题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D D B C D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D A D
17.【答案】（1）
（2） ①. 碱 ②. 加入稍过量稀硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀产生 ③.
10.6 ，500mL 容量瓶 （3）
（4） ①.
18.【答案】(1)第三周期 IIIA 族
(2) (3) 供氧剂 或漂白剂
(4) (5)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(6) As
19.【答案】(1) 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(2) 铁氰化钾溶液
(3)
(4)随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致 不稳定而分解，使
的产率下降 (5)C (6)99
20.【答案】（1） >
（3）NaCl、HCl、HClO（4）
pH 增大， 浓度增大， 氧化 的速率加快 B （5）225
（6）将 ClO2 稀释，防止 浓度太高发生爆炸。
（7） 防止 、NaClO2 受热分解
NaH+H,O-NaOH+H,↑
NaClO+CO2 +H2O=NaHCO,HCIO
H2O>NH;CH
2A1+6H,0+2NaOH =2NaAl(OH)+3H2
HCIO4 AI33
+6
2Fe3++3C10+100H=2Fe0}+3CI+5H,0
MnO,+4H+2CrMn*+Cl,1+2H,0
2CI02+Mn2+40H=Mn02↓+2CI0,+2H,0
2NaHCO;Na,CO,+CO:+H2O2025－2026 学年第一学期 1 月段考试卷
高 一 化学
说 明：本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56
一、选择题：本题包括 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每 小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 舞台上美轮美奂的云雾，可以是干冰升华时造成的
B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe2O3
C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
D. 跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色
2. 下列说法不正确的是
A. Cl 原子的结构示意图： B. 月壤中的 与地球上的 互为同位素
C. 核素 中质子数为 116，中子数为 177 D. 臭氧层中的 与空气中的 互为同素异形体
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体
B 家务劳动：用洁厕剂清除污垢 盐酸具有还原性
C 社区服务：用 84 消毒液对公共设施消毒 含氯消毒剂具有氧化性
D 环保行动：用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物
A. A B. B C. C D. D
4．对下列图像与相关陈述对应的是
A．图 a：向稀硫酸中逐滴加入 BaCl2 溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B．图 b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe 的反应类型仅属于图中阴影部分
C．图 c：光照过程中氯水的 pH 随时间变化的曲线
1
D．图 d：NaCl 固体溶解形成的水合氯离子示意图
5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是
A. 和 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C. 若改变过程Ⅳ中 的量，可得到另一种钠盐
D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
6. 价—类二维图是一种重要的学习工具。部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列
推断合理的是
A．若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B．在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于短周期
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有 数目为
B. 标准状况下， 中所含电子数为
C. 常温常压下，48gO2 和 O3 的混合气体中所含的氧原子数目为
D. 56g 铁与 1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 下列离子反应方程式书写正确的是
，
A. 钠放入水中：
B. 覆铜板制作印刷电路板：
C. 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：
2
D. 向 溶液中加入足量的 溶液：
9. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是
A. 在空气中加热 B.除去 中的 C.制备 D.除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3
10. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含氮物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．步骤①中，每生成 ，转移 4mol 电子
11. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．a 中应该装碱石灰，防止空气中 和 干扰
B．装置 B 中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．X 为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
3
D．装置 B、C 之间缺少 的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
12.碳量子点( )是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为 2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点
( )／氮化碳( )复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正
确的是
A． 与水形成的分散系具有丁达尔效应
B． 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C．总反应方程式为
D． 、 都属于氧化物
13．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下
流程图从该废水中回收 FeSO4·7H2O 和金属铜。则下列有关说法正确的是
A．操作 1 和操作 2 相同，用到的玻璃仪器只要普通漏斗和玻璃棒
B．检验 A 中的金属离子时，可取样少量，先滴加 KSCN 溶液，后滴加新制氯水
C．加入的过量试剂 C 可以是稀硫酸也可以是稀盐酸
D．取溶液 D，逐滴加 NaOH 溶液，立即观察到有白色沉淀生成
14. 下列各组实验，根据实验操作和现象得出结论正确的是
选项 实验操作和实验现象 结论
A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液溶质为钠盐
B 向溶液中加入盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性
D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ，溶液变浑浊 析出 固体
15．一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次
4
增大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有 、 B．原子半径大小为
C．YX 的水化物具有两性 D．W 单质只有 4 种同素异形体
16．氢能被誉为“21 世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。
利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有 2 种
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4：1
C．反应器Ⅲ中生成 时，转移 电子
D．含 和 各 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
17.（12 分） 、 、 、 等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答
下列问题：
（1） 可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。
（2）工业制得的纯碱中常含有少量的 、 杂质，需要进一步提纯。
① 溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②设计实验检验纯碱样品中含有 ：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有 NaCl。
③利用实验室常用仪器，用提纯后的纯碱配制 溶液，需用托盘天平称量
___________ 固体，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和___________。
（3）NaH 是一种储氢材料，能与水快速反应产生 。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转
移的方向和数目：___________。
（4）84 消毒液是一种以 为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84
消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的 和 反应生成一种盐和次氯酸。84 消毒液变质过程
中可认为先后发生如下三个反应，请写出第一个反应的化学方程式：
5
①_________；② ；③ 。
18．（12 分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最
低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)f 在元素周期表中的位置是 。y、z、d 的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺
序为 (用化学式表示)。
(2)写出 f 单质与 e 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
。
(3)写出由 d 和 e 组成的一种原子个数比为 1：1 的化合物在生活中的一种应用___ ___。
(4)g 与 h 的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 元素中，
简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)用一个化学反应方程式表示 z 的非金属性强于 y 。
(6)砷(As)是 z 的同族元素，比 z 多 2 个电子层，砷的一种核素含有 42 个中子，该核素的符号 。
19．（14 分）高铁酸钾( )是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难
溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处
理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量 杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ， 中铁元素的化合价为 。
(2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有 的试剂
是 。
(3)“转化”中加入足量饱和 KOH 溶液，使 结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧
化Ⅱ”反应的离子方程式为 。
6
(4)在控制其他条件不变的情况下， 和 NaOH 的质量比对 产率的影响如图所示，当二者质量比
大于 0.55 时， 的产率下降的原因可能是 。
(5) 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 (填标号)。
A．NaOH 溶液 B．热水 C．异丙醇 D．冷水
(6)反应 为另一种制备 的原理，若该
反应中转移 的电子时，得氧化产物的质量为 g。
20．（18分）氯气和某些含氯化合物均可用于水的杀菌消毒，具有强氧化性，是比较安全的消毒剂。如NaClO2，
二氧化氯 等。
已知：高浓度或纯 ClO2 易分解爆炸。NaClO2 溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2 不稳定易发生歧化反
应，高于 60℃时 NaClO2 易分解。
【实验一：用 NaClO2 制备 ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入 N2 使 C 中生成的 逸出。
（1）A 为 Cl2 发生装置(夹持和加热装置已略)。A 中反应的离子方程式为
_____ __。
（2）装置 C 中制备 ClO2 的反应为 ，由此得到此条件下的还原性：
NaClO2_______NaCl(填“>”或“<”)。
（3）装置 C 中 NaClO2 完全反应后，溶液中溶质成分有____ ___(用化学式表示)。
7
（4）二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。 可用于水体中 的去除。控制其他条件不变，在
水体 pH 分别为 7.1、7.6、8.3 时，测得 浓度随反应时间的变化如图所示。
时水体中 转化为 ， 转化为 ，该反应的离子方程式为
_______________________。反应相同时间，水体中 浓度随 pH 增大而降低的原因是
__________________________________。
在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐 ，需将其转化为 除去，下列试剂可将 转化为
的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（5） 自来水厂用碘量法检测水中 的浓度，其实验操作如下：取 300.0mL 的水样，酸化，加入足量的
碘化钾反应，再用 溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：
、 )，恰好完全反应时用去 溶液，
测得该水样中的 含量为 。
【实验二：用 ClO2 制备 NaClO2】一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
（6）ClO2 发生器中通入空气的作用是
（7）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。反应时严格控制温度低于
，目的是 。
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