2026年中考化学二轮复习专题突破课件：物质的转化与推断
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学二轮复习专题突破课件：物质的转化与推断 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-21 00:00:00 | ||
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文档简介
(共83张PPT)
物质的转化与推断
物质的转化与推断属于中考题中的难题，经常以图框推断题为主。主要考查常见物质的转化关系。解题时要从题给信息中筛选出有效信息：如物质的颜色、物质的用途、化学之最、物质的相对分子质量，化合物中元素的质量分数等，找到题眼和突破口是解题的关键。
（2018河南19题）A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的
关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40％，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 CuSO4 ；A与B反应的化学方程式为 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ ；E转化为D的化学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH等 。
CuSO4
Fe＋2HCl FeCl2＋
H2↑
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓
＋2NaOH等
【解析】世界上年产量最高的金属是铁，胃酸的主要成分为盐酸，C中金属元素的质量分数为40％，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C为CuSO4（碳酸钙中金属元素的质量分数虽然也为40％，但是碳酸钙难溶于水，不能用于配制波尔多液，不和铁发生化学反应），能够与硫酸铜反应的常见的碱为NaOH，氢氧化钠和碳酸钠之间可以相互转化，且碳酸钠和盐酸之间能相互反应。
题眼1 物质的颜色
固体 黑色 Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色 Cu、Fe2 O3、红磷
溶液 蓝色 含 Cu2＋ ，如： CuSO4、Cu（NO3）2、Cu
C
黄色 含 Fe3＋ ，如： F e2（SO4）3、FeCl3
浅绿色 含 Fe2＋ ，如： FeS O4、FeCl2
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
Cu、Fe2O3、红磷
Cu2＋
CuSO4、Cu（NO3）2、
CuCl2
Fe3＋
Fe2（SO4）3、FeCl3
Fe2＋
FeSO4、FeCl2
沉淀 碱 白色： Mg（OH）2、Al（OH）3
蓝色： Cu（OH）2 红褐色： Fe（OH）3
盐 白色： CaCO3、BaCO3 （溶于酸）
白色： BaSO4、AgCl （不溶于酸）
Mg（OH）2、Al（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CaCO3、BaCO3
BaSO4、AgCl
题眼2 化学之最与常见物质
1. 化学之最
（1）地壳中含量前四位元素： O、Si、Al、Fe
（2）地壳中含量最多的元素： O ；含量最多的金属元素： Al
（3）空气中含量最多的元素： N
（4）人体含量最多的元素： O
（5）人体含量最多的金属元素： C a
（6）组成化合物最多的元素： C
O、Si、Al、Fe
O
Al
N
O
Ca
C
（7）相对分子质量最小/最简单的氧化物： H 2O
（8）海水中含量最多的元素： O
H2O
O
（9）空气中最多的物质： N2
（10）最常用的溶剂： H2O
（11）最理想的燃料： H2
（12）最简单的有机物： CH4
（13）人类使用最早的金属： Cu
N2
H2O
H2
CH4
Cu
2. 常见的化学物质
（1）常见的酸： H2SO4 、 HCl
（2）常见的碱： NaOH 、 Ca（OH）2
（3）常见的盐： NaCl 、 Na2CO3 、 CaCO3
H2SO4
HCl
NaOH
Ca（OH）2
NaCl
Na2CO3
CaCO3
题给信息出现“常见的……”，首先从常见物质中去思考。不熟悉的物质不建议选用。
题眼3 物质的性质和用途
1. 参与大气循环的气体： O2 、 CO2
2. 供给呼吸、支持燃烧的气体： O2
3. 常用于灭火、气体肥料、人工增雨的气体： CO2
4. 冶炼金属的还原剂： C 、 CO 、 H2
5. 常作建筑材料：（盐） CaCO3 、（碱） Ca（OH）2
6. 补钙剂： CaCO3
7. 厕所清洁剂： HCl ；炉具清洁剂： NaOH
8. 常用于除油污的盐： Na2CO3 ，碱： NaOH
O2
CO2
O2
CO2
C
CO
H2
CaCO3
Ca（OH）2
CaCO3
HCl
NaOH
Na2CO3
NaOH
9. 常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂： Na2CO3
10. 制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染： NaOH
11. 治疗胃酸过多（2碱1盐）： Mg（OH）2 、 A （、
Na HCO3
12. 烘焙蛋糕作发酵粉（含四种元素的盐）： NaHCO3
13. 常见气体干燥剂： 浓硫酸 、 固体NaOH 、 生石灰CaO
14. 食品干燥剂： 生石灰CaO ；食品脱氧剂： Fe
15. 焊接保护气： N2 、He，其中能填充气球的为 He
16. 食品保鲜、白炽灯泡的保护气： N2
Na2CO3
NaOH
Mg（OH）2
Al（OH） 3
NaHCO3
NaHCO3
浓硫酸
固体NaOH
生石灰CaO
生石灰CaO
Fe
N2
He
N2
17. 改良酸性土壤、中和酸性废水： Ca（OH）2
18. 除水垢、铁锈的酸： H2SO4 、 HCl
19. 铅蓄电池里的一种酸： H2SO4
20. 溶于水呈蓝色，配制农药波尔多液的盐： CuSO4
Ca（OH）2
H2SO4
HCl
H2SO4
CuSO4
题眼4 物质俗名和主要成分
1. 物质的俗名
（1）苏打、纯碱： Na2CO3 （2）小苏打： NaHCO3
（3）烧碱、火碱、苛性钠： NaOH
（4）熟石灰、消石灰、石灰水的溶质： Ca（OH）2
（5）生石灰： CaO
（6）酒精： C2H5OH
（7）干冰： CO2
（8）碱石灰： NaOH 和 CaO 的固体混合物
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
Ca（OH）2
CaO
C2H5OH
CO2
NaOH
CaO
2. 物质的主要成分
（1）铁锈、赤铁矿： Fe2O3
（2）磁铁矿： Fe3O4
（3）胃酸： HCl
（4）石灰乳、石灰浆： Ca（OH）2
（5）石灰石、大理石： CaCO3
（6）食盐： NaCl
（7）天然气、可燃冰： CH4
（8）侯氏制碱法所制得的“碱”： Na2CO3
Fe2O3
Fe3O4
HCl
Ca（OH）2
CaCO3
NaCl
CH4
Na2CO3
题眼5 特殊反应条件
1. 点燃：一般为有 O2 参加的化学反应
2. 通电：水的电解 2H2O 2H2↑＋O2↑
3. 催化剂： 2H2O2 2H2O＋O2↑
O2
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
（1）CaCO3分解 CaCO3 CaO＋CO2↑
（2）CO还原Fe2O3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（3）C和CO2 C＋CO2 2CO
CaCO3 CaO＋CO2↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C＋CO2 2CO
4. 高温
题眼6 组成元素相同的物质
1. 组成元素相同的气体： CO和CO2
2. 组成元素相同的液体： H2O2和H2O
3. 组成元素相同的固体： Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3等
CO和CO2
H2O2和H2O
Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3等
题眼7 物质的相对分子质量和元素的质量分数
常考物质 相对分子质量 组成元素的质量分数
Fe2O3 160 Fe％＝70％；O％＝30％
CuO 80 Cu％＝80％；O％＝20％
Ca（OH）2 74
CuSO4 160 Cu％＝40％
常考物质 相对分子 质量 组成元素的质量分数
CaO 56
CaCO3 100 Ca％＝40％
NaHCO3 84 等质量的NaHCO3和MgCO3与足量稀盐酸反应生成CO2一样多；MgCO3消耗HCl多
MgCO3 题眼8 物质的分类
技巧归纳：
①若题中有“A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质”，它们可能是单质、氧化物、酸、碱和盐中的一种；
②若题中有“A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物”，它们可能是氧化物、酸、碱和盐中的一种。
题眼9 物质间转化关系
（1）
① 2C＋O2 2CO
② C＋O2 CO2（合理即可）
③ 2CO＋O2 2CO2（合理即可）
④ CO2＋C 2CO
2C＋O2 2CO
C＋O2 CO2（合理即可）
2CO＋O2 2CO2（合理即可）
CO2＋C 2CO
（2）
① 2Cu＋O2 2CuO
② CuO＋H2 Cu＋H2O（合理即可）
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2 Cu＋H2O（合理即可）
③ CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
④ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4（合理即可）
⑤ CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
⑥ Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O
⑦ Cu（OH）2 CuO＋H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4（合理即可）
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O
Cu（OH）2 CuO＋H2O
（3）
① 2H2＋O2 2H2O（合理即可）
② 2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O（合理即可）
2H2O 2H2↑＋O2↑
③ 2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑（合理即可）
④ HCl＋NaOH NaCl＋H2O（合理即可）
⑤ 2H2O 2H2↑＋O2↑
⑥ 2H2＋O2 2H2O（合理即可）
⑦ 2H2O2 2H2O＋O2↑
⑧ 2H2O2 2H2O＋O2↑
⑨ 2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O（合理即可）
⑩ H2O＋CaO Ca（OH）2
2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑（合理即可）
HCl＋NaOH NaCl＋H2O（合理即可）
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O（合理即可）
2H2O2 2H2O＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O（合理即可）
H2O＋CaO Ca（OH）2
（4）
① CaCO3 CaO＋CO2↑
② H2O＋CaO Ca（OH）2
③ Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（合理即可）
④ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
H2O＋CaO Ca（OH）2
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（合理即可）
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤ CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
⑥ CaO＋2HCl CaCl2＋H2O
⑦ Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
CaO＋2HCl CaCl2＋H2O
Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O
（5）
① CO2＋C 2CO
② 2CO＋O2 2CO2（合理即可）
CO2＋C 2CO
2CO＋O2 2CO2（合理即可）
③ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）
④ Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
⑤ CO2＋H2O H2CO3
⑥ H2CO3 H2O＋CO2↑
⑦ 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
⑧ 2CO＋O2 2CO2（合理即可）
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
CO2＋H2O H2CO3
H2CO3 H2O＋CO2↑
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
2CO＋O2 2CO2（合理即可）
⑨ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑩ CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
题眼10 酸、碱、盐的化学性质“544”
酸、碱、盐的化学性质
酸的化学性质 （5个） 碱的化学性质 （4个） 盐的化学性质（4个）
1.紫色石蕊溶液遇酸变红，酚酞溶液遇酸不变色 1.紫色石蕊溶液遇碱变蓝，酚酞溶液遇碱变红 1.盐＋碱→新盐＋新碱
2.酸＋碱→盐＋水 2.碱＋酸→盐＋水 2.盐＋酸→新盐＋新酸
酸的化学性质 （5个） 碱的化学性质 （4个） 盐的化学性质（4个）
3.酸＋碳酸盐→盐＋CO2↑＋水 3.碱＋非金属氧化物→盐＋水 3.盐溶液＋金属→新盐＋新金属
4.酸＋H前金属→盐＋H2↑ 4.碱＋盐→新碱＋新盐 4.盐1＋盐2→新盐1＋
新盐2
酸的化学性质 （5个） 碱的化学性质 （4个） 盐的化学性质（4个）
5.酸＋金属氧化物→盐＋水
1. 框图题中涉及的物质和化学方程式都是初中化学常见的，找到题眼和突破口是关键。
2. 此类习题一般出现在填空题的第19题，有时也以选择题的形式出现，近几年河南中招的一个趋势是“一图多用”，如例题2、第6题，此类习题综合性强，需要熟记初中化学常见的物质的性质和用途。
3. 近三年，我省的框图推断题大多数围绕酸、碱、盐、金属的性质展开，解答此类习题的关键是确定各物质的名称（一定要写初中化学常见的物质），切记不要写不常见的物质。记住酸的化学性质（5条）、碱的化学性质（4条）是解答此类习题的关键。
A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，已知A、B均为黑色粉末状固体，C是有毒气体，E为红色单质。则B的化学式为 ，E的一种用途是 ，反应D→F的化学方程式为 。
【解析】初中学过的黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe3O4、木炭、铁粉。C有毒，所以C是一氧化碳，红色的单质E是Cu，所以D为CO2，B为CuO，A为木炭。
本题涉及的方程式：
A＋B→D＋E：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
B＋C→D＋E：CO＋CuO Cu＋CO2
D＋澄清石灰水 F↓＋H2O：CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
需要掌握铜（制作导线）、一氧化碳（冶炼金属等）、二氧化碳（气体肥料、灭火等）、石灰乳（作建筑材料等）等物质的用途。
（1）如右图，若反应皆为在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个，下同）。
（3）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为 。
【解析】（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的化合物（盐）的溶液里置换出来。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序：甲＞丙＞乙。
（2）初中常见的酸是盐酸和硫酸，在硫酸盐中只有硫酸钡是沉淀，在盐酸盐中，只有氯化银是沉淀。丙溶液为蓝色，所以丙中含有Cu2＋，若丙为CuSO4，则乙为BaSO4，甲为硫酸。因甲、乙、丙中含有相同的原子团，所以该原子团只能是硫酸根离子。该原子团若为硝酸根离子，则乙不可能是沉淀。
涉及的方程式：甲→乙：H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl（或H2SO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3）
甲→丙：CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O（或H2SO4＋Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O）
丙→乙：CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2［或CuSO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋Cu（NO3）2］
（3）初中常见的碱有NaOH（相对分子质量为40），Ca（OH）2（相对分子质量为74），KOH（相对分子质量为56）。所以甲为Ca（OH）2。甲、乙、丙中相同的金属元素为Ca，丙为CaCl2（或CaCO3），乙为CaCO3（或CaCl2）。则丙生成乙的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（或CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O）。
1. （2025甘肃）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ B ）
A. Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3
B. C→CO2→CO
C. NaNO3→NaCl→NaOH
D. CaCO3→Ca（OH）2→Cu（OH）2
B
2. （2025省实验三模）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（ B ）
A. H2、H2O、H2O2
B. CaO、Ca（OH）2、CaCO3
C. C、CO2、H2CO3
D. CuO、Cu（OH）2、CuSO4
B
【解析】A. 氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误。B. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确。C. 碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步转化生成碳，故选项错误。D. 氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步转化生成氢氧化铜，故选项错误。故选B。
3. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次是（ D ）
A. NaOH、Na2CO3、NaNO3
B. CaO 、Ca（OH）2 、CaCO3
C. Fe2O3 、FeCl2 、Fe（OH）2
D. C、CO、CO2
D
【解析】A项，NaNO3不能一步转化为Na2CO3，所有的钠盐、硝酸盐都易溶于水，NaNO3与其他物质相互交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应发生的条件。B项，CaCO3不能一步转化为Ca（OH）2，碱与盐、盐与盐反应，反应物都必须可溶于水。C项，Fe2O3不能一步转化为FeCl2，复分解反应中各元素的化合价均不变。D项，2C＋O2 2CO，2CO＋O2 2CO2，C＋CO2 2CO，符合图示转化关系。故选D。
4. （2025新乡模拟）“价—类”二维图可以帮助我们从元素的化合价和物质类别两个维度认识物质。如图是碳元素的“价—类”二维图，下列说法不．正．确．的是（ D ）
A. CH4是天然气的主要成分
B. 不同种碳单质的原子排列方式不同
C. b可以通过点燃的方法转化为c
D. e可能是一种碱
D
5. （2025安阳二模）下图“价类二维图”可以表示元素化
合价与物质类别之间的关系，“→”表示物质之间转化反应一步实现。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成。则D的化学式为 FeCl3 ；A→E的转化反
应有多个，其中有可燃性气体生成的反应的化学方程式为 Fe ＋2HCl FeCl2＋H2↑ ；能说明铁的金属活动性比铜的强的化学方程式为 Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu ；在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，反应的化学方程式为 2 Fe（OH）3 Fe2O3＋3
FeCl3
Fe＋ 2HCl
FeCl2＋H2↑
Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu
2Fe（OH）3 Fe2O3＋
3H2O
【解析】由题图可知，D属于盐且其中一种元素的化合价为＋3，则D的化学式为FeCl3。E属于盐且其中一种元素的化合价为＋2，则E的化学式为FeCl2，A能转化为E且A属于单质，则A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气属于可燃性气体，化学方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑。铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属活动性铁＞铜，化学方程式为Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu。
C属于碱且其中一种元素的化合价为＋3，则C的化学式为Fe（OH）3，B属于氧化物且其中一种元素的化合价为＋3，B能转化为A（铁），一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B的化学式为Fe2O3。在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，故该反应的化学方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3＋3H2O。
6. （2025新乡模拟）A～F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分生成物及反应条件省略）。A是赤铁矿石的主要成分，B是一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可用于实验室制取E。
（1）反应①的化学方程式为 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。在点燃条件下，D与E反应的生成物为 Fe3O4 （填化学式）。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe3O4
【解析】A～F是初中化学常见的物质。A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁；B是一种有毒气体，能和氧化铁反应，则B是一氧化碳；C与F的组成元素相同，C能转化成E和F，且C→E可用于实验室制取E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则C是过氧化氢，E是氧气，F是水；氧化铁和一氧化碳反应的生成物D能和氧气反应，则D是铁；据此分析解答。
（1）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；在点燃条件下，D（铁）与E（氧气）反应的生成物为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。
（2）反应②所属的基本反应类型为 分解反应 ；从微观角度解释，C和F的化学性质不同的原因是 分子构成不同（或构成物质的分子不同；一个C分子比一个F分子多一个氧原子） 。
分解反应
分子构成不同（或构成物质的分子不
同；一个C分子比一个F分子多一个氧原子）
【解析】（2）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所属的基本反应类型为分解反应；C是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，所以从微观角度解释，C和F的化学性质不同的原因是分子构成不同。
7. （2025陕西）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。
（2）乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 。
置换
2NaOH＋CO2 Na2CO3
＋H2O
8. （2025郑州二模）某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略），常温下，甲是一种常见的无色液体。
（1）甲→乙伴随的能量变化是 放热 。
（2）乙→丙的化学方程式为 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 。
（3）丙在空气中变质的化学方程式为 2N aOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 。
放热
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋
2NaOH
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋
H2O
9. A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B均为气体且B为单质，C是相对分子质量最小的氧化物，D是作建筑材料的盐。
（1）物质A的用途为 作气体肥料（合理即可） （写一条即可）。
【解析】（1）根据分析，A是二氧化碳，其用途有：灭火、作气体肥料、生产碳酸饮料、人工增雨等。
作气体肥料（合理即可）
（2）D→C的反应类型为 复分解反应 。
【解析】（2）D（碳酸钙）→C（水），化学方程式可以是CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物（生成CaCl2、H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为CO2、H2O），属于复分解反应。
复分解反应
（3）B→C的化学方程式为 2H2＋O2 2H2O（合理即可） 。
【解析】（3）B（氧气）→C（水），化学方程式可以是2H2＋O2 2H2O、CH4＋2O2 CO2＋2H2O等。
2H2＋O2 2H2O（合理即可）
10. （2025郑外三模）A～F为初中化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知F的溶液呈蓝色，且其中金属元素的质量分数为40％，B和C为同类物质，D和E为另一类物质；A中含有2种元素，C和F的相对分子质量相等。
（1）A的化学式为 HCl 。
【解析】（1）由分析可知，A为盐酸，化学式为：HCl。
（2）F转化为E的反应的基本类型为 置换反应
【解析】（2）E为铜、F为硫酸铜，则F转化为E的反应可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。
HCl
置换反应
（3）C转化为D的化学方程式为 F e2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（合理即可）
【解析】（3）C为氧化铁、D为铁，则C转化为D的反应可以是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（合理即可）
11. （2025开封一模）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示（“——”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）B可能是 Ca（OH）2（或NaOH等，合理即可） （写化学式）。
Ca（OH）2（或NaOH等，合理即可）
（2）D转化为A的化学方程式为 F e2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O） 。
（3）E转化为C的化学方程式为 F e2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或3HCl＋Fe（OH）3 FeCl3＋3H2O］ 。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O）
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或
3HCl＋Fe（OH）3 FeCl3＋3H2O］
12. （2025开封二模）A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C属于不同类别的物质，C难溶于水且相对分子质量为100，D、E是组成元素相同的气体。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）A的一种用途为 建筑材料（或改良酸性土壤等） 。
建筑材料（或改良酸性土壤等）
（2）C转化为B的化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑（或CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O） 。
（3）从分子角度解释，D、E性质有差异的原因是 分子构成不同 。
CaCO3 CaO＋CO2↑（或
CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O）
分子构成不同
13. （2025郑州一模）某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与Fe2O3之间的转化关系图。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略）
（1）写出Fe2O3→丙的化学方程式 F e2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（合理即可） 。
（2）若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为 锌（或Zn） 。
（3）写出符合丙→甲转化的化学方程式 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu（合理即可） （一．个．即可）。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（合理即可）
锌（或Zn）
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
（合理即可）
14. （2025焦作二模）A、B、C三种物质之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）若A、B、C均为金属单质，则三种金属的活动性顺序为 C＞B＞A （用“＞”连接）。
【解析】（1）若A、B、C均为金属单质，C能转化为A、B，说明C比A、B活泼，B能转化为A，说明B比A活泼，则三种金属的活动性顺序为：C＞B＞A。
C＞B＞
A
（2）若A为难溶性碱，B和C的溶液为黄色，C转化为B需加入BaCl2溶液，B转化为A的化学方程式为 FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl 。
FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋
3NaCl
【解析】（2）若A为难溶性碱，B和C的溶液为黄色，则B、C为铁盐溶液，C转化为B需加入BaCl2溶液，可推出C为硫酸铁，B为氯化铁，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，C、B能转化为A，可推出A为氢氧化铁，则B转化为A的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl 。
（3）若A是红色固体，C是黑色固体，B是蓝色溶液，C转化为A的化学方程式为 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（合理即可） 。
【解析】（3）若A 是红色固体，C 是黑色固体，B 是蓝色溶液，C能转化为A、B，B能转化为A，可推出A为铜，C为氧化铜，B可能是硫酸铜，则C 转化为A的反应可以是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（合理即可）
15. （2025许昌一模）初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）A为固体单质；B可以用于灭火；C是有毒气体。B转化为C的反应所属的基本反应类型是 化合反应 。
（2）若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则A的化学式为 Na2CO3（合理即可） 。
化合反应
Na2CO3（合理即可）
（3）若三种物质均含有钙元素；A可以用来改良酸性土壤；B为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40％。C转化为B的化学方程式为 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓ 。
Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓
16. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素相同；Z在空气中含量居第二位，X转化为Y的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑ ；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是 分子构成不同 。
2H2O2 2H2O＋O2↑
分子构成不同
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Z转化为Y的化学方程式为 2CO＋O2 2CO2（合理即可） 。
（3）若X是含有两种元素的酸；Y为氧化物，则X转化为Z的化学方程式为 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑（合理即可） 。
2CO＋O2 2CO2
（合理即可）
2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑（合理即可）
物质的转化与推断
物质的转化与推断属于中考题中的难题，经常以图框推断题为主。主要考查常见物质的转化关系。解题时要从题给信息中筛选出有效信息：如物质的颜色、物质的用途、化学之最、物质的相对分子质量，化合物中元素的质量分数等，找到题眼和突破口是解题的关键。
（2018河南19题）A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的
关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40％，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 CuSO4 ；A与B反应的化学方程式为 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ ；E转化为D的化学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH等 。
CuSO4
Fe＋2HCl FeCl2＋
H2↑
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓
＋2NaOH等
【解析】世界上年产量最高的金属是铁，胃酸的主要成分为盐酸，C中金属元素的质量分数为40％，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C为CuSO4（碳酸钙中金属元素的质量分数虽然也为40％，但是碳酸钙难溶于水，不能用于配制波尔多液，不和铁发生化学反应），能够与硫酸铜反应的常见的碱为NaOH，氢氧化钠和碳酸钠之间可以相互转化，且碳酸钠和盐酸之间能相互反应。
题眼1 物质的颜色
固体 黑色 Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色 Cu、Fe2 O3、红磷
溶液 蓝色 含 Cu2＋ ，如： CuSO4、Cu（NO3）2、Cu
C
黄色 含 Fe3＋ ，如： F e2（SO4）3、FeCl3
浅绿色 含 Fe2＋ ，如： FeS O4、FeCl2
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
Cu、Fe2O3、红磷
Cu2＋
CuSO4、Cu（NO3）2、
CuCl2
Fe3＋
Fe2（SO4）3、FeCl3
Fe2＋
FeSO4、FeCl2
沉淀 碱 白色： Mg（OH）2、Al（OH）3
蓝色： Cu（OH）2 红褐色： Fe（OH）3
盐 白色： CaCO3、BaCO3 （溶于酸）
白色： BaSO4、AgCl （不溶于酸）
Mg（OH）2、Al（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CaCO3、BaCO3
BaSO4、AgCl
题眼2 化学之最与常见物质
1. 化学之最
（1）地壳中含量前四位元素： O、Si、Al、Fe
（2）地壳中含量最多的元素： O ；含量最多的金属元素： Al
（3）空气中含量最多的元素： N
（4）人体含量最多的元素： O
（5）人体含量最多的金属元素： C a
（6）组成化合物最多的元素： C
O、Si、Al、Fe
O
Al
N
O
Ca
C
（7）相对分子质量最小/最简单的氧化物： H 2O
（8）海水中含量最多的元素： O
H2O
O
（9）空气中最多的物质： N2
（10）最常用的溶剂： H2O
（11）最理想的燃料： H2
（12）最简单的有机物： CH4
（13）人类使用最早的金属： Cu
N2
H2O
H2
CH4
Cu
2. 常见的化学物质
（1）常见的酸： H2SO4 、 HCl
（2）常见的碱： NaOH 、 Ca（OH）2
（3）常见的盐： NaCl 、 Na2CO3 、 CaCO3
H2SO4
HCl
NaOH
Ca（OH）2
NaCl
Na2CO3
CaCO3
题给信息出现“常见的……”，首先从常见物质中去思考。不熟悉的物质不建议选用。
题眼3 物质的性质和用途
1. 参与大气循环的气体： O2 、 CO2
2. 供给呼吸、支持燃烧的气体： O2
3. 常用于灭火、气体肥料、人工增雨的气体： CO2
4. 冶炼金属的还原剂： C 、 CO 、 H2
5. 常作建筑材料：（盐） CaCO3 、（碱） Ca（OH）2
6. 补钙剂： CaCO3
7. 厕所清洁剂： HCl ；炉具清洁剂： NaOH
8. 常用于除油污的盐： Na2CO3 ，碱： NaOH
O2
CO2
O2
CO2
C
CO
H2
CaCO3
Ca（OH）2
CaCO3
HCl
NaOH
Na2CO3
NaOH
9. 常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂： Na2CO3
10. 制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染： NaOH
11. 治疗胃酸过多（2碱1盐）： Mg（OH）2 、 A （、
Na HCO3
12. 烘焙蛋糕作发酵粉（含四种元素的盐）： NaHCO3
13. 常见气体干燥剂： 浓硫酸 、 固体NaOH 、 生石灰CaO
14. 食品干燥剂： 生石灰CaO ；食品脱氧剂： Fe
15. 焊接保护气： N2 、He，其中能填充气球的为 He
16. 食品保鲜、白炽灯泡的保护气： N2
Na2CO3
NaOH
Mg（OH）2
Al（OH） 3
NaHCO3
NaHCO3
浓硫酸
固体NaOH
生石灰CaO
生石灰CaO
Fe
N2
He
N2
17. 改良酸性土壤、中和酸性废水： Ca（OH）2
18. 除水垢、铁锈的酸： H2SO4 、 HCl
19. 铅蓄电池里的一种酸： H2SO4
20. 溶于水呈蓝色，配制农药波尔多液的盐： CuSO4
Ca（OH）2
H2SO4
HCl
H2SO4
CuSO4
题眼4 物质俗名和主要成分
1. 物质的俗名
（1）苏打、纯碱： Na2CO3 （2）小苏打： NaHCO3
（3）烧碱、火碱、苛性钠： NaOH
（4）熟石灰、消石灰、石灰水的溶质： Ca（OH）2
（5）生石灰： CaO
（6）酒精： C2H5OH
（7）干冰： CO2
（8）碱石灰： NaOH 和 CaO 的固体混合物
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
Ca（OH）2
CaO
C2H5OH
CO2
NaOH
CaO
2. 物质的主要成分
（1）铁锈、赤铁矿： Fe2O3
（2）磁铁矿： Fe3O4
（3）胃酸： HCl
（4）石灰乳、石灰浆： Ca（OH）2
（5）石灰石、大理石： CaCO3
（6）食盐： NaCl
（7）天然气、可燃冰： CH4
（8）侯氏制碱法所制得的“碱”： Na2CO3
Fe2O3
Fe3O4
HCl
Ca（OH）2
CaCO3
NaCl
CH4
Na2CO3
题眼5 特殊反应条件
1. 点燃：一般为有 O2 参加的化学反应
2. 通电：水的电解 2H2O 2H2↑＋O2↑
3. 催化剂： 2H2O2 2H2O＋O2↑
O2
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
（1）CaCO3分解 CaCO3 CaO＋CO2↑
（2）CO还原Fe2O3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（3）C和CO2 C＋CO2 2CO
CaCO3 CaO＋CO2↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C＋CO2 2CO
4. 高温
题眼6 组成元素相同的物质
1. 组成元素相同的气体： CO和CO2
2. 组成元素相同的液体： H2O2和H2O
3. 组成元素相同的固体： Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3等
CO和CO2
H2O2和H2O
Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3等
题眼7 物质的相对分子质量和元素的质量分数
常考物质 相对分子质量 组成元素的质量分数
Fe2O3 160 Fe％＝70％；O％＝30％
CuO 80 Cu％＝80％；O％＝20％
Ca（OH）2 74
CuSO4 160 Cu％＝40％
常考物质 相对分子 质量 组成元素的质量分数
CaO 56
CaCO3 100 Ca％＝40％
NaHCO3 84 等质量的NaHCO3和MgCO3与足量稀盐酸反应生成CO2一样多；MgCO3消耗HCl多
MgCO3 题眼8 物质的分类
技巧归纳：
①若题中有“A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质”，它们可能是单质、氧化物、酸、碱和盐中的一种；
②若题中有“A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物”，它们可能是氧化物、酸、碱和盐中的一种。
题眼9 物质间转化关系
（1）
① 2C＋O2 2CO
② C＋O2 CO2（合理即可）
③ 2CO＋O2 2CO2（合理即可）
④ CO2＋C 2CO
2C＋O2 2CO
C＋O2 CO2（合理即可）
2CO＋O2 2CO2（合理即可）
CO2＋C 2CO
（2）
① 2Cu＋O2 2CuO
② CuO＋H2 Cu＋H2O（合理即可）
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2 Cu＋H2O（合理即可）
③ CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
④ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4（合理即可）
⑤ CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
⑥ Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O
⑦ Cu（OH）2 CuO＋H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4（合理即可）
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O
Cu（OH）2 CuO＋H2O
（3）
① 2H2＋O2 2H2O（合理即可）
② 2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O（合理即可）
2H2O 2H2↑＋O2↑
③ 2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑（合理即可）
④ HCl＋NaOH NaCl＋H2O（合理即可）
⑤ 2H2O 2H2↑＋O2↑
⑥ 2H2＋O2 2H2O（合理即可）
⑦ 2H2O2 2H2O＋O2↑
⑧ 2H2O2 2H2O＋O2↑
⑨ 2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O（合理即可）
⑩ H2O＋CaO Ca（OH）2
2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑（合理即可）
HCl＋NaOH NaCl＋H2O（合理即可）
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O（合理即可）
2H2O2 2H2O＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O（合理即可）
H2O＋CaO Ca（OH）2
（4）
① CaCO3 CaO＋CO2↑
② H2O＋CaO Ca（OH）2
③ Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（合理即可）
④ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
H2O＋CaO Ca（OH）2
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（合理即可）
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤ CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
⑥ CaO＋2HCl CaCl2＋H2O
⑦ Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
CaO＋2HCl CaCl2＋H2O
Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O
（5）
① CO2＋C 2CO
② 2CO＋O2 2CO2（合理即可）
CO2＋C 2CO
2CO＋O2 2CO2（合理即可）
③ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）
④ Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
⑤ CO2＋H2O H2CO3
⑥ H2CO3 H2O＋CO2↑
⑦ 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
⑧ 2CO＋O2 2CO2（合理即可）
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
CO2＋H2O H2CO3
H2CO3 H2O＋CO2↑
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
2CO＋O2 2CO2（合理即可）
⑨ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑩ CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
题眼10 酸、碱、盐的化学性质“544”
酸、碱、盐的化学性质
酸的化学性质 （5个） 碱的化学性质 （4个） 盐的化学性质（4个）
1.紫色石蕊溶液遇酸变红，酚酞溶液遇酸不变色 1.紫色石蕊溶液遇碱变蓝，酚酞溶液遇碱变红 1.盐＋碱→新盐＋新碱
2.酸＋碱→盐＋水 2.碱＋酸→盐＋水 2.盐＋酸→新盐＋新酸
酸的化学性质 （5个） 碱的化学性质 （4个） 盐的化学性质（4个）
3.酸＋碳酸盐→盐＋CO2↑＋水 3.碱＋非金属氧化物→盐＋水 3.盐溶液＋金属→新盐＋新金属
4.酸＋H前金属→盐＋H2↑ 4.碱＋盐→新碱＋新盐 4.盐1＋盐2→新盐1＋
新盐2
酸的化学性质 （5个） 碱的化学性质 （4个） 盐的化学性质（4个）
5.酸＋金属氧化物→盐＋水
1. 框图题中涉及的物质和化学方程式都是初中化学常见的，找到题眼和突破口是关键。
2. 此类习题一般出现在填空题的第19题，有时也以选择题的形式出现，近几年河南中招的一个趋势是“一图多用”，如例题2、第6题，此类习题综合性强，需要熟记初中化学常见的物质的性质和用途。
3. 近三年，我省的框图推断题大多数围绕酸、碱、盐、金属的性质展开，解答此类习题的关键是确定各物质的名称（一定要写初中化学常见的物质），切记不要写不常见的物质。记住酸的化学性质（5条）、碱的化学性质（4条）是解答此类习题的关键。
A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，已知A、B均为黑色粉末状固体，C是有毒气体，E为红色单质。则B的化学式为 ，E的一种用途是 ，反应D→F的化学方程式为 。
【解析】初中学过的黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe3O4、木炭、铁粉。C有毒，所以C是一氧化碳，红色的单质E是Cu，所以D为CO2，B为CuO，A为木炭。
本题涉及的方程式：
A＋B→D＋E：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
B＋C→D＋E：CO＋CuO Cu＋CO2
D＋澄清石灰水 F↓＋H2O：CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
需要掌握铜（制作导线）、一氧化碳（冶炼金属等）、二氧化碳（气体肥料、灭火等）、石灰乳（作建筑材料等）等物质的用途。
（1）如右图，若反应皆为在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个，下同）。
（3）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为 。
【解析】（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的化合物（盐）的溶液里置换出来。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序：甲＞丙＞乙。
（2）初中常见的酸是盐酸和硫酸，在硫酸盐中只有硫酸钡是沉淀，在盐酸盐中，只有氯化银是沉淀。丙溶液为蓝色，所以丙中含有Cu2＋，若丙为CuSO4，则乙为BaSO4，甲为硫酸。因甲、乙、丙中含有相同的原子团，所以该原子团只能是硫酸根离子。该原子团若为硝酸根离子，则乙不可能是沉淀。
涉及的方程式：甲→乙：H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl（或H2SO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3）
甲→丙：CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O（或H2SO4＋Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O）
丙→乙：CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2［或CuSO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋Cu（NO3）2］
（3）初中常见的碱有NaOH（相对分子质量为40），Ca（OH）2（相对分子质量为74），KOH（相对分子质量为56）。所以甲为Ca（OH）2。甲、乙、丙中相同的金属元素为Ca，丙为CaCl2（或CaCO3），乙为CaCO3（或CaCl2）。则丙生成乙的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（或CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O）。
1. （2025甘肃）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ B ）
A. Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3
B. C→CO2→CO
C. NaNO3→NaCl→NaOH
D. CaCO3→Ca（OH）2→Cu（OH）2
B
2. （2025省实验三模）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（ B ）
A. H2、H2O、H2O2
B. CaO、Ca（OH）2、CaCO3
C. C、CO2、H2CO3
D. CuO、Cu（OH）2、CuSO4
B
【解析】A. 氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误。B. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确。C. 碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步转化生成碳，故选项错误。D. 氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步转化生成氢氧化铜，故选项错误。故选B。
3. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次是（ D ）
A. NaOH、Na2CO3、NaNO3
B. CaO 、Ca（OH）2 、CaCO3
C. Fe2O3 、FeCl2 、Fe（OH）2
D. C、CO、CO2
D
【解析】A项，NaNO3不能一步转化为Na2CO3，所有的钠盐、硝酸盐都易溶于水，NaNO3与其他物质相互交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应发生的条件。B项，CaCO3不能一步转化为Ca（OH）2，碱与盐、盐与盐反应，反应物都必须可溶于水。C项，Fe2O3不能一步转化为FeCl2，复分解反应中各元素的化合价均不变。D项，2C＋O2 2CO，2CO＋O2 2CO2，C＋CO2 2CO，符合图示转化关系。故选D。
4. （2025新乡模拟）“价—类”二维图可以帮助我们从元素的化合价和物质类别两个维度认识物质。如图是碳元素的“价—类”二维图，下列说法不．正．确．的是（ D ）
A. CH4是天然气的主要成分
B. 不同种碳单质的原子排列方式不同
C. b可以通过点燃的方法转化为c
D. e可能是一种碱
D
5. （2025安阳二模）下图“价类二维图”可以表示元素化
合价与物质类别之间的关系，“→”表示物质之间转化反应一步实现。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成。则D的化学式为 FeCl3 ；A→E的转化反
应有多个，其中有可燃性气体生成的反应的化学方程式为 Fe ＋2HCl FeCl2＋H2↑ ；能说明铁的金属活动性比铜的强的化学方程式为 Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu ；在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，反应的化学方程式为 2 Fe（OH）3 Fe2O3＋3
FeCl3
Fe＋ 2HCl
FeCl2＋H2↑
Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu
2Fe（OH）3 Fe2O3＋
3H2O
【解析】由题图可知，D属于盐且其中一种元素的化合价为＋3，则D的化学式为FeCl3。E属于盐且其中一种元素的化合价为＋2，则E的化学式为FeCl2，A能转化为E且A属于单质，则A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气属于可燃性气体，化学方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑。铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属活动性铁＞铜，化学方程式为Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu。
C属于碱且其中一种元素的化合价为＋3，则C的化学式为Fe（OH）3，B属于氧化物且其中一种元素的化合价为＋3，B能转化为A（铁），一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B的化学式为Fe2O3。在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，故该反应的化学方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3＋3H2O。
6. （2025新乡模拟）A～F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分生成物及反应条件省略）。A是赤铁矿石的主要成分，B是一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可用于实验室制取E。
（1）反应①的化学方程式为 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。在点燃条件下，D与E反应的生成物为 Fe3O4 （填化学式）。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe3O4
【解析】A～F是初中化学常见的物质。A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁；B是一种有毒气体，能和氧化铁反应，则B是一氧化碳；C与F的组成元素相同，C能转化成E和F，且C→E可用于实验室制取E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则C是过氧化氢，E是氧气，F是水；氧化铁和一氧化碳反应的生成物D能和氧气反应，则D是铁；据此分析解答。
（1）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；在点燃条件下，D（铁）与E（氧气）反应的生成物为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。
（2）反应②所属的基本反应类型为 分解反应 ；从微观角度解释，C和F的化学性质不同的原因是 分子构成不同（或构成物质的分子不同；一个C分子比一个F分子多一个氧原子） 。
分解反应
分子构成不同（或构成物质的分子不
同；一个C分子比一个F分子多一个氧原子）
【解析】（2）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所属的基本反应类型为分解反应；C是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，所以从微观角度解释，C和F的化学性质不同的原因是分子构成不同。
7. （2025陕西）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。
（2）乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 。
置换
2NaOH＋CO2 Na2CO3
＋H2O
8. （2025郑州二模）某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略），常温下，甲是一种常见的无色液体。
（1）甲→乙伴随的能量变化是 放热 。
（2）乙→丙的化学方程式为 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 。
（3）丙在空气中变质的化学方程式为 2N aOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 。
放热
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋
2NaOH
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋
H2O
9. A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B均为气体且B为单质，C是相对分子质量最小的氧化物，D是作建筑材料的盐。
（1）物质A的用途为 作气体肥料（合理即可） （写一条即可）。
【解析】（1）根据分析，A是二氧化碳，其用途有：灭火、作气体肥料、生产碳酸饮料、人工增雨等。
作气体肥料（合理即可）
（2）D→C的反应类型为 复分解反应 。
【解析】（2）D（碳酸钙）→C（水），化学方程式可以是CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物（生成CaCl2、H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为CO2、H2O），属于复分解反应。
复分解反应
（3）B→C的化学方程式为 2H2＋O2 2H2O（合理即可） 。
【解析】（3）B（氧气）→C（水），化学方程式可以是2H2＋O2 2H2O、CH4＋2O2 CO2＋2H2O等。
2H2＋O2 2H2O（合理即可）
10. （2025郑外三模）A～F为初中化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知F的溶液呈蓝色，且其中金属元素的质量分数为40％，B和C为同类物质，D和E为另一类物质；A中含有2种元素，C和F的相对分子质量相等。
（1）A的化学式为 HCl 。
【解析】（1）由分析可知，A为盐酸，化学式为：HCl。
（2）F转化为E的反应的基本类型为 置换反应
【解析】（2）E为铜、F为硫酸铜，则F转化为E的反应可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。
HCl
置换反应
（3）C转化为D的化学方程式为 F e2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（合理即可）
【解析】（3）C为氧化铁、D为铁，则C转化为D的反应可以是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（合理即可）
11. （2025开封一模）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示（“——”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）B可能是 Ca（OH）2（或NaOH等，合理即可） （写化学式）。
Ca（OH）2（或NaOH等，合理即可）
（2）D转化为A的化学方程式为 F e2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O） 。
（3）E转化为C的化学方程式为 F e2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或3HCl＋Fe（OH）3 FeCl3＋3H2O］ 。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O）
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或
3HCl＋Fe（OH）3 FeCl3＋3H2O］
12. （2025开封二模）A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C属于不同类别的物质，C难溶于水且相对分子质量为100，D、E是组成元素相同的气体。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）A的一种用途为 建筑材料（或改良酸性土壤等） 。
建筑材料（或改良酸性土壤等）
（2）C转化为B的化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑（或CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O） 。
（3）从分子角度解释，D、E性质有差异的原因是 分子构成不同 。
CaCO3 CaO＋CO2↑（或
CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O）
分子构成不同
13. （2025郑州一模）某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与Fe2O3之间的转化关系图。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略）
（1）写出Fe2O3→丙的化学方程式 F e2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（合理即可） 。
（2）若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为 锌（或Zn） 。
（3）写出符合丙→甲转化的化学方程式 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu（合理即可） （一．个．即可）。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（合理即可）
锌（或Zn）
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
（合理即可）
14. （2025焦作二模）A、B、C三种物质之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）若A、B、C均为金属单质，则三种金属的活动性顺序为 C＞B＞A （用“＞”连接）。
【解析】（1）若A、B、C均为金属单质，C能转化为A、B，说明C比A、B活泼，B能转化为A，说明B比A活泼，则三种金属的活动性顺序为：C＞B＞A。
C＞B＞
A
（2）若A为难溶性碱，B和C的溶液为黄色，C转化为B需加入BaCl2溶液，B转化为A的化学方程式为 FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl 。
FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋
3NaCl
【解析】（2）若A为难溶性碱，B和C的溶液为黄色，则B、C为铁盐溶液，C转化为B需加入BaCl2溶液，可推出C为硫酸铁，B为氯化铁，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，C、B能转化为A，可推出A为氢氧化铁，则B转化为A的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl 。
（3）若A是红色固体，C是黑色固体，B是蓝色溶液，C转化为A的化学方程式为 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（合理即可） 。
【解析】（3）若A 是红色固体，C 是黑色固体，B 是蓝色溶液，C能转化为A、B，B能转化为A，可推出A为铜，C为氧化铜，B可能是硫酸铜，则C 转化为A的反应可以是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（合理即可）
15. （2025许昌一模）初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）A为固体单质；B可以用于灭火；C是有毒气体。B转化为C的反应所属的基本反应类型是 化合反应 。
（2）若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则A的化学式为 Na2CO3（合理即可） 。
化合反应
Na2CO3（合理即可）
（3）若三种物质均含有钙元素；A可以用来改良酸性土壤；B为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40％。C转化为B的化学方程式为 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓ 。
Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓
16. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素相同；Z在空气中含量居第二位，X转化为Y的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑ ；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是 分子构成不同 。
2H2O2 2H2O＋O2↑
分子构成不同
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Z转化为Y的化学方程式为 2CO＋O2 2CO2（合理即可） 。
（3）若X是含有两种元素的酸；Y为氧化物，则X转化为Z的化学方程式为 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑（合理即可） 。
2CO＋O2 2CO2
（合理即可）
2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑（合理即可）
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