广东省湛江市雷州市第八中学教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 广东省湛江市雷州市第八中学教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1016.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-19 22:44:13 | ||
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文档简介
广东省雷州市第八中学教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号正确的是
A. ：钠原子 B. ：氮气 C. ：锌离子 D. ：氯化铝
2.下列对实验现象的描述中，正确的是
A. 无色酚酞溶液遇氨水变成红色
B. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
3.屠呦呦团队从青蒿中提取青蒿素（C15H22O5），挽救了上亿人的生命。下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 碳、氢元素质量比为15：22
C. 含有42个原子 D. 青蒿素中氢元素质量分数最小
4.在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是（）
A. 植物的光合作用 B. 人口增长后呼出的二氧化碳
C. 含碳燃料的燃烧 D. 碳酸饮料中的二氧化碳放出
5.二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效的杀菌剂。二氧化氯中氯元素的化合价是（ ）
A. 0 B. -1 C. +2 D. +4
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 称量固体药品 B. 检查装置的气密性
C. 读取液体的体积 D. 加热液体
7.以下对物质在氧气中燃烧现象的描述不正确的是
A. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B. 红磷在氧气中燃烧发出白光，冒出白烟
C. 木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量
D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，火星四射
8.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 是氧化物
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧原子个数比为2：5
9.下列依据实验目的所进行的操作，正确的是
选项 实验目的 操作
A 分离N2和O2 通过灼热的木炭
B 除去混在氨气中的二氧化碳 把混合气体通过足量氢氧化钠溶液中再通入浓硫酸中
C 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，加适量的水溶解，测量前后温度变化
A. A B. B C. C D. D
10.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（ ）
A. x=64 B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
11.电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用下图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为的溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图 2(石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳)。下列说法正确的是
A. 正极产生的气体是氢气
B. 向水中加入溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近 2：1
C. 实验结束后插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多
D. 实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为
12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气
B. 除去CO2中少量的HCl,将混合气体通过NaOH溶液
C. 用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性
D. 将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性
13.下列实验不能用于验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
14.碳酸氢钠(NaHCO3)做发酵粉时会发生如下化学反应：。下列相关说法中，错误的是
A. X的化学式为H2O B. 生成物都是氧化物
C. 该反应为分解反应 D. 碳元素的化合价未发生改变
15.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列有关说法正确的是
A. 图甲验证质量守恒定律时，若硫酸铜溶液不足，天平不能平衡
B. 图乙反应后得到无色溶液，除指示剂外，溶液中至少有三种微粒
C. 图丙气球膨胀，液体X不可能是水
D. 图丁可验证物质燃烧所需要的三个条件
二、简答题：本大题共2小题，共15分。
16.如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。
(1)图甲中氩的相对原子质量是________；硫元素的原子序数为________。
(2)X元素名称为________。
(3)图乙中与硫元素化学性质相似的是________(填字母)。
(4)图乙所示的微观粒子共表示__种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__(填字母)。
(5)有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为_______(用含a的代数式表示)。
17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)①实验室可用锌粒与稀盐酸制备，该反应的化学方程式为_______，稀盐酸最佳质量分数为 5%~10%，浓度过高的不利影响是反应速率过快、难以控制，及_______。
②下列仪器中，仪器a的名称是_______，利用下述装置制取并收集一瓶干燥的装置组合从左至右应为_______（填字母）。
(2)燃料的发热量表示1克燃料完全燃烧释放的热量，单位为。氢气燃烧的发热量为，该表达的含义是_______，氢气燃烧化学方程式为_______，点燃前一定要_______。
(3)工业上常用：制备氢气。生产合成气（和）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是_______。
(4)一氧化碳变换反应：也可用于生产氢气。
①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、_______（中间产物用表示）。
②该反应在钯（）膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述膜能选择性透过氢气的原因是_______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量，磷酸铁锂电池占总装车量的，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。
依据上文，回答问题：
(1)我国三元锂电池总装车量____________（填“”或“”）磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为____________能。
(2)磷酸铁锂中铁元素与氧元素的质量比是________________。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为________________。
(3)固态电池对比液态电池的说法正确的是____________（填编号）。
.能量密度更大 .热稳定性更好 .离子电导率更高 .价格更便宜
(4)目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于____________炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是_________________。
四、实验题：本大题共2小题，共16分。
19.如图所示为电解水的装置示意图，请按要求回答下列问题。
(1)图中产生气体b的一端电极与电源________（填“正”或“负”）极相连。
(2)在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是________。
(3)该反应的文字表达式为________。
(4)通过电解水实验可知：水是由________组成的。
20.化学是一门以实验为基础的科学，用实验探究物质的性质是化学常用方法。
(1)如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。
①简要回答甲、乙两瓶中水的作用（各写一条即可）：甲：___________；乙：___________。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是___________。
②写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，___________，___________，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为___________。甲、乙两瓶中的反应都属于_____反应（填基本反应类型）
③如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验_____（填“I”或“Ⅱ”）现象最明显。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是___________。
(2)用如图3实验研究的性质。
①可证明能与水反应需要对比纸花_____号（填纸花序号）。
②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出具有的物理性质是___________。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
21.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊
Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止
Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色
(1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀”______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和______(“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。
(2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了_____(填化学方程式)。
同学们对相关问题展开如下探究。
【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性
【做出猜想】
(3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三：______。
【实验验证】
(4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到_____、_____现象，证明猜想一成立。
【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】
(5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②：_____。
【实验与结论】
(6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH______(填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
22.2022年11月29日，神舟十五号搭载三名航天员成功发射。航天员在空间站内所需要的氧气，一部分通过货运飞船从地面运送上天，另一部分则在空间站上通过电解水来获取，某同学取一定量水进行电解，正极上产生氧气的质量与时间的关系如图所示。请回答：
(1)图中m的值为__g。
(2)在_____时间，水已经完全分解。此时消耗水的质量是多少克？____________(写出消耗水的质量的计算过程)
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】(1) 39.95 16
(2)氯
(3)A
(4) 3/三 D
(5) ag
17.【答案】(1) 制得的氢气中混有氯化氢杂质 长颈漏斗 ABD
(2) 氢气完全燃烧释放的热量是 验纯
(3)碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率
(4) 氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放
18.【答案】(1) < 化学
(2) 7:8 +2
(3)ab
(4) 石油 污染小（合理即可）
19.【答案】(1)正
(2)增强水的导电性
(3)
(4)氢元素和氧元素
20.【答案】(1) 吸收二氧化硫防止污染环境 防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 增大铁丝与氧气的接触面积 火星四射 放出热量 化合 Ⅱ 细铁丝未被加热
(2) 2和3 密度大于空气
21.【答案】(1) 能 NaOH
(2)
(3)Na2CO3、NaOH
(4) 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色
(5)NaCl、CaCl2、HCl
(6)＜
22.【答案】(1)32
(2) t3 解：设消耗水的质量为x
x=54g
答：消耗水的质量是54g。
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一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号正确的是
A. ：钠原子 B. ：氮气 C. ：锌离子 D. ：氯化铝
2.下列对实验现象的描述中，正确的是
A. 无色酚酞溶液遇氨水变成红色
B. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
3.屠呦呦团队从青蒿中提取青蒿素（C15H22O5），挽救了上亿人的生命。下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 碳、氢元素质量比为15：22
C. 含有42个原子 D. 青蒿素中氢元素质量分数最小
4.在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是（）
A. 植物的光合作用 B. 人口增长后呼出的二氧化碳
C. 含碳燃料的燃烧 D. 碳酸饮料中的二氧化碳放出
5.二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效的杀菌剂。二氧化氯中氯元素的化合价是（ ）
A. 0 B. -1 C. +2 D. +4
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 称量固体药品 B. 检查装置的气密性
C. 读取液体的体积 D. 加热液体
7.以下对物质在氧气中燃烧现象的描述不正确的是
A. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B. 红磷在氧气中燃烧发出白光，冒出白烟
C. 木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量
D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，火星四射
8.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 是氧化物
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧原子个数比为2：5
9.下列依据实验目的所进行的操作，正确的是
选项 实验目的 操作
A 分离N2和O2 通过灼热的木炭
B 除去混在氨气中的二氧化碳 把混合气体通过足量氢氧化钠溶液中再通入浓硫酸中
C 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，加适量的水溶解，测量前后温度变化
A. A B. B C. C D. D
10.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（ ）
A. x=64 B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
11.电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用下图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为的溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图 2(石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳)。下列说法正确的是
A. 正极产生的气体是氢气
B. 向水中加入溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近 2：1
C. 实验结束后插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多
D. 实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为
12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气
B. 除去CO2中少量的HCl,将混合气体通过NaOH溶液
C. 用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性
D. 将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性
13.下列实验不能用于验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
14.碳酸氢钠(NaHCO3)做发酵粉时会发生如下化学反应：。下列相关说法中，错误的是
A. X的化学式为H2O B. 生成物都是氧化物
C. 该反应为分解反应 D. 碳元素的化合价未发生改变
15.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列有关说法正确的是
A. 图甲验证质量守恒定律时，若硫酸铜溶液不足，天平不能平衡
B. 图乙反应后得到无色溶液，除指示剂外，溶液中至少有三种微粒
C. 图丙气球膨胀，液体X不可能是水
D. 图丁可验证物质燃烧所需要的三个条件
二、简答题：本大题共2小题，共15分。
16.如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。
(1)图甲中氩的相对原子质量是________；硫元素的原子序数为________。
(2)X元素名称为________。
(3)图乙中与硫元素化学性质相似的是________(填字母)。
(4)图乙所示的微观粒子共表示__种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__(填字母)。
(5)有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为_______(用含a的代数式表示)。
17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)①实验室可用锌粒与稀盐酸制备，该反应的化学方程式为_______，稀盐酸最佳质量分数为 5%~10%，浓度过高的不利影响是反应速率过快、难以控制，及_______。
②下列仪器中，仪器a的名称是_______，利用下述装置制取并收集一瓶干燥的装置组合从左至右应为_______（填字母）。
(2)燃料的发热量表示1克燃料完全燃烧释放的热量，单位为。氢气燃烧的发热量为，该表达的含义是_______，氢气燃烧化学方程式为_______，点燃前一定要_______。
(3)工业上常用：制备氢气。生产合成气（和）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是_______。
(4)一氧化碳变换反应：也可用于生产氢气。
①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、_______（中间产物用表示）。
②该反应在钯（）膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述膜能选择性透过氢气的原因是_______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量，磷酸铁锂电池占总装车量的，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。
依据上文，回答问题：
(1)我国三元锂电池总装车量____________（填“”或“”）磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为____________能。
(2)磷酸铁锂中铁元素与氧元素的质量比是________________。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为________________。
(3)固态电池对比液态电池的说法正确的是____________（填编号）。
.能量密度更大 .热稳定性更好 .离子电导率更高 .价格更便宜
(4)目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于____________炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是_________________。
四、实验题：本大题共2小题，共16分。
19.如图所示为电解水的装置示意图，请按要求回答下列问题。
(1)图中产生气体b的一端电极与电源________（填“正”或“负”）极相连。
(2)在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是________。
(3)该反应的文字表达式为________。
(4)通过电解水实验可知：水是由________组成的。
20.化学是一门以实验为基础的科学，用实验探究物质的性质是化学常用方法。
(1)如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。
①简要回答甲、乙两瓶中水的作用（各写一条即可）：甲：___________；乙：___________。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是___________。
②写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，___________，___________，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为___________。甲、乙两瓶中的反应都属于_____反应（填基本反应类型）
③如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验_____（填“I”或“Ⅱ”）现象最明显。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是___________。
(2)用如图3实验研究的性质。
①可证明能与水反应需要对比纸花_____号（填纸花序号）。
②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出具有的物理性质是___________。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
21.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊
Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止
Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色
(1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀”______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和______(“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。
(2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了_____(填化学方程式)。
同学们对相关问题展开如下探究。
【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性
【做出猜想】
(3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三：______。
【实验验证】
(4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到_____、_____现象，证明猜想一成立。
【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】
(5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②：_____。
【实验与结论】
(6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH______(填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
22.2022年11月29日，神舟十五号搭载三名航天员成功发射。航天员在空间站内所需要的氧气，一部分通过货运飞船从地面运送上天，另一部分则在空间站上通过电解水来获取，某同学取一定量水进行电解，正极上产生氧气的质量与时间的关系如图所示。请回答：
(1)图中m的值为__g。
(2)在_____时间，水已经完全分解。此时消耗水的质量是多少克？____________(写出消耗水的质量的计算过程)
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】(1) 39.95 16
(2)氯
(3)A
(4) 3/三 D
(5) ag
17.【答案】(1) 制得的氢气中混有氯化氢杂质 长颈漏斗 ABD
(2) 氢气完全燃烧释放的热量是 验纯
(3)碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率
(4) 氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放
18.【答案】(1) < 化学
(2) 7:8 +2
(3)ab
(4) 石油 污染小（合理即可）
19.【答案】(1)正
(2)增强水的导电性
(3)
(4)氢元素和氧元素
20.【答案】(1) 吸收二氧化硫防止污染环境 防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 增大铁丝与氧气的接触面积 火星四射 放出热量 化合 Ⅱ 细铁丝未被加热
(2) 2和3 密度大于空气
21.【答案】(1) 能 NaOH
(2)
(3)Na2CO3、NaOH
(4) 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色
(5)NaCl、CaCl2、HCl
(6)＜
22.【答案】(1)32
(2) t3 解：设消耗水的质量为x
x=54g
答：消耗水的质量是54g。
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