2026化学第一次模拟试卷
注意事项：
1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。
3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第I卷（选择题）
选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．饭菜变馊 D．茶杯破裂
2．实验是学习化学的重要途径。下列实验基本操作正确的是
A．检查装置气密性 B．溶解固体
C．添加固体试剂 D．测定溶液的pH
3．空气是人类生产活动的重要资源。空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。下列说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．氮气化学性质不活泼，可以作保护气
C．空气中稀有气体含量少，没有利用价值
D．会造成温室效应，属于空气污染物
4．人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．镓元素属于金属元素
B．镓原子的相对原子质量为69.72g
C．推测镓原子的最外层电子数小于4
D．镓原子的中子数为39
5．每年6月8日为世界海洋日，海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有多种溶质 B．海水经蒸发可获得粗盐
C．海水经过滤可获得纯净的水 D．利用海洋潮汐能可以发电
6．2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是
A．铁熔化为铁水原子间间距增大 B．生铁熔点低于于纯铁
C．铁燃烧生成Fe2O3 D．生铁的硬度大于纯铁
7．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是
A．为保证充分燃烧，添加木柴时不能紧密堆积
B．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气
C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近
D．观察到烟囱口有浓烟，则说明木材燃烧不充分
8．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱
B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
9．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味
D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
10．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是
A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化
B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点
C．段压强减小，说明该反应可能放热
D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（本大题共8小题，共40分）
11．（4分）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
活动一：调查家用燃料的变迁
【调研学习】通过走访调研了解到，我省部分地区家用燃料的使用经历了如下的发展历程。
(1)图1是农村的移动式土灶，为使柴草充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气(主要成分为甲烷)，天然气完全燃烧的化学方程式为 。
(3)充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图2.由图可知， 燃烧更易导致酸雨。
(4)氢气被誉为未来的理想燃料。氢气发热量高，燃烧时排放量为零，但由于氢气 (写出一点即可)，氢气在生活和生产中还未能广泛应用。
12．（3分）我国科研人员将人工合成淀粉迭代升级，合成速率已达玉米淀粉合成速率的8.5倍。
(1)玉米主要为人体提供的主要营养物质是 。
(2)人工合成淀粉的主要过程是：CO2→甲醇→甲醛→……葡萄糖……→淀粉，其中二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如下。
①2025例析与指导新增考法(新课标·作图)请补充丁的微观示意图 。
②合成甲醇时，反应中甲、乙的质量比为 。
13．（4分）根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)20℃时， NaCl的溶解度是 g；
(2)30℃时，溶解度较大的是 (选填“KNO3”或“NaCl”)；
(3)从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(4)30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。
A．X的数值41.8
B．30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液
C．10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小
D．10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变
E．该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c
14．（5分）钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。
(1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是 (填物质的“化学式”)。
(2)反应②的化学方程式为 。写出一种反应①尾气经过处理的方法 。
(3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是 。
(4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛 (填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。
15．（5分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。
(1)小涛设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量(反应原理可简化为暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气)，实验装置如图1所示。待反应结束、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到从量筒中流入集气瓶中的水的体积为46mL。
①计算测得空气中氧气的含量为 。
②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，结束后仰视读数，则测得空气中氧气的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)图2为探究碳单质与氧化铜反应的实验。打开弹簧夹，用酒精喷灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却。
①实验中试管a内观察到的现象是 ，写出反应方程式： 。
②停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。
16．（7分）某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；实验室若要收集干燥的，可将含有水蒸气的从装置G的 (填“a”或“b”)端导入，此时装置G中所装的试剂可能是 (填试剂名称)。
(3)实验室制取氢气时选用C装置，相对于B装置的优点是 ；使用G装置收集氢气，气体从 (填“a”或“b”)口进入。
17．（7分）无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
(1)通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是 ；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为 。
【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。
(2)实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近 。（取整数）
(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和 g铁粉时，使用时加入 ，才能做到升温（加热）效果最好
(5)从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是 。
18．（5分）小棉同学想确定实验室某瓶盐酸中溶质质量分数是否与标签一致，选择了锌（含杂质）与该盐酸反应，有关数据记录如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的 总质量/g
盐酸 锌（足量）
73 6.5 79.4
(1)充分反应后生成的气体质量是 g。
(2)通过计算判断该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符？2026化学第一次模拟试卷解析版
注意事项：
1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。
3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第I卷（选择题）
选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．饭菜变馊 D．茶杯破裂
【答案】C
【详解】A、酒精挥发只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、冰雪融化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、饭菜变馊是由于微生物作用，导致有机物分解，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、茶杯破裂只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．实验是学习化学的重要途径。下列实验基本操作正确的是
A．检查装置气密性 B．溶解固体
C．添加固体试剂 D．测定溶液的pH
【答案】A
【详解】A、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，正确；
B、溶解固体应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能在量筒中溶解固体，因为量筒不能用作反应容器和溶解容器，错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑落到试管底部，以免打破试管，图中直接将块状固体放入直立的试管中，会打破试管底部，错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选A。
3．空气是人类生产活动的重要资源。空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。下列说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．氮气化学性质不活泼，可以作保护气
C．空气中稀有气体含量少，没有利用价值
D．会造成温室效应，属于空气污染物
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，可做助燃剂，氧气不具有可燃性，不可作燃料，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，符合题意；
C、稀有气体（如氦、氖、氩）在空气中含量确实很少（约0.94%），但它们有重要用途。例如，氦用于填充气球和冷却剂，氖用于霓虹灯，氩用于焊接保护气，不符合题意；
D、排放量过多，会造成温室效应，但二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选B。
4．人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．镓元素属于金属元素
B．镓原子的相对原子质量为69.72g
C．推测镓原子的最外层电子数小于4
D．镓原子的中子数为39
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素。A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。B不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，即核外电子数为31。根据核外电子排布规则可知，第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，第三层排布18个电子，第四层排布3个电子，共计31个电子，即镓原子的最外层电子数为3，3小于4。C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，根据原子序数=核电荷数=质子数，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，且相对原子质量=质子数+中子数，所以镓原子的中子数=69.72－31≈39。D正确。
综上所述：选择B。
5．每年6月8日为世界海洋日，海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有多种溶质 B．海水经蒸发可获得粗盐
C．海水经过滤可获得纯净的水 D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】C
【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，这些都属于溶质，该选项说法正确；
B、海水蒸发后水分减少，溶质结晶析出，得到粗盐。这是粗盐的制取方法，该选项说法正确；
C、过滤只能去除不溶性杂质，而海水中的盐分是可溶的，无法通过过滤去除，因此无法得到纯净水，该选项说法不正确；
D、潮汐能是海洋能源的一种形式，通过潮汐涨落可转化为电能，该选项说法正确。
故选C。
6．2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是
A．铁熔化为铁水原子间间距增大 B．生铁熔点低于于纯铁
C．铁燃烧生成Fe2O3 D．生铁的硬度大于纯铁
【答案】C
【详解】A、物质从固态变为液态时，原子间的间隔会增大。铁熔化为铁水，状态发生改变，从固态变为液态，原子间间距增大，该说法正确，不符合题意。
B、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。生铁是铁的合金，所以生铁熔点低于纯铁，该说法正确，不符合题意。
C、铁在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），说法错误，符合题意。
D、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。生铁是铁的合金，所以生铁的硬度大于纯铁，该说法正确，不符合题意。
故选C。
7．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是
A．为保证充分燃烧，添加木柴时不能紧密堆积
B．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气
C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近
D．观察到烟囱口有浓烟，则说明木材燃烧不充分
【答案】C
【详解】A、为了保证充分燃烧，应该使燃料与空气有足够大的接触面积，因此添加木柴时应该留有空隙，不能堆积紧密，故选项说法正确；
B、燃烧需要氧气，通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，故选项说法正确；
C、为了提高加热效率，应该使用外焰加热，不能使铁锅与铁栅靠得太近，故选项说法错误；
D、观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，故选项说法正确。
故选：C。
8．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱
B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐，A错误；
B、中子不带电，不带电的微粒不一定是原子，B错误；
C、含一种元素的纯净物一定是单质，C正确；
D、氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物；高锰酸钾中含氧元素，但是含有三种元素，不属于氧化物，D错误。
故选：C。
9．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味
D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.灼热的木炭（主要成分是碳）在高温下能与CO2反应：（吸热反应），该反应会消耗CO2并生成更多CO，导致杂质CO增多，无法达到除杂目的，除杂原则是除去杂质且不引入新杂质或消耗主体物质，故不符合题意；
B.稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）均属于酸，与碳酸钠（Na2CO3）反应均产生CO2气体，现象均为产生气泡，无法区分两者，鉴别稀盐酸和稀硫酸应利用硫酸根离子（）的特性，如滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（BaSO4），故不符合题意；
C.羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味（蛋白质燃烧特征），涤纶是合成纤维（聚酯），灼烧时熔化、有刺激性塑料气味，通过气味差异可有效鉴别，故符合题意；
D.浓硫酸稀释时放出大量热，且密度（约1.84 g/cm ）大于水，将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，瞬间放热可能导致沸腾、酸液飞溅，造成危险，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量均匀分散，故不符合题意，故选C。
10．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是
A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化
B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点
C．段压强减小，说明该反应可能放热
D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同
【答案】C
【详解】A、镁和稀硫酸反应会生成氢气（），刚注入稀硫酸时就会有气泡产生，同时反应放热，压强会增大，A 错误。
B、a、b、c、d四点中，a点附近斜率最大，说明a点产生氢气最快，不是b点，B 错误。
C、cd段压强减小，因为反应结束后，温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，说明该反应可能放热，C 正确。
D、若镁片没有打磨，镁条表面有氧化镁，氧化镁会先与稀硫酸反应（），一开始不会产生氢气，压强变化会不同，所以测得的数据不会完全相同，D 错误。
故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（本大题共8小题，共40分）
11．（4分）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
活动一：调查家用燃料的变迁
【调研学习】通过走访调研了解到，我省部分地区家用燃料的使用经历了如下的发展历程。
(1)图1是农村的移动式土灶，为使柴草充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气(主要成分为甲烷)，天然气完全燃烧的化学方程式为 。
(3)充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图2.由图可知， 燃烧更易导致酸雨。
(4)氢气被誉为未来的理想燃料。氢气发热量高，燃烧时排放量为零，但由于氢气 (写出一点即可)，氢气在生活和生产中还未能广泛应用。
【答案】(1)乙
(2)
(3)煤
(4)制取成本高（合理即可）
【详解】（1）比较甲、乙两种灶具，乙灶在侧面增设“通风口”，有利于柴草充分燃烧，设计更合理。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，由图可知，燃烧等质量的天然气和煤，煤产生的二氧化硫更多，则煤燃烧更容易导致酸雨。
（4）氢气为理想的燃料，但由于氢气制取成本高、储存及运输困难等，目前还不能广泛应用。
12．（3分）我国科研人员将人工合成淀粉迭代升级，合成速率已达玉米淀粉合成速率的8.5倍。
(1)玉米主要为人体提供的主要营养物质是 。
(2)人工合成淀粉的主要过程是：CO2→甲醇→甲醛→……葡萄糖……→淀粉，其中二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如下。
①2025例析与指导新增考法(新课标·作图)请补充丁的微观示意图 。
②合成甲醇时，反应中甲、乙的质量比为 。
【答案】(1)糖类
(2) 3：22
【详解】（1）玉米的主要成分是淀粉，属于糖类，故玉米主要为人体提供的主要营养物质是糖类。
（2）①从微观角度分析，反应前共有氢原子6个、氧原子2个、碳原子1个，反应后一个丙分子中含有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，根据质量守恒定律，丁中含有2个氢原子和1个氧原子，则丁中含有1个水分子，则补充为：；
②由图可知，氢气（甲）与二氧化碳（乙）在催化剂的条件下反应生成甲醇（丙）和水（丁），方程式为：，则氢气（甲）与二氧化碳（乙）为（2×3）：44=3:22。
13．（4分）根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)20℃时， NaCl的溶解度是 g；
(2)30℃时，溶解度较大的是 (选填“KNO3”或“NaCl”)；
(3)从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(4)30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。
A．X的数值41.8
B．30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液
C．10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小
D．10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变
E．该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c
【答案】(1)36.0/36
(2)KNO3
(3)蒸发结晶
(4)ABE
【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。
（2）由溶解度曲线可知，30℃时，KNO3的溶解度（45.8g）大于NaCl的溶解度。
（3）蒸发可除去溶剂，降温不能除去溶剂，NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法是蒸发结晶。
（4）A、10℃时KNO3溶解度为20.9g，降温至10℃析出20.9g固体，说明30℃时溶解KNO3的质量为，故X=41.8，该说法正确。
B、30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水溶解41.8g KNO3，此时溶液是不饱和溶液，该说法正确。
C、10℃时，原溶液为饱和溶液且有20.9g未溶固体。加入100g水后，未溶的20.9g固体恰好完全溶解，此时溶液中溶质为41.8g，溶剂为200g。根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，可知200g水最多溶解41.8g KNO3，故所得溶液仍为饱和溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变，该说法错误。
D、加入5g NaCl后，溶液总质量增加，KNO3质量不变，故其质量分数会减小，该说法错误。
E、30℃时溶液不饱和，溶质质量为41.8g；20℃时溶解度为31.6g，有溶质析出，溶质质量为31.6g；10℃时溶解度为20.9g，溶质质量为20.9g，而溶剂质量均为100g，根据，溶质质量越大，则溶质质量分数越大，可知a>b>c，该说法正确。
故选ABE。
14．（5分）钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。
(1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是 (填物质的“化学式”)。
(2)反应②的化学方程式为 。写出一种反应①尾气经过处理的方法 。
(3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是 。
(4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛 (填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。
【答案】(1)和
(2) 点燃
(3)质轻（合理即可）
(4)适合
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应①是TiO2、C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4、CO，其中TiO2、CO属于氧化物。
（2）反应②是TiCl4与Mg在高温下反应生成MgCl2 和Ti，化学方程式为；
反应①尾气含CO，可将其点燃转化为CO2 。
（3）钛密度约为钢的60%，用钛合金制航天飞机部件，优点是密度小，可减轻重量。
（4）钛对细菌抑制率高，适合用作制水杯原材料，能抑菌。
15．（5分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。
(1)小涛设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量(反应原理可简化为暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气)，实验装置如图1所示。待反应结束、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到从量筒中流入集气瓶中的水的体积为46mL。
①计算测得空气中氧气的含量为 。
②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，结束后仰视读数，则测得空气中氧气的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)图2为探究碳单质与氧化铜反应的实验。打开弹簧夹，用酒精喷灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却。
①实验中试管a内观察到的现象是 ，写出反应方程式： 。
②停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。
【答案】(1) 20% 偏大
(2) 黑色固体变红色 防止空气进入试管a，避免铜再次被氧化
【详解】（1）①集气瓶内空气体积为，流入水的体积为46mL，则测得空气中氧气含量为。
②实验开始前俯视读数，读数偏大，实际量筒内水的体积偏小；结束后仰视读数，读数偏小，实际剩余水的体积偏大。那么计算出的流入集气瓶中水的体积偏大，从而测得空气中氧气的含量偏大。
（2）①碳单质与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，被还原成红色的铜单质，所以试管a内观察到黑色固体逐渐变成红色，反应的化学方程式为。
②停止加热后，试管内温度较高，铜在高温下易与空气中氧气反应被氧化，用弹簧夹夹紧乳胶管可防止空气进入试管a，避免生成的铜再次被氧化。
16．（7分）某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；实验室若要收集干燥的，可将含有水蒸气的从装置G的 (填“a”或“b”)端导入，此时装置G中所装的试剂可能是 (填试剂名称)。
(3)实验室制取氢气时选用C装置，相对于B装置的优点是 ；使用G装置收集氢气，气体从 (填“a”或“b”)口进入。
【答案】(1) 试管 长颈漏斗
(2) a 浓硫酸
(3) 可以随时控制反应的发生和停止 b
【详解】（1）由图可知，仪器①是试管，仪器②是长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为；
要收集干燥的O2，用 G 装置干燥时，气体应从a端导入，使气体与干燥剂充分接触；
常用的干燥剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。
（3）C 装置相对于 B 装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止（关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生）；
氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用 G 装置收集氢气，气体应从b口进入，将空气从a口排出。
17．（7分）无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
(1)通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是 ；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为 。
【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。
(2)实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近 。（取整数）
(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和 g铁粉时，使用时加入 ，才能做到升温（加热）效果最好
(5)从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是 。
【答案】(1) 镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小
(2)C
(3)43℃（40℃~50℃之间均可）
(4) 28 100mL水
(5)避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等
【详解】（1）根据所给信息和图像正确加以分析和整合；通过图甲图像可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）通过图丙图像可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故选C；
（3）通过图丙图像可知；在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40℃~50℃之间均可；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g，使用时加入100mL水，才能做到升温（加热）效果最好；
（5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是：避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等。
18．（5分）小棉同学想确定实验室某瓶盐酸中溶质质量分数是否与标签一致，选择了锌（含杂质）与该盐酸反应，有关数据记录如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的 总质量/g
盐酸 锌（足量）
73 6.5 79.4
(1)充分反应后生成的气体质量是 g。
(2)通过计算判断该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符？
【答案】(1)0.1
(2)解，设该盐酸中溶质的质量分数是x
5%小于7.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成气体的质量是：73g+6.5g-79.4g=0.1g；
（2）见答案。
