2026年中考化学模拟试题（五）
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2026中考化学模拟试题（五）
一．选择题（共16小题）
1．中华传统文化丰富多彩，下列古诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．明月松间照，清泉石上流
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．欲穷千里目，更上一层楼
D．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流
2．守护地球家园，共建美好环境。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．大力推广火力发电
B．加强太阳能汽车的研发和推广应用
C．积极开展植树种草
D．减少使用一次性纸杯，倡导低碳生活
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．过滤食盐水 B．测定溶液pH
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
A．A B．B C．C D．D
4．中国古典文学蕴含丰富化学知识。下列叙述错误的是（ ）
A．《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，干冰是固态二氧化碳
B．《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇
C．《三国演义》中诸葛亮草船借箭，船能漂浮是因为浮力等于重力
D．《红楼梦》中酒的酿造过程发生了缓慢氧化
5．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
6．分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是（ ）
A．水蒸气、干冰、冰水混合物都属于氧化物
B．氯化钠、纯碱、小苏打都是盐类
C．塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子
D．钙、锌、硒都是人体中的微量元素
7．某钠离子电池，其正极材料为磷酸亚铁钠（NaFePO4），负极材料为石墨烯，该电池反应原理为NaFePO4FePO4+Na。下列说法不正确的是（ ）
A．负极材料石墨烯是由碳原子直接构成的
B．磷酸铁（FePO4）中，P的化合价为+5
C．钠离子电池放电时，化学能转化为电能
D．石墨烯作负极材料，与其导电性有关
8．在阅读书籍时，人体的神经系统会分泌一种叫血清素（化学式为C10H12N2O）的物质，能让人心情平静，“平静因子”血清素是一种重要的神经递质，下列关于血清素的说法错误的是（ ）
A．血清素属于有机物
B．血清素的相对分子质量是176
C．血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1
D．血清素由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成
9．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化
B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验
D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是（ ）
A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl
C．只有NaCl D．HCl和NaOH
12．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
13．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（CO） 点燃气体
B CO2（CO） 隔绝空气加强热
C N2（O2） 气体通过灼热的木炭粉
D CO（CO2） 气体通入足量澄清石灰水后，干燥
A．A B．B C．C D．D
14．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＝B
B．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B
C．通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体
D．t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、N2的混合气体也可能发生爆炸
16．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟
C．石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成
D．浓氨水使酚酞溶液变红
二．填空题（共1小题）
17．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题。
①铁丝燃烧的过程中 （选填”放出”或“吸收”）热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 。（填字母）
a.原子核
b.原子的最外层电子数
c.原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。
三．实验题（共1小题）
18．根据如图1所示装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，如图2是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，甲中出现 的现象。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为 ，丙中出现该现象的原因是 。
四．工艺流程题（共1小题）
19．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。
资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。
（1）反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起 作用。
（2）氢气是最理想燃料的原因是 （写一条即可）。
（3）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。
五．科学探究题（共1小题）
20．兴趣小组的同学针对硫酸铜进行多方面项目化研究。
【科学探究】
任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
进行实验】如下图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。
【实验现象】
（1）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象： ；电子秤示数 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。
任务二：探究硫酸铜的获取
（2）制备硫酸铜的一种方案为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2X，其中X的化学式为 。
【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生.后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（3）猜想一：由于 加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三：由于反应生成CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
操作
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验结论】
（4）通过对比实验 ，证明猜想三正确。
（5）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式 。
（6）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含氧化铁）和石灰石（主要含CaCO3）等。下列有关说法正确的是 。
①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关
②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
③炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应
④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等可以有效防锈
六．解答题（共1小题）
21．将铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出：
（1）有银白色物质生成的反应。（用化学方程式表示）
（2）导致溶液质量变小的原因。
（3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。
七．计算题（共1小题）
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的气体质量关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应。
计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2026中考化学模拟试题（五）
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C C C D D D D A
题号 12 13 14 15 16
答案 C D C A C
一．选择题（共16小题）
1．中华传统文化丰富多彩，下列古诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．明月松间照，清泉石上流
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．欲穷千里目，更上一层楼
D．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流
【解答】逐一分析选项：A选项“明月松间照，清泉石上流”，只是光的照射和水的流动，没有新物质生成，属于物理变化；B选项“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；C选项“欲穷千里目，更上一层楼”，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D选项“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，描述的是船的移动和景色，没有新物质生成，属于物理变化。所以答案是B。
2．守护地球家园，共建美好环境。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．大力推广火力发电
B．加强太阳能汽车的研发和推广应用
C．积极开展植树种草
D．减少使用一次性纸杯，倡导低碳生活
【解答】逐一分析选项：A选项大力推广火力发电，火力发电需要燃烧大量化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合“低碳”生活理念，做法不合理；B选项加强太阳能汽车的研发和推广应用，太阳能是清洁能源，可减少二氧化碳排放，做法合理；C选项积极开展植树种草，植物光合作用可吸收二氧化碳，做法合理；D选项减少使用一次性纸杯，可减少资源浪费和二氧化碳排放，做法合理。所以答案是A。
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．过滤食盐水 B．测定溶液pH
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗内壁、漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
C、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，故选项实验操作正确。
故选：C。
4．中国古典文学蕴含丰富化学知识。下列叙述错误的是（ ）
A．《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，干冰是固态二氧化碳
B．《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇
C．《三国演义》中诸葛亮草船借箭，船能漂浮是因为浮力等于重力
D．《红楼梦》中酒的酿造过程发生了缓慢氧化
【解答】逐一分析选项：A选项，干冰升华吸热使水蒸气液化形成“云雾缭绕”，干冰是固态二氧化碳，说法正确；B选项，酒中含乙醇，饮用过量乙醇会使人醉，说法正确；C选项，船能漂浮是因为浮力等于重力，这是物理知识，与化学知识无关，该选项叙述错误；D选项，酒的酿造过程是粮食发酵，发生了缓慢氧化，说法正确。所以答案是C。
5．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
【解答】解：A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，故不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，故不正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，故正确；
D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故不正确。
故选：C。
6．分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是（ ）
A．水蒸气、干冰、冰水混合物都属于氧化物
B．氯化钠、纯碱、小苏打都是盐类
C．塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子
D．钙、锌、硒都是人体中的微量元素
【解答】逐一分析选项：A选项，水蒸气、干冰、冰水混合物都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，说法正确；B选项，氯化钠、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）都属于盐类，说法正确；C选项，塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子，说法正确；D选项，钙是人体中的常量元素，锌、硒是人体中的微量元素，该选项错误。所以答案是D。
7．某钠离子电池，其正极材料为磷酸亚铁钠（NaFePO4），负极材料为石墨烯，该电池反应原理为NaFePO4FePO4+Na。下列说法不正确的是（ ）
A．负极材料石墨烯是由碳原子直接构成的
B．磷酸铁（FePO4）中，P的化合价为+5
C．钠离子电池放电时，化学能转化为电能
D．石墨烯作负极材料，与其导电性有关
【解答】逐一分析选项：A选项，石墨烯是由碳原子直接构成的，说法正确；B选项，在磷酸铁（FePO4）中，铁元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，设 P 的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x+（﹣2）×4 ＝ 0，解得 x ＝+5，说法正确；C选项，钠离子电池放电时，是化学能转化为电能，说法正确；D选项，石墨烯作负极材料，是因为其具有良好的导电性，说法正确。本题要求选不正确的，没有符合的选项。
8．在阅读书籍时，人体的神经系统会分泌一种叫血清素（化学式为C10H12N2O）的物质，能让人心情平静，“平静因子”血清素是一种重要的神经递质，下列关于血清素的说法错误的是（ ）
A．血清素属于有机物
B．血清素的相对分子质量是176
C．血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1
D．血清素由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成
【解答】A.血清素含碳元素，属于有机物，该选项正确。B.血清素相对分子质量为12×10+1×12+14×2+16×1 ＝ 176，该选项正确。C.由化学式可知血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1，该选项正确。D.应该是一个血清素分子由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成，而不是血清素由这些原子构成，该选项错误。故选：D。
9．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
【解答】解：A、粉碎石灰石能增大石灰石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故选项正确。
B、搅拌可以使反应物充分混合，从而加快反应速率，故选项正确。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项正确。
D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，是利用各组分的溶解性不同，而不是沸点不同，故选项不正确。
故选：D。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化
B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验
D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将50mL水与50mL酒精混合，混合后总体积小于100mL，这是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方分子的间隔中，所以能证明分子之间有间隔，故选项正确。
B、探究温度对扩散现象的影响，控制变量法：将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率，故选项正确。
C、检验氢气的纯度，用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验，故选项正确。
D、区别二氧化碳和氮气，伸入燃着的木条，观察现象：氮气和二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，故选项不正确。
故选：D。
11．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是（ ）
A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl
C．只有NaCl D．HCl和NaOH
【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，C点处溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是过量的HCl和生成的NaCl。
故选：A。
12．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
【解答】A、物质乙是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；故选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；故选项不符合题意。
C、根据化学方程式可知，反应物甲与乙的质量比为12：（1×2+16）＝12：18＝2：3，故选项说法错误；故选项符合题意。
D、根据化学方程式可知，生成的丙、丁物质分子个数比为1：1，故选项说法正确；故选项不符合题意。
故选：C。
13．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（CO） 点燃气体
B CO2（CO） 隔绝空气加强热
C N2（O2） 气体通过灼热的木炭粉
D CO（CO2） 气体通入足量澄清石灰水后，干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法错误。
B、隔绝空气加强热，CO和CO2均稳定，不反应，无法去除CO，故选项方法错误。
C、灼热的木炭粉和O2反应生成CO2，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误。
D、CO2能与澄清石灰水中的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。
故选：D。
14．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＝B
B．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B
C．通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体
D．t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g
【解答】解：A、t1℃时，A、B溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质的质量分数不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B，故B错误；
C、通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体，故C正确；
D、t3℃时，A物质的溶解度是50g，所以将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g＝100g，故D错误。
故选：C。
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、N2的混合气体也可能发生爆炸
【解答】A.同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子属于同种元素，该选项正确。B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应，该选项错误。C.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，该选项错误。D.CO具有可燃性，但N2不支持燃烧，点燃CO、N2的混合气体不会发生爆炸，该选项错误。故选：A。
16．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟
C．石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成
D．浓氨水使酚酞溶液变红
【解答】解：A、蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热，故选项不符合题意。
B、红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，故选项不符合题意。
C、“石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为有大量气泡产生，故选项符合题意。
D、浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故选项不符合题意。
故选：C。
二．填空题（共1小题）
17．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题。
①铁丝燃烧的过程中 放出 （选填”放出”或“吸收”）热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 氧气、水（或O2、H2O） 等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 FeO 。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 b 。（填字母）
a.原子核
b.原子的最外层电子数
c.原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀 。
【解答】解：（1）①铁丝燃烧是放热反应；
②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；
③FeSO4中铁元素化合价为+2价，铁的氧化物中，FeO中铁为+2价；
（2）①钠与氯气反应，钠原子失去最外层电子，氯原子得到电子，原子核、原子的电子层数不变，最外层电子数改变，选b；
②硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
故答案为：
（1）①放出；②氧气、水（或O2、H2O）；③FeO；
（2）①b；②钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀。
三．实验题（共1小题）
18．根据如图1所示装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是 防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管 ，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 C （填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，如图2是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，甲中出现 澄清石灰水变浑浊 的现象。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为 产生白色沉淀 ，丙中出现该现象的原因是 乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙 。
【解答】解：（1）仪器①的名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是C。
故答案为：C。
（4）①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，乙中产生的二氧化碳进入甲中，甲中出现澄清石灰水变浑浊的现象。
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为产生白色沉淀，丙中出现该现象的原因是乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
故答案为：产生白色沉淀；乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
四．工艺流程题（共1小题）
19．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。
资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。
（1）反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起 催化 作用。
（2）氢气是最理想燃料的原因是 燃烧产物是水，无污染或热值高 （写一条即可）。
（3）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 Al和Ga或铝和镓 。
【解答】解：（1）催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，由题（1）可知金属镓的质量和化学性质在反应中不变，则镓可能起催化作用；
（2）氢气燃烧产物是水，无污染或热值高，故是最理想燃料；
（3）由题干可知，反应②中反应物是氧化铝，在太阳能与通电的条件下反应生成铝和氧气，化学反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）反应①中产生镓，反应②中产生铝，两金属可以制成铝镓合金，在反应①中重复使用，所以可循环利用的物质是A1和Ga或铝和镓。
故答案为：（1）催化。
（2）燃烧产物是水，无污染或热值高。
（3）；分解。
（4）Al和Ga或铝和镓。
五．科学探究题（共1小题）
20．兴趣小组的同学针对硫酸铜进行多方面项目化研究。
【科学探究】
任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
进行实验】如下图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。
【实验现象】
（1）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象： 铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅绿色 ；电子秤示数 不变 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。
任务二：探究硫酸铜的获取
（2）制备硫酸铜的一种方案为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2X，其中X的化学式为 H2O 。
【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生.后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（3）猜想一：由于 反应生成CuSO4 加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三：由于反应生成CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
操作
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验结论】
（4）通过对比实验 实验一、实验三对比、实验二与实验三对比 ，证明猜想三正确。
（5）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式 。
（6）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含氧化铁）和石灰石（主要含CaCO3）等。下列有关说法正确的是 ①②④ 。
①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关
②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
③炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应
④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等可以有效防锈
【解答】解：（1）铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，实验现象是：铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；该实验中无气体参加反应，也无气体生成。遵循质量守恒定律，电子秤示数不变。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O。
（3）在制备硫酸铜的过程中，开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。导致后来反应加快的原因可能和生成的硫酸铜和反应放出的热量有关系。结合猜想二和猜想三可知，猜想一：由于反应生成的硫酸铜加快过氧化氢分解。
（4）对比实验一和实验三，在相同条件下，温度越高，产生气泡的速率越快，对比实验二和实验三，在相同条件下，说明硫酸铜加快了过氧化氢的分解；综合可知，猜想三正确。
（5）CuSO4作为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气。化学方程式为：；
（6）①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关，越活泼的越难冶炼。说法正确。
②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金。说法正确。
③用赤铁矿炼铁，其主要过程发生的是一氧化碳和氧化铁的反应，该反应不是置换反应。说法错误。
④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等措施，可以隔绝水、氧气和铁制品的接触，达到有效防锈效果。说法正确。
故答案为：（1）铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅绿色；不变；
（2）H2O；
（3）反应生成CuSO4；
（4）实验一、实验三对比、实验二与实验三对比；
（5）；
（6）①②④。
六．解答题（共1小题）
21．将铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出：
（1）有银白色物质生成的反应。（用化学方程式表示）
（2）导致溶液质量变小的原因。
（3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。
【解答】解：（1）铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，发生的反应是Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag、2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，银白色物质为金属银，铜为紫红色固体，则有银白色物质生成的反应为Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag；
（2）根据Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag、2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，溶液中，每510份质量的AgNO3能反应生成213份质量的Al（NO3）3，每564份质量的Cu（NO3）2能反应生成426份质量的Al（NO3）3，而溶剂质量不变，因此溶液质量减小；
（3）若铝过量，说明Al完全置换AgNO3和Cu（NO3）2中的金属，滤液中只含一种溶质，则一定是硝酸铝，则滤渣包含被置换的Ag、Cu及剩余的Al；若铝恰好完全反应，则滤渣包含被置换的Ag、Cu，则滤渣一定含有银和铜，可能含有铝；
故答案为：（1）Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag；
（2）Al与AgNO3反应，生成的Al（NO3）3的质量小于参与反应的AgNO3；Al与Cu（NO3）2反应，生成的Al（NO3）3的质量小于参与反应的Cu（NO3）2；
（3）一定含有银和铜，可能含有铝。
七．计算题（共1小题）
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的气体质量关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应。
计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x＝20g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
一．选择题（共16小题）
1．中华传统文化丰富多彩，下列古诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．明月松间照，清泉石上流
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．欲穷千里目，更上一层楼
D．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流
2．守护地球家园，共建美好环境。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．大力推广火力发电
B．加强太阳能汽车的研发和推广应用
C．积极开展植树种草
D．减少使用一次性纸杯，倡导低碳生活
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．过滤食盐水 B．测定溶液pH
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
A．A B．B C．C D．D
4．中国古典文学蕴含丰富化学知识。下列叙述错误的是（ ）
A．《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，干冰是固态二氧化碳
B．《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇
C．《三国演义》中诸葛亮草船借箭，船能漂浮是因为浮力等于重力
D．《红楼梦》中酒的酿造过程发生了缓慢氧化
5．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
6．分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是（ ）
A．水蒸气、干冰、冰水混合物都属于氧化物
B．氯化钠、纯碱、小苏打都是盐类
C．塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子
D．钙、锌、硒都是人体中的微量元素
7．某钠离子电池，其正极材料为磷酸亚铁钠（NaFePO4），负极材料为石墨烯，该电池反应原理为NaFePO4FePO4+Na。下列说法不正确的是（ ）
A．负极材料石墨烯是由碳原子直接构成的
B．磷酸铁（FePO4）中，P的化合价为+5
C．钠离子电池放电时，化学能转化为电能
D．石墨烯作负极材料，与其导电性有关
8．在阅读书籍时，人体的神经系统会分泌一种叫血清素（化学式为C10H12N2O）的物质，能让人心情平静，“平静因子”血清素是一种重要的神经递质，下列关于血清素的说法错误的是（ ）
A．血清素属于有机物
B．血清素的相对分子质量是176
C．血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1
D．血清素由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成
9．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化
B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验
D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是（ ）
A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl
C．只有NaCl D．HCl和NaOH
12．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
13．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（CO） 点燃气体
B CO2（CO） 隔绝空气加强热
C N2（O2） 气体通过灼热的木炭粉
D CO（CO2） 气体通入足量澄清石灰水后，干燥
A．A B．B C．C D．D
14．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＝B
B．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B
C．通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体
D．t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、N2的混合气体也可能发生爆炸
16．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟
C．石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成
D．浓氨水使酚酞溶液变红
二．填空题（共1小题）
17．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题。
①铁丝燃烧的过程中 （选填”放出”或“吸收”）热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 。（填字母）
a.原子核
b.原子的最外层电子数
c.原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。
三．实验题（共1小题）
18．根据如图1所示装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，如图2是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，甲中出现 的现象。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为 ，丙中出现该现象的原因是 。
四．工艺流程题（共1小题）
19．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。
资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。
（1）反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起 作用。
（2）氢气是最理想燃料的原因是 （写一条即可）。
（3）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。
五．科学探究题（共1小题）
20．兴趣小组的同学针对硫酸铜进行多方面项目化研究。
【科学探究】
任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
进行实验】如下图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。
【实验现象】
（1）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象： ；电子秤示数 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。
任务二：探究硫酸铜的获取
（2）制备硫酸铜的一种方案为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2X，其中X的化学式为 。
【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生.后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（3）猜想一：由于 加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三：由于反应生成CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
操作
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验结论】
（4）通过对比实验 ，证明猜想三正确。
（5）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式 。
（6）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含氧化铁）和石灰石（主要含CaCO3）等。下列有关说法正确的是 。
①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关
②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
③炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应
④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等可以有效防锈
六．解答题（共1小题）
21．将铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出：
（1）有银白色物质生成的反应。（用化学方程式表示）
（2）导致溶液质量变小的原因。
（3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。
七．计算题（共1小题）
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的气体质量关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应。
计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2026中考化学模拟试题（五）
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C C C D D D D A
题号 12 13 14 15 16
答案 C D C A C
一．选择题（共16小题）
1．中华传统文化丰富多彩，下列古诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．明月松间照，清泉石上流
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．欲穷千里目，更上一层楼
D．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流
【解答】逐一分析选项：A选项“明月松间照，清泉石上流”，只是光的照射和水的流动，没有新物质生成，属于物理变化；B选项“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；C选项“欲穷千里目，更上一层楼”，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D选项“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，描述的是船的移动和景色，没有新物质生成，属于物理变化。所以答案是B。
2．守护地球家园，共建美好环境。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．大力推广火力发电
B．加强太阳能汽车的研发和推广应用
C．积极开展植树种草
D．减少使用一次性纸杯，倡导低碳生活
【解答】逐一分析选项：A选项大力推广火力发电，火力发电需要燃烧大量化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合“低碳”生活理念，做法不合理；B选项加强太阳能汽车的研发和推广应用，太阳能是清洁能源，可减少二氧化碳排放，做法合理；C选项积极开展植树种草，植物光合作用可吸收二氧化碳，做法合理；D选项减少使用一次性纸杯，可减少资源浪费和二氧化碳排放，做法合理。所以答案是A。
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．过滤食盐水 B．测定溶液pH
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗内壁、漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
C、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，故选项实验操作正确。
故选：C。
4．中国古典文学蕴含丰富化学知识。下列叙述错误的是（ ）
A．《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，干冰是固态二氧化碳
B．《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇
C．《三国演义》中诸葛亮草船借箭，船能漂浮是因为浮力等于重力
D．《红楼梦》中酒的酿造过程发生了缓慢氧化
【解答】逐一分析选项：A选项，干冰升华吸热使水蒸气液化形成“云雾缭绕”，干冰是固态二氧化碳，说法正确；B选项，酒中含乙醇，饮用过量乙醇会使人醉，说法正确；C选项，船能漂浮是因为浮力等于重力，这是物理知识，与化学知识无关，该选项叙述错误；D选项，酒的酿造过程是粮食发酵，发生了缓慢氧化，说法正确。所以答案是C。
5．海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．符号K只表示钾元素
B．钾的相对原子质量为39.10g
C．钾原子的质子数为19
D．在化学反应中钾原子易得电子
【解答】解：A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，故不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，故不正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，故正确；
D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故不正确。
故选：C。
6．分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是（ ）
A．水蒸气、干冰、冰水混合物都属于氧化物
B．氯化钠、纯碱、小苏打都是盐类
C．塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子
D．钙、锌、硒都是人体中的微量元素
【解答】逐一分析选项：A选项，水蒸气、干冰、冰水混合物都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，说法正确；B选项，氯化钠、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）都属于盐类，说法正确；C选项，塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子，说法正确；D选项，钙是人体中的常量元素，锌、硒是人体中的微量元素，该选项错误。所以答案是D。
7．某钠离子电池，其正极材料为磷酸亚铁钠（NaFePO4），负极材料为石墨烯，该电池反应原理为NaFePO4FePO4+Na。下列说法不正确的是（ ）
A．负极材料石墨烯是由碳原子直接构成的
B．磷酸铁（FePO4）中，P的化合价为+5
C．钠离子电池放电时，化学能转化为电能
D．石墨烯作负极材料，与其导电性有关
【解答】逐一分析选项：A选项，石墨烯是由碳原子直接构成的，说法正确；B选项，在磷酸铁（FePO4）中，铁元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，设 P 的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x+（﹣2）×4 ＝ 0，解得 x ＝+5，说法正确；C选项，钠离子电池放电时，是化学能转化为电能，说法正确；D选项，石墨烯作负极材料，是因为其具有良好的导电性，说法正确。本题要求选不正确的，没有符合的选项。
8．在阅读书籍时，人体的神经系统会分泌一种叫血清素（化学式为C10H12N2O）的物质，能让人心情平静，“平静因子”血清素是一种重要的神经递质，下列关于血清素的说法错误的是（ ）
A．血清素属于有机物
B．血清素的相对分子质量是176
C．血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1
D．血清素由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成
【解答】A.血清素含碳元素，属于有机物，该选项正确。B.血清素相对分子质量为12×10+1×12+14×2+16×1 ＝ 176，该选项正确。C.由化学式可知血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1，该选项正确。D.应该是一个血清素分子由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成，而不是血清素由这些原子构成，该选项错误。故选：D。
9．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
【解答】解：A、粉碎石灰石能增大石灰石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故选项正确。
B、搅拌可以使反应物充分混合，从而加快反应速率，故选项正确。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项正确。
D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，是利用各组分的溶解性不同，而不是沸点不同，故选项不正确。
故选：D。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化
B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验
D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将50mL水与50mL酒精混合，混合后总体积小于100mL，这是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方分子的间隔中，所以能证明分子之间有间隔，故选项正确。
B、探究温度对扩散现象的影响，控制变量法：将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率，故选项正确。
C、检验氢气的纯度，用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验，故选项正确。
D、区别二氧化碳和氮气，伸入燃着的木条，观察现象：氮气和二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，故选项不正确。
故选：D。
11．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是（ ）
A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl
C．只有NaCl D．HCl和NaOH
【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，C点处溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是过量的HCl和生成的NaCl。
故选：A。
12．“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙属于氧化物
B．反应中原子的种类不变
C．反应物甲与乙的质量比为3：7
D．生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
【解答】A、物质乙是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；故选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；故选项不符合题意。
C、根据化学方程式可知，反应物甲与乙的质量比为12：（1×2+16）＝12：18＝2：3，故选项说法错误；故选项符合题意。
D、根据化学方程式可知，生成的丙、丁物质分子个数比为1：1，故选项说法正确；故选项不符合题意。
故选：C。
13．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（CO） 点燃气体
B CO2（CO） 隔绝空气加强热
C N2（O2） 气体通过灼热的木炭粉
D CO（CO2） 气体通入足量澄清石灰水后，干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法错误。
B、隔绝空气加强热，CO和CO2均稳定，不反应，无法去除CO，故选项方法错误。
C、灼热的木炭粉和O2反应生成CO2，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误。
D、CO2能与澄清石灰水中的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。
故选：D。
14．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＝B
B．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B
C．通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体
D．t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g
【解答】解：A、t1℃时，A、B溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质的质量分数不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B，故B错误；
C、通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体，故C正确；
D、t3℃时，A物质的溶解度是50g，所以将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g＝100g，故D错误。
故选：C。
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、N2的混合气体也可能发生爆炸
【解答】A.同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子属于同种元素，该选项正确。B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应，该选项错误。C.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，该选项错误。D.CO具有可燃性，但N2不支持燃烧，点燃CO、N2的混合气体不会发生爆炸，该选项错误。故选：A。
16．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟
C．石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成
D．浓氨水使酚酞溶液变红
【解答】解：A、蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热，故选项不符合题意。
B、红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，故选项不符合题意。
C、“石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为有大量气泡产生，故选项符合题意。
D、浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故选项不符合题意。
故选：C。
二．填空题（共1小题）
17．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题。
①铁丝燃烧的过程中 放出 （选填”放出”或“吸收”）热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 氧气、水（或O2、H2O） 等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 FeO 。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 b 。（填字母）
a.原子核
b.原子的最外层电子数
c.原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀 。
【解答】解：（1）①铁丝燃烧是放热反应；
②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；
③FeSO4中铁元素化合价为+2价，铁的氧化物中，FeO中铁为+2价；
（2）①钠与氯气反应，钠原子失去最外层电子，氯原子得到电子，原子核、原子的电子层数不变，最外层电子数改变，选b；
②硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
故答案为：
（1）①放出；②氧气、水（或O2、H2O）；③FeO；
（2）①b；②钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀。
三．实验题（共1小题）
18．根据如图1所示装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是 防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管 ，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 C （填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，如图2是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，甲中出现 澄清石灰水变浑浊 的现象。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为 产生白色沉淀 ，丙中出现该现象的原因是 乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙 。
【解答】解：（1）仪器①的名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是C。
故答案为：C。
（4）①关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，乙中产生的二氧化碳进入甲中，甲中出现澄清石灰水变浑浊的现象。
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
②关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为产生白色沉淀，丙中出现该现象的原因是乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
故答案为：产生白色沉淀；乙中反应生成的氯化钙和丙中的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
四．工艺流程题（共1小题）
19．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。
资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。
（1）反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起 催化 作用。
（2）氢气是最理想燃料的原因是 燃烧产物是水，无污染或热值高 （写一条即可）。
（3）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 Al和Ga或铝和镓 。
【解答】解：（1）催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，由题（1）可知金属镓的质量和化学性质在反应中不变，则镓可能起催化作用；
（2）氢气燃烧产物是水，无污染或热值高，故是最理想燃料；
（3）由题干可知，反应②中反应物是氧化铝，在太阳能与通电的条件下反应生成铝和氧气，化学反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）反应①中产生镓，反应②中产生铝，两金属可以制成铝镓合金，在反应①中重复使用，所以可循环利用的物质是A1和Ga或铝和镓。
故答案为：（1）催化。
（2）燃烧产物是水，无污染或热值高。
（3）；分解。
（4）Al和Ga或铝和镓。
五．科学探究题（共1小题）
20．兴趣小组的同学针对硫酸铜进行多方面项目化研究。
【科学探究】
任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
进行实验】如下图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。
【实验现象】
（1）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象： 铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅绿色 ；电子秤示数 不变 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。
任务二：探究硫酸铜的获取
（2）制备硫酸铜的一种方案为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2X，其中X的化学式为 H2O 。
【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生.后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（3）猜想一：由于 反应生成CuSO4 加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三：由于反应生成CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
操作
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验结论】
（4）通过对比实验 实验一、实验三对比、实验二与实验三对比 ，证明猜想三正确。
（5）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式 。
（6）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含氧化铁）和石灰石（主要含CaCO3）等。下列有关说法正确的是 ①②④ 。
①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关
②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
③炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应
④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等可以有效防锈
【解答】解：（1）铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，实验现象是：铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；该实验中无气体参加反应，也无气体生成。遵循质量守恒定律，电子秤示数不变。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O。
（3）在制备硫酸铜的过程中，开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。导致后来反应加快的原因可能和生成的硫酸铜和反应放出的热量有关系。结合猜想二和猜想三可知，猜想一：由于反应生成的硫酸铜加快过氧化氢分解。
（4）对比实验一和实验三，在相同条件下，温度越高，产生气泡的速率越快，对比实验二和实验三，在相同条件下，说明硫酸铜加快了过氧化氢的分解；综合可知，猜想三正确。
（5）CuSO4作为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气。化学方程式为：；
（6）①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关，越活泼的越难冶炼。说法正确。
②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金。说法正确。
③用赤铁矿炼铁，其主要过程发生的是一氧化碳和氧化铁的反应，该反应不是置换反应。说法错误。
④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等措施，可以隔绝水、氧气和铁制品的接触，达到有效防锈效果。说法正确。
故答案为：（1）铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅绿色；不变；
（2）H2O；
（3）反应生成CuSO4；
（4）实验一、实验三对比、实验二与实验三对比；
（5）；
（6）①②④。
六．解答题（共1小题）
21．将铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出：
（1）有银白色物质生成的反应。（用化学方程式表示）
（2）导致溶液质量变小的原因。
（3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。
【解答】解：（1）铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，发生的反应是Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag、2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，银白色物质为金属银，铜为紫红色固体，则有银白色物质生成的反应为Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag；
（2）根据Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag、2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，溶液中，每510份质量的AgNO3能反应生成213份质量的Al（NO3）3，每564份质量的Cu（NO3）2能反应生成426份质量的Al（NO3）3，而溶剂质量不变，因此溶液质量减小；
（3）若铝过量，说明Al完全置换AgNO3和Cu（NO3）2中的金属，滤液中只含一种溶质，则一定是硝酸铝，则滤渣包含被置换的Ag、Cu及剩余的Al；若铝恰好完全反应，则滤渣包含被置换的Ag、Cu，则滤渣一定含有银和铜，可能含有铝；
故答案为：（1）Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag；
（2）Al与AgNO3反应，生成的Al（NO3）3的质量小于参与反应的AgNO3；Al与Cu（NO3）2反应，生成的Al（NO3）3的质量小于参与反应的Cu（NO3）2；
（3）一定含有银和铜，可能含有铝。
七．计算题（共1小题）
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的气体质量关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应。
计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x＝20g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
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