江苏省泰州市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案）

江苏省泰州市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是
A. 实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂
B. 古壁画颜料中所用铁红的成分为
C. 浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和
D. 古陶瓷修复所用熟石膏的成分为
2.我国科学家以和金属钠为原料，在时反应制得纳米级金刚石粉末和 NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质
C. 在该反应中表现出还原性 D. 每反应1 mol钠转移4 mol电子
3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量
4.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是
A. 制取Cl2 B. 制取氯水
C. 处理尾气 D. 测氯水的pH
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 加入铝粉放出氢气的溶液：
阅读下列材料，完成下面小题：碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨等单质，等氧化物，等盐。“侯德榜制碱法”是以为原料制备。用 NaOH溶液吸收是固定的方法之一。向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成。
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. CO具有氧化性，可用于冶炼金属单质
C. 不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火
D. 能与 HCl反应，可用于制胃酸中和剂
7.下列化学反应表示正确的是
A. NaOH溶液吸收少量
B. 溶液与 NaOH溶液反应：
C. 溶液中加入铁粉初期发生的反应：
D. 通入氨的饱和食盐水中：
8.可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。
下列说法不正确的是
A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应每生成转移 2 mol电子
B. “沉淀”步骤中通入过量，反应的离子方程式为
C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质
D. 将溶液加热蒸干可获得
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制硫酸：
B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
C. 工业制硝酸：
D. 工业制烧碱：
10.下列实验操作和现象与结论或目的对应关系正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论或目的
A 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该气体一定是
B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含
C 向和的混合物中加入过量 NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的
D 向溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
11.过碳酸钠，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成 (的值 )，下列说法正确的是
A. 接口连接顺序为装置B→C→D→E
B. 装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C. 若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小
D. 若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重，可知
12.一种利用和合成的反应历程如下图所示，其中和中均为 +2价。下列说法正确的是
A. 时，反应①和②转移的电子数相等
B. 该反应历程中作催化剂
C. 反应③属于氧化还原反应
D. 整个历程中发生化合价变化的元素有H、O、、
13.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去，由锌灰（含 ZnO和少量等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 浸取时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温
B. “除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有
C. 除去时，在反应中表现出氧化性
D. 与反应制得时，转移的电子物质的量为
二、流程题：本大题共3小题，共45.8分。
14.铁红是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为，含有部分不溶于酸的杂质）制备铁红的流程如下：
(1)“焙烧”时，CO将还原为 FeO。反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________。
(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为_________。
(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成气体，写出该反应的离子方程式_________。
(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，外层产物为，内层产物为，从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_________。
(5)产品中的质量分数测定。称取已干燥的产品 1.000 g，将其置于500 mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液 18.75 mL。计算产品中的质量分数_________。（写出计算过程）
15.高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)工业制备。先制备，再和反应，工艺流程如下：
①“反应1”中发生反应的化学方程式为_________。
②使用过量浓的原因是_________。
(2)实验室可通过制取
①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_________。
②反应得到的混合溶液中和 NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线如图所示）。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为（填操作名称）_________、_________、过滤、_________、干燥。
(3)高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程表示如下：
①反应i可表示为，则反应 ii可表示为_________。
②i、ii两步反应一般在无氧条件下进行，可能原因是_________。
16.等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。
(1)实验室中，用下列溶液既能吸收又能吸收，同时不产生新的污染性气体的是__________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
(2)溶液可用作脱除气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图 -1所示。
①“吸收”反应的离子方程式为_________。
②当吸收336 mL（标准状况）时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则应通入的物质量的为_________ mol。
(3)“双碱法”脱除尾气中的。其部分原理示意图如图 -2所示。
①过程I的化学反应方程式为__________。
②若向过程II反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的量总是小于过程 I吸收的量，其主要原因是_________。
(4)CO和都可催化还原脱除，处理的同时能回收硫。
①时，在催化剂作用下，密闭容器中 4 mol CO与充分反应生成和气态 Sx，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图-3所示，则_________。
②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如题图 -4所示。时，的值从 2变化到3，硫的产率减小的原因是_________。
三、实验题：本大题共1小题，共15.2分。
17.某兴趣小组制备并模拟工业处理或的过程如下：
(1)制。实验装置如下图 1所示。
①装置乙中盛放的试剂是______。
②已知：与溶液反应放热，温度过高时会生成。为减少的生成，该实验中可采取的措施有______。
(2)除或。向与稀硫酸的混合溶液中通入或。
①将氧化成的离子方程式为______。
②实验过程中控制温度在30℃左右，原因是______。
③其他条件一定，、的去除率随混合溶液初始 pH 的变化如下图2所示。pH>6，去除率下降而去除率始终保持较高的原因是______。
(3)处理后的溶液中存在、、、、，补充完整由该溶液制备的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加溶液，______，得到。 [已知：室温下溶液中含+4价硫微粒的物质的量分数随pH分布如下图3所示；、溶解度曲线如下图 4所示；溶液 pH>7、溶液 pH=7.实验中须使用和 pH计(用于测定溶液的pH)]
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6~7.【答案】D 、C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】(1)1:1
(2)
(3)
(4)外层温度较高，内层温度较低；外层 含量较高，内层 含量较低
(5)90.00%

15.【答案】(1) (浓) 防止生成 而得不到
(2) 氨气与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩 冷却结晶 冰水洗涤
(3) 氧气会降低PRB、CRB等高氯酸盐还原菌的活性

16.【答案】(1)AD
(2) 或0.0075
(3) 部分 溶于水未逸出；或部分 被氧化成 ；或部分 被氧化成
(4) 2 的值从2到3， 过量， 进一步将S还原成 等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小

17.【答案】(1) 饱和食盐水 装置丙使用冰水浴冷却、向装置甲中缓慢滴加浓盐酸
(2) 或 温度过高， 易分解，气体溶解度减小，不利于气体的吸收；温度过低，反应太慢 难溶于碱性溶液， 易溶于碱性溶液，随着pH增加， 减小，溶液氧化性减弱， 去除率下降；随着pH增加， 增大， 溶解度增大， 去除率较高
(3)用pH计测得溶液pH=10，停止滴加 溶液，向溶液中通入氧气，用pH计测得溶液 ，停止通氧气，将所得溶液在40℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥

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