广东省珠海市实验中学2025-2026学年高二上学期1月段考化学试卷（含答案）

2025-2026 学年第一学期 1 月段考试卷
高二化学
说明：本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写
在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
一、选择题(每题只有一个答案，每题 2 分，共 20 分)
1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是
A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输
C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物
2. 常温下，下列事实能证明浓度为 是弱酸的是
A. 用电导仪测得其导电能力比 盐酸弱
B. 将该酸加水稀释 10 倍后，测得溶液的
C. 加入等体积 溶液恰好完全中和
D. 向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色
3. 一定温度下某恒容密闭容器中发生： ，下列情况中，表示一定
达到化学平衡状态的是
A. 气体压强不随时间变化
B. 气体平均相对分子质量不随时间变化
C. 容器内 和 的浓度比为
D. 单位时间内消耗 的 同时生成 的
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水： 、 、 、
B. 室温下 pH=7 的溶液中： 、 、 、
C. 能使酚酞变红的溶液： 、 、 、
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D. 能使甲基橙变红的溶液： 、 、 、
5. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(如下图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，
下列说法正确的是
A. 图 A 中锌皮附近有气泡产生
B. 图 A 中会出现两处红色
C. 图 B 中铜丝区域发生的电极反应为
D. 图 B 中在铁钉上发生还原反应
6. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原
子的价层电子排布为 ；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族
的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是 区元素，基态己原子有 1 个单电子。下列说法正确的
是
A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲
B. 基态己原子的价层电子排布式为
C. 第一电离能：丙>丁>乙
D. 电负性：丙>丁>戊
7. 反应 的能量变化如左图所示，中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确
的是
A. 图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数
B. 进行图实验时，向内筒倒入盐酸和 NaOH 溶液时应缓慢注入，以防液滴飞溅
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C. 的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应
D. 通过压缩容器体积增大 体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率
8. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列
说法正确的是
A. 曲线甲表示 B 浓度随时间的变化
B. a、b 两点的正反应速率：va>vb
C. c 点反应达到平衡
D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1
9. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是
A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对反应 的平衡体系加压后颜色变深
D. 如图将充满 和 混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同
10. 在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡： 。若反应
前 CO 的物质的量为 10mol，达到平衡时 CO 的物质的量为 8mol，且化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的
是
A. 升高温度 的浓度增大，表明该反应是吸热反应
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B. 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前 的物质的量为 7mol
D. 达到平衡时 CO 的转化率为 80%
二、选择题(每题只有一个正确答案，每题 4 分，共 24 分)
11. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率
C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D. 液态 除可生产化肥外，还可作制冷剂
12. 稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH + OH-。室温下，向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下
列正确的是
A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH- )增大
B. 通入 NH3，平衡正向移动，NH3·H2O 的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C. 加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，恢复至室温， 减小
D. 通入 HCl，平衡正向移动，溶液中 c (NH ) 和 c(OH- ) 均减小
13. 室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸中滴加 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体
积的变化如图所示。已知 lg 5=0.7。下列说法不正确的是
A. NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B. 若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点
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C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D. V(NaOH)=30.00 mL 时，pH=12.3
14. 强碱 的溶液和弱酸 的溶液混合后，下列说法不正确的是
A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：
B. 二者混合后 溶液呈中性时：
C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中：
D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中： 会减小
15. 难溶于水，但可溶于氨水生成 。常温下，向 悬浊液 I 中加入少量氨水，部
分悬浊物溶解后获得悬浊液 II，下列分析正确 是
A. 向悬浊液 I 中加少量水稀释，平衡后溶液中 减小
B. 悬浊液 II 中存在平衡：
C. 向悬浊液 II 中加入 固体， 增大
D. 向悬浊液 II 中加入稀硝酸，无明显现象
16. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备 和 HClO 的装置如图所示(工作时， 在双极膜
界面处被催化解离成 和 )。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为非氧化还原反应
B. “全氢电池”的双极膜中产生的 向左移动
C. 阳极区发生的电极反应为
D. 理论上，双极膜中 2mol 解离时，电解池阳极区减少 1mol 阳离子(忽略 HClO 的电离)
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三、填空题(共 56 分)
17. 育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
Ⅰ．第一组：以过氧化氢( )为对象进行实验。回答下列问题：
已知：纯过氧化氢( )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。
（1）该小组的同学查阅资料后发现 为二元弱酸， ， 。
①写出 在水溶液中的电离方程式：_____。
②如果常温下 溶液 pH=7， 的酸式酸根离子与 的浓度比为_____。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中 的含量
①取 20.00mL 试样置于锥形瓶中，用装有 0.1000mol·L-1 的酸性 标准溶液的棕色_____式滴定管滴
定。反应的离子方程式为_____。
②滴定达到终点的现象为_____，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性 标准溶液体积如下表
所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
体积
则试样中过氧化氢的浓度为_____ 。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：_____。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入 KMnO4 溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴 KMnO4 溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知 溶液和 溶液可发生反应： 。为
探究反应速率与 的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集 N2.用秒表测量收集
1.0mLN2 所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。
实验数据如下表所示。
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实验编号
醋酸 水
溶液 溶液
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
（3）① _____， _____。
②该反应的速率方程为 ，k 为反应速率常数。利用实验数据计算得
_____(填整数)。
18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
（1）工业上用丙烯加成法制备 1，2-二氯丙烷，主要副产物为 3-氯丙烯。反应原理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
请写出 与 加成的热化学方程式________。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 和 ，分别在 A、B 两种不同催化剂作用下
发生反应Ⅰ，一段时间后测得 的产率与温度的关系如图所示。
①下列说法错误的是________（填代号）
A.使用催化剂 B 的最佳温度约为 450℃
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B.相同条件下，改变压强不影响 的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但 不变
D.P 点对应的一定是该温度下 的平衡产率
②在催化剂 A 作用下，温度低于 200℃时， 的产率随温度升高变化不大，主要原因是
________。
（3） ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 和 时，测
得丙烷及丙烯 物质的量分数如下图所示。
① ________ （填“大于”“小于”或“等于”）
②起始时充入一定量丙烷，在恒压 条件下发生反应，在 Q 点对应的温度下该反应的平衡常数
________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将 转化为丙烯的工作原理如图所示。电
解池中的交换膜为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为________。
19. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
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离子 Cr(VI) Cr3+ Cu2+ Fe2+
含量 mg/L 28.38 12.92 0.34 0 069
I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。
金属离子沉淀完全时( )及沉淀开始溶解时的 pH 如表。
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
沉淀完全 6.7 8.3 2.8
pH
沉淀开始溶解 — 13.5 14.0
（1）铬元素的价电子排布式：___________。
（2）“氧化”过程中 Cr(OH)3 转化为 的离子方程式为___________。
（3）“沉降”过程中应调节 pH 范围是___________~10.5。
（4）已知 25℃是 K sp(PbSO4)=2.5×10-8；K sp(PbCrO4)=2.8×10-13； 。“沉铬”
过程中：
①生成铬黄的离子方程式为___________。
②从平衡角度分析 pH 对沉铬率的影响___________。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
（5）“还原”过程中， 被 Cr(VI)氧化为___________。
（6）“沉淀”过程中，当溶液 pH 为 8.6 时，c(Cr3+)___________mol/L。
20. 为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学
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家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）砷(As)与 N、P 是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常
重要的作用。下列事实中，能说明 As 元素的非金属性弱于 N 元素的是___________(填标号)。
A. 分解温度：AsH3C. 沸点：AsH3（2）有 A、B、D、E、X、Y、Z 七种短周期元素。X 与 Y 处于同一周期，Y 的最高价氧化物对应的水化
物与强酸、强碱均能反应。Z 的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为 35.5。其余元素的信息
如图所示：
①E在周期表中的位置是___________，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________
(填离子符号)。
②A、D、Z 三种元素所形成的化合物 DA4Z 中的化学键类型是 ___________。
③用电子式表示化合物 XZ 的形成过程是：___________。
④X 的最高价氧化物对应水化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：___________。
⑤B 能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式___________。
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1-5：CBDDB 6-10:CCBCC 11-15:CCBDB 16.B17.
18.
19.
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20.