人体缺乏维生素C易引起坏血病
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
D．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
10．《梦溪笔谈》中记载了铜的冶炼方法：用木炭和铜矿（主要含CuO）加热产生铜，反应的化学方程式为$C+2CuO\frac{\underline{高温}}{\;}2Cu+CO2↑$，其中关键一步是“加锌助铜”，即加锌使铜较易熔化流出。下列说法正确的是（ ）
A．CuO中铜元素的化合价为+1价
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后固体的质量不变
D．“加锌助铜”是利用制成合金后熔点升高
11．以CO2和H2为原料合成化工原料乙烯（C2H4）的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中需不断加入催化剂
B．反应前后原子的数目增多
C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3
D．生成丙和丁的粒子数目比为1：2
12．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe和Ag
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 观察白雾 溶于水观察现象
B 氢氧化钠和硫酸钾 加水溶解 观察颜色
C 氢氧化钠和氧化钙 放置于空气中 溶于水加酚酞溶液
D 8K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．用熟石灰鉴别氯化铵和硫酸铵两种化肥
B．用FeCl3溶液鉴别NaOH和KOH两种碱溶液
C．用稀盐酸除去NaCl溶液中少量NaHCO3
D．为了除去铁粉中混有的少量铜粉，在空气中充分灼烧
15．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．对于盐溶液，氯化钾溶液呈中性，则硫酸铜溶液也一定呈中性
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
16．质量相等的两份双氧水A和B，其中A混入少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共3小题）
17．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）3个氢氧根离子。（2）2个甲烷分子。（3）标出苏打（Na2CO3）中碳元素的化合价。
18．我国2035年远景目标纲要提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
（1）下列措施与做法不能“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是 。（填序号，下同）
A．加强天然林和湿地的保护
B．减少化石燃料的使用
C．重点河湖加大污水排放
D．健全垃圾分类回收制度
（2）“十四五”规划纲要中指出，我国可再生能源将逐步取代化石能源。下列能源属于可再生能源的是 。
A．煤、石油
B．风能
C．天然气
D．潮汐能
（3）氢能是最理想的绿色能源，如图为光解水制氧的微观模型图。请写出反应Ⅰ对应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）镁铜合金是一种高效储氢合金。利用金属镁和铜熔炼制取镁铜合金的过程中，需在隔绝氧气的条件下进行，其原因是 。
19．如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 （写一种即可）。
（2）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯NH4Cl。
（3）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （注意：化为最简整数比）。
三．工艺流程题（共1小题）
20．轻质碳酸钙是一种疏松的白色粉末，广泛用作建筑材料、涂料填料和食品添加剂。工业上以石灰石（主要含CaCO3含少量SiO2等杂质，SiO2不参加反应，也不溶于水）为原料制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示：
（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
（2）石灰石在步骤①中“煅烧”时发生的反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）固体甲加水过程中放出大量热，水沸腾，该反应方程式为 。
（4）实际生产中，步骤①中煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 （写一条即可）。
四．科学探究题（共2小题）
21．实验是学好化学的重要途径。
【气体的制取】
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是 。
（3）利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填字母）。
（4）用D装置收集氧气，应当看到导管口有 的气泡冒出时，再开始收集。
【气体的性质】
（5）化学兴趣小组用F装置制取CO2并验证其相关性质。
①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2 （填“能”或“不能”）溶于水。
②将生成的CO2通入烧杯中，一段时间后观察到蜡烛 。
（6）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。
向圆底烧瓶中加入30mL5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。
①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查 。
②该实验中，气球的作用是 。
③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，一段时间后，硫燃烧的更剧烈，其原因是 。
④实验过程中利用可移动的铜丝，其作用是 。
⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，其优点是 。
22．目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二： ；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想 成立
（3）实验过程中C装置的作用是 ；装置E的作用是 .
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是 。
五．计算题（共1小题）
23．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算：
（1）反应产生二氧化碳的总质量为 g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2026中考化学模拟试题（四）
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C A B C C C C B B C
题号 12 13 14 15 16
答案 D D C D A
一．选择题（共16小题）
1．海南五指山红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．鲜叶采摘 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装
【解答】解：A、鲜叶采摘，只是将茶叶从茶树上采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项错误；
B、堆垛发酵，在发酵过程中，茶叶中的成分发生了复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故B选项正确；
C、揉捻成型，只是改变了茶叶的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项错误；
D、筛选分装，只是对茶叶进行筛选和分装，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项错误；
故选：B。
2．花卉在培育过程中，需要从土壤中吸收各类关键营养元素来促进生长。以下选项中，属于能同时为花卉提供两种主要营养元素的复合肥是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．MgSO4
【解答】逐一分析选项：A选项K2CO3只含钾元素，属于钾肥，错误；B选项NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，错误；C选项KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，正确；D选项MgSO4不含氮、磷、钾元素，不属于化肥，错误。所以答案是C。
3．下列实验操作不正确的是（ ）
A．引燃酒精灯 B．量取40mL的水
C．吸取滴加液体 D．倾倒水
【解答】解：A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故A符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意；
C、胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故C不符合题意；
D、倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，使液体沿量筒壁缓慢流入，标签应朝向手心处，故D不符合题意。
故选：A。
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B．水通电与水汽化无本质区别——水分子均未发生改变
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出H+，但酸根离子不同
【解答】解：A、熟石灰改良酸性土壤的过程中，氢离子与氢氧根子离子结合生成水分子，故解释正确；
B、水通电过程中，水分子改变，水汽化过程中，水分子不变，故解释不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根离子，则都能和二氧化碳反应，故解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为在水溶液中均解离出H+，但由于酸根不同，则它们的化学性质不完全相同，故解释正确。
故选：B。
5．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
【解答】A、物质乙是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；故选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；故选项不符合题意。
C、根据化学方程式可知，反应物甲与乙的质量比为12：（1×2+16）＝12：18＝2：3，故选项说法错误；故选项符合题意。
D、根据化学方程式可知，生成的丙、丁物质分子个数比为1：1，故选项说法正确；故选项不符合题意。
故选：C。
6．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
【解答】解：A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，故不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，故不正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，故正确；
D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故不正确。
故选：C。
7．在今年九三阅兵中，东风﹣61陆基洲际导弹首次公开亮相。下列关于东风﹣61导弹的说法中，与化学知识无关的是（ ）
A．采用高能固体燃料推进发射，可以车载机动发射
B．采用T1000级碳纤维复合材料制造发动机壳体，减重并提升结构强度
C．采用先进的制导系统，实现高精准导航与定位
D．采用隐身涂层，提高突防能力
【解答】解：A、高能固体燃料的燃烧是化学反应，通过化学反应释放巨大能量推动导弹发射，燃料的研发、配方均属于化学研究内容，故选项不符合题意；
B、T1000 级碳纤维复合材料是化学合成与材料加工的产物，复合材料的制备、成分优化、性能调控（减重、增韧）均涉及化学知识，故选项不符合题意；
C、先进制导系统的核心是电子、通信、导航技术（如卫星定位、雷达探测），属于物理、电子信息工程范畴，不涉及物质的化学变化或材料的化学合成，故选项符合题意；
D、隐身涂层的研发需要设计特殊的化学组成和结构（如吸波材料成分），涂层的制备、稳定性提升均依赖化学技术，故选项不符合题意。
故选：C。
8．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和实验结论的描述中，不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．氢氧化钠溶解在水中溶液温度升高
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶，瓶口出现大量白雾
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
【解答】逐一分析选项：A选项硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；B选项氢氧化钠溶解在水中溶液温度升高，正确；C选项浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸试剂瓶，瓶口不会出现大量白雾，错误；D选项镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确。所以答案是C。
9．蓝莓作为一种常见的水果，不仅口感酸甜，而且富含多种营养成分，具有多种功效。蓝莓中的花青素、维生素C（C6H8O6）以及抗氧化成分，可以增强免疫力，促进身体健康。以下说法错误的是（ ）
A．人体缺乏维生素C易引起坏血病
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
D．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
【解答】逐一分析选项：A选项人体缺乏维生素C易引起坏血病，正确；B选项维生素C中氧元素的质量分数最大，不是碳元素，错误；C选项维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，正确；D选 维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，正确。所以答案是B。
10．《梦溪笔谈》中记载了铜的冶炼方法：用木炭和铜矿（主要含CuO）加热产生铜，反应的化学方程式为$C+2CuO\frac{\underline{高温}}{\;}2Cu+CO2↑$，其中关键一步是“加锌助铜”，即加锌使铜较易熔化流出。下列说法正确的是（ ）
A．CuO中铜元素的化合价为+1价
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后固体的质量不变
D．“加锌助铜”是利用制成合金后熔点升高
【解答】逐一分析选项：A选项CuO中铜元素的化合价为+2价，错误；B选项该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；C选项反应生成二氧化碳气体，反应前后固体质量减少，错误；D选项“加锌助铜”是利用制成合金后熔点降低，错误。所以答案是B。
11．以CO2和H2为原料合成化工原料乙烯（C2H4）的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中需不断加入催化剂
B．反应前后原子的数目增多
C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3
D．生成丙和丁的粒子数目比为1：2
【解答】解：由微观示意图可知：CO2和H2在催化剂的条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，无需不断加入，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故B说法错误；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙的质量比为：[2×（12+16×2）]：[6×（1×2）]＝88：12＝22：3，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，生成丙和丁的粒子数目比为1：4，不是1：2，故D说法错误。
故选：C。
12．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe和Ag
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
【解答】解：A、金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Ag，向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡，银不能与稀盐酸反应，说明Fe有剩余，滤渣中一定有Ag和Fe，故选项说法正确。
B、加入铁粉后，Fe与AgNO3反应会生成Ag和Fe（NO3）2，溶液中一定有Fe（NO3）2，溶液呈浅绿色，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。
D、上述解析可知，Fe有剩余，溶液中的AgNO3一定被消耗完，溶液中只存在生成的Fe（NO3）2和不反应的Mg（NO3）2，溶液中存在Fe2+，Mg2+，不存在Ag+，故选项说法错误。
故选：D。
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 观察白雾 溶于水观察现象
B 氢氧化钠和硫酸钾 加水溶解 观察颜色
C 氢氧化钠和氧化钙 放置于空气中 溶于水加酚酞溶液
D 8K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸挥发性较弱，打开瓶盖无法看到白雾，稀硫酸没有挥发性，打开瓶盖无法看到白雾，两者溶于水都形成无色溶液，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出大量热，而硫酸钾溶于水温度变化不明显，可通过溶解时的温度变化区分二者，但氢氧化钠和硫酸钾溶于水后都会形成无色溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠具有吸水性，在空气中易潮解，慢慢变为溶液，氧化钙会吸收空气中的水蒸气，反应后变为粉末，可以鉴别；氢氧化钠易溶于水形成碱性的氢氧化钠溶液，而氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也是碱性的，二者遇酚酞都会变红，不能鉴别，故C错误；
D、8K黄金为合金，含其他金属（如铜），滴加硝酸银溶液时，铜与硝酸银发生置换反应产生银白色固体，黄金不反应；加热后8K黄金氧化变色，黄金不变色，两种方法均能鉴别，故D正确。
故选：D。
14．下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．用熟石灰鉴别氯化铵和硫酸铵两种化肥
B．用FeCl3溶液鉴别NaOH和KOH两种碱溶液
C．用稀盐酸除去NaCl溶液中少量NaHCO3
D．为了除去铁粉中混有的少量铜粉，在空气中充分灼烧
【解答】逐一分析选项：A选项氯化铵和硫酸铵都能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，错误；B选项NaOH和KOH都能与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，无法鉴别，错误；C选项稀盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D选项在空气中充分灼烧，铁粉也会与氧气反应，不符合除杂原则，错误。所以答案是C。
15．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．对于盐溶液，氯化钾溶液呈中性，则硫酸铜溶液也一定呈中性
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
【解答】A.带负电荷的粒子不一定是阴离子，比如电子也带负电，该项错误；B.与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也会产生气体，该项错误；C.硫酸铜溶液呈酸性，并非中性，该项错误；D.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，该项正确。故选：D。
16．质量相等的两份双氧水A和B，其中A混入少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点；不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为A加了二氧化锰，但B没有加，所以在速率﹣﹣时间关系图上，A的斜率应该比B大，但A与B产生氧气的量是相等的。
A符合题意，故A正确；
B图示中A与B生成氧气的量不同，故错误；
C图示中B生成氧气不需要时间，故错误；
D图示中A和B反应一段时间后生成氧气，故错误。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
17．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）3个氢氧根离子。（2）2个甲烷分子。（3）标出苏打（Na2CO3）中碳元素的化合价。
【解答】（1）氢氧根离子表示为OH ，3个氢氧根离子则为3OH ；（2）甲烷分子表示为CH4，2个甲烷分子为2CH4；（3）在Na2CO3中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+1）×2+x+（﹣2）×3 ＝ 0，解得x ＝+4，所以碳元素化合价标注为Na2O3。故答案为：（1）3OH ；（2）2CH4；（3）Na2O3。
18．我国2035年远景目标纲要提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
（1）下列措施与做法不能“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是 C 。（填序号，下同）
A．加强天然林和湿地的保护
B．减少化石燃料的使用
C．重点河湖加大污水排放
D．健全垃圾分类回收制度
（2）“十四五”规划纲要中指出，我国可再生能源将逐步取代化石能源。下列能源属于可再生能源的是 BD 。
A．煤、石油
B．风能
C．天然气
D．潮汐能
（3）氢能是最理想的绿色能源，如图为光解水制氧的微观模型图。请写出反应Ⅰ对应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（4）镁铜合金是一种高效储氢合金。利用金属镁和铜熔炼制取镁铜合金的过程中，需在隔绝氧气的条件下进行，其原因是 为了防止金属被氧化 。
【解答】解：（1）A、加强天然林和湿地的保护，可保护环境，故不符合题意；
B、减少化石燃料的使用可减少环境污染，故不符合题意；
C、重点河湖加大污水排放会加剧水污染，故符合题意；
D、健全垃圾分类回收制度可保护环境，故不符合题意；
（2）A、煤、石油属于不可再生能源，故选项错误；
B、风能属于可再生能源，故选项正确；
C、天然气属于不可再生能源，故选项错误；
D、潮汐能属于可再生能源，故选项正确；
（3）由图可知，反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂I的作用下反应生成氢气和过氧化氢，该反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应；
（4）镁铜合金在熔炼过程中需隔绝氧气，主要是因为镁和铜都能在高温下与氧气发生反应，生成相应的氧化物，这不仅会消耗合金中的金属元素，还会降低合金的质量和性能，因此，隔绝氧气是为了防止金属被氧化。
故答案为：（1）C。
（2）BD。
（3）；分解。
（4）为了防止金属被氧化。
19．如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 增加溶质/恒温蒸发溶剂 （写一种即可）。
（2）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 降温结晶 的方法提纯NH4Cl。
（3）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：25 （注意：化为最简整数比）。
【解答】解：（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（2）通过分析溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl；
（3）t3℃时，NaHCO3的溶解度为12g，所以t3℃时NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g＝3：25。
故答案为：（1）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（2）降温结晶；
（3）3：25。
三．工艺流程题（共1小题）
20．轻质碳酸钙是一种疏松的白色粉末，广泛用作建筑材料、涂料填料和食品添加剂。工业上以石灰石（主要含CaCO3含少量SiO2等杂质，SiO2不参加反应，也不溶于水）为原料制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示：
（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 。
（2）石灰石在步骤①中“煅烧”时发生的反应方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
（3）固体甲加水过程中放出大量热，水沸腾，该反应方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）实际生产中，步骤①中煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 减少温室气体的排放/提高原料的利用率，降低生产成本（答案不唯一） （写一条即可）。
【解答】解：（1）将石灰石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）固体甲的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（4）步骤①中产生的气体X是二氧化碳，将其通入滤液（氢氧化钙溶液）中可以发生反应Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙，这样既减少了温室气体的排放，又提高了原料的利用率，降低了生产成本。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）减少温室气体的排放/提高原料的利用率，降低生产成本（答案不唯一）。
四．科学探究题（共2小题）
21．实验是学好化学的重要途径。
【气体的制取】
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 。
（3）利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 A （填字母）。
（4）用D装置收集氧气，应当看到导管口有 连续均匀 的气泡冒出时，再开始收集。
【气体的性质】
（5）化学兴趣小组用F装置制取CO2并验证其相关性质。
①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2 能 （填“能”或“不能”）溶于水。
②将生成的CO2通入烧杯中，一段时间后观察到蜡烛 熄灭 。
（6）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。
向圆底烧瓶中加入30mL5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。
①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查 装置的气密性 。
②该实验中，气球的作用是 收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压 。
③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，一段时间后，硫燃烧的更剧烈，其原因是 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性 。
④实验过程中利用可移动的铜丝，其作用是 控制反应的发生和停止 。
⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，其优点是 比较环保，操作更安全、简单 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管；故答案为：试管；
（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；故答案为：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）利用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；故答案为：A；
（4）用D装置，即排水法收集氧气，当看到导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；故答案为：连续均匀；
（5）①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小；故答案为：能；
②将生成的CO2通入烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故一段时间后观察到蜡烛熄灭；故答案为：熄灭；
（6）①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查装置的气密性；故答案为：装置的气密性；
②硫燃烧放出大量的热，会导致装置内气体受热膨胀，压强增大，且硫燃烧生成的二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，则该实验中，气球的作用是：收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压；故答案为：收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压；
③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性，故一段时间后，硫燃烧的更剧烈；故答案为：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性；
④实验过程中利用可移动的铜丝，铜丝下移，固液接触，反应开始，铜丝向上拉，固液分离，反应停止，则其作用是：控制反应的发生和停止；故答案为：控制反应的发生和停止；
⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的二氧化硫不会逸出，比较环保，且操作更安全、简单。故答案为：比较环保，操作更安全、简单。
22．目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二： CO、H2O ；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想 三 成立
（3）实验过程中C装置的作用是 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 ；装置E的作用是 通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 .
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验 。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 颠倒后无法检验燃烧产物是否有水 。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（CH4）由碳、氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以燃烧产物可能有CO2、H2O；可能有CO、H2O；也可能有CO、CO2、H2O，故猜想二为CO、H2O。故答案为：CO、H2O；
（2）A中白色粉末变为蓝色，说明燃烧产物中有水；B中石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳；D中红棕色粉末变成黑色，E中石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有一氧化碳，所以猜想三成立。故答案为：三；
（3）由查阅资料可知，氢氧化钠能吸收二氧化碳，故C装置的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；C装置已除去原气体中二氧化碳，若有一氧化碳流入D中，一氧化碳能和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳流入E装置中能使澄清石灰水变浑浊，故装置E的作用是通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳。故答案为：吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气，是因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，若在空气中燃烧甲烷，则无法证明生成的二氧化碳、水一定是由甲烷燃烧产生的，会干扰对甲烷燃烧产物的检验。故答案为：空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验；
（5）气体通过澄清石灰水后会带出水蒸气，干扰对燃烧产生中水的检验，若A、B装置的顺序颠倒，则A中无水硫酸铜一定会变蓝，但无法说明燃烧产物中有水，因此实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒。故答案为：颠倒后无法检验燃烧产物是否有水；
（6）因为一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，应进行尾气处理，所以改进建议是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球进行处理。故答案为：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球。
五．计算题（共1小题）
23．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算：
（1）反应产生二氧化碳的总质量为 3.3 g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g；第二次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g﹣106.7g＝1.1g，则第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，第二次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，则反应产生二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g＝3.3g；
（2）设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）由（1）的分析可知，第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，则应根据第一次加入稀盐酸的数据计算稀盐酸中溶质的质量分数
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50gy 2.2g
y＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：（1）3.3；
（2）75%；
（3）7.3%。
一．选择题（共16小题）
1．海南五指山红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．鲜叶采摘 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装
2．花卉在培育过程中，需要从土壤中吸收各类关键营养元素来促进生长。以下选项中，属于能同时为花卉提供两种主要营养元素的复合肥是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．MgSO4
3．下列实验操作不正确的是（ ）
A．引燃酒精灯 B．量取40mL的水
C．吸取滴加液体 D．倾倒水
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B．水通电与水汽化无本质区别——水分子均未发生改变
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出H+，但酸根离子不同
5．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
6．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
7．在今年九三阅兵中，东风﹣61陆基洲际导弹首次公开亮相。下列关于东风﹣61导弹的说法中，与化学知识无关的是（ ）
A．采用高能固体燃料推进发射，可以车载机动发射
B．采用T1000级碳纤维复合材料制造发动机壳体，减重并提升结构强度
C．采用先进的制导系统，实现高精准导航与定位
D．采用隐身涂层，提高突防能力
8．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和实验结论的描述中，不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．氢氧化钠溶解在水中溶液温度升高
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶，瓶口出现大量白雾
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
9．蓝莓作为一种常见的水果，不仅口感酸甜，而且富含多种营养成分，具有多种功效。蓝莓中的花青素、维生素C（C6H8O6）以及抗氧化成分，可以增强免疫力，促进身体健康。以下说法错误的是（ ）
A．人体缺乏维生素C易引起坏血病
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
D．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
10．《梦溪笔谈》中记载了铜的冶炼方法：用木炭和铜矿（主要含CuO）加热产生铜，反应的化学方程式为$C+2CuO\frac{\underline{高温}}{\;}2Cu+CO2↑$，其中关键一步是“加锌助铜”，即加锌使铜较易熔化流出。下列说法正确的是（ ）
A．CuO中铜元素的化合价为+1价
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后固体的质量不变
D．“加锌助铜”是利用制成合金后熔点升高
11．以CO2和H2为原料合成化工原料乙烯（C2H4）的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中需不断加入催化剂
B．反应前后原子的数目增多
C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3
D．生成丙和丁的粒子数目比为1：2
12．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe和Ag
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 观察白雾 溶于水观察现象
B 氢氧化钠和硫酸钾 加水溶解 观察颜色
C 氢氧化钠和氧化钙 放置于空气中 溶于水加酚酞溶液
D 8K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．用熟石灰鉴别氯化铵和硫酸铵两种化肥
B．用FeCl3溶液鉴别NaOH和KOH两种碱溶液
C．用稀盐酸除去NaCl溶液中少量NaHCO3
D．为了除去铁粉中混有的少量铜粉，在空气中充分灼烧
15．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．对于盐溶液，氯化钾溶液呈中性，则硫酸铜溶液也一定呈中性
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
16．质量相等的两份双氧水A和B，其中A混入少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共3小题）
17．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）3个氢氧根离子。（2）2个甲烷分子。（3）标出苏打（Na2CO3）中碳元素的化合价。
18．我国2035年远景目标纲要提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
（1）下列措施与做法不能“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是 。（填序号，下同）
A．加强天然林和湿地的保护
B．减少化石燃料的使用
C．重点河湖加大污水排放
D．健全垃圾分类回收制度
（2）“十四五”规划纲要中指出，我国可再生能源将逐步取代化石能源。下列能源属于可再生能源的是 。
A．煤、石油
B．风能
C．天然气
D．潮汐能
（3）氢能是最理想的绿色能源，如图为光解水制氧的微观模型图。请写出反应Ⅰ对应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）镁铜合金是一种高效储氢合金。利用金属镁和铜熔炼制取镁铜合金的过程中，需在隔绝氧气的条件下进行，其原因是 。
19．如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 （写一种即可）。
（2）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯NH4Cl。
（3）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （注意：化为最简整数比）。
三．工艺流程题（共1小题）
20．轻质碳酸钙是一种疏松的白色粉末，广泛用作建筑材料、涂料填料和食品添加剂。工业上以石灰石（主要含CaCO3含少量SiO2等杂质，SiO2不参加反应，也不溶于水）为原料制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示：
（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
（2）石灰石在步骤①中“煅烧”时发生的反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）固体甲加水过程中放出大量热，水沸腾，该反应方程式为 。
（4）实际生产中，步骤①中煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 （写一条即可）。
四．科学探究题（共2小题）
21．实验是学好化学的重要途径。
【气体的制取】
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是 。
（3）利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填字母）。
（4）用D装置收集氧气，应当看到导管口有 的气泡冒出时，再开始收集。
【气体的性质】
（5）化学兴趣小组用F装置制取CO2并验证其相关性质。
①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2 （填“能”或“不能”）溶于水。
②将生成的CO2通入烧杯中，一段时间后观察到蜡烛 。
（6）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。
向圆底烧瓶中加入30mL5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。
①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查 。
②该实验中，气球的作用是 。
③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，一段时间后，硫燃烧的更剧烈，其原因是 。
④实验过程中利用可移动的铜丝，其作用是 。
⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，其优点是 。
22．目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二： ；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想 成立
（3）实验过程中C装置的作用是 ；装置E的作用是 .
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是 。
五．计算题（共1小题）
23．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算：
（1）反应产生二氧化碳的总质量为 g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2026中考化学模拟试题（四）
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C A B C C C C B B C
题号 12 13 14 15 16
答案 D D C D A
一．选择题（共16小题）
1．海南五指山红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．鲜叶采摘 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装
【解答】解：A、鲜叶采摘，只是将茶叶从茶树上采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项错误；
B、堆垛发酵，在发酵过程中，茶叶中的成分发生了复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故B选项正确；
C、揉捻成型，只是改变了茶叶的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项错误；
D、筛选分装，只是对茶叶进行筛选和分装，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项错误；
故选：B。
2．花卉在培育过程中，需要从土壤中吸收各类关键营养元素来促进生长。以下选项中，属于能同时为花卉提供两种主要营养元素的复合肥是（ ）
A．K2CO3 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．MgSO4
【解答】逐一分析选项：A选项K2CO3只含钾元素，属于钾肥，错误；B选项NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，错误；C选项KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，正确；D选项MgSO4不含氮、磷、钾元素，不属于化肥，错误。所以答案是C。
3．下列实验操作不正确的是（ ）
A．引燃酒精灯 B．量取40mL的水
C．吸取滴加液体 D．倾倒水
【解答】解：A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故A符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意；
C、胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故C不符合题意；
D、倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，使液体沿量筒壁缓慢流入，标签应朝向手心处，故D不符合题意。
故选：A。
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B．水通电与水汽化无本质区别——水分子均未发生改变
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出H+，但酸根离子不同
【解答】解：A、熟石灰改良酸性土壤的过程中，氢离子与氢氧根子离子结合生成水分子，故解释正确；
B、水通电过程中，水分子改变，水汽化过程中，水分子不变，故解释不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根离子，则都能和二氧化碳反应，故解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为在水溶液中均解离出H+，但由于酸根不同，则它们的化学性质不完全相同，故解释正确。
故选：B。
5．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
【解答】A、物质乙是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；故选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；故选项不符合题意。
C、根据化学方程式可知，反应物甲与乙的质量比为12：（1×2+16）＝12：18＝2：3，故选项说法错误；故选项符合题意。
D、根据化学方程式可知，生成的丙、丁物质分子个数比为1：1，故选项说法正确；故选项不符合题意。
故选：C。
6．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
【解答】解：A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，故不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，故不正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，故正确；
D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故不正确。
故选：C。
7．在今年九三阅兵中，东风﹣61陆基洲际导弹首次公开亮相。下列关于东风﹣61导弹的说法中，与化学知识无关的是（ ）
A．采用高能固体燃料推进发射，可以车载机动发射
B．采用T1000级碳纤维复合材料制造发动机壳体，减重并提升结构强度
C．采用先进的制导系统，实现高精准导航与定位
D．采用隐身涂层，提高突防能力
【解答】解：A、高能固体燃料的燃烧是化学反应，通过化学反应释放巨大能量推动导弹发射，燃料的研发、配方均属于化学研究内容，故选项不符合题意；
B、T1000 级碳纤维复合材料是化学合成与材料加工的产物，复合材料的制备、成分优化、性能调控（减重、增韧）均涉及化学知识，故选项不符合题意；
C、先进制导系统的核心是电子、通信、导航技术（如卫星定位、雷达探测），属于物理、电子信息工程范畴，不涉及物质的化学变化或材料的化学合成，故选项符合题意；
D、隐身涂层的研发需要设计特殊的化学组成和结构（如吸波材料成分），涂层的制备、稳定性提升均依赖化学技术，故选项不符合题意。
故选：C。
8．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和实验结论的描述中，不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．氢氧化钠溶解在水中溶液温度升高
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶，瓶口出现大量白雾
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
【解答】逐一分析选项：A选项硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；B选项氢氧化钠溶解在水中溶液温度升高，正确；C选项浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸试剂瓶，瓶口不会出现大量白雾，错误；D选项镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确。所以答案是C。
9．蓝莓作为一种常见的水果，不仅口感酸甜，而且富含多种营养成分，具有多种功效。蓝莓中的花青素、维生素C（C6H8O6）以及抗氧化成分，可以增强免疫力，促进身体健康。以下说法错误的是（ ）
A．人体缺乏维生素C易引起坏血病
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
D．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
【解答】逐一分析选项：A选项人体缺乏维生素C易引起坏血病，正确；B选项维生素C中氧元素的质量分数最大，不是碳元素，错误；C选项维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，正确；D选 维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，正确。所以答案是B。
10．《梦溪笔谈》中记载了铜的冶炼方法：用木炭和铜矿（主要含CuO）加热产生铜，反应的化学方程式为$C+2CuO\frac{\underline{高温}}{\;}2Cu+CO2↑$，其中关键一步是“加锌助铜”，即加锌使铜较易熔化流出。下列说法正确的是（ ）
A．CuO中铜元素的化合价为+1价
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后固体的质量不变
D．“加锌助铜”是利用制成合金后熔点升高
【解答】逐一分析选项：A选项CuO中铜元素的化合价为+2价，错误；B选项该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；C选项反应生成二氧化碳气体，反应前后固体质量减少，错误；D选项“加锌助铜”是利用制成合金后熔点降低，错误。所以答案是B。
11．以CO2和H2为原料合成化工原料乙烯（C2H4）的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中需不断加入催化剂
B．反应前后原子的数目增多
C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3
D．生成丙和丁的粒子数目比为1：2
【解答】解：由微观示意图可知：CO2和H2在催化剂的条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，无需不断加入，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故B说法错误；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙的质量比为：[2×（12+16×2）]：[6×（1×2）]＝88：12＝22：3，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，生成丙和丁的粒子数目比为1：4，不是1：2，故D说法错误。
故选：C。
12．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe和Ag
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
【解答】解：A、金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Ag，向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡，银不能与稀盐酸反应，说明Fe有剩余，滤渣中一定有Ag和Fe，故选项说法正确。
B、加入铁粉后，Fe与AgNO3反应会生成Ag和Fe（NO3）2，溶液中一定有Fe（NO3）2，溶液呈浅绿色，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。
D、上述解析可知，Fe有剩余，溶液中的AgNO3一定被消耗完，溶液中只存在生成的Fe（NO3）2和不反应的Mg（NO3）2，溶液中存在Fe2+，Mg2+，不存在Ag+，故选项说法错误。
故选：D。
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 观察白雾 溶于水观察现象
B 氢氧化钠和硫酸钾 加水溶解 观察颜色
C 氢氧化钠和氧化钙 放置于空气中 溶于水加酚酞溶液
D 8K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸挥发性较弱，打开瓶盖无法看到白雾，稀硫酸没有挥发性，打开瓶盖无法看到白雾，两者溶于水都形成无色溶液，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出大量热，而硫酸钾溶于水温度变化不明显，可通过溶解时的温度变化区分二者，但氢氧化钠和硫酸钾溶于水后都会形成无色溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠具有吸水性，在空气中易潮解，慢慢变为溶液，氧化钙会吸收空气中的水蒸气，反应后变为粉末，可以鉴别；氢氧化钠易溶于水形成碱性的氢氧化钠溶液，而氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也是碱性的，二者遇酚酞都会变红，不能鉴别，故C错误；
D、8K黄金为合金，含其他金属（如铜），滴加硝酸银溶液时，铜与硝酸银发生置换反应产生银白色固体，黄金不反应；加热后8K黄金氧化变色，黄金不变色，两种方法均能鉴别，故D正确。
故选：D。
14．下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．用熟石灰鉴别氯化铵和硫酸铵两种化肥
B．用FeCl3溶液鉴别NaOH和KOH两种碱溶液
C．用稀盐酸除去NaCl溶液中少量NaHCO3
D．为了除去铁粉中混有的少量铜粉，在空气中充分灼烧
【解答】逐一分析选项：A选项氯化铵和硫酸铵都能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，错误；B选项NaOH和KOH都能与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，无法鉴别，错误；C选项稀盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D选项在空气中充分灼烧，铁粉也会与氧气反应，不符合除杂原则，错误。所以答案是C。
15．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．对于盐溶液，氯化钾溶液呈中性，则硫酸铜溶液也一定呈中性
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
【解答】A.带负电荷的粒子不一定是阴离子，比如电子也带负电，该项错误；B.与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也会产生气体，该项错误；C.硫酸铜溶液呈酸性，并非中性，该项错误；D.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，该项正确。故选：D。
16．质量相等的两份双氧水A和B，其中A混入少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点；不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为A加了二氧化锰，但B没有加，所以在速率﹣﹣时间关系图上，A的斜率应该比B大，但A与B产生氧气的量是相等的。
A符合题意，故A正确；
B图示中A与B生成氧气的量不同，故错误；
C图示中B生成氧气不需要时间，故错误；
D图示中A和B反应一段时间后生成氧气，故错误。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
17．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）3个氢氧根离子。（2）2个甲烷分子。（3）标出苏打（Na2CO3）中碳元素的化合价。
【解答】（1）氢氧根离子表示为OH ，3个氢氧根离子则为3OH ；（2）甲烷分子表示为CH4，2个甲烷分子为2CH4；（3）在Na2CO3中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+1）×2+x+（﹣2）×3 ＝ 0，解得x ＝+4，所以碳元素化合价标注为Na2O3。故答案为：（1）3OH ；（2）2CH4；（3）Na2O3。
18．我国2035年远景目标纲要提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
（1）下列措施与做法不能“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是 C 。（填序号，下同）
A．加强天然林和湿地的保护
B．减少化石燃料的使用
C．重点河湖加大污水排放
D．健全垃圾分类回收制度
（2）“十四五”规划纲要中指出，我国可再生能源将逐步取代化石能源。下列能源属于可再生能源的是 BD 。
A．煤、石油
B．风能
C．天然气
D．潮汐能
（3）氢能是最理想的绿色能源，如图为光解水制氧的微观模型图。请写出反应Ⅰ对应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（4）镁铜合金是一种高效储氢合金。利用金属镁和铜熔炼制取镁铜合金的过程中，需在隔绝氧气的条件下进行，其原因是 为了防止金属被氧化 。
【解答】解：（1）A、加强天然林和湿地的保护，可保护环境，故不符合题意；
B、减少化石燃料的使用可减少环境污染，故不符合题意；
C、重点河湖加大污水排放会加剧水污染，故符合题意；
D、健全垃圾分类回收制度可保护环境，故不符合题意；
（2）A、煤、石油属于不可再生能源，故选项错误；
B、风能属于可再生能源，故选项正确；
C、天然气属于不可再生能源，故选项错误；
D、潮汐能属于可再生能源，故选项正确；
（3）由图可知，反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂I的作用下反应生成氢气和过氧化氢，该反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应；
（4）镁铜合金在熔炼过程中需隔绝氧气，主要是因为镁和铜都能在高温下与氧气发生反应，生成相应的氧化物，这不仅会消耗合金中的金属元素，还会降低合金的质量和性能，因此，隔绝氧气是为了防止金属被氧化。
故答案为：（1）C。
（2）BD。
（3）；分解。
（4）为了防止金属被氧化。
19．如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 增加溶质/恒温蒸发溶剂 （写一种即可）。
（2）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 降温结晶 的方法提纯NH4Cl。
（3）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：25 （注意：化为最简整数比）。
【解答】解：（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（2）通过分析溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl；
（3）t3℃时，NaHCO3的溶解度为12g，所以t3℃时NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g＝3：25。
故答案为：（1）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（2）降温结晶；
（3）3：25。
三．工艺流程题（共1小题）
20．轻质碳酸钙是一种疏松的白色粉末，广泛用作建筑材料、涂料填料和食品添加剂。工业上以石灰石（主要含CaCO3含少量SiO2等杂质，SiO2不参加反应，也不溶于水）为原料制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示：
（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 。
（2）石灰石在步骤①中“煅烧”时发生的反应方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
（3）固体甲加水过程中放出大量热，水沸腾，该反应方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）实际生产中，步骤①中煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 减少温室气体的排放/提高原料的利用率，降低生产成本（答案不唯一） （写一条即可）。
【解答】解：（1）将石灰石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）固体甲的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（4）步骤①中产生的气体X是二氧化碳，将其通入滤液（氢氧化钙溶液）中可以发生反应Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙，这样既减少了温室气体的排放，又提高了原料的利用率，降低了生产成本。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）减少温室气体的排放/提高原料的利用率，降低生产成本（答案不唯一）。
四．科学探究题（共2小题）
21．实验是学好化学的重要途径。
【气体的制取】
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 。
（3）利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 A （填字母）。
（4）用D装置收集氧气，应当看到导管口有 连续均匀 的气泡冒出时，再开始收集。
【气体的性质】
（5）化学兴趣小组用F装置制取CO2并验证其相关性质。
①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2 能 （填“能”或“不能”）溶于水。
②将生成的CO2通入烧杯中，一段时间后观察到蜡烛 熄灭 。
（6）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。
向圆底烧瓶中加入30mL5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。
①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查 装置的气密性 。
②该实验中，气球的作用是 收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压 。
③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，一段时间后，硫燃烧的更剧烈，其原因是 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性 。
④实验过程中利用可移动的铜丝，其作用是 控制反应的发生和停止 。
⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，其优点是 比较环保，操作更安全、简单 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管；故答案为：试管；
（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；故答案为：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）利用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；故答案为：A；
（4）用D装置，即排水法收集氧气，当看到导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；故答案为：连续均匀；
（5）①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小；故答案为：能；
②将生成的CO2通入烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故一段时间后观察到蜡烛熄灭；故答案为：熄灭；
（6）①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查装置的气密性；故答案为：装置的气密性；
②硫燃烧放出大量的热，会导致装置内气体受热膨胀，压强增大，且硫燃烧生成的二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，则该实验中，气球的作用是：收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压；故答案为：收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压；
③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性，故一段时间后，硫燃烧的更剧烈；故答案为：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性；
④实验过程中利用可移动的铜丝，铜丝下移，固液接触，反应开始，铜丝向上拉，固液分离，反应停止，则其作用是：控制反应的发生和停止；故答案为：控制反应的发生和停止；
⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的二氧化硫不会逸出，比较环保，且操作更安全、简单。故答案为：比较环保，操作更安全、简单。
22．目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二： CO、H2O ；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想 三 成立
（3）实验过程中C装置的作用是 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 ；装置E的作用是 通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 .
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验 。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 颠倒后无法检验燃烧产物是否有水 。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（CH4）由碳、氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以燃烧产物可能有CO2、H2O；可能有CO、H2O；也可能有CO、CO2、H2O，故猜想二为CO、H2O。故答案为：CO、H2O；
（2）A中白色粉末变为蓝色，说明燃烧产物中有水；B中石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳；D中红棕色粉末变成黑色，E中石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有一氧化碳，所以猜想三成立。故答案为：三；
（3）由查阅资料可知，氢氧化钠能吸收二氧化碳，故C装置的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；C装置已除去原气体中二氧化碳，若有一氧化碳流入D中，一氧化碳能和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳流入E装置中能使澄清石灰水变浑浊，故装置E的作用是通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳。故答案为：吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气，是因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，若在空气中燃烧甲烷，则无法证明生成的二氧化碳、水一定是由甲烷燃烧产生的，会干扰对甲烷燃烧产物的检验。故答案为：空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验；
（5）气体通过澄清石灰水后会带出水蒸气，干扰对燃烧产生中水的检验，若A、B装置的顺序颠倒，则A中无水硫酸铜一定会变蓝，但无法说明燃烧产物中有水，因此实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒。故答案为：颠倒后无法检验燃烧产物是否有水；
（6）因为一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，应进行尾气处理，所以改进建议是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球进行处理。故答案为：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球。
五．计算题（共1小题）
23．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算：
（1）反应产生二氧化碳的总质量为 3.3 g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g；第二次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g﹣106.7g＝1.1g，则第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，第二次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，则反应产生二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g＝3.3g；
（2）设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）由（1）的分析可知，第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，则应根据第一次加入稀盐酸的数据计算稀盐酸中溶质的质量分数
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50gy 2.2g
y＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：（1）3.3；
（2）75%；
（3）7.3%。
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