白城一中 2025-2026 学年度高一上学期期末考试
B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌，离子方程式为：2Cl－+Ag CO +2H+===H O+2AgCl+CO ↑，故 B 错
2
3
2
2
化学试卷
误；
C．酸性环境下氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为：ClO +5Cl－+6H+===3Cl2↑+
H2O，故 C 正确；
D．向 CuSO 溶液中加入 Na O ，离子方程式为：2Na O +2Cu2++2H O===4Na++2Cu(OH) ↓+O ↑，故 D 错
1
. B【解析】
，化合反应指的是由
3
两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，A 正确；由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种
单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，CO→CO2 无法通过置换反应来实现，B 错误；由上分析可知，上
述转化都可以通过与 O2 反应实现，C 正确；H 元素的化合价由 0 价升至+1 价、C 元素的化合价由+2 价升至+
4
2
2
2
2
2
2
2
误；
. C【解析】某金属元素 R 没有可变化合价，其氧化物化学式为 RO，在氧化物 RO 中，R 的化合价为＋2
价，所以氯化物的化学式为 RCl2，故选 C。
. C【解析】Y 的金属性在短周期元素中最强，Y 为 Na；Z 的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z 为 S；
7
4
2
价、Mg 元素的化合价由 0 价升至+2 价，变化前后元素的化合价都发生了改变，D 正确。
. B【解析】二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二个共用电子对，电子式为
8
，
A 错误；氯化氢是共价化合物，其电子式为
C 错误；次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一个共用电子对，其电子式为
D 错误。
，B 正确；水是共价化合物，其电子式为
X、Z 同主族，X 为 O；X 与 W、Z 相邻，W 为 N。
，
硫离子核外电子层数为 3，钠离子核外电子层数为 2，离子半径：S2->Na+，故 A 错误；非金属性 O>N，则简
，
单氢化物的稳定性：H O>NH ，故 B 错误；Na 和 O 可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故 C 正确；S
2
3
3
. A【解析】①一个 NH 分子中含有 4 个原子，0.5 mol NH 中含有原子的物质的量为 0.5 mol×4＝2 mol；
3
3
的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故 D 错误；故选 C。
. C【解析】由题给信息分析可知 X、Y、Z、R 分别为 P、O、Al、N 四种元素。其中只有 Al 为金属元素，
②
4 g 氦气的物质的量为
＝1 mol，氦气是单原子分子，故 4 g 氦气中所含氦原子的物质的量为 1 mol；
9
③
4 ℃时 9 mL 水的质量为 9 mL×1 g·mol－1＝9 g，其物质的量为
＝0.5 mol，一个 H2O 分子中含有
金属性最强，故 C 正确。
3
个原子，故 4 ℃时 9 mL 水中含有原子的物质的量为 0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个 H PO 分子中含有 8 个
10. D【解析】钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A 正确；某物质灼
烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B 正确；蓝色钴玻璃可以过滤黄
光，所以无法确定是否含有钠元素，C 正确；该物质一定含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，
D 错误。
3
4
原子，故 0.2 mol H PO 中含有原子的物质的量为 0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子数目由多到少的排列顺
3
4
序为①④③②，A 项正确。
. D【解析】Ca(HCO ) 易溶于水，CaCO 难溶于水，Ca(HCO ) 的溶解度比 CaCO 的大，NaHCO 和 Na CO
3
4
3
2
3
3
2
3
3
2
11. B【解析】标准状况下，水是液体，22.4 L H O 的物质的量远大于 1 mol，分子数远多于 NA 个，A 不
均易溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A 错误；锂的活泼性弱于钠，Li 与 O 反应只能生成 Li O，B
2
2
错误；Al(OH) 为两性氢氧化物，能溶于 NaOH 溶液，Fe(OH) 不是两性氢氧化物，不溶于 NaOH 溶液，C
，B 正确；1 个 D2O 分子中含有 10
3
3
正确；过氧化钠中阴离子为
，
固体所含阴离子数为
错误；卤单质的氧化性从上到下逐渐减弱，氧化性：Cl ＞Br ＞I ，因此 能从 NaBr 溶液中置换出 Br2，Br2
2
2
2
个质子，1.8 g 重水(D2O)中所含质子数为
=0.9N ，C 不正确；1 mol MgCl 溶于 1 L
A
能从 NaI 溶液中置换出 I2，D 正确。
水后，溶液的体积会大于 1 L，因此所得溶液中 Cl 的浓度小于 2 mol·L ，D 不正确；答案选 B。
5
. C【解析】电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1
2. D【解析】①SO →H SO 的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需
3
2
4
硝酸钾、硫酸铜均为电解质,A 错误;空气为混合物,既不是电解质也不是非电解质,水为电解质,B 错误;氯化
钠为电解质,乙醇为非电解质,铜既不是电解质也不是非电解质,C 正确;硝酸为电解质,食盐水既不是电解质
也不是非电解质,烧碱为电解质,D 错误。
要加入还原剂或氧化剂就能实现，不符合题意；②CO→CO2 的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化
的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，不符合题意；③FeCl →FeCl 的转化过程中铁元素的化合价
3
2
降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；④CuO→Cu 的转化过程中铜元
6
. C【解析】A．向 H SO 溶液中加入 Ba(OH) 溶液至中性，离子方程式为：2H++SO +Ba2++2OH－===BaSO
2
4
2
素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；③④正确，故选 D
↓
+2H2O，故 A 错误；
项。
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◎
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1
3. B【解析】甲为黄绿色气体，则甲为 Cl ，M、N 均为 10 电子分子且 M 的水溶液呈碱性，M 为 NH ，N
(2)M 为 Na 元素，N 为 S 元素，M N 为 Na S，Na S 为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，用电子式表示
2
3
2
2
2
可以用于刻蚀玻璃，N 为 HF，结合转化可知，乙为 N ，丙为 H ，丁为 F ，短周期主族元素 m、n、p、q 组
2
2
2
Na2S 的形成过程为
。
成的单质依次为甲、乙、丙、丁，可知 m 为 Cl，n 为 N，p 为 H，q 为 F，以此来解答。
(3)X 为 H 元素，W 为 O 元素，M 为 Na 元素，N 为 S 元素，均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物分
1
2
4. D【解析】 Mg 与 H SO 发生反应：Mg＋H SO ===MgSO ＋H ↑，Mg 元素化合价由 0 价变为＋2 价，
2
4
2
4
4
2
别为 NaHSO 和 NaHSO ，溶液中 NaHSO 和 NaHSO 反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式
4
3
4
3
.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，则完全反应时转移的电子数为0.2N ，A错误；铁与过量盐酸反应生成FeCl ，
A
2
为 H＋＋
===H O＋SO ↑。
2
2
铁元素由 0 价升高到＋2 价，故 1mol 铁参加反应时转移电子数为 2NA，B 错误；过氧化钠与水反应的化学方
(4)X 为 H 元素，Z 为 N 元素，W 为 O 元素，Z X 为 N H ，X W 为 H O ，N H 与 H O 反应生成氮气和水，
2
4
2
4
2
2
2
2
2
4
2
2
程式为 2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑，Na O 中－1 价氧部分被氧化生成 O ，则生成 0.1 mol 氧气转移电
2
2
2
2
2
2
2
反应的化学方程式为 N H ＋2H O ===N ↑＋4H O。
2
4
2
2
2
2
子数为 0.2N ，C 错误；Na 与 O 反应生成 Na O、Na O 等，Na 元素由 0 价升高到＋1 价，23 g 钠的物质的
A
2
2
2
2
1
7. (1)
量为 1 mol，则充分燃烧时转移电子数为 1NA，D 正确。
1
5. B【解析】溶液无色说明不存在
(棕黄色)，结合步骤(1)、(2)知，(1)中产生的钡盐沉淀为不溶于硝
(2)
、
、
、
酸的 ，则原溶液中含 而不含
；步骤(3)中的白色沉淀为 AgCl，但并不能由这一点确定原溶液
(3)
(4)CBAD
中含 (第一步加入的
引入了 )；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，
存在，若不存在 ，则阳离子中只有 存在。
(5)NaOH
若存在 ，则阳离子中只有
【
解析】Ⅰ .向原溶液中加入
固体，生成白色沉淀，说明溶液中有 Mg2+，没有
，由于
微
由分析知，
认是否存在 ，B 项符合题意；若存在 ，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在
C 项不符合题意；若存在 ，则 存在，D 不符合题意。
6. (1)第二周期第ⅣA 族 Na＞C＞N＞O＞H
一定不存在，A 项不符合题意；通过步骤(1)、(2)说明存在
，但由步骤(3)无法确
溶，则原溶液中没有
，加入
和稀盐酸有白色沉淀，说明含有 ，则原溶液中没有 Ba2+，按题意
且不存在
溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，溶液中还含有
。
，
（
1）取 100 mL 溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 2.33 g 沉淀为
按 题 意 离 子 的 物 质 的 量 相 等 ， 则 n(
沉淀，则
1
，
)=0.01 mol，
(2)
。
(3)H＋＋
===H O＋SO ↑
2
2
（
2）根据上述分析，原溶液中一定存在的离子有 Mg2＋、
、K＋、
。
(4)N H ＋2H O ===N ↑＋4H O
2
4
2
2
2
2
【
解析】X、Y、Z、W、M、N 均为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用 Z X 作燃料，
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 SO 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明 SO 被酸性高
2
4
2
2
X W 作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X 为 H 元素、Z 为 N 元
2
2
锰酸钾酸性还原，其反应的离子方程式
。
素、W 为 O 元素；W 与 N 同主族，则 N 为 S 元素；X 与 M 同主族，且原子序数小于 N，则 M 为 Na 元素；
元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，四者的原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，则 Y 为 C 元素。
(1)Y 是 C 元素，C 元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA 族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同
主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则 X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序是 Na
Ⅱ
（
.A 装置是制备氢气，氢气中有 HCl 和水蒸气杂质需先除去才能进入 C 装置，B 装置除杂。
4）下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，纯度合格
后，加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止通氢气，因此正确的顺序是 CBAD。
（
5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据元素
＞
C＞N＞O＞H。
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◎
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均不能导电的化合物。
守恒，说明
与
反应生成了 NaOH。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
1
8. (1)2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋O 或 2Na O ＋2H O===4NaOH+O ↑
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
H O 溶液是 H O 和 H O 的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
2
2
2
2
2
(2)酸 NaHCO3
(3)HCO ＋H＋===CO ↑＋H O 1：1 0.3mol
ClO2 在水溶液中和熔融状态均不导电，为非电解质；
O3 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
2
2
(4)测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的 pH 或者向溶液中加入氯化钙溶液
解析】(1)根据二维图，①是钠的氧化物，钠的氧化物中显淡黄色的是 Na O ，过氧化钠能与 CO 、H O 反
碘酒为碘和酒精的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
75%酒精为酒精和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
过氧乙酸(CH3COOOH)在水溶液中能导电，为电解质；
高铁酸钠(Na FeO )在水溶液或熔融状态下均能导电，为电解质；
【
2
2
2
2
应 ， 方 程 式 为 2Na O ＋ 2CO ===2Na CO ＋ O 、 2Na O ＋ 2H O===4NaOH+O ↑ ， 故 答 案 为 ： 2Na O ＋
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
CO ===2Na CO ＋O 或 2Na O ＋2H O===4NaOH+O ↑；
2
2
3
2
2
2
2
2
2
4
(2)图中缺失的物质类别是酸；碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，则物质甲的化学式 NaHCO3
NaHCO 受热分解为 Na CO 、CO 和水，化学方程式为： ，故答案为：酸；
属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③；
2）Ag O+H O ===2Ag+O ↑+H O 中 Ag 元素化合价从+1→0，化合价降低、O 元素化合价从-1→0，化合价
；
3
2
3
2
（
2
2
2
2
2
NaHCO3；
；
升高，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A 符合题意；2H O ===2H O+O ↑是分解
2
2
2
2
(3)①Na CO 和 NaHCO 的混合溶液中，逐滴滴加 1 mol·L－1 的盐酸，根据图像可知，0～100 段无气体产
2
3
3
反 应 ， 反 应 中 O 元 素 的 化 合 价 发 生 歧 化 ， 是 氧 化 还 原 反 应 ， B 不 符 合 题 意 ； 3H2O2
生，则发生化学反应为 Na CO ＋HCl===NaHCO ＋NaCl，100～300 段(AB 段)产生气体，发生离子反应为
2
3
3
+
Cr (SO ) +10KOH===2K CrO +3K SO +8H O 中 Cr 元素化合价从+3→+6，化合价升高、O 元素化合价从-1
2
4
3
2
4
2
4
2
HCO ＋H＋===CO ↑＋H O，故答案为：HCO ＋H＋===CO ↑＋H O；
2
2
2
2
→
-2，化合价降低，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C 符合题意；BaO2
②
0～100 段发生化学反应为 Na CO ＋HCl===NaHCO ＋NaCl，100～300 段发生离子反应为 HCO ＋H＋
2
3
3
+
H SO ===BaSO +H O 属于复分解反应，不是氧化还原反应，D 不符合题意；C 中过氧化氢(H O )中氧元素
2
4
4
2
2
2
2
=
==CO ↑＋H O，由100～300段可知
的物质的量为0.2 mol，由0～100段可知
的物质的量为0.1 mol
2
2
化合价降低时只作氧化剂；
3） 反 应 中 C 元 素 化 合 价 升 高 ， 失 去 12 个 电 子 ， S 和 N 元 素 化 合 价 降 低 ， 单 线 桥 表 示 为 ：
，
③
则原溶液中，溶质 Na CO 和 NaHCO 物质的量之比为 1：1，故答案为：1：1；
2
3
3
（
根据上述分析，B 点溶液中溶质为 NaCl，根据原子守恒 n(NaCl)=n(HCl)=300×10－3L×1 mol·L－1=0.3
mol，故答案为：0.3 mol；
；
若在标准状况下得到 N 和 CO 的混合气体 11.2 L，总的物质的量为
2
2
(4)相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液的碱性，可以通过测相同溶度的 pH
进行鉴别；或者向溶液中加入 CaCl ，CaCl 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而 NaHCO 溶液不与 CaCl 溶液
，
设 N 和 CO 的物质的量分别为 x mol 和 y mol，则
，解得 x=0.3
2
2
2
2
3
2
反应等等，故答案为：测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的 pH 或者向溶液中加入氯化钙溶液。
9. (1)⑦⑧
mol，y=0.2 mol，则此混合气体中 N 和 CO 的物质的量之比为 3：2；混合气体的平均相对分子质量为：
2
2
1
③
，
混合气体的相对密度是同温同压下氢气密度的
倍；
(2)AC
C
（
4）消耗 a mol Na SO ，则原溶液中含有 a mol Ba2+，即 BaCl 有 a mol；消耗 b mol AgNO ，则原溶液
2
4
2
3
中含有 b mol Cl-，即 BaCl 中有 2a mol Cl-，MgCl 中有(b-2a) mol Cl-，MgCl 的物质的量为
；
(3)
3：2 17.2
2
2
2
消耗 c mol NaOH，则原溶液中含有 mol Mg2+，则 Mg(NO ) 的物质的量为
，即
。
的物质
3
2
(4)10(2a-b+c)
的量为：
，浓度为
【
解析】（1）电解质是在在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中或熔融状态下
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◎
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2
0. (1)长周期
(2)100 mL 容量瓶、玻璃棒
(3)
、
(4)
(5)16
【
解析】部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有
)中加入足量稀硫酸，过滤后滤渣有铜单质，溶液
A 中不含有
，应为硫酸亚铁溶液，加入足量氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，过滤滤渣 B 为氢氧化亚
铁，充分灼烧最终得到氧化铁，固体 C 为
。
（
1） Fe 和 Cu 位 于 第 四 周 期 ， 属 于 长 周 期 元 素 ； NaOH 为 强 电 解 质 ， 在 水 中 的 电 离 方 程 式 ：
；
（
2）配制 90 mL
硫酸溶液时，没有 90 mL 容量瓶，应选择 100 mL 容量瓶，需要使用的玻璃仪
器有量筒、烧杯、胶头滴管、100 mL 容量瓶、玻璃棒；
3）加足量稀硫酸过滤后滤渣有铜单质，溶液 A 中不含有
中也不含铁离子，应含有 ，因硫酸过量溶液 A 中的阳离子为
案为：
（
，铁离子被铁单质还原为亚铁离子，故溶液
、
，经分析固体 C 为
，故答
、
；
；
（
4） 过 程 1 中 发 生 反 应
，
，
、
，
涉 及 氧 化 还 原 反 应 的 两 组 离 子 方 程 式
；
（
5）固体 C 为
，3.2 g
物质的量为
，反应后溶液中亚铁离子为 0.04 mol；
可知，与硫酸反应生成的亚铁离子
收集到标准状况下 224 mL 即 0.01 mol，由
为 0.01 mol，根据铁原子守恒发生反应：
生成的亚铁离子为 0.04-0.01=0.03 mol，
该 反 应 中 参 与 反 应 的 铁 离 子 为 0.02 mol， 故 合 金 中
为 0.01 mol， 质 量 为
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◎白城一中 2025-2026 学年度高一上学期期末考试
C. X、Y 可形成含有共价键的离子化合物
D. Z 的氧化物的水化物均为强酸
化学试卷
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求)
9.X、Y、Z、R 是 1～18 号元素中的 4 种元素，它们的原子结构有以下特点：①X 原子的 M 层比 L 层少 3
个电子；②元素 Y 的－2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子；④R
原子的 L 层比 K 层多 3 个电子，其中金属性最强的是（
A. X B. Y C. Z D. R
10.某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是(
A. 该物质可能是钾的化合物 B. 该物质一定含钾元素
C. 不能确定该物质中是否含有钠元素 D. 该物质一定是金属钾
1.用 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(
）
1
.关于 H →H O，CO→CO ，Mg→MgO 三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(
)
2
2
2
A. 都能通过化合反应实现
C. 都能通过与单质反应实现
.下列电子式书写正确的是（
A. 二氧化碳
B. 都能通过置换反应实现
)
D. 变化前后元素化合价都发生了改变
2
）
B. 氯化氢
.下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为(
C. 水
D. 次氯酸
1
)
3
)
A. 标准状况下，
中含有 个分子
固体所含阴离子数为
①
0.5 mol NH3 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol H3PO4
B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
.下列“类比”结果正确的是(
A. Ca(HCO ) 的溶解度比 CaCO 的大，则 NaHCO 的溶解度比 Na CO 的大
B.
A. ①④③②
4
)
C.
(重水)所含的质子数为
3
2
3
3
2
3
D.
固体溶于 1 L 水中，所得溶液 浓度为
B. Na 与 O 在加热条件下反应生成 Na O ，则 Li 与 O 在加热条件下反应生成 Li O
2
2
2
2
2
2
1
2.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是(
)
C. Al(OH) 能溶于 NaOH 溶液，则 Fe(OH) 能溶于 NaOH 溶液
3
3
①
SO →H SO ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
3
2
4
D. Cl 能从 NaBr 溶液中置换出 Br ，则 Br 能从 NaI 溶液中置换出 I
2
2
2
2
A. ①
B. ②③④C. ②
D. ③④
5
.下列各组物质,按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是(
)
1
3.分别由短周期主族元素 m、n、p、q 组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产
物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N 均为 10 电子分子且 M 的水溶液呈碱性，N 可以用于刻蚀玻璃，下列
说法中正确的是（
A. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸
B. 空气、水、稀硫酸
C. 氯化钠、乙醇、铜
D. 硝酸、食盐水、烧碱
）
6
.下列离子方程式书写正确的是（
）
A. 向 H SO 溶液中加入 Ba(OH) 溶液至中性：
2
4
2
B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌：
C. 溶液与浓盐酸反应制
D. 向 CuSO4 溶液中加入
.某金属元素 R 没有可变化合价，其氧化物化学式为 RO，则其氯化物的化学式为(
A. R2Cl B. RCl C. RCl2 D. RCl3
.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 与 W、Z 相邻，且 X、Z 同主族，Y 的金属性在短周期
元素中最强，Z 的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是（
A. 原子半径的大小：m＞q＞n＞p B. 元素非金属性：q＞n＞p
7
)
C. m、q 形成的气态氢化物的稳定性：m＞q D. n 的氧化物的水化物一定为强酸
14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(
)
8
A. 2.4 g Mg 与 H SO 完全反应，转移的电子数为 0.1N (2017·全国Ⅱ卷)
2
4
A
）
B. 1 mol Fe 溶于过量盐酸，电子转移数为 3NA(2016·全国Ⅰ卷)
C. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NA(2015·全国Ⅰ卷改编)
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A. 简单离子半径：Y>Z
B. 简单氢化物的稳定性：W>X
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◎
D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA(2015·全国Ⅱ卷)
5.某无色溶液中含有 中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行
浓度为
。
1
(2)实验③产生的无色无味气体为
，白色沉淀为
(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子
有
。
以下实验：
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入
气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程
(1)取样，滴加
溶液，产生白色沉淀，过滤；
式
。
(2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
(3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是(
II ．
具有强氧化性， 具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，
与
能发生反应。
)
A.
一定不存在
B.
一定存在
可能存在
为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置 A 用锌和稀盐酸制取氢气。
C. 若存在 则一定存在
D.
1
6.已知 X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、
Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y X 、Z X 、
2
6
2
4
X W 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
2
2
(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
(1)Y 元素在元素周期表中的位置是_________________，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为
A．加热至
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开 ，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出
生成的产物为
8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图：
逐渐熔化，反应一段时间
_
___________________(用元素符号表示)。
(2)用电子式表示化合物 M2N 的形成过程：________________。
、
(3)均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为
_
_____________________。
、
(4)火箭发动机曾经利用 Z X 作燃料、X W 作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：
2
4
2
2
与
反应
_
___________________。
。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
1
1
7.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有
、
、
、
、
、
、
等离子中的
几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和
有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
请回答以下问题：
(1)写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)。
(2)图中缺失的物质类别是_______，利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为
(1)取 100 mL 溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为 2.33 g。该溶液中 的物质的量
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◎
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_
______，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应 S
2KNO +3C===K S+N ↑+3CO ↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在
标准状况下得到 N 和 CO 的混合气体 11.2 L，其质量为 17.2 g，则此混合气体中 N 和 CO 的物质的量之
+
3
2
2
2
2
2
2
2
(3)向 300 mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，
比为
，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的
倍。
得到 Na CO 和 NaHCO 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加 1 mol·L－1 的盐酸，所得气体的体积与
2
3
3
(4)把 300 mL 含有 BaCl 、MgCl 、Mg(NO ) 的混合溶液分成 3 等份分别逐滴加入 Na SO 溶液、AgNO 溶
2
2
3
2
2
4
3
所加盐酸的体积关系如图所示：
液、NaOH 溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗 a mol Na SO 、b mol AgNO 、c mol NaOH，则该混合溶
2
4
3
液中
的浓度为
mol/L。
2
0.现有某部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有
)，按照如图流程进行处理。
①
②
③
AB 段发生反应的离子方程式_______。
原溶液中，溶质 Na CO 和 NaHCO 物质的量之比为_______。
2
3
3
B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。
已知：溶液 A 中不含有
。请回答下列问题：
(4)实验室可以用稀盐酸鉴别 Na CO 和 NaHCO ，除了这种方法，请你再举出一例鉴别 Na CO 和 NaHCO
3
2
3
3
2
3
溶液的方法：_______。
9.化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
(1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
“84”消毒液；②H O 溶液；③ClO ；④O ；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH COOOH)；⑧高铁酸
(1)Fe 和 Cu 是
(填 “短 周 期 ”或 “长 周 期 ”)元 素 ； 写 出 NaOH 在 水 中 的 电 离 方 程
1
式：
。
(2)配制 90 mL
硫酸溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和
。
①
2
2
2
3
3
(3)溶液 A 中的阳离子有
(写离子符号)，固体 C 的化学式为
。
钠(Na FeO )。上述杀菌消毒剂属于电解质的是
(填序号)，属于非电解质的是
(填序号)。
2
4
(4)写出过程 1 中涉及氧化还原反应的两组离子方程式：
、
。
(2)有以下 4 个涉及 H O 的反应
2
2
(5)若收集到标准状况下 224 mL
，计算该铁铜合金中
的质量为
g。
A．Ag O+H O ===2Ag+O ↑+H O
2
2
2
2
2
B．2H O ===2H O+O ↑
2
2
2
2
C．3H O +Cr (SO ) +10KOH===2K CrO +3K SO +8H O
2
2
2
4
3
2
4
2
4
2
D．BaO +H SO ===BaSO +H O
2
2
2
4
4
2
以上 4 个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是
(填字母)，过氧化氢(H O )只作氧化剂的
2
2
是
(填字母)。
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◎
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